湖北省黃岡市紅安永河中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

湖北省黃岡市紅安永河中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下做法達(dá)不到目的的是（

）A.蚊蟲叮咬時，會釋放一種酸性物質(zhì)，在叮咬處抹些肥皂水（弱堿性），可減輕痛癢癥狀B.多吃海帶，可預(yù)防因缺碘引起的甲狀腺腫大C.對生活中的塑料垃圾進(jìn)行填埋，可防止“白色污染”D.將碗、筷高溫蒸煮，可殺菌消毒參考答案：C略2.容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的

A．②④⑥

B．③⑤⑥

C．①②④

D．①③⑤參考答案：D 3.恒溫恒壓下，使1LNO2按下式分解：2NO22NO＋O2，達(dá)到平衡時氣體體積為1.2L，此時NO2的轉(zhuǎn)化率為。A．40％

B．30％

C．20％

D．10％參考答案：A略4.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是(

)⑴滴定時，裝待測溶液的錐形瓶有少量水⑵酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗⑶起點讀數(shù)時平視，到滴定終點讀數(shù)時仰視A．只有⑴

B．只有⑵

C．⑵⑶

D．⑴⑵⑶參考答案：C略5.下列說法中正確的是（）A．由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價鍵B．正四面體結(jié)構(gòu)的分子中鍵角一定是109°28′C．形成共價鍵的元素不一定是非金屬元素D．CO2和SiO2都是直線型分子參考答案：C考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A、單原子分子中不含有共價鍵；B、白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為60°；C、形成共價鍵的元素一般是非金屬元素，但有例外，如氯化鋁；D、SiO2是由硅原子和氧原子按照個數(shù)比1：2通過Si﹣O鍵構(gòu)成原子晶體．解答：解：A、由分子組成的物質(zhì)中不一定含有共價鍵，如稀有氣體，故A錯誤；B、正四面體結(jié)構(gòu)的分子中鍵角不一定是109028，如白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為60°，故B錯誤；C、氯化鋁是共價化合物，氯原子和鋁原子形成共價鍵，故C正確；D、SiO2是由硅原子和氧原子按照個數(shù)比1：2通過Si﹣O鍵構(gòu)成原子晶體，不存在分子，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了分子構(gòu)型的判斷與理解、共價鍵的概念及應(yīng)用等內(nèi)容，難度中等，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．6.反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘各物質(zhì)濃度變化正確的是

（

）A、NO：0.001mol·L-1

B、H2O：0.002mol·L-1C、NH3：0.002mol·L-1

D、O2：0.001mol·L-1參考答案：A略7.化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面。下列說法不正確的是A．國家有關(guān)部門提出超市、商場等場所限制使用塑料制品可以減少“白色污染”

B．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品C．在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染參考答案：C略8.下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是A．鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳B．四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型C．二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物D．鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)參考答案：BD略9.下列微粒中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是

A.NaOH

B.H2O2

C.Na2O

D.MgCl2參考答案：A10.水的電離平衡為H2OH+﹢OH－，△H>0，下列敘述不正確的是

A．將水加熱，pH減小

B．恒溫下，向水中加入少量固體KOH，Kw不變

C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大

D．向水中加入少量固體NaClO，平衡逆向移動參考答案：D略11.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，并與丙酸互為同分異構(gòu)體的是A、丙醛

B、丙酸銨

C、甲酸甲酯

D、甲酸乙酯參考答案：D略12.在反應(yīng)：C+CO2═2CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（）①增大壓強(qiáng)

