2022年遼寧省大連市第三十中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

2022年遼寧省大連市第三十中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖的方法對(duì)A鹽進(jìn)行鑒定：由此分析，下列結(jié)論中，正確的是（

）A．A中一定有Fe3+

B．C中一定有Fe3+

C．B為AgI沉淀

D．A一定為FeBr2溶液參考答案：B略2.隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱的一組是

（

）

A．I2、Br2、Cl2、F2

B．F2、Cl2、Br2、I2

C．F－、Cl－、Br－、I－

D．Li、Na、K、Rb參考答案：B略3.下列混合物適于用過(guò)濾法分離的是A．Na2CO3、CaCO3B．水、酒精C．KCl、NaNO3

D．MgSO4、ZnSO4參考答案：A略4.下列關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來(lái)加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是（

）A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④.參考答案：A略5.將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是（）A．冷水

B．NaCl溶液

C．NaOH溶液

D．沸水參考答案：D考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．專題：溶液和膠體專題．分析：氫氧化鐵膠體的制備方法是，向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液，加熱到呈紅褐色，得到膠體，反應(yīng)為FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl．解答：解：A．FeCl3在冷水中水解程度較小，不能生成膠體，故A錯(cuò)誤；B．NaCl溶液與FeCl3溶液不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉溶液會(huì)和FeCl3反應(yīng)生成沉淀，不能生成膠體，故C錯(cuò)誤；D．沸水中氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體的制備方法和條件，難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累．6.H2、CO、C8H18、CH4的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)

△H＝－285.8kJ/mol

CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)

△H＝－283.0kJ/mol

C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)

△H＝－5518kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

△H＝－893kJ/mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最多的是A．H2(g)

B．CO(g)

C．C8H18(l)

D．CH4(g)參考答案：A7.在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

（

）A.同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4

B.同溫度、同體積的O2與N2C.同體積、同密度的CO和CH4

D.同壓強(qiáng)、同體積的N2和O2參考答案：A略8.鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是(

)A.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2－e-+OH-==NiOOH+H2OB.充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)參考答案：A由充電時(shí)方程式中的Cd和Ni的化合價(jià)的變化可知，Ni(OH)2作陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液為KOH，所以電極反應(yīng)式為Ni(OH)2－e－＋OH－===NiO(OH)＋H2O；Cd(OH)2作陰極，Cd(OH)2＋2e－===Cd＋2OH－；充電的過(guò)程是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；放電時(shí)，Cd作負(fù)極，Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)2，Cd周圍的c(OH－)下降，OH－向負(fù)極移動(dòng)。9.下列關(guān)于K和K+性質(zhì)的敘述中，正確的是：

A、它們都是強(qiáng)還原劑

B、它們的電子層數(shù)相同

C、它們都顯堿性

D、它們灼燒時(shí)都能使火焰呈現(xiàn)紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）參考答案：D10.已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)

△H＝—270kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是(

)A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ熱量參考答案：C11.下列過(guò)程屬于人工固氮的是（）A．分離液態(tài)空氣制氮?dú)釨．閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NOC．工業(yè)合成氨D．豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物參考答案：C【考點(diǎn)】氮的固定．【分析】人工固氮是人為的條件下將氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的過(guò)程，然后根據(jù)選項(xiàng)解答．【解答】解：A、分離液態(tài)空氣制氮?dú)猓堑獨(dú)獾臓顟B(tài)發(fā)生改變，不屬于氮的固定，更不是人工固氮，故A錯(cuò)誤；B、閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO，屬于自然固氮，故B錯(cuò)誤；C、工業(yè)合成氨是N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，故C正確；D、豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，屬于生物固氮，故D錯(cuò)誤．故選：C．12.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是（

