安徽省安慶市許嶺中學(xué)高二化學(xué)知識點試題含解析

安徽省安慶市許嶺中學(xué)高二化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2008年北京奧運會火炬以中國傳統(tǒng)祥云符號和紙卷軸為創(chuàng)意，由鋁合金制成，使用的燃料為丙烷。下列說法不正確的是A．丙烷，丙烯，丙炔的球棍模型分別為：B．相同物質(zhì)的量的丙烷，丙烯，丙炔三種物質(zhì)完全燃燒，在標準狀態(tài)下生成的氣體體積比1:1:1

C．通常條件下，丙烷性質(zhì)穩(wěn)定，不與強酸、強堿和高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)D．火炬燃料用丙烷比用煤油更環(huán)保參考答案：A略2.已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A.a=b

B.混合溶液的PH=7

C.混合溶液中，c(H+)=

D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)參考答案：C略3.下列各化合物的命名正確的是A、CH2＝CH—CH＝CH2

1,3-二丁烯

B、

3-丁醇C、

甲基苯酚

D、

2-甲基丁烷參考答案：D4.可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是

A．銀氨溶液

B．新制氫氧化銅懸濁液

C．石蕊試液

D．碳酸鈉溶液參考答案：略5.下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是（）A．NH3、H2O

B．SO2、SCl2

C．PCl3、SO3

D．CH4、P4參考答案：A考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：分子空間結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子；中心原子的雜化類型為sp3，說明該分子中心原子的價層電子對個數(shù)是4，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=×（a﹣xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)，據(jù)此判斷．解答：解：A．NH3中N原子形成3個δ鍵，有1個孤電子對，為sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐形，空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子；H2O中O原子形成2個δ鍵，有2個孤電子對，為sp3雜化，分子構(gòu)型為V形，空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子，故A正確；B．SO2中S原子形成2個δ鍵，孤電子對個數(shù)=×（6﹣2×2）=1，價層電子對數(shù)為3，為sp2雜化，分子構(gòu)型為V形，空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子；SCl2中S原子形成2個δ鍵，孤電子對個數(shù)=×（6﹣2×1）=2，價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化，分子構(gòu)型為V形，空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子，故B錯誤；C．PCl3中P原子形成3個δ鍵，孤電子對個數(shù)=×（5﹣3×1）=1，價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐形，空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子；SO3中S原子形成3個δ鍵，孤電子對個數(shù)=×（6﹣2×3）=0，價層電子對數(shù)為3，為sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)對稱為非極性分子，故C錯誤；D．CH4中C原子形成4個δ鍵，孤電子對個數(shù)為0，價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化，分子構(gòu)型正四面體形，空間結(jié)構(gòu)對稱為非極性分子；P4中P原子形成3個δ鍵，有1個孤電子對，價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)對稱為非極性分子，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了原子雜化方式的判斷、極性分子和非極性分子的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，題目難度中等．6.兩個極易導(dǎo)熱的密閉容器A和B，容器A容積恒定，容器B容積可變，在溫度壓強和起始體積相同的條件下往A和B中分別充入等物質(zhì)的量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2

N2O4

△H＜0，以下說法正確的是A．反應(yīng)起始時，兩容器中的反應(yīng)速率關(guān)系是v（A）＜v（B）B．反應(yīng)過程中，兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率關(guān)系為v（A）＜v（B）C．兩容器內(nèi)的反應(yīng)達到平衡所需時間一定相同D．反應(yīng)達到平衡時，兩容器內(nèi)的壓強關(guān)系是p（A）＞p（B）參考答案：B略7.下列化學(xué)反應(yīng)的熱量變化可用：H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)，△H=—57.2kJ/mol表示的是（

）A．含有1molH2SO4的濃硫酸與含有1molNaOH的稀溶液混合B．0.1mol/L的醋酸溶液與1mol/L的NaOH溶液等體積混合C．1mol/L的鹽酸10mL與1mol/L的NaOH15mL混合D．1mol/L的鹽酸10mL與1mol/L的氨水15mL混合參考答案：C略8.下列說法或表示方法中正確的是（

）A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.由C（金剛石）→C（石墨）ΔH=-1.9KJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8KJ/mol

D.稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l)ΔH=—53.7KJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ參考答案：D略9.區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是A．溶解度的大小

B．屬于離子化合物還是共價化合物C．是否存在電離平衡 D．導(dǎo)電性的強弱參考答案：C10.下列說法中正確的是（）A．電子云通常是用小黑點來表示電子的多少B．能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離核遠的區(qū)域運動C．處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜參考答案：C【考點】原子核外電子的運動狀態(tài)．【分析】A、氫原子的電子云圖中的小黑點表示電子在核外空間出現(xiàn)機會的多少；B、距核越近，電子的能量越低；C、原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)；D、原子光譜有兩種：吸收光譜和發(fā)射光譜．【解答】解：A、氫原子的電子云圖中的小黑點表示電子在核外空間出現(xiàn)機會的多少，而不表示具體的電子、電子的個數(shù)，故A錯誤；B、距核越近，電子的能量越低，則能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動，能量低的電子在離核近的區(qū)域運動，故B錯誤；C、原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫基態(tài)原子，故C正確；D、原子光譜有兩種：吸收光譜和發(fā)射光譜，電子在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時會產(chǎn)生原子光譜屬于發(fā)射光譜，故D錯誤．故選C．11.下列是對一些分子中共價鍵的描述，其中不正確的是

