廣西壯族自治區(qū)貴港市育才中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)摸底試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)貴港市育才中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1參考答案：B解析4～8min間化合物Bilirubin的濃度變化為Δc＝10μmol·L－1，則v(Bilirubin)＝＝2.5μmol·L－1·min－1；根據(jù)圖示，每隔4min化合物Bilirubin的濃度減小一半，則16min時(shí)化合物Bilirubin的濃度為8min時(shí)濃度的1/4，故16min時(shí)其濃度為10μmol·L－1×1/4＝2.5μmol·L－1，B項(xiàng)正確。2.下列表格中各項(xiàng)分類(lèi)都正確的一組是（）類(lèi)別選項(xiàng)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A生理鹽水純堿液態(tài)硝酸鉀蔗糖B氧化鈣海水銅乙醇C膽礬氫氧化鐵膠體氯化銀二氧化碳D氫氧化鈉空氣硫酸鈉溶液食醋

參考答案：C【考點(diǎn)】混合物和純凈物．【分析】純凈物純凈物是由一種物質(zhì)組成，混合物由兩種或兩種以上物質(zhì)組成，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)．【解答】解：A．生理鹽水是氯化鈉的水溶液為混合物，純堿為碳酸鈉為純凈物，液態(tài)硝酸鉀電離能導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，蔗糖不能電離為非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．銅為金屬單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．膽礬是一種物質(zhì)組成為純凈物，氫氧化鐵膠體為不同物質(zhì)組成的為混合物，氯化銀熔融狀態(tài)導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，二氧化碳不能電離為非電解質(zhì)，故C正確；D．氫氧化鈉為純凈物，空氣是不同物質(zhì)組成為混合物，硫酸鈉溶液為電解質(zhì)溶液不是電解質(zhì)，食醋是電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤；故選C．3.下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是A.單質(zhì)碘

B.氯化鎂

C.過(guò)氧化鈉

D.水參考答案：D4.下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)正確的是(

)A.氮?dú)獾碾娮邮剑?/p>

B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.CH4的比例模型：

D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2參考答案：C【詳解】A.氮?dú)獾碾娮邮綖椋珹錯(cuò)誤；B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C.比例模型是一種與球棍模型類(lèi)似，用來(lái)表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起，CH4的比例模型為，C正確；D.乙烯含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CH2，D錯(cuò)誤；答案選C。5.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見(jiàn)下圖)。下列說(shuō)法正確的是(

)

參考答案：B略6.下列選項(xiàng)中不能用如圖表示物質(zhì)或概念間從屬關(guān)系的是

XYZA堿電解質(zhì)化合物B離子反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物

參考答案：B【分析】由圖可知，概念的范疇為包含，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來(lái)分析物質(zhì)的類(lèi)別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來(lái)解答?！驹斀狻緼.堿屬于電解質(zhì)，電解質(zhì)是化合物，故A正確；

B.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，但離子反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物，故C正確；

D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物屬于氧化物，符合包含關(guān)系，故D正確。

故選B?！军c(diǎn)睛】本題D選項(xiàng)，有關(guān)氧化物的關(guān)系不可混淆，氧化物從組成分類(lèi)可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，從性質(zhì)分類(lèi)可分為堿性氧化物和酸性氧化物等。金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7，但堿性氧化物一定是金屬氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO2，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物。7.根據(jù)下圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生C.該反應(yīng)反應(yīng)物斷裂舊鍵所吸收的能量高于生成物形成新鍵放出的能量D.該反應(yīng)可能是碳酸鈣分解反應(yīng)參考答案：B【詳解】A.根據(jù)圖示可知：生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確；B.任何化學(xué)反應(yīng)發(fā)生都有斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收能量的過(guò)程，和形成生成物化學(xué)鍵釋放能量的過(guò)程，與化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)說(shuō)明反應(yīng)物斷裂舊鍵所吸收的能量高于生成物形成新鍵放出的能量，C正確；D.碳酸鈣分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)圖示過(guò)程是吸熱反應(yīng)，因此可能為碳酸鈣分解反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)B。

8.構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低順序.若以E表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中正確的是A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)

B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)C．E(4p＞E(3d)＞E(4s)

D．E(5s)＞E(4s)＞E(4p)參考答案：BC9.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X＋3Y2Z（該反應(yīng)放熱），其中Z呈氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)(Z%)與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是

A.T1大于T2

B.Y一定呈氣態(tài)

C.升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.當(dāng)n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：B略10.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA②1LImol/L的鹽酸中有NA個(gè)HCl分子③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA④1L2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子數(shù)目為2NA⑤在標(biāo)況下，1molNe含有的原子數(shù)為NA⑥6.02×1022個(gè)H2SO4分子在水中可電離生成2NA個(gè)H+⑦同溫同壓下，體積相同的氫氣和氮?dú)馑姆肿訑?shù)相等A.①②④⑤

