河南省駐馬店市永興鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

河南省駐馬店市永興鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

B.木炭的燃燒C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng) D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)參考答案：D【詳解】A、鋅粒與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B、木炭的燃燒為放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C、甲烷的燃燒為放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D符合題意；答案選D?！军c(diǎn)睛】常見的放熱反應(yīng)有所有的燃燒、酸堿中和反應(yīng)、大多數(shù)的化合反應(yīng)、金屬與酸或水的反應(yīng)、物質(zhì)的緩慢氧化、鋁熱反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)有多數(shù)的分解反應(yīng)、鹽類的水解、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)、碳和水蒸氣、碳和CO2的反應(yīng)等。

2.在100g炭不完全燃燒所得氣體中CO和CO2的體積比為1:2.已知：

C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）；△H1＝-－110.35kJ/mol

CO（g）＋1/2O2＝CO2（g）；△H2＝-－282.57kJ/mol

則與100g炭完全燃燒相比，損失的熱量是（

）

A．392.93kJ

B．2489.42kJ

C．784.92kJ

D．3274.3kJ參考答案：C略3.下列溶液中Cl－濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是（

）

A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液

B．75mL3mol·L-1NH4Cl溶液C．75mL0.5mol·L-1的FeCl3溶液

D．150mL2mol·L-1的KCl溶液參考答案：B略4.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是A.b、a、e、d、c

B.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、e

D.c、d、e、a、b參考答案：A5.高嶺土中[Al2（Si2O5）（OH）4]中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．46.5%

B.23.3%

C.21.7%

D.35.7%參考答案：A6.下列說法正確的是A．18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4LB．22.4LO2中一定含有6.02×1023個(gè)氧分子C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20mLNH3與60mLN2所含的分子個(gè)數(shù)為1︰3D．將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2moL/L參考答案：CA．水是液態(tài)，不符合氣體的摩爾體積；B．對(duì)于氣體的體積應(yīng)該說明壓強(qiáng)與溫度C．由阿伏加德羅定律可知，兩物質(zhì)的體積與物質(zhì)的量比為1:3D．配制溶液時(shí)要強(qiáng)調(diào)的是溶液的體積7.用氯化鈉固體配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，不需要用的儀器是

（

）

A．燒杯

B．量筒

C．托盤天平

D．蒸發(fā)皿參考答案：D略8.下列敘述正確的是A.摩爾是表示物質(zhì)微粒數(shù)的單位B.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98gC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4LD.一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子數(shù)目的多少?zèng)Q定參考答案：DA.摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，A錯(cuò)誤；B.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體物質(zhì)的體積都約為22.4L，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)阿伏加德羅定律可知一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子數(shù)目的多少?zèng)Q定，D正確，答案選D。

9.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對(duì)生成物沒有影響的是A.Na2O2和H2O

B.Na和O2

C.Ca(OH)2和CO2

D.C和O2參考答案：AA、Na2O2和H2O反應(yīng)只生成NaOH和O2，與條件和用量無關(guān)，A正確。B、常溫下，Na和O2生成Na2O，在加熱的條件下生成Na2O2，B錯(cuò)誤。C、CO2少量時(shí)，Ca(OH)2和CO2反應(yīng)的產(chǎn)物為CaCO3和H2O，CO2足量時(shí)，產(chǎn)物為Ca(HCO3)2，C錯(cuò)誤。D、O2不足，C和O2生成CO，O2足量，生成CO2，D錯(cuò)誤。正確答案為A。點(diǎn)睛：化學(xué)反應(yīng)中，有些反應(yīng)與反應(yīng)物的用量、反應(yīng)的條件、反應(yīng)的濃度等因素有關(guān)，外界因素不同，產(chǎn)物有可能不同，所以在學(xué)習(xí)的過程中，要注重對(duì)知識(shí)的積累和對(duì)比，解題就會(huì)得心應(yīng)手。10.食品店里出售的冰淇淋是硬化油，它是以多種植物油為原料來制取的，制作過程發(fā)生的反應(yīng)是

A.水解

B．加聚

C．加成

D．氧化

參考答案：C11.研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價(jià)的砷（As）元素，但它對(duì)人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜．下面有關(guān)解釋不正確的應(yīng)該是（）A.青菜中含有維生素C