A．HCl分子中的共價鍵是由H原子的1s軌道和Cl原子未成對電子的3p軌道形成的s－pσ鍵B．石墨晶體中碳原子的雜化軌道類型為sp2，碳原子間只存在sp2—sp2σ鍵C．H2O分子中的共價鍵是由O原子的sp3雜化軌道和H原子的s軌道形成的s－sp3σ鍵D．N2分子中的共價鍵是由2個N原子各自用3個p軌道形成的3個p－pπ鍵參考答案：BD略12.把X氣體和Y氣體混合于2L容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)，3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol·L－1·min－1，則上述反應(yīng)中Z氣體的反應(yīng)方程式系數(shù)n的值是()A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：A略13.屬于硅酸鹽材料的是A.水晶

B．玻璃C．生石灰D.瑪瑙參考答案：B玻璃屬于硅酸鹽材料。14.下列反應(yīng)，不可以用H++OH－=H2O表示的是A．鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)

B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)C．硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)

D．醋酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)參考答案：ABDA．Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋H2OB．2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=2H2O＋BaSO4↓D．CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O15.下列敘述正確的是A．反應(yīng)物分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．X(g)+2Y(g)2Z(g)△H<0，反應(yīng)達平衡后縮小容器體積，X濃度變小C．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0D．反應(yīng)2A（g）+B（g）3C（g）△H>0,在一定體積的密閉容器中達平衡后，加入B，反應(yīng)的△H增大參考答案：C試題解析：只有活化分子有合適取向時的有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；平衡后縮小容器的體積，各物質(zhì)濃度均增大，平衡雖然向正向移動，但是根據(jù)勒沙特列原理，平衡的移動只能削弱x濃度的增加但是不能完全抵消，x最終濃度還是大于原平衡濃度，故B錯誤；根據(jù)反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s），可知反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，△S＜0，在室溫下可自發(fā)進行，則△H-T△S＜0，△S＜0，則△H＜0，故C正確；△H是與反應(yīng)本身有關(guān)的一個量，不因為反應(yīng)物的量的變化而改變，故D錯誤?？键c：化學(xué)平衡移動、化學(xué)反應(yīng)進行的方向二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體、溶劑等。其制備方法為：

（Mr=122）

（Mr=150）已知：某些物質(zhì)的物理常數(shù)如表所示：物質(zhì)顏色狀態(tài)密度/g/cm3熔點/℃沸點/℃苯甲酸*白色固體1．2659122249苯甲酸乙酯無色液體1．05－34．6212．6乙酸無色液體1.049216．6117．9乙醇無色液體0.789－117．378．5乙酸乙酯無色液體0.894－0.898－83．677．1*苯甲酸在100℃會迅速升華。（1）圖1為課本上制取乙酸乙酯的實驗裝置圖，請回答下列問題：①導(dǎo)管口不能伸入液面下的原因是

；②用上述裝置制取乙酸乙酯時，為提高原料乙酸的利用率可采取的措有

，

，

；（2）實驗室制取苯甲酸乙酯。在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按圖2所示裝好儀器，控制溫度加熱回流2h。①實驗室制取苯甲酸乙酯為什么不同樣使用制取乙酸乙酯的裝置?

；②實驗中使用分水器不斷分離除去水的目的是：_________________________________；（3）產(chǎn)品的提純。①將圓底燒瓶中的殘液倒入盛有冷水的燒瓶中，分批加入

溶液至溶液呈中性。②用分液漏斗分出有機層得粗產(chǎn)品。水層用乙醚_____________（填實驗操作名稱），醚層與粗產(chǎn)品合并；③在粗產(chǎn)品加入無水氯化鈣后，按圖3進行_______________（填實驗操作名稱），低溫蒸出

后，繼續(xù)升溫，接收210~213℃的餾分。④產(chǎn)品經(jīng)檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為12.86mL。（4）該實驗的產(chǎn)率為

。

圖1

圖2

圖3

參考答案：（1）①防止因受熱不均而倒吸②原料使用無水乙醇；使用濃硫酸作吸水劑，使平衡正向移動；不斷小火加熱蒸出產(chǎn)品乙酸乙酯(三者中其沸點最低)，使平衡正向移動。（2）①原料乙醇的沸點低于苯甲酸乙酯的沸點，如果還是使用制備乙酸乙酯的發(fā)生裝置，首先會使原料大量蒸餾出去，實驗效率大大降低。②分離反應(yīng)過程中生成的水，促進酯化反應(yīng)向正方向進行。（3）①飽和Na2CO3

②萃取

③蒸餾

乙醚

（4）90%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）寫出下列物質(zhì)的電離方程式（在水溶液中）。（1）H2SO4

；（2）H2CO3

；（3）NaHSO4

；（4）NaHCO3

；（