四川省自貢市起風(fēng)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

四川省自貢市起風(fēng)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用系統(tǒng)命名法對有機(jī)物，

命名正確的是（）

A.2.3—二甲基丁烷

B.二甲基丁烷

C.2.3—甲基丁烷

D.己烷

參考答案：A略2.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是①根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③同位素：1H、2H、3H；干冰、液氯都是非電解質(zhì)④電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、純堿；同素異形體：C60、金剛石、石墨⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液A.只有②④

B.只有②③⑤

C.只有①②④

D.只有②③⑤參考答案：A將酸分為一元酸、多元酸是根據(jù)酸分子在水溶液中電離出的H+個(gè)數(shù)，而不是酸分子中的H個(gè)數(shù)，如H3PO3（亞磷酸）為二元酸，①錯(cuò)；氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)的區(qū)別為反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，②正確；同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子的互稱，1H、2H、3H是同位素，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，區(qū)別是在熔融狀態(tài)或水溶液中是否導(dǎo)電，干冰是固態(tài)的二氧化碳，是分子晶體，是非電解質(zhì)，液氯是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，③錯(cuò)；明礬、冰醋酸、純堿都是電解質(zhì)，同素異形體是同種元素的不同種單質(zhì)，C60、金剛石、石墨是同素異形體，④正確；分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子大小分為溶液、膠體、濁液，⑤錯(cuò)。3.參考答案：B略4.X、Y、Z都是金屬，在X與稀硫酸反應(yīng)中，加入少量Z的琉酸鹽溶液時(shí)，能使反應(yīng)加快；X與Y組成原電池時(shí)，Y電極質(zhì)量減少，X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/p>

A、X>Y>Z

B、X>Z>Y

C、Y>X>Z

D、Y>Z>X參考答案：C略5.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是（）A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C．P，S，Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C試題分析：A、對應(yīng)主族元素的原子其最高化合價(jià)等于元素原子的最外層電子數(shù)，但氟元素?zé)o正價(jià)，氧元素沒有最高化合價(jià)，A不正確；B、在多電子原子中，電子的能量是不相同的。在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，B不正確；C、P、S、Cl均屬于第三周期的元素，且原子序數(shù)依次遞增，所以非金屬性依次增強(qiáng)，所以得電子能力和最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)，C正確；D、元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素一般既有金屬性又有非金屬性，在周期表中第三縱行到第十縱行，包括7個(gè)副族和一個(gè)Ⅷ共同組成了過渡元素，D不正確，答案選C。6.下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（

）A．用蒸發(fā)法進(jìn)行海水淡化B．用酒精萃取碘水中的碘C．用滲析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaClD．用加熱→蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)參考答案：C7.用NaCl固體配制0.1mol?L﹣1的NaCl溶液，下列操作或說法正確的是（）A．將5.85gNaCl固體溶于1L水中可配成0.1mol?L﹣1的NaCl溶液B．稱量時(shí)，將固體NaCl直接放在天平左盤上C．固體溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線D．配制溶液時(shí)容量瓶中原來有少量蒸餾水不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果參考答案：D【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】A.5.85gNaCl的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的濃度為0.1mol/L；B．藥品不能直接放在托盤內(nèi)，應(yīng)放在稱量紙上或比例器皿中；C．定容之前應(yīng)洗滌燒杯、玻璃棒，加水至刻度線1﹣2cm改用膠頭滴管；D．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響．【解答】解：A.5.85gNaCl的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的濃度為0.1mol/L，溶液體積為1L，不是溶劑的體積為1L，故A錯(cuò)誤；B．藥品不能直接放在托盤內(nèi)，防止腐蝕，應(yīng)放在稱量紙上或比例器皿中，故B錯(cuò)誤；C．定容之前應(yīng)洗滌燒杯、玻璃棒，否則會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，加水至刻度線1﹣2cm改用膠頭滴管，便于控制加水，故C錯(cuò)誤；D．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，故D正確；故選D．8.兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在元素周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有A．1對

B．2對

C．3對

D．4對參考答案：B9.下列關(guān)于金屬鈉的敘述中正確的是

A．鈉可以保存在煤油或四氯化碳中

B．鈉露置在空氣中表面生成淡黃色的Na2O

C．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰

D．鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)可以說明鈉硬度小、熔點(diǎn)低、密度大于水參考答案：C略10.下列有關(guān)電子式的書寫正確的是A.N2的電子式

B.NH4Cl的電子式C.HClO的電子式

D.CO2的電子式參考答案：C分析：A．氮?dú)夥肿又写嬖诘I；B．氯化銨是離子化合物，由銨根離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為；C．氯原子最外層7個(gè)電子成1個(gè)共價(jià)鍵、氧原子的最外層6個(gè)電子，成2個(gè)共價(jià)鍵，電子式為；D．二氧化碳分子中各原子滿足最外層電子數(shù)應(yīng)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為；詳解：A．氮原子最外層有5個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對共用電子對，即，故A錯(cuò)誤；B．氯化銨是離子化合物，由銨根離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為，故B錯(cuò)誤；

