廣東省梅州市五華田家炳中學高一化學聯(lián)考試題含解析

廣東省梅州市五華田家炳中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在兩個容積相同的容器中,一個盛有HCl氣體,另—個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下,兩容器內的氣體一定具有相同的(

)A.原子數

B.密度

C.質量

D.質子數參考答案：A試題分析：同溫同壓下，體積相同的氣體所含的分子數相同，即物質的量相同，A、假如都是1mol氣體，HCl中所含原子的物質的量為2mol，H2和Cl2混合氣體中，設H2xmol，Cl2則為1－xmol，所含原子總物質的量2x＋2(1－x)=2mol，兩容器含有相同的原子數，正確；B、ρ=，容器體積相同v相同，但兩容器中氣體的摩爾質量不同，m質量不同，則密度不一定相同，錯誤；C、氣體的摩爾質量不一定相同，則質量不一定相同，錯誤；D、假如1molHCl，所含質子數為18；H2為xmol則所含質子數2x，(1－x)molCl2中所含質子數34(1－x)mol，H2和Cl2混合氣體的總質子數(34－32x)mol，兩容器內氣體不一定相同，錯誤。2.下列各組離子在指定溶液中均能大量共存的是A.在K2CO3溶液中：Na+、H+、Cl－、Br－B.使酚酞變紅的溶液：NH4+、CH3COO－、SO42-、Mg2+C.無色溶液：OH－、K+、[Al(OH)4]－、Ba2+D.加入金屬鋁會產生氫氣的溶液：K+、NO3－、Cl－、H+參考答案：C【詳解】A.H+與CO32-反應生成CO2和水，則在K2CO3溶液中H+不能共存，故A不符合題意；B.使酚酞變紅的溶液即含有OH-，NH4+與OH-不能共存，反應生成NH3和水，故B不符合題意；C.OH－、K+、[Al(OH)4]－、Ba2+在溶液中均無色，且不反應反應，則可以共存，故C符合題意；D.加入金屬鋁會產生氫氣的溶液可能含有OH-，OH-與H+不能共存，故D不符合題意；故選C?！军c睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：1、由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。①有氣體產生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存，2、由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。①具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，②在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存：如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，3、由于形成絡合離子，離子不能大量共存：如Fe3+和SCN-發(fā)生絡合反應而不能大量共存。

3.人體正常的血紅蛋白中應含F(xiàn)e2+。若誤食亞硝酸鈉，則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為高鐵血紅蛋白而中毒。服用維生素C可解除亞硝酸鈉中毒。下列敘述中正確的是A.亞硝酸鈉表現(xiàn)了還原性

B.維生素C表現(xiàn)了還原性C.維生素C將Fe3+氧化成Fe2+

D.亞硝酸鈉被氧化參考答案：BA．亞硝酸鈉導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為高鐵血紅蛋白而中毒，F(xiàn)e元素的化合價升高，則亞硝酸鈉表現(xiàn)了氧化性，故A錯誤；B．服用維生素C可解除亞硝酸鈉中毒，則服用維生素C中某元素的化合價升高，所以維生素C表現(xiàn)了還原性，故B正確；C．維生素C將Fe3+還原成Fe2+，故C錯誤；D．亞硝酸鈉被還原，故D錯誤；故選B。4.下列反應中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A.CO32－→CO2

