貴州省貴陽市第三十二中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

貴州省貴陽市第三十二中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.把下列四種x溶液，分別加入四個(gè)盛有10mL2mol·L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)x和鹽酸緩慢進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是

A．20ml3mol·L-1的x溶液

B．20ml2mol·L-1的x溶液C．10ml4mol·L-1的x溶液

D.10mL2mol·L-1的x溶液參考答案：A略2.下列物質(zhì)分類的正確組合是（）分類組合純凈物酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A堿石灰乙二酸純堿氧化鋁二氧化碳B鹽酸石炭酸小蘇打氧化鎂二氧化氮CH2O2硬脂酸蘇打過氧化鈉二氧化硫D五水硫酸銅油酸堿式碳酸銅氧化鈉三氧化硫A．A B．B C．C D．D參考答案：D考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物．

分析：A、堿石灰是CaO和Ca（OH）2的混合物；氧化鋁既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)生成鹽和水；B、酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；C、堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；D、只由一種物質(zhì)構(gòu)成的是純凈物，電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；鹽是電離出的陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物；堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物．解答：解：A、堿石灰是CaO和Ca（OH）2的混合物，不是純凈物；氧化鋁既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)生成鹽和水，是兩性氧化物，不是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；B、酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，NO2和堿反應(yīng)時(shí)不但能生成鹽和水，還生成NO，故二氧化氮不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C、堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，Na2O2和酸反應(yīng)時(shí)不但生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、只由一種物質(zhì)構(gòu)成的是純凈物，故CuSO4?5H2O是純凈物；電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，故油酸是酸；鹽是電離出的陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物，故Cu2（OH）2CO3是鹽；氧化鈉能是和酸反應(yīng)生成鹽和水，故是堿性氧化物；三氧化硫能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故是酸性氧化物，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了純凈物、酸、鹽、酸性氧化物和堿性氧化物的概念的辨析，難度不大，注意概念的把握．3.室溫時(shí)，將同種規(guī)格的鋁片分別投入下列物質(zhì)中，生成氫氣的反應(yīng)速率最大的是A.0.1mol/L鹽酸15mL

B.0.15mol/L

硫酸8mLC.0.2mol/L

鹽酸12mL

D.18mol/L

硫酸15mL參考答案：B氫離子濃度越大反應(yīng)速率越大，但鋁在18mol/L硫酸中鈍化，故B正確。4.下列各組物質(zhì)中所含化學(xué)鍵均只有共價(jià)鍵的是A.NaCl和K2O2 B.HCl和H2O C.HNO3與NH4NO3 D.K2SO4與SO3參考答案：B【詳解】A項(xiàng)，NaCl中鈉離子和氯離子之間存在離子鍵，K2O2中鉀離子和過氧離子之間存在離子鍵，過氧離子中存在共價(jià)鍵，不符合題意，故不選A；B項(xiàng)，HCl分子中H與Cl原子之間存在共價(jià)鍵，H2O分子中H與O原子之間存在共價(jià)鍵，且只有共價(jià)鍵，符合題意，故選B；C項(xiàng)，HNO3分子中N與O，O與H原子之間存在共價(jià)鍵，NH4NO3中銨根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，NH4+和NO3-中存在共價(jià)鍵，不符合題意，故不選C；D項(xiàng)，K2SO4中鉀離子與硫酸根根離子之間存在離子鍵，O與S之間存在共價(jià)鍵，SO3分子中S與O原子之間存在共價(jià)鍵，不符合題意，故不選D。答案選B。

5.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Ca(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng):Ca2++2HCO3-+20H-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-C.向莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:NH4++Fe2++3OH-=NH3?H2O+Fe(OH)2↓D.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合:NH4++A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1(OH)3↓+NH3?H2O參考答案：DA.Ca(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水：Ca2++HCO3-+0H-=CaCO3↓+2H2O，A錯(cuò)誤；B.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B錯(cuò)誤；C.向莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：2NH4++Fe2++4OH-=2NH3·H2O+Fe(OH)2↓，C錯(cuò)誤；D.0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨：NH4++A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1(OH)3↓+NH3·H2O，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：本題側(cè)重于考查與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的正誤判斷，選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，從表面分析符合質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，但是不符合物質(zhì)的配比。因此答題的關(guān)鍵一是要審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，同時(shí)注意物質(zhì)之間是否會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，注意離子配比，注意試劑的加入順序等。6.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：正確的操作順序是（）①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾．A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④參考答案：A考點(diǎn)：粗鹽提純．專題：離子反應(yīng)專題．分析：從電離的角度分析粗鹽中的雜質(zhì)可知：溶液中的雜質(zhì)離子為鈣離子、鎂離子、和硫酸根離子，根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析．解答：解：首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序?yàn)棰邰冖佗茛?；故選A．點(diǎn)評(píng)：除雜問題是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一類重要問題，除雜時(shí)不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡(jiǎn)便易行，把握好此原則需要我們有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)和縝密的思維．7.只需用下列試劑中的1種，即可將氯化鋁、偏鋁酸鈉、硝酸銀、碳酸鈉四種無色溶液一次鑒別。這種試劑是

