2022-2023學年廣東省陽江市奮興中學高一化學下學期摸底試題含解析

2022-2023學年廣東省陽江市奮興中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于元素周期律和元素周期表的說法中正確的是（）A．目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B．元素的性質隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化C．俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻D．最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素的原子參考答案：B考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用．版權所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．元素周期表沒有填滿，還可以再發(fā)現(xiàn)新的元素；B．原子最外層電子數(shù)決定元素的性質；C．俄國化學家門捷列夫對元素周期表做出了巨大貢獻；D、最外層電子數(shù)為8的粒子可以是原子還可以是離子．解答：解：A．隨著科學技術的發(fā)展，人們可以不斷合成一些元素，元素周期表中元素的種類在不斷的增加，故A錯誤；B．原子最外層電子數(shù)決定元素的性質，元素周期表中元素的核外電子排布呈周期性變化，則元素性質呈周期性變化，故B正確；C．俄國化學家門捷列夫對元素周期表做出了巨大貢獻，而不是道爾頓，故C錯誤；D、最外層電子數(shù)為8的粒子可以是稀有氣體元素的原子，還可以是氯離子或是鉀離子等，故D錯誤．故選B．點評：本題考查元素周期律與元素周期律知識，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．2.實驗室需要配制2.0mol/L的NaOH溶液950ml，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質量分別是A.950ml，76.0g

B.500ml,，80gC.1000ml，76.0g

D.1000ml，80.0g參考答案：D【分析】實驗室沒有950mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，利用溶液的均一性及根據(jù)n=c?V以及m=nM進行計算?！驹斀狻繉嶒炇覜]有950mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標準“大而近”的原則，應用1000mL的容量瓶進行配制，則n(NaOH)=1L×2mol/L=2mol，m(NaOH)=2mol×40g/mol=80g，故選項D合理?！军c睛】本題考查了物質的量濃度溶液的配制知識，比較基礎，注意實驗室常用容量瓶的規(guī)格及選擇標準，這是該題分析的關鍵。3.雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl(OH)2CO3。關于該物質的說法正確的是A.該物質屬于兩性氫氧化物B.該物質是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molHFD.該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用參考答案：DA.NaAl(OH)2CO3屬于鹽類，不屬于兩性氫氧化物，A錯誤；B.NaAl(OH)2CO3是純凈物，B錯誤；C.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molHF（分別與2mol氫氧根離子、2mol碳酸根離子反應），C錯誤；D.NaAl(OH)2CO3與胃中鹽酸反應，產生二氧化碳氣體，不適合于胃潰瘍患者服用，D正確。答案選D。4.．每做一次焰色反應實驗，都要用一種試劑洗凈鉑絲，這種試劑是

（

）A．Na2CO3溶液

B．NaOH溶液

C．硫酸

D．鹽酸參考答案：D略5.X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是(

)A．由mXa＋與nYb－得，m＋a=n－bB．X2－的還原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY參考答案：B略6.下列不是離子化合物的是A.H2O

B.CaI2

C.KOH

D.NaNO3參考答案：A7.下列說法中肯定錯誤的是

()A．某原子K層上只有一個電子B．某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍C．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D．某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等參考答案：B略8.對下列實驗現(xiàn)象的原因分析不正確的一項是(

)選項實驗現(xiàn)象原因分析A久置的濃硝酸呈黃色濃硝酸不穩(wěn)定，分解生成的NO2溶解在其中B鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象濃硝酸具有強氧化性，常溫下，鋁被濃硝酸鈍化CSO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性，使其褪色D向濕潤蔗糖中加入濃硫酸，固體迅速變黑，后體積急劇膨脹在濃硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫酸反應生成了CO2、SO2參考答案：CA、HNO3不穩(wěn)定受熱分解成NO2，NO2溶于硝酸呈黃色，原因分析正確，不符合題意，故A錯誤；B、鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，阻礙反應的進行，原因分析正確，不符合題意，故B錯誤；C、利用SO2的還原性，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不是利用SO2的漂白性，原因分析錯誤，符合題意，故C正確；D、利用濃硫酸的脫水性，使蔗糖碳化，然后利用濃硫酸的強氧化性，與炭發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和SO2，體積膨脹，解釋原因正確，不符合題意，故D錯誤。9.下列說法正確的是A．CO的摩爾質量為28B．常溫常壓下，NA個氫原子與NA個氮氣的質量比為1:14

C．32克O2所含原子數(shù)目為2NA

D．常溫常壓下,1molCO分子所占體積是22.4L參考答案：C略10.關于制備氫氧化鐵膠體的正確操作方法是A.在氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液

