2024屆重慶三十二中學化學高二第一學期期末教學質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2024屆重慶三十二中學化學高二第一學期期末教學質(zhì)量檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關(guān)于各圖的說法中正確的是A．①中陽極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸郏璌I試紙變藍的氣體B．②中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C．③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連，稱為犧牲陽極的陰極保護法D．④中離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)2、根據(jù)水解反應(yīng)離子方程式的書寫原則及其注意的問題，判斷下列選項正確的是()A．FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClB．Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SC．S2－＋2H2OH2S＋2OH－D．HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－3、下列不屬于正在研究和開發(fā)的新能源是A．天然氣 B．生物質(zhì)能 C．氫能 D．太陽能4、在的密閉容器中進行反應(yīng)，內(nèi)的物質(zhì)的量由減小到，則用的濃度變化表示的反應(yīng)速率為A．1.2 B．1 C．0.6 D．0.45、常溫下，下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是A．S2－B．CO32－C．NH4+D．Br－6、下列分離或除雜方法不正確的是A．可用飽和碳酸鈉溶液通過分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸B．用催化加氫的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯C．可用蒸餾的方法分離工業(yè)乙醇D．利用重結(jié)晶的方法可提純粗苯甲酸7、恒溫、恒壓下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)從兩條途徑分別建立平衡：Ⅰ．N2、H2的起始濃度分別為1mol/L和3mol/L；Ⅱ．NH3的起始濃度為4mol/L。下列有關(guān)敘述不正確的是：A．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得混合氣體的百分組成相同B．途徑Ⅰ的平衡速率v(N2)與途徑Ⅱ的平衡速率v(NH3)的比值為1∶2C．途徑Ⅰ所得NH3的濃度與途徑Ⅱ所得NH3的濃度之比為1∶2D．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比為1∶28、鈦的電解冶煉法如圖所示。以含少量CaC12的CaO熔融物作為介質(zhì)，電解時陰極生成的Ca進一步還原TiO2得到鈦。下列說法不正確的是A．Ca還原TiO2的化學方程式為2Ca+TiO2===Ti+2CaOB．陽極石墨穩(wěn)定性強，在實際生產(chǎn)過程中質(zhì)量幾乎不會改變C．CaC12的作用可能是增強導電性，同時起到助熔劑的作用D．已知F=96500C·mol-1，當I=0.5A，通電80分鐘，理論上可得Ti的質(zhì)量為(0.5×80×60×48)/4×96500g9、下列各組烴一定是同系物的是（）A．C6H6和C7H8B．C2H2和C6H6C．C2H6和C8H18D．C3H6和C5H1010、高鐵電池是一種新型可充電電池，該電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是（）A．放電時正極附近溶液的堿性減弱B．充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3eˉ+5OHˉ=FeO42ˉ+4H2OC．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原D．放電時負極反應(yīng)為：Zn－2eˉ+2OHˉ＝Zn(OH)211、除去氧化鐵中的二氧化硅，可采用的試劑是A．鹽酸B．硝酸C．蒸餾水D．燒堿溶液12、已知，常溫下，KSP(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2，下列敘述中，正確的是A．常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小B．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色C．將0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)13、分子式為C5H10Cl2的有機物，含有兩個甲基的同分異構(gòu)體有()種：A．4B．6C．8D．1114、分子中含有4個碳原子的飽和一元醇，發(fā)生氧化反應(yīng)后能生成醛的種數(shù)與發(fā)生消去反應(yīng)后能生成烯烴（要考慮順反異構(gòu)）的種數(shù)分別為（）A．2、3 B．2、4 C．3、3 D．3、415、如表為有關(guān)化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同學設(shè)計實驗如下：①向AgNO3溶液中加入適量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，則沉淀轉(zhuǎn)化為AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又轉(zhuǎn)化為AgZ。則表中a、b、c的大小關(guān)系為()相關(guān)化合物

AgX

AgY

AgZ

pKsp

a

b

c

A．a(chǎn)>b>cB．a(chǎn)<b<cC．c<a<bD．a(chǎn)＋b＝c16、常溫下，關(guān)于pH=11的氨水溶液，下列說法不正確的是A．溶液中c(OH－)=1.0×10－3mol·L－1B．加水稀釋100倍后，溶液的pH=9C．此溶液中由水電離出的H+和OH－濃度均為1.0×10－11mol·L－1D．加入等體積pH=3的H2SO4溶液，溶液呈堿性17、下列過程伴隨的能量變化中，屬于反應(yīng)熱的是A．形成1molH—Cl鍵放出的能量B．石墨轉(zhuǎn)變成金剛石吸收的能量C．1molO2形成2molO原子吸收的能量D．水蒸氣變成液態(tài)水放出的能量18、下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．1molOH－與1mol—OH所含質(zhì)子數(shù)均為9NAB．1mol·L－1的H2SO4溶液含H＋的數(shù)目為0.2NAC．273K,101kPa條件下，14g乙烯與丙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)目為3NAD．標準狀況下，11.2LCCl4含有C—Cl鍵的數(shù)目為2NA19、一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達到平衡，下列說法正確的是容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol?L?1物質(zhì)的平衡濃度/mol?L?1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025A．該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱B．達到平衡時，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大C．達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中的兩倍D．達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的大20、金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述中正確的是(已知氧化性:

Fe2+<Ni2+<Cu2+)A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式:

Ni2++2e-=NiB．電解后，Cu和Pt沉降在電解槽底部的陽極泥中C．電解后，溶液中存在的離子只有Fe2+和Zn2+D．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等21、下列屬于微量元素的是A．鈉B．鐵C．氮D．鉀22、元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于()A．制新農(nóng)藥 B．制半導體材料 C．制新醫(yī)用藥物 D．制高溫合金二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小ZL層有三個未成對電子（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________。寫出Y元素最高價氧化物分別與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式____________________、______________________。寫出Z的電子排布式_____、鉻原子的簡化的電子排布式______。元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是___(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是___(填字母代號)。A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B．單質(zhì)分子中的鍵能C．兩元素的電負性D．含氧酸的酸性E．氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表T和Cl兩種元素)F．兩單質(zhì)在自然界中的存在形式探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是___(填元素符號)，理由是________________。24、（12分）奶油中有一種只含C、H、O的化合物A。A可用作香料，其相對分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O原子個數(shù)比為2:4:1。A的分子式為___________，與A分子式相同的酯的同分異構(gòu)體有_____________種。已知：又已知A中含有羰基和羥基兩種官能團，在銅的催化下加熱被氧氣氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng):寫出A→E、E→F的反應(yīng)類型：A→E___________、E→F___________。寫出C、F的結(jié)構(gòu)簡式：C____________、F___________。寫出B→D反應(yīng)的化學方程式：_________________________________________。25、（12分）Ⅰ．由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發(fā)生過將NaNO2誤當食鹽食用的事件。欲測定某樣品中NaNO2的含量，某同學設(shè)計如下實驗：①稱取樣品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4標準溶液(酸性)進行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液VmL。上述實驗①所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管之外還有____________。在進行滴定操作時，KMnO4溶液盛裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。當?shù)稳胱詈笠坏稳芤?，____________________________時達到滴定終點。滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________；測得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為___________。以下操作造成測定結(jié)果偏高的是__________。A．滴定管未用KMnO4標準溶液潤洗B．錐形瓶未用待測液潤洗C．盛裝標準溶液的滴定管，滴定前尖端有氣泡，滴定后氣泡消失D．盛裝標準溶液的滴定管，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)E．若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定Ⅱ．(5)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮。濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中=____。（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）（已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=8.5×10-17）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10－8。若氨水的濃度為2.0mol/L，溶液中的c(OH-)=________mol/L；將SO2通入該氨水中，當c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時，溶液中的=________。26、（10分）使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)。Ⅰ．實驗步驟：配制100mL待測白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到___________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得。取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示劑。讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的____________(填儀器名稱)的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為__________mL。滴定。當溶液由無色恰好變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪色時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。Ⅱ．實驗記錄滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：經(jīng)計算，市售白醋總酸量=__________g/100mL在本實驗滴定過程中，下列操作會使結(jié)果偏大的是_________a.堿式滴定管在滴定時未用標準氫氧化鈉溶液潤洗b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出27、（12分）維生素C（化學式：C6H8O6，相對分子質(zhì)量：176）屬于外源性維生素，人體不能自身合成，必須從食物中攝取。每100克鮮榨橙汁中含有大約37.5毫克的維生素C。實驗室可用碘量法測定橙汁中維生素C含量。反應(yīng)的方程式為C6H8O6+I2＝C6H6O6＋2HI。某學習小組欲用該方法測定市售某橙汁飲料中維生素C的含量。其實驗步驟及相關(guān)數(shù)據(jù)如下。①標準液的稀釋：移取濃度為0.008000mol?L-1的碘標準溶液20.00mL于200mL容量瓶中，定容，搖勻備用。②移取10.00mL飲料樣品（設(shè)密度為1.0g?cm-3）于250mL錐形瓶中，加入50mL蒸餾水，2mL指示劑。③在滴定管中裝入稀釋后的標準液進行滴定至終點，讀取并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。④重復測定3次，數(shù)據(jù)記錄如下表?；卮鹣旅娴膯栴}：實驗中盛裝標準溶液應(yīng)選擇_________（填“酸式”或“堿式”）滴定管。滴定前為何要稀釋標準溶液？______________________________________________________。步驟2中加入的指示劑是____________，判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是_______________。實驗中下列操作可能導致測定結(jié)果偏低的是_________A．稀釋標準溶液定容時俯視刻度線B．滴定結(jié)束讀數(shù)時俯視讀數(shù)C．在錐形瓶中加入樣品后放置較長時間才開始滴定D．滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失計算該飲料樣品中維生素C含量為_________mg/100g。由滴定結(jié)果判斷該飲料_________（填“是”或“不是”）天然汁。28、（14分）下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：a.量筒b.容量瓶c.滴定管d.托盤天平e.溫度計無“0”刻度的是________(填字母)。下列操作合理的是________(填字母)。A．用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO3溶液B．用托盤天平準確稱量10.20g碳酸鈉固體C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸D．用500mL容量瓶配制1mol·L－1的氫氧化鈉溶液495.5mL某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸的體積為________mL。某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請選用其中合理數(shù)據(jù)列出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度(計算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)：c(NaOH)＝________mol·L－1。由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是________(填字母)。A．中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定D．把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定29、（10分）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。圖中用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