山西省運城市中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省運城市中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列電離方程式錯誤的是(

)A．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．Al(OH)3電離：H2O＋AlO＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－C．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH＋SOD．HF溶于水：HF＋H2OH3O＋＋F－參考答案：C略2.下列關(guān)于醇和酚的說法中，正確的是（

）A.含有羥基的化合物一定是醇

B.分子內(nèi)有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚C.表示醇類的官能團是跟鏈烴基相連的羥基

D.酚和醇具有相同的官能團，因而具有相同的化學(xué)性質(zhì)參考答案：C 3.

參考答案：D略4.在一定溫度下，將等量的Z氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Z3X+2YB．容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時間大于t0C．容器Ⅰ中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于容器Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)D．兩容器中反應(yīng)均達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中Z的轉(zhuǎn)化率小于容器Ⅱ中Z的轉(zhuǎn)化率參考答案：BD略5.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原子晶體是A．鋁

B．金剛石

C．硅

D．二氧化硅參考答案：D6.用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，欲使溶液恰好恢復(fù)至電解前情況，可加入的物質(zhì)是（

）A.CuSO4

B.Cu(OH)2

C.Cu

D.CuO參考答案：D略7.瑞典皇家科學(xué)院2001年10月10日宣布，2001年諾貝爾化學(xué)獎授予“手性碳原子的催化氫化、氧化反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出貢獻(xiàn)的美、日三位科學(xué)家。在有機物中，若碳原子上連接的四個原子或原子團不相同，則這個碳原子稱為手性碳原子。下列分子中含有“手性碳原子”的是A

CBr2F2

B

CH3CH2OH

C

CH3CH2CH3

DCH3CH(OH)COOH參考答案：D8.已知莽草酸結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列說法正確的是（）A．該分子中含有2種官能團B．可與FeCl3溶液作用顯紫色C．1

mol莽草酸可與4

mol

NaOH完全反應(yīng)D．在一定條件下,該物質(zhì)既可發(fā)生加成反應(yīng)也可發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：D9.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提上議事日程，其首要原因是A．利用電池外殼的金屬材料B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其它物品D．回收其中石墨電極參考答案：B略10.在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)△H<0。t1時刻達(dá)到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖。下列說法正確的是

A．0～t2時，v正>v逆B．t2時刻改變的條件可能是加催化劑C．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=ⅡD．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)I<Ⅱ參考答案：C11..250C時，下列四種溶液中，酸性最強的是

A.pH＝14的溶液

B.c(OH-)＝10×10-13mol/L的溶液C.0.1mol.L-1的醋酸溶液α=1.32%D.pH＝2的鹽酸與pH＝12的氫氧化鋇溶液等體積混合參考答案：B略12.有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：

可簡寫為

有機物X的鍵線式為.下列說法不正確的是（

）A．X的化學(xué)式為C8H8B．有機物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為C．X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種參考答案：D略13.在恒溫下密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）已達(dá)到平衡的是（）A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1：1：1：1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化參考答案：C考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：根據(jù)平衡狀態(tài)的兩個重要特征：（1）v（正）=v（逆）（同種物質(zhì)）（2）混合物中各組成成分的濃度、百分含量不變以及其他特征來分析．解答：解：A、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體的壓強始終不變，故錯誤．B、反應(yīng)達(dá)到平衡時，P、Q、R、S物質(zhì)的量的濃度之比可能為1﹕1﹕1：1，也可能不是1﹕1﹕1：1，這與該反應(yīng)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯誤．C、當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡，P的生成速率和P的消耗速率相等，而P的消耗速率和S的生成速率相等，所以P的生成速率和S的生成速率相等，故C正確；D、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量始終不隨時間變化，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意容積不變的反應(yīng)容器內(nèi)的密度不隨時間改變不是平衡狀態(tài)的標(biāo)志．14.以鋅片和銅片為電極，并用導(dǎo)線連接同時插入稀H2SO4溶液中，下列說法正確的是（

）A.鋅片作負(fù)極，鋅失電子被還原

B.銅片作正極，電極反應(yīng)：Cu+2e－===Cu2＋C.銅片附近H+離子濃度減小

D.電子的流向是負(fù)極→正極→電解質(zhì)溶液→負(fù)極參考答案：C略15.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=74.9kJ·mol-1，下列說法中正確的是（

）

A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0

B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行

C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽

分解一定自發(fā)進(jìn)行

D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設(shè)不含N2O4），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅。(1)工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應(yīng)原理為：。某化學(xué)興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如下（夾持裝置已略去）： ①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。 ②裝置D中堿石灰的作用是

。

（2）工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx。已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2；2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2． ①當(dāng)NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，x的值不可能是

（填字母）。

A．1.3 B．1.6

C．1.8 ②將1molNOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的NO—3、NO—2兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關(guān)系如圖所示： 圖中線段a表示

離子隨x值變化的關(guān)系；若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少

g。參考答案：（1）①2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2

+2NH3↑+2H2O②除去氣體中含有的水蒸氣（2）①

A②NO2ˉ

250略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HAH＋＋A2－。回答以下問題：(1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原因是_____________________________。

(2)某溫度下，向0.1mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1mol·L－1KOH溶液至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填字母)。A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14mol2·L－2B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)C．c(Na＋)＞c(K＋)D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05mol·L－1(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)；ΔH＞0。①溫度升高時，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)________，原因是__________________________________________(用文字和離子方程式說明)。(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________參考答案：(1)酸堿性無法確定不能確定HA－的電離程度和水解程度的大小(2)BC(3)①增大②增大加鹽酸發(fā)生反應(yīng)：A2－＋H＋HA－，A2－濃度減小，CaA的溶解平衡向右移動，n(Ca2＋)顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c(Ca2＋)增大(4)CaA(s)＋Cu2＋(aq)Ca2＋(aq)＋CuA(s)略18.用作軟質(zhì)隱形眼鏡材料的聚合物E是：

一種合成聚合物E的路線如下：回答下列問題：

（1）寫出A與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀的化學(xué)方程式

（2）D中含有的官能團名稱為

；

（3）C→D的反應(yīng)類型是

反應(yīng)；

（4）C有多種同分異構(gòu)體，寫出所有屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

；

（5）寫出由乙烯合成乙二醇的化學(xué)方程式。

參考答案：(1)CH3CH2CHO

+2Cu(OH)2+NaOH→

CH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O

(2)碳碳雙鍵、酯基、羥基

(3)取代

(4)HCOOCH=CHCH3

HCOOCH2CH=CH2

HCOOC（CH3）=CH2

CH3COOCH=CH2

CH2=CHCOOCH3

略19.有機物的結(jié)