C．氯原子最外層7個(gè)電子成1個(gè)共價(jià)鍵、氧原子的最外層6個(gè)電子，成2個(gè)共價(jià)鍵，電子式為，故C正確；

D．二氧化碳分子中各原子滿足最外層電子數(shù)應(yīng)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故D錯(cuò)誤；故本題選C。點(diǎn)睛：本題考查電子式的書寫，難度不大，注意未成鍵的孤對電子對容易忽略。掌握電子式的書寫：簡單陽離子的電子式為其離子符號，復(fù)雜的陽離子電子式除應(yīng)標(biāo)出共用電子對、非共用電子對等外，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷。無論是簡單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標(biāo)出電子對等，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷。

離子化合物電子式的書寫，是將陰陽離子（陽離子在前，陰離子在后。）拼在一起；以共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，必須正確地表示出共用電子對數(shù)，并滿足每個(gè)原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，共價(jià)化合物電子式的書寫，一般為正價(jià)者在前。11.下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（）A．Fe（OH）3膠體是純凈物B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是有丁達(dá)爾效應(yīng)C．Fe（OH）3膠體粒子直徑在1～100nm之間D．將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中長時(shí)間加熱制得Fe（OH）3膠體參考答案：C考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．

專題：溶液和膠體專題．分析：A、膠體是分散質(zhì)和分散系組成的混合物；B、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大?。籆、依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小分析；D、將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中長時(shí)間加熱會(huì)形成沉淀；解答：解：A、膠體是分散質(zhì)和分散系組成的混合物，不是純凈物，故A錯(cuò)誤；B、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小可知，F(xiàn)e（OH）3膠體粒子直徑在1～100nm之間，故C正確；D、將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中長時(shí)間加熱會(huì)形成沉淀，不能制得Fe（OH）3膠體，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查了膠體制備方法和膠體性質(zhì)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．12.金屬冶煉中不會(huì)涉及到的反應(yīng)類型是

（

）

A．氧化還原反應(yīng)

B．置換反應(yīng)

C．分解反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D13.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是

（

）A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2參考答案：B14.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的放電過程可以表示為Ag2O+Zn+H2O=2Ag＋Zn(OH)2.電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A.Ag

B.Zn

C.Ag2O

D.Zn(OH)2參考答案：B15.下列分散系中的分散質(zhì)的粒子大小屬于納米級（1～100nm）的是A．Fe(OH)3膠體

B．Fe(OH)3沉淀

C．FeCl3溶液

D．碘水與CCl4溶液振蕩后的混合液參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。⑴寫出下列儀器的名稱：①

；②

；④

；⑵儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有

。（填序號）⑶若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有_____________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為:__________。(4)現(xiàn)需配制250ml0.2mol／LNaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是_________________

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D四物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去)：ABCD，回答下列問題：(1)若A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應(yīng)生成一種鹽，則①簡述檢驗(yàn)該鹽中陽離子的方法：_____________________________________；②寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式：______________________________________；③寫出由A生成B的化學(xué)方程式：______________________________________；④某同學(xué)用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體，用滴入酚酞的水做噴泉實(shí)驗(yàn)，能觀察到美麗的紅色噴泉。用方程式解釋噴泉呈紅色的原因：____________________。(2)若A與B反應(yīng)能生成一種淡黃色固體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________。(3)若A是金屬單質(zhì)，C是一種淡黃色固體，寫出C生成D的離子方程式：______________。參考答案：(1)取少量待測液于試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱，如有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體放出可確定有銨根離子

Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2＋2NH3↑+2H2O

4NH3＋5O24NO＋6H2O

NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH-

(2)SO2+2H2S=3S↓+2H2O

(3)2Na2O2+2H2O=4Na+＋4OH-+O2↑【分析】(1)A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應(yīng)生成一種鹽，則A為NH3，B為NO，C為NO2，D為NH4NO3；(2)淡黃色固體單質(zhì)為S，則A為H2S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；(3)若A是金屬單質(zhì)，C是一種淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2，則A為Na，B為Na2O，D為NaOH。【詳解】(1)A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應(yīng)生成一種鹽，則A為NH3，B為NO，C為NO2，D為NH4NO3。①該鹽中陽離子為NH4+，檢驗(yàn)NH4+方法是取少量待測液于試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱，若有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明放出的氣體為NH3，則原固體中含有NH4+；②在實(shí)驗(yàn)室可以可用氫氧化鈣和氯化銨固體混合加熱制備氨氣，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；③氨氣在催化條件下可生成NO和水，方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；④氨氣易溶于水，與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨是弱電解質(zhì)，電離產(chǎn)生NH4+和OH-，使溶液呈堿性，反應(yīng)原理為：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-；(2)淡黃色固體單質(zhì)為S，則A為H2S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，生成硫的方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O；(3)若A是金屬單質(zhì)，C是一種淡黃色固體，則C應(yīng)為Na2O2，則A為Na，B為Na2O，D為NaOH，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷的知識，根據(jù)物質(zhì)的顏色以及連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)的特征及物質(zhì)的性質(zhì)推斷各種物質(zhì)是本題解答的突破口，重點(diǎn)考查了N、S、Na元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力。

18.把少量金屬鈉投入下列溶液中，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）鈉投入稀鹽酸中

。（2）鈉投入硫酸銅溶