B.HNO3→NO2

C.H2→HCl

D.MnO4－→Mn2+參考答案：C【分析】需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，則選項中為還原劑的氧化反應，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答?！驹斀狻緼．CO32－→CO2中，元素的化合價無變化，沒有發(fā)生氧化還原反應，故A不選；B．HNO3→NO2中，N元素的化合價降低，加還原劑實現(xiàn)或濃硝酸分解實現(xiàn)，故B不選；C．H2→HCl中，H元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故C選；D．MnO4－→Mn2+中，Mn元素的化合價降低，需要加還原劑實現(xiàn)，故D不選；答案選C?！军c睛】把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意氧化還原反應規(guī)律的靈活應用。需要說明的是要注意物質發(fā)生自身的氧化還原反應。5.下列說法正確的是（）①增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，一定可以加快反應速率．②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4③如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si④用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族A.①② B.②③ C.③④ D.②④參考答案：D【詳解】①對于固體或純液體參加的反應，增大壓強，反應速率不變，故①錯誤；②氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與非金屬性一致，非金屬性O＞N＞Si，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3＞SiH4，故②正確；③利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故③錯誤；④根據元素周期表知識判斷，各周期0族元素的原子序數依次為2、10、18、36、54、86、118，所以第118號元素在周期表中位于第七周期0族，故④正確。所以上述說法正確的是②④。故選D?！军c睛】明確元素周期表的結構以及編制原則是解答的關鍵，元素周期表每一周期元素種類依次為2、8、8、18、18、32、32（周期表未排滿），則每一周期最后一種惰性氣體原子序數依次為2、10、18、36、54、86、118，因此只要記住了稀有氣體元素的原子序數，就可由主族元素的原子序數推出主族元素的位置。

6.碳化硅(SiC)是一種晶體，具有類似金剛石的結構，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石②晶體硅③碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是()A．①③②

B．②③①C．③①②

D．②①③參考答案：A解析在原子晶體中，兩原子核間的間距越小，熔點越高。兩原子核間的間距：C—C＜C—Si＜Si—Si。7.處于固體狀態(tài)的下列物質，其晶體類型正確的一組是

離子晶體分子晶體原子晶體A．KOHSO3ArB．H2SO4硫磺石墨C．CH3COONH4H2O水晶D．Ba(OH)2玻璃金剛石參考答案：C略8.下列表達式不正確的是A.四氯化碳分子的電子式：

B.S2－的結構示意圖：C.氮氣分子的結構式：

D.氚的原子符號：參考答案：A分析：A.四氯化碳分子中氯原子還有未參與成鍵的電子；B.S2－的核外電子數是18；C.氮氣分子中含有三鍵；D.氚的質子數是1，質量數是3。詳解：A.四氯化碳是共價化合物，其電子式為，A錯誤；B.S2－的核外電子數是18，其結構示意圖為，B正確；C.氮氣分子中含有氮氮三鍵，結構式為N≡N，C正確；D.在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數，因此氚的原子符號可表示為，D正確，答案選A。9.下列氣體中，有刺激性氣味、有毒，但可以用堿液吸收的是()A．CO

B．CO2

C．SO2

D．N2參考答案：C略10.下列關于蛋白質的敘述中，不正確的是()A．向蛋白質溶液里加入(NH4)2SO4溶液可分離、提純蛋白質B．在豆?jié){中加入少量的石膏，能使豆?jié){凝結為豆腐C．酶是一類具有催化作用的蛋白質D．重金屬鹽會使蛋白質變性，所以吞服“鋇餐”會引起中毒參考答案：D解析可以采用鹽析的方法來分離、提純蛋白質；豆?jié){是蛋白質溶液，屬于膠體，在豆?jié){中加入少量石膏，可使蛋白質聚沉凝結為豆腐；酶是具有催化活性的蛋白質；“鋇餐”是用作檢查腸胃的內服藥劑，其成分是BaSO4，不溶于水也不溶于酸，不會引起中毒。11.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（

）A．1molNH4+所含質子數為10NAB．1mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClC．標準狀況下，22.4LSO2所含原子數為NAD．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數為2NA參考答案：D略12.我國重點城市近年來已發(fā)布“空氣質量日報”。下列物質中不列入首要污染物的是（

）A．二氧化硫

B．二氧化氮

C．二氧化碳

D．可吸入顆粒物參考答案：C 13.－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結構分析，表示的含義錯誤的是(

