河南省商丘市虞城縣利民鎮(zhèn)第二中學高一化學模擬試題含解析

河南省商丘市虞城縣利民鎮(zhèn)第二中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是：（

）A．兩種氣體的壓強相等

B．O2比O3質量為1:1C．兩種氣體的分子數目相等

D．兩種氣體的氧原子數目相等參考答案：BD略2.只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液,這種試劑是

A．Ba(OH)2

B．H2SO4

C．NaOH

D．AgNO3參考答案：C3.實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應:負極

Pb+SO42--2e-→PbSO4

正極

PbO2+4H++SO42-+2e-→PbSO4+2H2O今若制得Cl20.10mol，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是（

）

A．0.20mol

B．0.050mol

C．0.10mol

D．0.025mol參考答案：A略4.下列各組物質中，能互稱為同分異構體的是A．CH3CH2CH3與

B．蔗糖與麥芽糖

C．淀粉與纖維素

D．CH2=CHCH2CH3與CH3CH=CHCH3參考答案：BD略5.在除雜過程中要盡量除去雜質，那么，加入的試劑必須稍過量，且最后過量物質可以使用物理方法或化學方法除去?，F要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質，下列選用試劑及使用順序正確的是()A．Na2CO3、BaCl2、HCl

B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4C．BaCl2、Na2CO3、HCl

D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl參考答案：C6.Se是人體必需微量元素，下列有關Se和Se的說法正確的是A.Se和Se分別含有44和46個質子

B.Se和Se互為同位素C.Se和Se互為同素異形體

D.Se和Se都含有34個中子參考答案：B略7.實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是（

）

A．950mL，111.2g

B．500mL，117g

C．1000mL，117g

D．任意規(guī)格，111.2g

參考答案：C略8.下列物質的電子式書寫正確的是(

)A.B.C.D.參考答案：BA、雙氧水是共價化合物，含有極性鍵和非極性鍵，A正確；B、氧化鈉是離子化合物，電子式為，B錯誤；C、氫氧根離子的電子式為，C錯誤；D、HF是含有極性鍵的共價化合物，電子式為，D錯誤，答案選A。9.下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（

）A．HNO3

B．Cl2

C．NH4NO3

D．SO3參考答案：D略10.下列除雜方法

(括號內為雜質)操作正確的是A.乙醇(水)

加新制的生石灰，過濾B.乙烷(乙烯)

通入酸性KMnO4溶液中，洗氣C.溴苯(苯)

加水，振蕩靜置后分液D.乙酸乙酯(乙酸)

加飽和Na2CO3溶液，振蕩靜置后分液參考答案：D11.下列說法正確的是

（

）

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤由分子組成的物質中一定存在共價鍵⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物一定是離子化合物A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥參考答案：D略12.能說明A元素的非金屬性比B元素的非金屬性強的是

（

）A、A原子得到電子的數目比B原子少

B、A元素的最高正價比B元素的最高正價要高C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A比B強D、A單質能與B的氫化物水溶液反應，生成B單質參考答案：CD略13.在100mL含等物質的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2(已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4，又能把Br－氧化成Br2，且Br2能氧化H2SO3)，原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于()A．0.0075mol·L－1

B．0.4mol·L－1C．0.075mol·L－1

D．0.08mol·L－1參考答案：D14.下列關于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的說法中，不正確的是A、甲烷和氯氣光照條件下反應，反應類型為取代反應B、乙烯可以使溴水褪色，發(fā)生加成反應C、生活中可以用食醋除去水壺中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性D、乙醇在銅做催化劑并加熱條件下生成乙醛，發(fā)生還原反應參考答案：D略15.中科大發(fā)現了人工合成金剛石的新方法,化學原理為：Na+CO2C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平),這種合成具有深遠的意義。下列說法不正確的是A.該反應中，鈉作還原劑，二氧化碳作氧化劑B.每生成1molNa2CO3時,共轉移4mol電子C.該反應中Na2CO3是氧化產物D.還原性Na大于C參考答案：BA、根據發(fā)生原理，Na的化合價升高，鈉作還原劑，CO2中C的化合價降低，CO2為氧化劑，故A說法正確；B、根據化學反應方程式，CO2中一部分C轉化成石墨和金剛石，一部分C轉化成Na2CO3，化合價沒有變化，因此根據Na計算轉移電子，即每生成1molNa2CO3，轉移2mol電子，故B說法錯誤；C、碳酸鈉中Na是由金屬鈉失去電子轉化成而成，因此碳酸鈉是氧化產物，故C說法正確；D、金屬鈉為還原劑，C為還原產物，還原劑的還原性強于還原產物的還原性，即Na的還原性強于C，故D說法正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現用質量分數為98%、密度為1.84g·cm－3的濃H2SO4來配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙。請回答下列問題：

