山東省泰安市沙河站中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山東省泰安市沙河站中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為2:1時，實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為A．1:10

B．1:8

C．1:6

D．1:5參考答案：B略2.下列坐標(biāo)圖均涉及平衡原理，其中相關(guān)表述正確的是

A.圖①表示室溫下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl氣體時，溶液的粒子濃度隨吸收HCl的變化，實線表示c(NH3·H2O)，虛線表示c(NH4＋)，處于M點時溶液呈中性

B.圖②表示2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)△H＜0正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C.圖③表示反應(yīng)2NH3(g)

3H2(g)＋N2(g)在恒溫恒壓裝置中達平衡時，N2的物質(zhì)的量與通入NH3的物質(zhì)的量的變化關(guān)系

D.圖④表示AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的離子的濃度關(guān)系，當(dāng)處于b點時，蒸發(fā)部分的水后，可以到達平衡線的a點處

參考答案：C圖①M點時氨水中NH3·H2O與HCl恰好完全反應(yīng)成NH4Cl，NH4Cl水解呈酸性，A不符合題意；B選項的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其速率隨溫度升高而增大，相反，逆反應(yīng)速率隨溫度升高而減小，B不符合題意；C選項在恒溫恒壓下，不管通入多少NH3，達到的平衡狀態(tài)不變，所以n(NH3)與n(N2)成正比，C符合題意；圖④中b點溶液蒸發(fā)時，橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)都會增大，不會到達a點，D不符合題意。

3.常溫時，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10－11，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10－3，下列敘述不正確的是A．濃度均為0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀C．c(Mg2+)為0.11mol·L－1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變參考答案：B略4.將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是

A．43.2g

B．46.8g

C．53.6g

D．63.8g參考答案：B5.幾種短周期元素的主要化合價及原子的原子半徑數(shù)據(jù)見下表：元素代號LMQ1,3,5RT主要化合價+2+3+6、－2+7、－1－2原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中，正確的是（）

A．L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈

B．M與T形成的化合物能和強酸、強堿反應(yīng)

C．Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較：Q的氫化物大于T的氫化物

D．L與R兩元素形成的化合物中，含有共價鍵參考答案：答案：B6.美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200oC左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。

電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O,

電池示意如右圖，下列說法不正確的是

A．a(chǎn)極為電池的負(fù)極

B．電池工作時電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極

C．電池正極的電極反應(yīng)式為：4H++O2+4e－=2H2O

D．電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：D略7.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)組成的混合氣體共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物質(zhì)的量為(已知NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O)A．0.2molB．0.4mol

C．0.6mol

D．0.8mol參考答案：A略8.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.酸性：HCl>HF

B.金屬性：Na>MgC.堿性：KOH>NaOH

D.熱穩(wěn)定性：HCl>HBr參考答案：AA項，由元素周期律可解釋非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱，不能解釋氣態(tài)氫化物水溶液酸性的強弱；B項，核電荷數(shù)：Na＜Mg，原子半徑：Na＞Mg，原子核對外層電子的引力：Na＜Mg，金屬性：Na＞Mg，可用元素周期律解釋；C項，金屬性：K＞Na，堿性：KOH＞NaOH，能用元素周期律解釋；D項，非金屬性：Cl＞Br，熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr，能用元素周期律解釋；不能用元素周期律解釋的是A，答案選A。點睛：本題考查元素周期律，理解元素周期律的實質(zhì)和內(nèi)容是解題的關(guān)鍵。元素原子的核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價、元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。元素金屬性的強弱可通過金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度或最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性的強弱推斷，元素非金屬性的強弱可通過最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱、或與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性推斷。注意：元素非金屬性的強弱不能通過含氧酸酸性強弱或氣態(tài)氫化物水溶液酸性強弱判斷，如由非金屬性：S＜Cl可推出酸性：H2SO4＜HClO4；但酸性：H2SO4＞HClO等。9.核糖[CH2OH—(CHOH)3—CHO]是合成核酸的重要原料，下列有關(guān)敘述正確的是()。A．與葡萄糖互為同分異構(gòu)體B．可被氫氧化銅還原C．1mol核糖分子可與4molCH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)D．可使紫色石蕊試液變紅參考答案：C略10.一定條件下，一定體積的CO、CO2和O2組成的混合氣體，點燃后完全轉(zhuǎn)化為CO2，恢復(fù)到原來狀態(tài)時，體積變?yōu)?0mL，則原混合氣體的體積可能是

