山西省芮城縣高三3月月考化學試題

高三化學考試試題本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分；滿分100分考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27Cu—64第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1．化學與科技、社會、生活有著密切的聯(lián)系，下列有關說法正確的是()A．可吸入顆粒物中含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均為金屬元素B．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣乙醇、汽油的使用C．單質硅晶體是將太陽能轉化為電能的常用材料D．新型能源生物柴油和礦物油的主要化學成分相同2．下列說法正確的是()A．C2H6O和C4H10都有2種同分異構體B．在一定條件下，乙烯能與H2發(fā)生加成反應，苯不能與H2發(fā)生加成反應C．乙酸乙酯、乙酸均能與NaOH反應，二者分子中官能團相同D．淀粉和蛋白質均可水解生成葡萄糖3．下列有關說法中不正確的是()A．將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入過量NH3，產(chǎn)生沉淀B．高純硅常用作光導纖維的原料C．用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀劑選用氨水比選用NaOH溶液好D．純鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率較慢，再加入少量CuSO4固體，反應速率加快4．下列反應的離子方程式正確的是()A．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋4NHeq\o\al(＋,4)B．硫化鈉的水解反應：S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．將等體積等物質的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OD．單質銅與稀硝酸反應：Cu＋2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO↑＋H2O5．下列實驗裝置設計與對應結論正確的是()選項ABCD裝置結論能證明Al(OH)3不溶于氨水能證明非金屬性：Cl>C>Si驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕洗氣瓶中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO36．海冰是海水凍結而成的咸水冰。海水凍結時，部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”(假設鹽泡以NaCl計)，其大致結構如下圖所示，若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是A．海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小B．海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越多C．海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在D．海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為10－4mol/L(設冰的密度為/cm3)7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．由水電離出來的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、K＋C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)D．使酚酞試液變紅的溶液中：AlO2－、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、Na＋8．工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q>0)，某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是()A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJC．反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol·L－1，則H2反應速率為0.03mol·L－1·min－1QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反應9．下列鑒別實驗中，所選試劑不合理的是A．用水鑒別乙醇和苯B．用碳酸氫鈉溶液鑒別乙酸和乙醇C．用新制的氫氧化銅鑒別葡萄糖和蔗糖D．用高錳酸鉀酸性溶液鑒別甲苯和己烯10．食品保鮮所用的“雙吸劑”，是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉等按一定比例組成的混合物，可吸收氧氣和水。下列分析不正確的是A．“雙吸劑”中的生石灰有吸水作用B．“雙吸劑”吸收氧氣時，發(fā)生了原電池反應C．吸收氧氣的過程中，鐵作原電池的負極D．炭粉上發(fā)生的反應為：O2+4e－+4H+＝2H2O11．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，苯中含C－H數(shù)目為0.6NA2和N2O4NAC．常溫下，LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－NAD．12．實驗法和比較法是研究物質性質的基本方法。以下實驗設計中不合理或不嚴密的是()A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂的金屬性強弱B．測定相同溫度下鹽酸和醋酸溶液的pH，就可證明鹽酸是強酸、醋酸是弱酸C．鐵分別與氯氣和硫反應，判斷氯氣與硫的氧化性強弱D．測定相同條件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判斷碳與硫的非金屬性強弱13．下列判斷中，正確的是()A．已知25℃時NH4CN顯堿性，則25℃時的電離常數(shù)K(NH3·H2O)>B．25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的KspC．pH試紙測得新制氯水的pH為4D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3XYZW14．X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中相對位置如下表所示，Y是地殼中含量最高的元素XYZWA．Z的原子半徑大于YB．Y的非金屬性強于WC．W的氧化物對應的水化物都是強酸D．X、Z的最高價氧化物均可與NaOH溶液反應W+15．某種化合物的結構如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，XW+A．WX的水溶液呈中性B．元素非金屬性的順序為Y>Z>QC．Z的最高價氧化物對應的水化物是一元強酸D．該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結構16．有一種新型燃料電池，工作時在一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2－?，F(xiàn)用該燃料電池和惰性電極電解Na2SO4溶液一段時間，假設電解時溫度不變，下列說法不正確的是()A．在熔融電解質中，O2－由正極移向負極B．通入空氣的一極是正極，電極反應式為O2＋4e－=2O2－C．電解池的陽極反應式為2H2O－4e－=4H+＋O2↑D．電解一共生成0.9mol氣體時，理論上消耗0.1mol丁烷第Ⅱ卷非選擇題(共52分)二、必做題(本題包括4個小題，共52分)17．高氯酸銨(NH4ClO4)為白色晶體，具有不穩(wěn)定性，在400℃時開始分解產(chǎn)生多種氣體，常用于生產(chǎn)火箭推進劑。某化學興趣小組同學利用下列裝置對NH4ClO4ABCDEABCDE(1)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)C中銅粉由紅色變?yōu)楹谏?，說明分解產(chǎn)物中有________(填化學式)。(2)實驗完畢后，取D中硬質玻璃管中的固體物質于試管中，滴加蒸餾水，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，產(chǎn)生該氣體的化學方程式為_________________。(3)通過上述實驗現(xiàn)象的分析，某同學認為產(chǎn)物中還應有H2O，可能有Cl2。該同學認為可能有Cl2存在的理由是___________________________________________________。(4)為了證明H2O和Cl2的存在，選擇上述部分裝置和下列提供的裝置進行實驗：FGH①按氣流從左至右，裝置的連接順序為A→________→________→________。FGH②F中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________。(5)實驗結論：NH4ClO4分解時產(chǎn)生了上述幾種物質，則高氯酸銨分解的化學方程式為________________________________________________________________________。(6)在實驗過程中儀器E中裝有堿石灰的目的_____________________________________；實驗結束后，某同學擬通過稱量D中鎂粉質量的變化，計算高氯酸銨的分解率，會造成計算結果________(填“偏大”“偏小”或“無法判斷”)。18、工業(yè)制鈦白粉產(chǎn)生的廢液中含有大量