B.加熱煮沸氯化鐵溶液C.把氯化鐵溶液滴入熱水中

D.把飽和的氯化鐵溶液逐滴滴入到沸水中參考答案：DA．在氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液，F(xiàn)eCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，生成氫氧化鐵沉淀，故A錯誤；B．氯化鐵在溶液中水解生成氫氧化鐵，加熱促進水解，煮沸會出現(xiàn)紅褐色沉淀，得到的是氫氧化鐵沉淀，故B錯誤；C．把氯化鐵溶液滴入熱水中，氯化鐵溶液濃度稀，得不到氫氧化鐵膠體，故C錯誤；D．實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱，得到紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故D正確；故選D。11.下列元素在自然界沒有游離態(tài)存在的是（

）

A、碳

B、硅

C、氮

D、硫參考答案：B略12.某學生做如下實驗：第一步，在淀粉﹣KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失．下列有關該同學對實驗原理的解釋和所得結論的敘述不正確的是（）A．氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42﹣B．藍色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C．淀粉﹣KI溶液變藍是因為I﹣被ClO﹣氧化為I2，I2使淀粉變藍D．若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色參考答案：B【考點】氧化還原反應．【分析】在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，說明NaClO將KI氧化為單質碘；加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失，說明碘單質將Na2SO3氧化為Na2SO4，自身成為碘離子．【解答】解：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，說明NaClO將KI氧化為單質碘；加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失，說明碘單質將Na2SO3氧化為Na2SO4，自身成為碘離子，A．第一步反應生成了碘單質，說明氧化性：ClO﹣＞I2，第二步碘被Na2SO3還原，說明氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42﹣，故A正確；B．根據(jù)以上分析知，藍色消失的原因是Na2SO3溶液具有還原性，故B錯誤；C．根據(jù)以上分析知，淀粉﹣KI溶液變藍是因為I﹣被ClO﹣氧化為I2，I2使淀粉變藍，故C正確；D．亞硫酸鈉具有還原性，能被強氧化劑氯氣氧化生成硫酸鈉，同時氯氣被還原為氯離子，所以氯水褪色，故D正確；故選B．13.已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表，下列敘述正確的是（

）

LMQRT原子半徑0.1600.1430.1040.1110.066主要化合價+2+3+6、﹣2+2﹣2

A.L和Q形成的化合物含極性共價鍵B.L、R的單質與鹽酸反應速率：R＞LC.T、Q的氫化物常溫常壓下均為無色氣體D.M的單質極易與T的單質反應參考答案：DL和R的化合價都為+2價，應為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關系可知R為Be，L為Mg；Q和T的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，Q的最高價為+6價，應為S元素，T無正價，應為O元素；M的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于S，為Al元素。A．Mg與S形成MgO，屬于離子化合物，不存在極性鍵，故A錯誤；B．L為Mg、R為Be，金屬性Mg＞Be，則與鹽酸反應速率：Mg＞Be，故B錯誤；C．T為O，對應的氫化物為水，常溫下為液體，Q為S，其氫化物為氣態(tài)硫化氫，故C錯誤；D．M為Al，T為O，鋁易與氧氣反應，故D正確；故選D。14.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學的知識，采用最簡便的分離方法是A.

B.C.

D.參考答案：BA.花生油和水是互不相溶的兩種液體，分層，所以可以采用分液的方法進行分離，A為過濾，B為分液，C為蒸發(fā)，D為蒸餾，故選B。15.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)

2Z(g)，此反應達到平衡的標志是（

）

A．容器內壓強不隨時間變化

B．v正(X)=v逆(Z)

C．容器內X、Y、Z的濃度之比為l:2:2

D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用固體NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器和用品有：①燒杯

②100mL量筒

③500mL容量瓶

④藥匙

⑤玻璃棒

⑥托盤天平（帶砝碼）(1)配制時，沒有使用的儀器和用品有____________(填序號)，還缺少的儀器是

。(2)在配制的轉移過程中某學生進行如右圖操作，請指出其中的錯誤：

、

(3)下列實驗操作步驟的正確順序是（填序號，不能重復）

；

①用托盤天平稱量10gNaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至

溶液凹液面的最低處與刻度線相切；③把恢復室溫的溶液小心地轉入500mL容量瓶中；④將容量瓶塞緊，充分搖勻；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉移到容量瓶中。

(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，未干燥

C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中D．定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉搖勻(5)實驗中如果需要2mol/L的NaOH溶液950mL，則配制時應選用

mL容量瓶，稱取NaOH的質量是

。(6)在定容時，視線應與

保持相平參考答案：（1）

②

；

膠頭滴管

（2）

未用玻璃棒引流

；

容量瓶的規(guī)格錯誤

（3）

①③⑤②④

（4）

C

（5）

1000

；

80g

（6）

與刻度線相平

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.乙醇是生活中常見的有機物，能進行如下圖所示的多種反應，A、B、C、D都是含碳的化合物。

(1)寫出下列反應的化學方程式：反應①_________________________________________________；反應②__________________________________________________；反應③__________________________________________________；反應④___________________________________________________。(2)比較反應①與鈉和水反應的現(xiàn)象有什么相同和不同。相同點：_________________________________________________。不同點：_____________________