（

）A、80mL

B、100mL

C、115mL

D、145mL參考答案：略11.右圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉參考答案：C12.下列對[Zn(NH3)4]SO4配合物的說法不正確的是A.SO42-是內(nèi)界

B.配位數(shù)是4

C.Zn2+是中心離子

D.NH3是配位體參考答案：A13.在某些高檔點心的包裝盒內(nèi)有個小紙袋，將小低袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色以下結(jié)論不正確的是（

）A．該灰黑色粉末用作抗氧化劑

B．小袋中可能裝有活性鐵粉C．小袋中的原裝粉末可能是Fe2O3

D．該灰黑色粉末不可食用參考答案：答案：C14.下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（）A．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液B．膠體可以透過半透膜C．利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D．直徑介于1～100nm之間的微粒稱為膠體參考答案：C考點：膠體的重要性質(zhì)．

分析：A．膠體具有很強的吸附能力，能吸附溶液中的離子而帶電荷；B．膠體中分散質(zhì)粒子的直徑為1﹣100nm，大于半透膜孔徑；C．丁達爾效應(yīng)是膠體的特征性質(zhì)；D．膠體是分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間的分散系．解答：解：A．膠體具有很強的吸附能力，能吸附溶液中的離子而帶電荷，膠體的粒子直徑在1～100nm之間，不屬于溶液，故A錯誤；B．膠體中分散質(zhì)粒子的直徑為1﹣100nm，大于半透膜孔徑，不能透過半透膜，故B錯誤；C．丁達爾效應(yīng)是膠體的特征性質(zhì)，可以用來鑒別溶液與膠體，故C正確；D．膠體是分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間的分散系，屬于混合物，直徑介于1～100nm之間的微粒，不是分散系，不屬于膠體，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查學(xué)生膠體的性質(zhì)，明確膠體本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒度介于1～100nm，特征性質(zhì)是丁達爾效應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大15.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是[來源:學(xué)#科#網(wǎng)]A．0.1mol·L－1某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)B．向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋)＝c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)C．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+c(H2CO3)D．用0.1mol·L－1CH3COOH溶液滴定0.1mol·L－1NaOH至中性時：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)>c(Na+)參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.粉末試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：①取適量A進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L鹽酸中，得溶液C；③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。

請?zhí)顚懀?/p>

（1）產(chǎn)物中的單質(zhì)B是

；

（2）③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是

；

（3）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c(Mg2+)為

，

C(Fe2+)

。參考答案：答案：（1）Fe

（2）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

Fe+2Fe3+＝3Fe2+（3）0.67mol/L

2.33mol/L三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)現(xiàn)有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O回答問題：（1）NH4Cl溶液顯

性，用離子方程式表示

，（2）pH=10的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(OH－)為

，在pH=3的CH3COOH溶液中水電離出來的c(H＋)為

。（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O＋+OH－

△H>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇方法是

A.向水中加入NaHSO4固體

B.向水中加Na2CO3固體C.加熱至100℃

D.向水中加入(NH4)2SO4固體（4）若等pH、等體積的②（NaOH）和⑦（氨水）分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH相等，則m

n（填“>”“<”或“=”）。參考答案：（1）酸

NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋（2）10-4mol/L

10-11mol/L

（3）D

（4）<略18.A、B、C、D均為短周期不同主族的元素，分別屬于三個不同的周期且原子序數(shù)依次增大。A、C可形成原子個數(shù)比分別為1∶1和2∶1的兩種化合物。A與B能形成一種使?jié)駶櫦t石蕊試紙變藍的氣體X，A與D能形成酸性氣體Y。A、B、C能形成一種離子化合物，其水溶液成弱酸性，請寫出：（1）寫出元素名稱B

、D

。(2)C在周期表中的位置

，B的氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型為

，（3）X跟Y反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）用離子方程式解釋A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因

。（5）寫出X和Y反應(yīng)產(chǎn)物的電子式

。參考答案