2022年湖南省永州市道縣第二中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年湖南省永州市道縣第二中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某氯堿廠(chǎng)利用廢鐵皮制取凈水劑FeCl3溶液，最合理的生產(chǎn)途徑是A．Cl2廢鐵高溫FeCl3FeCl3溶液B．Cl2H2點(diǎn)燃HCl鹽酸FeCl2溶液FeCl3C．Cl2H2光照HCl鹽酸FeCl2溶液FeCl3溶液D.FeCl3溶液參考答案：B略2.一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下列兩圖的是參考答案：略3.下列物質(zhì)按沸點(diǎn)降低的順序排列的是①CI4、CBr4、CCl4、CF4

②食鹽、石英、干冰、③HI、HBr、HC1、HF

④H2Se

H2S

H2O⑤CH4

SiH4

GeH4

SnH4

⑥KCl

NaCl

MgCl2

MgO⑦Rb

K

Na

Li

⑧金剛石碳化硅

硅A．①⑧

B．①③④⑧

C．⑤⑥⑦

D．②④⑥參考答案：A4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1L0.1mol·L—1的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NAC．常溫常壓下，4.6g乙醇中含有的原子數(shù)為0.9NAD．常溫常壓下，Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參考答案：C略5.下列各組氣體或溶液用括號(hào)內(nèi)試劑加以鑒別，其中不合理的是A．CO2、SO2、CO（品紅溶液）B．NaCl、AgNO3、Na2CO3（稀鹽酸）C．H2SO4、BaCl2、KCl（碳酸鈉溶液）D．C2H5OH、CH3COOH、CH3COONa（石蕊試液）參考答案：A略6.在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.025molCl2,有一半Br－變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3)。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于

（

）A．0.25mol·L－1

B．0.002mol·L－1

C．0.2mol·L－1

D．0.02mol·L－1參考答案：C略7.a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2－和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．c的原子半徑是這些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性參考答案：A試題分析：a的原子中只有1個(gè)電子，則a為氫元素，a、b、c、d為短周期元素，b2－和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為氧元素，c為鈉元素，d與b同族，則d為硫元素，據(jù)此解答。H分別與O、S形成化合物可以為H2O和H2S，氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，而NaH中氫元素的化合價(jià)為-1價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。氧元素與其他三種元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2，B正確。同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑：Na＞S＞O＞H，C正確。d和a形成的化合物為H2S，H2S溶液呈弱酸性，D正確?？键c(diǎn)：元素的推斷，元素周期律的應(yīng)用等知識(shí)8.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為

A．1:1

B．2:1

C．3:1

D．1:3參考答案：答案：C9.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．水的電子式：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2D．含有7個(gè)中子的碳原子：參考答案：A試題分析：A．Al3+的核電荷數(shù)為13，核外電子總數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；B．水為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵，水正確的電子式為，故B錯(cuò)誤；C．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故C錯(cuò)誤；D．碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，含有7個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為13，該原子正確的表示方法為：613C，故D錯(cuò)誤；故選A10.一定條件下密閉容器中的可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g），△H＜0達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件x，下列量y的變化一定符合圖中曲線(xiàn)的是

①再加入C，A的體積分?jǐn)?shù)的改變情況

②縮小體積，A的轉(zhuǎn)化率的改變情況

③保持壓強(qiáng)不變通入少量He，B的物質(zhì)的量改變情況

④升高溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量的改變情況

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：B11.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x值是A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：D略12.．在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4(s)＋4H2(g)3Fe(s)＋4H2O(g)。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c(H2O)/c(H2)B．若容器內(nèi)氣體的密度或壓強(qiáng)保持不變，均說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)C．若Fe3O4足量，改變起始充入H2的濃度，達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率不變D．若初始時(shí)投入4.64gFe3O4與一定量H2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)固體共有4g，則Fe3O4的轉(zhuǎn)化率為50%參考答案：CD略13.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列說(shuō)法正確的是A．濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B．在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說(shuō)明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中含SOD．將銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化參考答案：A略14.有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法正確的是()A.硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在B.硅晶體是良好的半導(dǎo)體，可用于制造光導(dǎo)纖維C.SiO2是酸性氧化物，不與任何酸發(fā)生反應(yīng)D.木材浸過(guò)水玻璃后，不易著火參考答案：DA.硅是親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)形式存在，A錯(cuò)誤；B.硅晶體是良好的半導(dǎo)體，二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，B錯(cuò)誤；C.SiO2是酸性氧化物，能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.硅酸鈉的水溶液是俗稱(chēng)水玻璃，可制作防火材料，因此木材浸過(guò)水玻璃后，不易著火，D正確，答案選D。15.下列敘述正確的是