)A．原子內的中子數為6

B．核外電子數為6C．質量數為13

D．與互為同位素參考答案：A略14.提出元素周期律并根據元素周期律編制第一個元素周期表的科學家是

A、道爾頓

B、普利斯特里

C、門捷列夫

D、阿伏加德羅參考答案：C略15.下列選項中說明氫氣作為燃料的優(yōu)點的是①燃燒時發(fā)生氧化反應

②充分燃燒的產物不污染環(huán)境③氫氣是一種再生能源

④燃燒時放出大量熱量A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，回答下列問題：I.配制一定物質的量濃度的硫酸溶液：（1）某次實驗大約需要1mol/L硫酸溶液435mL。同學們發(fā)現(xiàn)實驗室內沒有450mL的容量瓶，某同學提議用1個200mL容量瓶和1個250mL容量瓶來配制，你認為該提議______（填“合理”、“不合理”）。（2）實驗中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250mL，則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸________mL(結果保留小數點后一位)。Ⅱ.蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產生大量的有刺激性氣味的氣體，會對環(huán)境造成污染。某實驗小組利用如下裝置對該實驗進行改進。回答下列問題：注：硬質玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。（3）實驗開始后先關閉活塞K,硬質玻璃管中①號試紙變黃，②號和③號濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質玻璃管中實驗現(xiàn)象說明炭化實驗產生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有_______、________和__________(填SO2表現(xiàn)出的性質)。（4）SO2和Cl2均可以使品紅溶液褪色，但將兩種氣體按體積比1：1混合通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，其原因是___________（用化學方程式回答）。（5）打開活塞K,a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶內氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號位罝的濾紙滴加_______溶液，該試劑的作用是__________。參考答案：(1)不合理

(2)6.8mL

(3)氧化性

漂白性

還原性

(4)Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl

(5)品紅

檢驗混合氣體中的二氧化硫是否除盡解析：I．(1)選擇容量瓶的原則：容量瓶的容量應略大于或等于所要配制的溶液量，需要450mL1.0mol?L-1的硫酸溶液，應選擇500mL容量瓶，選用200mL和250mL的容量瓶需要配制2次，誤差較大；故答案為：不合理；(2)98%濃硫酸的密度為1.84g?cm-3，其物質的量濃度==18.4mol/L，設需要濃硫酸體積為V，則根據溶液稀釋前后物質的量不變，V×18.4mol/L=0.5mol?L-1×250mL，解得V=6.8mL，故答案為：6.8mL；Ⅱ．(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(2)硬質玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，驗開始后先關閉活塞K，硬質玻璃管中①號試紙變黃生成硫單質是二氧化硫氧化硫化鈉生成，表現(xiàn)的是二氧化硫的氧化性，②號和③號濾紙均褪色，說明二氧化硫具有漂白性和還原性，a處氣球變大說明收集到氣體．硬質玻璃管中實驗現(xiàn)象說明炭化實驗產生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有氧化性、漂白性、還原性，故答案為：氧化性、漂白性、還原性；(3)氯氣與二氧化硫反應的化學方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，故答案為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；(4)打開活塞K，a處氣球變小，b處氣球變大．使三頸燒瓶內氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁．為證明有CO2生成，可以在④號位罝的濾紙滴加品紅檢驗混合氣體中二氧化硫是否除凈，避免影響檢驗二氧化碳的存在，故答案為：品紅；檢驗混合氣體中二氧化硫是否除盡。點睛：本題考查了溶液配制過程和儀器選擇、反應產物的實驗驗證、深層次氣體性質的檢驗等。本題的易錯點為二氧化硫性質、檢驗、除去方法，要注意二氧化硫對二氧化碳性質檢驗的干擾。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入l～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。

(1)甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，則使溶液變黃色的物質是(填粒子的化學式，下同)

；乙同學認為這是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物質是

。

(2)現(xiàn)提供以下試劑：A．高錳酸鉀酸性溶液

B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳

D．硫氰化鉀溶液請你判斷