B.③⑤⑥⑦

C.②④⑤⑦

D.③④⑤⑦參考答案：D11.已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是(

)A．16g B．32g C．32g/mol D．16g/mol參考答案：D12.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是A．CaCl2

B．Na2O

C．H2O

D．NH4Cl參考答案：D略13.使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)全部生成C2H2Cl4，則兩個(gè)過(guò)程中消耗的氯氣的總物質(zhì)的量是（）A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol參考答案：A14.下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是

(

)A．SO2使品紅溶液褪色B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色D．過(guò)氧化鈉使某些染料褪色參考答案：C略15.下列關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的說(shuō)法正確的是A.容量瓶上標(biāo)有刻度線(xiàn)、溫度和濃度，使用前要事先檢查是否漏水

B.量筒內(nèi)的殘液必須沖洗下來(lái)，放入容量瓶中C.稱(chēng)量的固體(或量取的液體)可直接放入容量瓶中溶解(或稀釋)D.定容搖勻后，若液面低于刻度線(xiàn)，不可再次加水補(bǔ)齊參考答案：DA、容量瓶上標(biāo)有刻度線(xiàn)、溫度和容積，容量瓶帶有活塞，使用過(guò)程中需要上下顛倒，為防止漏水，使用前要事先檢查是否漏水，A錯(cuò)誤；B、量筒內(nèi)的殘液用沖洗下來(lái)并倒入容量瓶中，導(dǎo)致量取的濃溶液體積偏大，溶液濃度偏高，B錯(cuò)誤；C、容量瓶為精密儀器，不能用來(lái)溶解固體或者稀釋濃溶液，C錯(cuò)誤；D、定容搖勻后，若液面低于刻度線(xiàn)是正常的，若再加水，則溶液的濃度將偏低，D正確，答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用新制的氯水進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，將可能產(chǎn)生的現(xiàn)象以及對(duì)現(xiàn)象的解釋或離子方程式填入下表。

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式滴加AgNO3溶液①②滴在藍(lán)色的石蕊試紙上③④與KI淀粉溶液反應(yīng)⑤⑥

參考答案：①

產(chǎn)生白色沉淀

②

Ag++Cl-=AgCl↓③

先變紅后褪色

④

氯水中的H+使石蕊變紅色，HClO有漂白性，使石蕊褪色

⑤

溶液變藍(lán)色

⑥

2I-+Cl2=I2+2Cl-

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某無(wú)色透明的溶液，跟金屬Al反應(yīng)時(shí)放出H2。試判斷Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-等離子在下列兩種情況中可能存在于此溶液中的是⑴當(dāng)該溶液與Al反應(yīng)后生成Al3+時(shí)，原溶液中可能存在的離子是

。⑵當(dāng)該溶液與Al反應(yīng)后生成AlO2-時(shí)，原溶液中可能存在的離子是

。參考答案：⑴H+、Mg2+、SO42-

⑵Ba2+、OH-、NO3-18.寫(xiě)出下列離子方程式：（1）醋酸溶解水垢_________________________________。（2）氧化亞鐵溶于硫酸____________________________。（3）氫氧化鋇中和硫酸____________________________。參考答案：（1）CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑（2）FeO+2H+=Fe2++H2O（3）Ba2++2OH_+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O試題分析：（1）醋酸是弱酸，水垢不溶于水，醋酸溶解水垢的離子反應(yīng)方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；（2）氧化亞鐵溶于硫酸的離子反應(yīng)方程式為FeO+2H+=Fe2++H2O；（3）氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程為：Ba2++2OH_+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。19.已知：Fe3+溶液顏色為黃色，F(xiàn)e2+溶液顏色為淺綠色，F(xiàn)e(OH)3為紅褐色?，F(xiàn)將少量Fe2O3粉末加入適量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________，用所得溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量溶液于試管中，滴入NaOH溶液，觀(guān)察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________。（2）取少量溶液于試管中，加入少量還原鐵粉，振蕩，鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。（3）在燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸直到溶液呈__________色，即得到Fe(OH)3膠體。將該膠體置于暗處，用一束激光照射，在垂直于光線(xiàn)的方向觀(guān)察，可以看到一條光的通路，此現(xiàn)象叫做_________________，是鑒別膠體和__________的方法。（4）取少量Fe(OH)3膠體，逐滴加入鹽酸至過(guò)量，可觀(guān)察到的現(xiàn)象是：先_______，然后______，對(duì)前一現(xiàn)象的解釋是_____________，對(duì)后一現(xiàn)象的解釋是（用離子方程式表示）_________。參考答案：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

(1)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

(2)2Fe3++Fe=3Fe2+

(3)紅褐

丁達(dá)爾效應(yīng)

溶液

(4)有紅褐色沉淀生成

沉淀又溶解

加入鹽酸即加入了電解質(zhì)使膠體聚沉

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O解析：Fe2O3粉末加入適量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。（1）取少量溶液于試管中，滴入NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。（2）鐵離子能溶解金屬鐵生