）A.裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B.裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C.裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫D.裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體參考答案：DA.裝置①是蒸餾裝置，常用于分離沸點(diǎn)相差較大且互溶的液體，分離互不相溶的液體常用分液法，故A錯(cuò)誤；B．裝置②用于吸收NH3或HCl氣體時(shí)，不能將NH3或HCl氣體直接通入水中，否則會(huì)倒吸，應(yīng)將苯換成四氯化碳并將導(dǎo)管通入四氯化碳中，故B錯(cuò)誤；C．裝置④中干燥管內(nèi)裝的是堿石灰，可以和HCl氣體反應(yīng)，故不能用于收集HCl氣體，故C錯(cuò)誤；D．裝置③用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體時(shí)，這些氣體和空氣都不反應(yīng)，同時(shí)可以根據(jù)密度的情況，導(dǎo)管分別采用長(zhǎng)進(jìn)短出或短進(jìn)長(zhǎng)出的方法，故D正確；故答案選D。13.應(yīng)用元素周期律，判斷下列語(yǔ)句，其中正確的組合是（

）

①堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低②砹（At）在第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定大于HC1③硒（Se）在第VIA族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性⑤鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A、①③⑥

B、①③④

C、③④⑤

D、③⑤⑥參考答案：A略14.當(dāng)光速通過(guò)下列分散系時(shí)，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（）A.煙霧

B.稀豆?jié){

C.蒸餾水

D.血液參考答案：C光束通過(guò)膠體時(shí)能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，煙霧、稀豆?jié){、血液都屬于膠體，故三者都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；水分子直徑小于膠體粒子的直徑，蒸餾水不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故答案選C。15.設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

（

）A.2.3g金屬鈉變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2B.2g氫氣所含原子數(shù)目為C.17gNH3所含的電子數(shù)為10D.個(gè)氧分子和個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于8︰1參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用18mol/L濃硫酸配制100mL1.0mol/L的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．100mL量筒

B．托盤(pán)天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E．10mL量筒

F．膠頭滴管

G．50mL燒杯

H．100mL容量瓶（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有（填入編號(hào)）．（2）下列操作使所配溶液的濃度偏高的是（填入編號(hào)）．A．定容時(shí)超過(guò)刻度線B．定容時(shí)俯視刻度線C．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理D．在燒杯中稀釋后沒(méi)有冷卻便轉(zhuǎn)移至容量瓶E．量取濃硫酸時(shí)仰視量筒F．將容量瓶顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線．參考答案：1.EGCHF

2.BDE

考點(diǎn)：溶液的配制．分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積；根據(jù)操作步驟：量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作選取實(shí)驗(yàn)儀器；（2）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析．解答：解：（1）容量瓶只有一條刻度線，配制100mL溶液只能用100mL容量瓶；設(shè)需要濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律可知：18mol/L×VmL=1.0mol/L×100mL解得V=5.6mL，故應(yīng)選擇10mL量筒；根據(jù)操作步驟：量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻可知所需的儀器有：EGCHF，故答案為：EGCHF；（2）A．定容時(shí)超過(guò)刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏小，故A錯(cuò)誤；B．定容時(shí)俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故B正確；C．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理，對(duì)所配溶液的濃度無(wú)影響，故C錯(cuò)誤；D．在燒杯中稀釋后沒(méi)有冷卻便轉(zhuǎn)移至容量瓶，待冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故D正確；E．量取濃硫酸時(shí)仰視量筒，則濃硫酸的體積偏大，配制出的溶液的濃度偏高，故E正確；F．將容量瓶顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，對(duì)濃度無(wú)影響，故F錯(cuò)誤．故選BDE．點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

根據(jù)構(gòu)造原理寫(xiě)出11、16、35號(hào)元素的基態(tài)的電子排布式

，

，

參考答案：略18.（9分）下圖各物質(zhì)中，A、B、C是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，甲、乙、丙是氣體且乙是有特殊顏色的氣體（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出：H的化學(xué)式_________，B的化學(xué)式

（2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①__________________________________________________________反應(yīng)②__________________________________________________________反應(yīng)③__________________________________________________________

（3）判斷反應(yīng)③己經(jīng)發(fā)生的常用試劑是______________________參考答案：（9分）（1）Fe（OH）3

(1分)

Al