A．將通入溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入，產(chǎn)生沉淀

B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉仍不溶解

C．向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失

D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氨氣的速率較慢；再加入少量固體，速率不改變參考答案：C解析：本題考查元素及其化合物知識(shí)。選項(xiàng)A，CO2、SO2均不能與BaCl2溶液反應(yīng)，所以再通入SO2時(shí)也無(wú)沉淀產(chǎn)生。選項(xiàng)B，Cu不能與稀H2SO4反應(yīng)，但加入Cu(NO3)2后，溶液中存在HNO3，Cu溶解在HNO3中。選項(xiàng)C，Al3＋與NH3·H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，加入NaHSO4溶液時(shí)，NaHSO4電離出的H＋使Al(OH)3溶解。選項(xiàng)D，加入CuSO4溶液后形成原電池而加快了產(chǎn)生H2的速度。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(15分)亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。⑴160g/LNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

。⑵發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是（選填序號(hào)）。a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性； b．稀釋ClO2以防止爆炸；c．將NaClO3氧化成ClO2⑶吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃，其目的是

。⑷在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是

。⑸吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是

（選填序號(hào)）。a．Na2O2

b．Na2S

c．FeCl2⑹從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是（選填序號(hào)）。a．蒸餾

b．蒸發(fā)

c．灼燒

d．過(guò)濾

e．冷卻結(jié)晶要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是（填操作名稱(chēng)）參考答案：⑴4mol/L（2分）⑵b（1分）⑶2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2（2分）；防止H2O2分解（2分）⑷連續(xù)測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH（3分）⑸a（1分）⑹b、e、d（3分），重結(jié)晶（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題（不考慮氫、氧的氧化還原）：(1)放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________________________________________________；電解液中H2SO4的濃度將變________________；當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加______________g。(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按題27圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A(yíng)電極上生成________________________、B電極上生成_______________________，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將_______________________________。參考答案：答案：（14分）（1）PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O

小

48

（2）Pb

PbO2

對(duì)換18.【化學(xué)-選修題3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大．元素A是原子半徑最小的元素；B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個(gè)原子軌道（能級(jí)）；D元素原子的已成對(duì)電子總數(shù)是未成對(duì)電子總數(shù)的3倍；E與D處于同一主族；F位于ds區(qū)，且原子的最外層只有1個(gè)電子．（1）F+離子的電子排布式是

．（2）B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是

．（3）B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個(gè)電子，則B的這種氫化物的化學(xué)式是；B、C的這些氫化物的沸點(diǎn)相差較大的主要原因是

．（4）A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物，則該化合物分子中B原子的軌道雜化類(lèi)型是

；1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目是

．（5）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是

，C原子的配位數(shù)是．參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10}；（2）N＞O＞C；（3）C2H6；氮的氫化物（N2H4）分子間存在氫鍵；（4）sp2；1mol；（5）Cu3N；6．

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子核外電子排布；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大；元素A是原子半徑最小的元素，則A是H元素；B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個(gè)原子軌道（能級(jí)），則B為C元素；D元素原子的已成對(duì)電子總數(shù)是未成對(duì)電子總數(shù)的3倍，則D是O元素，C元素原子序數(shù)大于B而小于D，則C是N元素；E與D處于同一主族，則E是S元素；F位于ds區(qū)，且原子的最外層只有1個(gè)電子，則F為Cu元素；（1）Cu+是Cu原子失去最外層電子得到的離子，其離子核外有28個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)亞銅離子核外電子排布式；（2）B、C、D分別是C、N、O元素，且位于同一周期，同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；（3）C、N元素的某些氫化物的分子中均含有18個(gè)電子，則B的這種氫化物為乙烷；含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高；（4）H、C、O可形成分子式為H2CO的某化合物，為HCHO，該分子中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子雜化方式；一個(gè)甲醛分子中含有1個(gè)π鍵；（5）N、Cu兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，利用均攤分計(jì)算該晶胞中N、Cu原子個(gè)數(shù)，從而確定其化學(xué)式；該晶胞中N原子配位數(shù)為6．【解答】解：A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大；元素A是原子半徑最小的元素，則A是H元素；B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個(gè)原子軌道（能級(jí)），則B為C元素；D元素原子的已成對(duì)電子總數(shù)是未成對(duì)電子總數(shù)的3倍，則D是O元素，C元素原子序數(shù)大于B而小于D，則C是N元素；E與D處于同一主族，則E是S元素；F位于ds區(qū)，且原子的最外層只有1個(gè)電子，則F為Cu元素；（1）Cu+是Cu原子失去最外層電子得到的離子，其離子核外有28個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)亞銅離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10}，故答案為：1s22s22p63s23p63d10{或[Ar]3d10}；（2）B、C、D分別是C、N、O元素，且位于同一周期，同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能大小順序是N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；（3）C、N元素的某些氫化物的分子中均含有18個(gè)電子，則B的這種氫化物為C2H6；含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，氮的氫化物中含有氫鍵而碳的氫化物中不含氫鍵，所以氮的氫化物熔沸點(diǎn)較高，故答案為：C2H6；氮的氫化物（N2H4）分子間存在氫鍵；（4）H、