B.維生素C具有還原性C.致人中毒過程中砷發(fā)生還原反應(yīng)

D.砒霜是氧化產(chǎn)物參考答案：D青菜中含有多種維生素，能把+5價(jià)的砷還原為+3價(jià)，故A正確；維生素C具有還原性，故B正確；+5價(jià)的砷變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；砷化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，砒霜是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤。12.下列說法正確的一組是(

)①不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì)②鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)③0.5mol·L-1的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol·L-1④強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A、①③⑤⑥

B、②④⑤⑥

C、只有⑤

D、只有⑥參考答案：C13.下列說法中，正確的是（）A．硅膠的主要成分是硅酸鈉

B．明礬和氯化鐵都可作凈水劑C．發(fā)酵粉的主要成分是碳酸鈉

D．光導(dǎo)纖維的主要材料是晶體硅參考答案：B考點(diǎn)：含硅礦物及材料的應(yīng)用；鹽類水解的應(yīng)用；硅和二氧化硅；鈉的重要化合物．.分析：A．硅膠是一種高活性吸附材料，通常是用硅酸鈉和硫酸反應(yīng)，并經(jīng)老化、酸泡等一系列后處理過程而制得，主要成分是SiO2?nH2O；B．鋁離子、鐵離子能發(fā)生水解生成膠體；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，易分解生成二氧化碳，制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分碳酸氫鈉；D．光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅；解答：A．硅膠具有吸水性，可以作干燥劑，主要成分為SiO2?nH2O，故A錯(cuò)誤；B．明礬中含有鋁離子，鋁離子、鐵離子能發(fā)生水解生成膠體，膠體具有吸附性而凈水，故B正確；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在加熱條件下易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D．光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，硅芯片和硅太陽能電池的主要材料是硅，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了硅膠成分、凈水劑原理、發(fā)酵粉、光導(dǎo)纖維的主要成分及其化合物用途，注意加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，注意運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生活現(xiàn)象，題目難度不大．14.下列敘述正確的是（

）A．SO2能使高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2有漂白性B．水玻璃中通CO2可得到膠狀沉淀，說明碳酸酸性比硅酸強(qiáng)C．Cl2和SO2都有較好的漂白作用，所以Cl2和SO2混合后可用于漂白紙漿D．某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解，證明溶液中肯定含有SO42—參考答案：B15.下列過程發(fā)生化學(xué)變化的是A．香水揮發(fā)

B．海水曬鹽

C．冷、濃硝酸使鐵片鈍化

D．干冰升華參考答案：C香水揮發(fā)沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；海水曬鹽沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；冷、濃硝酸使鐵片鈍化，有氧化物生成，故C正確；D．干冰升華，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.一種生活中常用的純堿溶液濃度為0.5mol/L，某同學(xué)欲用純堿粉末配制該溶液480mL備用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問題：（1）除燒杯、玻璃棒外，一定還需要用到的玻璃儀器有____________（2）計(jì)算：需要稱取純堿固體的質(zhì)量為__________g（3）配制時(shí)，正確的操作順序是（每個(gè)序號(hào)只用一次）_______________A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有純堿固體的燒杯中加入適量水溶解C．將恢復(fù)到室溫的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶塞緊，上下顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相平F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm處（4）下列會(huì)導(dǎo)致所配溶液實(shí)際濃度偏高的是____________a．在C步驟中未恢復(fù)到室溫即注入容量瓶b．在D步驟完成后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線c．在E步驟中俯視凹液面（5）若欲用上述溶液另外配制100mL0.2mol/L的純堿溶液，則需取用上述溶液的體積為_________mL參考答案：(1)膠頭滴管、500mL容量瓶