A.鹽酸

B.稀硝酸

C.氫氧化鈉溶液

D.氯化鋇溶液參考答案：A略8.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

B.Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO

C.Pb3O4＋8HCl(濃)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O

D.3Cl2＋6KOH(濃)5KCl＋KClO3＋3H2O參考答案：B略9.化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對(duì)分子質(zhì)量為136，分子式C8H8O2。A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖。關(guān)于A的下列說法中，不正確的是科網(wǎng)]A．A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)B．A在一定條件下可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有一種D．與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種參考答案：D略10.玻璃鋼是一種由玻璃纖維和合成樹脂制成的復(fù)合材料，飛機(jī)、火箭的機(jī)翼是一種由碳纖維和鋁、鎂、鈦等輕金屬制成的復(fù)合材料。下列說法不正確的是A.玻璃纖維和碳纖維在復(fù)合材料中作增強(qiáng)體B.合成樹脂和鋁、鎂、鈦等輕金屬在復(fù)合材料中作基體C.玻璃鋼具有強(qiáng)度大、密度小、耐化學(xué)腐蝕等特點(diǎn)D.玻璃鋼像玻璃一樣是易碎的脆性材料參考答案：D分析：依據(jù)玻璃鋼、復(fù)合材料的含義和性能結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析判斷。詳解：A．玻璃鋼是玻璃纖維和合成樹脂即碳纖維組成的復(fù)合材料，具有特殊的性能，A正確；B．合成樹脂和鋁、鎂、鈦等輕金屬在復(fù)合材料中可用作基體，B正確；C．玻璃鋼質(zhì)輕而硬，不導(dǎo)電，機(jī)械強(qiáng)度高，耐腐蝕，故其強(qiáng)度大、密度小，耐化學(xué)腐蝕的特點(diǎn)，C正確；D．玻璃鋼的抗拉能力強(qiáng)度可以與鋼材相媲美，所以玻璃鋼不易碎，D錯(cuò)誤，答案選D。11.向一定量的溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系完全正確的是

參考答案：C12.能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3的兩種白色固體的方法是(

)A.分別加入到水中，觀察其溶解速率B.分別加入到鹽酸中，觀察有無氣體生成C.分別取少量加入到石灰水中，觀察有無沉淀生成D.稱量后分別放到試管里加熱，冷卻后稱量，比較其加熱前后有無質(zhì)量變化參考答案：D略13.下列敘述中正確的是(

)A．除零族元素外,短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B.除短周期外,其他周期均有18種元素C．副族元素中沒有非金屬元素

D．堿金屬元素是指IA族的所有元素

參考答案：C14.下列說法正確的是A.石油分餾是化學(xué)變化B.石油裂解得到的汽油是純凈物C.天然氣是一種清潔的化石燃料D.水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料參考答案：C【詳解】A.石油分餾是根據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)的不同分離液體混合物，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，A錯(cuò)誤；B.石油裂解得到的汽油中含有多種烯烴，屬于混合物，B錯(cuò)誤；C.天然氣燃燒產(chǎn)生的是H2O、CO2，不會(huì)造成污染，無固體殘?jiān)?，因此是一種清潔的化石燃料，C正確；D.水煤氣是熾熱的碳與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生CO、H2的混合物，不是通過煤的液化得到的氣體燃料，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。

