山東省煙臺(tái)市金城高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省煙臺(tái)市金城高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.甲、乙兩種化合物都只含X、Y兩種元素,甲、乙中X元素的百分含量分別為30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是XY2,則乙的分子式只可能是A.XY

B.X2Y

C.X2Y3

D.X2Y5參考答案：D略2.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是

A

用潤(rùn)濕的PH試紙測(cè)醋酸溶液的PH值B

過(guò)濾時(shí)，液面要低于濾紙邊緣C

做完銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，試管上的附著物可用濃氨水洗D

皮膚上沾有苯酚，應(yīng)馬上用NaOH溶液洗參考答案：B3.已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ·mol－1，則關(guān)于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）ΔH2＝?的說(shuō)法中正確的是（

）A.方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)

B.該反應(yīng)ΔH2大于零C.該反應(yīng)的ΔH2＝－571.6kJ·mol－1

D.該反應(yīng)可表示18g水分解時(shí)的熱效應(yīng)參考答案：B略4.下列物質(zhì)一定屬于同系物的是

A．①和②

B．④和⑥

C．⑤和⑦

D．④和⑧參考答案：CD5.有機(jī)物命名正確的是()A．2－乙基丙烷

B．CH3CH2CH=CH2

1－丁烯

C．

間二甲苯

D．

2—甲基—2—丙烯

參考答案：B略6.在25℃時(shí)，將兩個(gè)銅電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解。通電一段時(shí)間后，在陰極逸出amol氣體，同時(shí)有WgNa2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，此時(shí)剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.×100%

B.×100%

C.%

D.%

參考答案：D7.國(guó)家環(huán)境保護(hù)總局網(wǎng)公布了”141種高污染、高環(huán)境風(fēng)險(xiǎn)”的產(chǎn)品名錄,包括43號(hào)氰化鈉、46號(hào)氫氰酸、55號(hào)高氯酸銨、57號(hào)硫化鈉等。下列說(shuō)法不正確的是

A.已知常溫下0.1

NaCN溶液的pH=12,則已水解的約占總數(shù)的10%

B.已知25℃時(shí)溶液顯堿性,則25℃時(shí)的電離常數(shù)KK(HCN)

C.溶液中,cccc

D.欲使0.1

溶液中更接近2,可加入適量KOH參考答案：C略8.元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是

(

)A．元素原子量的遞增，量變引起質(zhì)變

B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化參考答案：D略9.在一定溫度時(shí)，4molA在2L的密閉容器里分解，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得已有50%的A分解成B和C，A(g)2B(g)＋C(g)。此溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為()A．4

B．3

C．2

D．1參考答案：A10.用括號(hào)內(nèi)的試劑和方法除去下列各物質(zhì)的少量雜質(zhì)，不正確的是（

）A、苯中含有苯酚（濃溴水，過(guò)濾）B、苯中含有苯酚（氫氧化鈉溶液、分液）C、乙酸乙酯中含有乙酸（乙醇、濃硫酸、加熱）D、溴乙烷中含有醇（水、分液）參考答案：AC略11.用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的醋酸，下列說(shuō)法正確的是A．用酚酞作指示劑，滴定至溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色B．用甲基橙作指示劑，滴定至溶液由紅色開(kāi)始變?yōu)槌壬獵．用石蕊作指示劑，滴定至溶液由紅色開(kāi)始變?yōu)樽仙獶．在滴定過(guò)程中，用玻璃棒蘸取試液，涂抹在pH試紙上，至混合液pH為8參考答案：A滴定終點(diǎn)的判斷直接取決于指示劑的選擇。常見(jiàn)指示劑及變色范圍有：甲基橙(3.1～4.4)，石蕊(5～8)，酚酞(8～10)，由于此實(shí)驗(yàn)是用標(biāo)準(zhǔn)堿滴定弱酸，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，強(qiáng)堿弱酸鹽呈弱堿性，故用酚酞作指示劑最好。當(dāng)?shù)斡蟹犹拇姿嵊脴?biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，溶液由無(wú)色轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明到達(dá)滴定終點(diǎn)。12.室溫下向10mL0．50mol·L－1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是：A．醋酸的電離平衡常數(shù)增大

B．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減小C．醋酸的電離程度增大

D．醋酸的c（H+）增大參考答案：C略13.分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項(xiàng)應(yīng)為()12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A.C7H16