FeSO4、H2SO4

和少量

Fe2(SO4)3、TiOSO4，可利用酸解法生產(chǎn)補血劑乳酸亞鐵。其生產(chǎn)流程如下：已知：TiOSO4

可溶于水，在水中電離出

TiO2＋和SO42。請回答下列問題：(1)寫出

TiOSO4

水解生成鈦酸

H4TiO4

的離子方程式：__________________________。步驟①中加入足量鐵屑的目的是__________________________。(2)工業(yè)上由

H4TiO4

可制得鈦白粉

TiO2。TiO2直接用電解還原法(劍橋法)生產(chǎn)鈦，電解質為熔融的

CaCl2，原理如圖所示，陰極的電極反應式為_________________________。(3)步驟②的離子方程式是___________________，所得副產(chǎn)品主要是__________(填化學式)。(4)步驟④的結晶過程中必須控制一定的真空度，原因是______________________。(5)乳酸可由乙烯經(jīng)下列步驟合成：上述合成路線的總產(chǎn)率為

60%，乳酸與碳酸亞鐵反應轉化為乳酸亞鐵晶體的產(chǎn)率為

90%，則生產(chǎn)468kg

乳酸亞鐵晶體(M＝234g·mol－1)需要標準狀況下的乙烯________m3。19、研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。Ⅰ．NOx主要來源于汽車尾氣，可以利用化學方法將二者轉化為無毒無害的物質。已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)

ΔH＝＋180kJ/mol?12CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)

ΔH＝－564kJ/mol?1（1）2NO(g)＋2CO(g)＝2CO2(g)＋N2(g)

ΔH＝________。（2）T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程(0～15min)中NO的物質的量隨時間變化如圖一所示。圖一圖二圖一圖二①已知：平衡時氣體的分壓＝氣體的體積分數(shù)×體系的總壓強，T℃時達到平衡，此時體系的總壓強為p=20MPa，則T℃時該反應的壓力平衡常數(shù)Kp

＝_______；平衡后，若保持溫度不變，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡將_____(填“向左”、“向右”或“不”)移動。②15min時，若改變外界反應條件，導致n(NO)發(fā)生如上圖所示的變化，則改變的條件可能是___(填序號)

A．增大CO濃度

B．升溫

C．減小容器體積

D．加入催化劑Ⅱ．SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。已知：亞硫酸：Ka1×10?2

Ka2×10?7

（3）請通過計算證明，NaHSO3溶液顯酸性的原因：_________________________（4）如圖示二的電解裝置，可將霧霾中的NO、SO2轉化為硫酸銨，從而實現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應式為____________________；若通入的NO體積為(標況下)則另外一個電極通入的SO2質量至少為________g。

題21A圖－1題21A圖題21A圖－1題21A圖－2K+Mg2+FA．[物質結構與性質]Fe2+、Fe3+與O22—、CN—、F—、有機分子等形成的化合物具有廣泛的應用。（1）C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是。（2）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為。（3）乙所示。此物質中碳原子的雜化方式是。（4）配合物K3Fe(CN)6可用于電子傳感器的制作。與配體互為等電子體的一種分子的化學式為。已知(CN)2是直線型分子，并具有對稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為。（5）F—不僅可與Fe3+形成[FeF6]3—，還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體，此晶體應用于激光領域，結構如題21A圖－2所示。該晶體的化學式為。B．[有機化學基礎]避蚊酯(DMP)是一種塑化劑，相對分子質量為194，攝入后對人體有一定的危害，其結構可表示為請回答：(1)物質C中官能團的名稱為________。(2)下列有關DMP的說法可能正確的是________(填字母標號)A．DMP的分子式為C10H12O4B．DMP可以發(fā)生取代、加成、氧化等反應C．DMP在水中的溶解度不大(3)B與乙二酸()在一定條件下可以按物質的量1∶1發(fā)生反應生成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為____________________________。(4)工業(yè)上以鄰二甲苯()為原料先生產(chǎn)苯酐()，再使其與某醇在一定條件下反應制取DMP。苯酐與該醇制取DMP的化學方程式為_______________。(5)芳香化合物E與C互為同分異構體，若1molE與足量銀氨溶液反應生成2molAg，則E可能的結構簡式為________。B也存在多種同分異構體，符合下列條件的B同分異構體有________種。①1mol有機物可以與2molNaOH反應②苯環(huán)上的一氯代物只有一種。

高三化學參考答案及評分標準第Ⅰ卷（選擇題共48分）1~16小題，每小題3分題號123456789答案CABCADDDD題號10111213141516答案DBBACCD第Ⅱ卷（非選擇題共52分）【注意除標注外每空2分】17、（共14分）答案:(1)〇2（1分）(2)Mg3N2十6H2〇===3Mg(〇H)2十2NH3↑(3)〇