2022年山東省濟(jì)南市濟(jì)陽縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022年山東省濟(jì)南市濟(jì)陽縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列分散系與納米級(jí)微粒在直徑上具有相同數(shù)量級(jí)的是(

)

A．溶液

B．膠體

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：B略2.構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低。若以E（nl）表示某能級(jí)的能量，以下各式中正確的是

A．E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s)

B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)

C．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)

D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)參考答案：AB3.將一定量的鐵粉加入100mL稀硫酸中，為中和過量硫酸，且使Fe2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L?1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的濃度是A.0.5mol·L?1

B.1mol·L?1

C.1.5mol·L?1

D.2mol·L?1參考答案：C將一定量的鐵粉加入100mL稀硫酸中，用NaOH溶液中和過量的硫酸并使Fe2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑、FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4、H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋H2O，由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)后得到的是Na2SO4溶液，則n(Na2SO4)=n(NaOH)=n(H2SO4)=×2mol·L－1×0.15L=0.15mol，所以原硫酸溶液的濃度為：c(H2SO4)=0.15mol÷0.1L=1.5mol·L－1，故答案選C。4.具有漂白作用的物質(zhì)：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④過氧化鈉．其中漂白原理相同的是（）A．①③ B．②③ C．①④ D．②④參考答案：C【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】幾種漂白劑的比較漂白劑臭氧SO2活性炭Na2O2漂白原理氧化漂白化合漂白吸附漂白氧化漂白【解答】解：臭氧漂白實(shí)際上利用其強(qiáng)氧化性漂白，二氧化硫?yàn)榛掀?，活性炭是吸附漂白為物理變化，過氧化鈉漂白原理是利用了強(qiáng)氧化性，故①④漂白原理相同，故選C．5.實(shí)現(xiàn)下列變化,需要加入還原劑的是A.N2→NO

B.HNO3→NO

C.BaCl2→BaSO4

D.Fe2+→Fe3+參考答案：B試題分析：A、N的化合價(jià)升高，需要氧化劑，故錯(cuò)誤；B、N的化合價(jià)降低，需要還原劑，故正確；C、沒有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D、化合價(jià)升高，需要氧化劑，故錯(cuò)誤。6.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)不可能為

A．X+4

B．X+8

C．X+18

D．X+32

參考答案：A7.下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（

）A.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H＝-283.0kJ/molB.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H＝-241.8kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；△H＝-11036kJ/mol參考答案：A【詳解】A、CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，△H代表燃燒熱，故A正確；B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，但產(chǎn)物不是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，故B錯(cuò)誤；C、H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，但產(chǎn)物不是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，故C錯(cuò)誤；D、C8H18的化學(xué)計(jì)量數(shù)不是1，產(chǎn)物是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考察了燃燒熱的概念和判斷，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，如：碳形成氣態(tài)二氧化碳、氫形成液態(tài)水。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B。

8.放射性同位素鈾的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（

）A．51

B．92

C．143

D．235參考答案：A略9.用托盤天平稱取10.1gNaOH試樣,下列操作中，正確的是

A.將NaOH放在天平左邊托盤中的紙片上

B.將NaOH放入燒杯中（燒杯事先已稱重），并放在天平右邊托盤上

C.用鑷子取出標(biāo)定為10.1g的砝碼放在天平右邊的托盤上

D.用鑷子取出標(biāo)定為10g的砝碼放在天平右邊的托盤上，并將游碼向右移到0.1g位置上參考答案：D10.只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是：A．H2O

B．H2SO4

C．NaH

D．NH3參考答案：B11.關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（）A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3參考答案：A【考點(diǎn)】過濾、分離與注入溶液的儀器．【分析】A、裝置①為萃取、分液，可用于分離兩種互不相容的兩種液體；B、裝置②從a管進(jìn)入氣體，可收集密度比空氣小的氣體，從b管進(jìn)入可收集密度比空氣大的氣體；C、裝置③可以吸收易溶于水的氣體，并可防倒吸；D、裝置④可收集能用堿石灰干燥、密度比空氣小且易溶于水的氣體．【解答】解：A、裝置①萃取、分液，可用于分離兩種互不相容的兩種液體，而C2H5OH和H2O能以任意比互溶，不能裝置①分離，可以用蒸餾的方法分離，故A錯(cuò)誤；B、裝置②若從a管進(jìn)入氣體，可收集密度比空氣小的氣體，如氫氣、氨氣等；從b管進(jìn)入可收集密度比空氣大的氣體，如二氧化碳、氯氣、氯化氫、二氧化氮等，故B正確；C、裝置③X若為CCl4，NH3或HCl極易溶于水且不溶于CCl4的氣體，可以用裝置③并可防倒吸，故C正確；D、氨氣為堿性氣體可用堿石灰干燥，氨氣密度比空氣小極易溶于水，可用向上排空氣法收集，用一倒置的漏斗防倒吸并吸收多余的氨氣，所以裝置④可干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3，故D正確．故選A．12.硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可作為還原劑，已知25.0mL0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mLCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子，則S2O32－將轉(zhuǎn)化成A.S2－