(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時用到的有

__________

(填代號)。(2)經計算，需濃H2SO4的體積為

?，F有①10mL

②50mL

③100mL三種規(guī)格的量筒，應選用的量筒是

(填代號)。(3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋，冷卻片刻，隨后全部轉移到

mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒

。轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌

2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm處。改用

加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹面恰好與刻度相切。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。(4)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：能引起物質的量濃度偏低的是

，能引起物質的量濃度偏高的有

(填代號)。①未等稀釋后的硫酸冷卻即轉移到容量瓶中②定容時，仰視刻度線③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水參考答案：⑴①③④⑤⑥⑵5.4mL

①⑶500ml

引流玻璃棒和燒杯

膠頭滴管⑷②

①略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（17分）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量過渡態(tài)。分析圖中信息，回答下列問題：（1）圖一是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：

。在反應體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1_________，E2________（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應熱是否有影響?_______________，原因是_________

。（2）圖二是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應過程與能量關系圖(圖中的△H表示生成1mol產物的數據)。根據圖二回答下列問題：

①P(s)和Cl2(g)反應生成PCl3(g)的熱化學方程式

。②P(s)和Cl2(g)分兩步反應生成1molPCl5(g)的△H1與P(s)和Cl2(g)一步反應生成1molPCl5(g)的△H2關系是：△H2______△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是

。

圖一圖二參考答案：略（17分，第一個熱化學方程式3分，其余每空2分）②等于；根據蓋斯定律可知，如果一個化學反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。

18.現代生活中，人們使用各種含硅元素的物質美化自己的生活．（1）現代化的生活小僅中安裝有太陽能路燈，其中太陽能電池的主要成分是

．（2）人們常常選用雕花玻璃裝飾房間．在玻璃上雕花時發(fā)生的化學方程式是

．（3）家庭裝飾的石材表面常涂有一層硅酸鈉溶液，硅酸鈉溶液可以與空氣中的二氧化碳反應生成硅酸沉淀以保護石材，有關反應的離子方程式是

．（4）許多人喜歡佩戴玉石飾品．玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，列入和田玉（Ca2Mg5H2Si8O24）可表示為復雜氧化物形式2CaO?5MgO?8SiO2?H2O，則南陽玉（CaAl2Si2O8）表示為復雜氧化物形式是

．參考答案：（1）Si；（2）4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；（3）SiO32﹣+CO2+H2O=CO32﹣+H2SiO3↓；（4）CaO?Al2O3?2SiO2

【考點】硅和二氧化硅．【分析】（1）半導體材料硅是構成太陽能電池的主要成分；（2）玻璃上雕花時發(fā)生氫氟酸與二氧化硅反應生成四氟化硅和水；（3）碳酸的酸性強于硅酸，強制弱，所以二氧化碳通入硅酸鈉中生成硅酸、碳酸鈉；（4）根據硅酸鹽化學式可表示為：活潑金屬氧化物?金屬氧化物?非金屬氧化物?水，注意質量守恒進行解答；【解答】解：（1）半導體材料硅是構成太陽能電池的主要成分，故答案為：Si；（2）玻璃上雕花時發(fā)生氫氟酸與二氧化硅反應生成四氟化硅和水，反應方程式為：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故答案為：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；（3）碳酸的酸性強于硅酸，強制弱，所以二氧化碳通入硅酸鈉中生成硅酸、碳酸鈉，反應的離子方程式為：SiO32﹣+CO2+H2O=CO32﹣+H2SiO3↓，故答案為：SiO32﹣+CO2+H2O=CO32﹣+H2SiO3↓；（4）田玉的化學式為Ca2Mg5H2Si8O24，用氧化物形式可表示為：CaO?Al2O3?2SiO2，故答案為：CaO?Al2O3?2SiO2．19.某學生興趣小組想利用高嶺土[其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O]試驗新型的凈水劑。試驗程序如下：

其中濾液E就是欲求的凈水劑。試回答下列問題：①寫出混合物A、B，濾液C、D的主要成分A：

；B：