B．C7H14O2

C．C8H18

D．C8H18O參考答案：C略14.已知反應(yīng)3X（g）+Y（g）?4Z（g）△H＜0，下列圖象正確的是（）A．

B．

C．

D．參考答案：B考點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線；體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線．專題：化學(xué)平衡專題．分析：根據(jù)反應(yīng)3X（g）+Y（g）?4Z（g）△H＜0，該反應(yīng)是氣體體積不變的放熱反應(yīng)，則溫度越高，平衡向逆向移動(dòng)，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，據(jù)此分析．解答：解：反應(yīng)3X（g）+Y（g）?4Z（g）△H＜0，該反應(yīng)是氣體體積不變的放熱反應(yīng)，A、因?yàn)闇囟仍礁?，平衡向逆向移?dòng)，則X的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)減小，與圖象不符，故A錯(cuò)誤；B、因?yàn)闇囟仍礁?，平衡向逆向移?dòng)，則Z的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)減小，與圖象一致，故B正確；C、因?yàn)闇囟仍礁?，正逆反?yīng)速率越大，逆反應(yīng)速率增大的比正反應(yīng)速率大，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；D、增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，正逆反應(yīng)相等，所以與圖象不符，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)平衡的因素及平衡圖象，明確反應(yīng)的特點(diǎn)及溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響即可解答，題目難度中等．15.下圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H＞0參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)從上述步驟中可知，海帶中含有的碘元素的主要存在形式是

。(2)步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是

（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）。A.燒杯

B.表面皿

C.坩堝

D.酒精燈

E.

干燥器

(3)步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過(guò)蒸餾，指出下列實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處。①

②

③

(4)步驟④反應(yīng)的離子方程式是

。

步驟④中的轉(zhuǎn)化還可以用雙氧水（H-2O2），請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：

(5)檢驗(yàn)海帶中是否含有碘元素，可以在步驟④后進(jìn)行，檢驗(yàn)時(shí)可用的試劑是

。參考答案：（1）I—

（2）CD

（3）三個(gè)錯(cuò)誤之處：①溫度計(jì)水銀球位置沒(méi)有放在蒸餾燒瓶的支管口②冷凝管中的水流方向錯(cuò)誤③加熱時(shí)在燒杯上沒(méi)有墊石棉網(wǎng)（4）2I-—+4H++MnO2=I2+MnCl2+I2

2I-—+2H++H2O2=I2+2H2O

或2I-—+H2O2=I2+2OH-（5）淀粉略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質(zhì)，兩種元素的質(zhì)量比為7:4；B是強(qiáng)酸；C的摩爾質(zhì)量為34g·mol-1；F是最常見(jiàn)的無(wú)色液體；無(wú)色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)式____________________________。（2）C的電子式____________________________。（3）反應(yīng)①的離子方程式_______________________________________________________。（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______________________________________________________。參考答案：(1)FeS

(2)

(3)4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O

(4)2SO2+O22SO3解析：G為氣體且可使品紅褪色，G為SO2，根據(jù)C的摩爾質(zhì)量為34g·mol-1可知C為H2S，E為O2，H為SO3，F(xiàn)為H2O，B為H2SO4，向含有I的溶液中滴加KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色，I為Fe2(SO4)3，從而D為FeSO4，根據(jù)元素守恒可知A中含有S和Fe元素。（1）A中含有Fe和S兩種元素，原子個(gè)數(shù)比為(7/56):(4/32)=1:1，所以A的化學(xué)式為FeS。（2）C為H2S，電子式為。（3）D、E、B、I分別為FeSO4、O2、H2SO4和Fe2(SO4)3對(duì)應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O。（4）反應(yīng)②中SO2和O2發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成SO3，化學(xué)方程式為：2SO2+O22SO3。18.根據(jù)下列的有機(jī)物合成路線回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A

、B

。（2）寫(xiě)出各步反應(yīng)類型：①

、②

、③

。（3）寫(xiě)出②、③的反應(yīng)方程式：②

，

③

。

參考答案：⑴A、B。⑵①加成、②消去、③加成。

⑶略略19.（12分）下表為元素周期表的一部分，其中編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出元素⑦的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式

，元素⑥位于元素周期表中

區(qū)。（2）元素②、③、④的第一電離能大小順序是