②升高溫度

③通入CO2

④增加碳的量

⑤降低壓強(qiáng)．A．①②③

B．②③⑤

C．①②③④

D．②③④參考答案：A考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：增大濃度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑、升高溫度等，均可加快反應(yīng)速率，以此來解答．解答：解：①該反應(yīng)為氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，故正確；②升溫，反應(yīng)速率加快，故正確；③通入CO2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；④增加炭的量，增加固體物質(zhì)的濃度不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故錯誤；⑤該反應(yīng)為氣體參加的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，故錯誤；故選A．點評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，把握常見的外因為解答的關(guān)鍵，注意④⑤中濃度的變化，把握濃度變化則反應(yīng)速率變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．13.一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，通入一定物質(zhì)的量的的CO和H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，在不同溫度下測得甲醇的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列敘述不正確的是A．平衡常數(shù)K(500℃)<K(300℃)B．300℃，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡C．在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，氫氣的濃度增大D．500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝

mol／(L·min)參考答案：D略14.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（

）A．1mol苯乙烯中含有的C＝C數(shù)為4NAB．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC．0.1molCnH2n+2中含有的C－C鍵數(shù)為0.1nNAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA

參考答案：B略15.將V1mL1.0mol·L－1鹽酸溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液的溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50mL)。下列敘述正確的是()

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃B．該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能C．NaOH溶液的濃度約是1.00mol·L－1D．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)參考答案：B由圖可知，加入5mL鹽酸時混合液的溫度達(dá)到22℃，故環(huán)境的溫度應(yīng)低于22℃；反應(yīng)放熱，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；恰好反應(yīng)時放出熱量最多，NaOH溶液的濃度為：＝1.5mol·L－1；有水生成的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O是吸熱反應(yīng)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗按以下步驟進(jìn)行：請根據(jù)上面流程，回答以下問題：（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有

、

.（填儀器名稱）（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是________________（填寫序號）。

①未洗滌燒杯和玻璃棒

②定容時俯視容量瓶的刻度線

③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水

④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切（3）請寫出加入氯水發(fā)生的離子方程式

，（4）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是

。（5）若原樣品質(zhì)量a為50g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量b為3g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

參考答案：（1）250mL容量瓶、膠頭滴管

（2）①④

（3）2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

（4）取少量洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈

（5）鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是42%

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）請寫出Ag2SO4溶度積常數(shù)表達(dá)式：

；

（2）向含1.0×10－2mol·L－１Cl－，1.0×10－3mol·L－１SO42－的某溶液中逐滴加入AgNO3

溶液，先析出沉淀的是

（填“AgCl或Ag2SO4”）；（3）當(dāng)加入的硝酸銀使溶液中的SO42－開始沉淀時，溶液中的Cl－

（填“是”或

“否”）已沉淀完全，理由是

。

（第（3）小題不要求詳細(xì)解答過程，但要有數(shù)據(jù)比較來推出結(jié)果，否則不給分）參考答案：略18.（8分）大量燃燒化石燃料以及工廠尾氣的排放是空氣污染的主要原因。請回答：（1）下列氣體的排放能形成酸雨的是

（填序號）。

①CO2

②SO2

③NO2（2）在燃煤中加入一種物質(zhì)，可減少SO2的排放。通常加入的物質(zhì)是

（填序號）。①燒堿

②石灰石

③石膏（CaSO4）（3）將煤進(jìn)行氣化，再燃燒時可以大大減少SO2和煙塵對大氣的污染，且燃燒效率高。煤氣化的過程如下：

過程II反應(yīng)的類型是

（填序號）。①置換反應(yīng)

②復(fù)分解反應(yīng)

③氧化還原反應(yīng)（4）維生素C又稱抗壞血酸，其水溶液顯酸性。向維生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變

色。參考答案：

略19.二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2pH5.23.29.710.46.7

沉淀物Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH8.0≥－0.42≥2.5≥7≥7(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(2)濾渣A的主要成分為____________。(3)加入MnS的目的是除去____________雜質(zhì)。(4)堿性鋅錳干電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)從廢舊堿性鋅錳干電池中可以回收利用的物質(zhì)有______________________(寫出兩種)。參考答案：(1)MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4===MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O(2)Fe(OH)3、Al(OH)3(3)Cu2＋、Zn2＋(4)MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－(5)鋅、二氧化錳解析：(1)根據(jù)FeSO4在反應(yīng)條件下將MnO2還原為MnSO4，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3