(2)26.5g

(3)BCAFED

(4)ac

(5)40.0（或40）【分析】（1）根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制步驟選擇儀器。（2）根據(jù)m=cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量。（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。（4）分析操作對(duì)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的影響，根據(jù)c=進(jìn)行分析。（5）根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻浚?）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。本題配制480mL溶液，需要500mL容量瓶。題中還缺少的玻璃儀器為：膠頭滴管，500mL容量瓶。（2）本題配制480mL溶液，要用500mL容量瓶，體積按500mL進(jìn)行計(jì)算。m=cVM=0.5mol/L×0.5L×106g/mol=26.5g。（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。答案為：BCAFED。（4）a．在C步驟中未恢復(fù)到室溫即注入容量瓶，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高，a符合。b．在D步驟完成后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，操作正確，對(duì)溶液濃度無影響，b不符合。c．在E步驟中俯視凹液面，導(dǎo)致溶液體積減小，溶液濃度偏高，c符合。（5）需要溶液體積為V，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：100mL×0.2mol/L=V×0.5mol/L，V=40mL。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100

mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為4mo/L的NaOH

溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH

溶液的體積關(guān)系如圖。（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）請(qǐng)回答下列問題：（1）①合金完全溶解后，滴加濃度為4mol/L的NaOH溶液前，溶液中可能含有的陽離子是___________。②加入NaOH溶液0—20mL過程中反應(yīng)的離子方程式為_______________________。160-180mL過程中反應(yīng)化學(xué)方程式為____________________________________。（2）所用HC1的物質(zhì)的量濃度為_______________________mol/L。參考答案：(1)①H+、Mg2+、Al3+

②H++OH-=H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

(2)6.4解析：(1)①鎂鋁完全溶于100mL鹽酸中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑和2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，由圖象可知，由于H+和OH-發(fā)生中和反應(yīng)最迅速，所以合金完全溶解后，滴加濃度為4mol/L的NaOH溶液前，溶液中含有的陽離子有H+、Mg2+、Al3+；②加入NaOH溶液0—20mL時(shí)，沒有沉淀生成，只是與H+發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O；然后加入的NaOH溶液與Mg2+、Al3+反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl和AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，此時(shí)生成的沉淀量最大，繼續(xù)加入NaOH溶液即加到160-180mL時(shí)，NaOH與Al(OH)3沉淀反應(yīng)，使沉淀溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；(2)由上述反應(yīng)方程式，結(jié)合圖象分析得，當(dāng)生成沉淀最大量時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，其中Na元素由4mol/L的NaOH溶液160mL提供，Cl元素由100mL鹽酸提供，由NaCl的組成比可知n(Na+)=n(Cl-)，即160mL×4mol/L==100mL×c(HCl)，即c(HCl)=6.4mol/L。18.現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙三分子均為10電子粒子，C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

（1）根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種元素。不能被確定的第四種元素是____（填A(yù)、B、C、D中的一種）。（2）依據(jù)下列條件可以進(jìn)一步確定上述第四種元素:①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng)；②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質(zhì)。據(jù)此，寫出C+丙=乙+丁的化學(xué)方程式：___________。（3）NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2ONH4++OH-，試判斷NH3溶于水后形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)________（填字母代號(hào)）。參考答案：(1)D

(2)4NH3+5O24NO+6H2O

(3)(b)【分析】A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙均為10電子粒子，C、D結(jié)合生成化合物丁。乙和B單質(zhì)反應(yīng)生成C單質(zhì)和化合物甲，反應(yīng)是置換反應(yīng)，因?yàn)榧?、乙、丙所含質(zhì)子數(shù)相同，則可初步確定A是氫元素。由B可置換C，可確定B是氟元素，C是氧元素，所以D應(yīng)該是碳元素或氮元素。如果確定B是氯元素，C是硫元素，則D為磷元素或硅元素。這與“C、D兩元素形成丁”和“C單質(zhì)與丙反應(yīng)生成丁和乙”矛盾。故A是H元素，B是F元素，C是O元素，D是N或C元素。甲是HF，乙是H2O，丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙均為10電子粒子，C、D結(jié)合生成化合物丁。乙和B單質(zhì)反應(yīng)生成C單質(zhì)和化合物甲，反應(yīng)是置換反應(yīng)，因?yàn)榧?、乙、丙所含質(zhì)子數(shù)相同，則可初步確定A是氫元素。由B可置換C，可確定B是氟元素，C是氧元素，所以D應(yīng)該是碳元素或氮元素。如果確定B是氯元素，C是硫元素，則D為磷元素或硅元素。這與“C、D兩元素形成