B.S

C.SO42－

D.SO32－參考答案：C分析：在氧化還原反應(yīng)中，應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移守恒即可正確解答。詳解：Na2S2O3中S元素的平均化合價(jià)為+2價(jià)，已知n(Na2S2O3)=0.025L×0.0100mol/L=2.5×10-4mol，n(Cl2)=10-3mol，設(shè)反應(yīng)后S為+x價(jià)，則S元素失去的電子數(shù)為(x-2)×2×2.5×10-4mol，而Cl元素得到的電子數(shù)為2×10-3mol，由電子得失守恒可得x=6，分析各選項(xiàng)微粒中S元素的化合價(jià)分別為-2價(jià)、0價(jià)、+6價(jià)、+4價(jià)，所以正確答案為C。13.元素X和Y在周期表中位于相鄰的周期，X和Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個(gè)，下列敘述正確的是A．X和Y在自然界中都只能以化合態(tài)存在

B．X和Y可形成化學(xué)式為Y2X的化合物C．Y的化合物種類比X的化合物的種類多

D．X和Y單質(zhì)都不能與冷水反應(yīng)參考答案：B14.在一定溫度下，向恒容密閉容器中加入2molX氣體和4molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（s）+2Y（g）2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B.V正（X）＝2V逆（Z）C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度相等

D.容器內(nèi)氣體密度不變參考答案：D略15.既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()①Al(OH)3②Al2O3③Al④NaHCO3A.①③

B.①②③

C.全部

D.①④參考答案：CAl(OH)3為兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，①正確；Al2O3為兩性氧化物，既與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，②正確；Al與酸反應(yīng)生成Al3+，與堿反應(yīng)生成AlO2-，離子方程式分別為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，③正確；HCO3-為酸式弱酸根離子，既與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng)，離子方程式分別為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O、HCO3-+OH-=CO32-+H2O，④正確，故①②③④四種物質(zhì)均符合題意，答案選C。正確答案為C。點(diǎn)睛：既與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng)的物質(zhì)有兩性氧化物、兩性氫氧化物、Al、弱酸對應(yīng)的酸式鹽如NaHCO3、NaHSO3、NaHS、NaH2PO4等及弱酸根離子的銨鹽如(NH4)2SO3、（NH4)2CO3。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某活動(dòng)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯和溴苯的實(shí)驗(yàn)，

(1)寫出制取硝基苯的化學(xué)方程式______________________

寫出制取溴苯的化學(xué)方程式______________________

(2)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中除苯外，還需選用哪些藥品_______________（可以多選）

A溴水

B液溴

C濃硝酸

D稀硝酸

E濃硫酸

F稀硫酸

GFe粉

H氯化鐵

(3)用如圖所示裝置制取硝基苯時(shí)，長玻璃導(dǎo)管的作用是_________。

(4)純凈的溴苯是無色，密度比水大，不溶于水的液體，因溶有溴而呈褐色，可加入_____________溶液洗滌除去其中的溴，寫出該溶液除去溴的反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。Ks5u參考答案：(1)

Ks5u

(2)BCEG(3)冷凝回流(4)NaOH

2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.同溫同壓下，若A容器中充滿O2,B容器中充滿O3。（1）若所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是

（2）若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積比是

（3）若兩容器的體積比為3∶2，則O2和O3物質(zhì)的量之比為_________，質(zhì)量之比為_______，密度之比為______________。參考答案：（1）

1:1

（2）

3:2

（3）

3:2

，

1:1

，

2:3

。

略18.人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。（1）鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。正極電極反應(yīng)式為__________________________。（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為_____，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為_______g。（3）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為___。A．鋁片、銅片B．銅片、鋁片C．鋁片、鋁片（4）如圖是一種新型燃料電池，以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質(zhì)，A極為電源______（填“正”或“負(fù)”）極，寫出A極的電極反應(yīng)式：____________________。參考答案：(1)PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O

(2)Cu

12.8

(3)B

(4)負(fù)極

CO-2e－+CO32－=2CO2；【點(diǎn)睛】負(fù)極的判斷：一是負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，化合價(jià)升高；二是：根據(jù)電子的流向，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；三是：根據(jù)溶液內(nèi)部離子的移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；如問題（4）。

19.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，寫出除雜的離子方程式。（1）Fe2O3固體中有Al2O3固體雜質(zhì)