15.下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是A.H2

B.NH3

C.MgCl2

D.NaOH參考答案：CA、H原子之間只存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B、NH3中N原子和H原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C、MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C正確；D、NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的制備少量氯氣并進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）．（1）若裝置A中制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，請(qǐng)寫出裝置A中的化學(xué)反應(yīng)方程式：；實(shí)驗(yàn)室也可用高錳酸鉀制氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O該反應(yīng)中的氧化劑是，若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是mol；(2).裝置B中飽和食鹽水的作用是；（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入；abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條II堿石灰硅膠堿石灰無水氯化鈣III濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到D中無色溶液逐漸變?yōu)樯?，若打開D裝置的活塞，使D中溶液滴入E裝置，振蕩錐形瓶后靜置一會(huì)兒，可以觀察到的現(xiàn)象是；（5）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子方程式．參考答案：1.MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

KMnO4

12.除去Cl2中的HCl3.d4.橙黃

E中液體分為兩層，下層（CCl4層）為紫紅色5.2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O考點(diǎn)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．專題：鹵族元素．分析：（1）固體二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；根據(jù)反應(yīng)物中所含元素化合價(jià)的變化判斷，高錳酸鉀中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降到+2價(jià)，被還原，高錳酸鉀為氧化劑，結(jié)合化合價(jià)的變化以及反應(yīng)的方程式可計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目；A中制取的氯氣含有揮發(fā)出來的氯化氫氣體，用飽和食鹽水可以吸收氯化氫氣體；（3）驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無漂白性，濕潤(rùn)的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性；（4）當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色；說明氯氣氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)；打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，生成的溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶解于四氯化碳中，振蕩分層，四氯化碳層在下層；（5）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反應(yīng)的化學(xué)方程式是氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水．解答：解：（1）固體二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；在反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降到+2價(jià)，被還原，高錳酸鉀為氧化劑，Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，HCl為還原劑，依據(jù)氧化劑、還原劑得失電子守恒消耗2molKMnO4，有10molHCl被氧化，則消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是1mol，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；KMnO4；1；裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫，故答案為：除去Cl2中的HCl；（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無漂白性，濕潤(rùn)的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，選項(xiàng)中abc的Ⅱ中都是干燥劑，再通入濕潤(rùn)的有色布條不能驗(yàn)證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤(rùn)的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選d，故答案為：d；（4）D中是溴化鈉，當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S，所以現(xiàn)象為：溶液從無色變化為橙黃色：氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，說明氯氣的氧化性強(qiáng)于溴；打開活塞，將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于四氯化碳呈紫紅色，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是：E中溶液分為兩層，下層（四氯化碳層）為紫紅色；故答案為：橙黃；E中液體分為兩層，下層（CCl4層）為紫紅色；（5）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反應(yīng)，離子方程式為：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O．點(diǎn)評(píng)：本題以氯氣的制取及性質(zhì)檢驗(yàn)為載體綜合考查實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)，注意化學(xué)方程式的書寫，得失電子守恒在氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算中的應(yīng)用，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質(zhì)X、Y、Z，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去）：已知：X是空氣中含量最多的分子；甲分子中含10個(gè)電子，乙分子含有18個(gè)電子。（1）X的結(jié)構(gòu)式是

；化合物丙的電子式為

，丙中存在的作用力有______

。（2）實(shí)驗(yàn)室中經(jīng)常利用下圖所示裝置制備并收集甲（夾持、固定裝置已略去但缺少收集裝置）。①

圖中收集甲宜采用

法。試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。②

燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是

（用電離方程式解釋）。③

倒扣的漏斗所起的作用是

。（請(qǐng)注意：計(jì)算題在答題紙上?。﹨⒖即鸢福郝?8.(11分)（1）選相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶钊胂率隼ㄌ?hào)內(nèi)：

A．驗(yàn)證同主族元素的金屬性從上至下遞增

B．驗(yàn)證同主族元素的非金屬性從上至下遞減

C．驗(yàn)證同周期元素的金屬性從左至右遞減

D．驗(yàn)證同周期元素的非金屬性從左至右遞增實(shí)驗(yàn)Ⅰ：比較鈉、鎂、鋁分別與水反應(yīng)的快慢

（

）實(shí)驗(yàn)II：在MgCl2，AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，從而比較Mg(OH)2、

Al(OH)3的堿性

（

）實(shí)驗(yàn)Ⅲ：氫硫酸中滴入氯水（可觀察到有淡黃色物質(zhì)單質(zhì)硫生成）

（

）實(shí)驗(yàn)Ⅳ：溴化鈉溶液中滴入氯水，碘化鈉溶液中滴入溴水 （

）實(shí)驗(yàn)Ⅴ：比較鈉、鉀分別與水反應(yīng)的快慢