北京韓莊中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

北京韓莊中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）

A.23g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NAB.1L2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NAD.室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA參考答案：D略2.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（

）

A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)

C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)

參考答案：A略3.科學(xué)家預(yù)言超級原子的發(fā)現(xiàn)將會重建周期表，2005年1月美國科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)A1的超原子結(jié)構(gòu)A113和A114，并在質(zhì)譜儀檢測到穩(wěn)定的Al13I－等。A113、A114的性質(zhì)很象現(xiàn)行周期表中的某主族元素，已知這類超原子當(dāng)具有40個價電子時最穩(wěn)定。下列說法不正確的是（）A、All4與ⅡA族元素性質(zhì)相似B、A113與鹵素性質(zhì)類似C、A113在氣態(tài)中與HI反應(yīng)的方程式可表示為：A113+HI=HAl13ID、A113超原子中A1原子間是通過離子鍵結(jié)合的參考答案：答案：D4.下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是（

）A.NaHCO3

B.HNO3

C.AgI

D.HClO參考答案：A

略5.美國天文學(xué)家在亞利桑那州一天文觀測臺，探測到距銀河系中心2.6億光年處一巨大氣云中的特殊電磁波，這種電磁波表明那里可能有乙醇醛糖（HOCH2CHO）分子存在。下列有關(guān)乙醇醛糖的說法不正確的是A．HOCH2CHO能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)B．乙醇醛糖是一種有機(jī)物，能燃燒，可溶于水C．HOCH2CHO與乙酸、甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體D．乙醇醛糖與葡萄糖具有相似的化學(xué)性質(zhì)，且互為同系物參考答案：DA．HOCH2CHO分子中含有羥基、醛基，能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，A正確；B．乙醇醛糖是一種有機(jī)物，能燃燒，含有羥基和醛基，可溶于水，B正確；C．HOCH2CHO與乙酸、甲酸甲酯分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，C正確；D．葡萄糖是多羥基醛，乙醇醛糖與葡萄糖結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物，D錯誤，答案選D。【點睛】選項D是易錯點，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)稱為同系物。同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；其中符合通式CnH2n+2且碳原子數(shù)不同的物質(zhì)間一定屬于同系物。同系物必為同一類物質(zhì)。同系物分子間相差一個或若干個CH2原子團(tuán)，化學(xué)式不可能相同。同系物組成元素相同。6.下列說法正確的是:A.非金屬元素的氫化物越穩(wěn)定，其沸點越高B.ⅠA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)一定比ⅡA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈C.離子化合物中一定含有非金屬元素D.非金屬元素的最高價含氧酸都具有強(qiáng)氧化性參考答案：C略7.對右圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是A．不是同分異構(gòu)體B．分子中共平面的碳原子數(shù)相同C．均能與溴水反應(yīng)D．可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分參考答案：C8.下列各組說法均不正確的是①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同

②CH≡CH和C6H6含碳量相同③正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低

④丁二烯和丁烯為同系物⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）⑥能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振氫譜法A．①②⑥

B．②③④

C．②③⑥

D．④⑤⑥參考答案：D略9.以乙醇一空氣、KOH溶液構(gòu)成的燃料電池為電源，電解焙融氯化鎂冶煉鎂。電解過程中，下列判斷合理的是

參考答案：A10.鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩種混合物13g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是

A．鋅

B．鐵

C．鎂

D．無法推斷參考答案：C11.智利硝石與濃硫酸可用于制硝酸：NaNO3+H2SO4(濃)

NaHSO4+HNO3↑。該反應(yīng)說明

（

）A．濃硫酸比硝酸穩(wěn)定

B．濃硫酸的沸點比硝酸高C．H2SO4的酸性比硝酸強(qiáng)

D．濃硫酸的氧化性比硝酸強(qiáng)參考答案：B略12.已知天然氣的主要成分CH4是一種會產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，等物質(zhì)的量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，前者大。下面是有關(guān)天然氣的幾種敘述：①天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源；②等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前者大；③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的（）A.是①②③

B.只有①C.是①和②

D.只有③參考答案：C

略13.某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（

）A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點對應(yīng)的Kap大于c點對應(yīng)的Kap參考答案：答案：C。解析：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。加入Na2SO4增大了SO42-濃度，平衡逆向進(jìn)行，c(Ba2+)減少，故A錯，蒸發(fā)時升高了溫度，又溶解平衡是一個吸熱反應(yīng)，所以平衡正向進(jìn)行，c(Ba2+)濃度增大，故B錯；a點對應(yīng)的Ksp小大于c點對應(yīng)的Ksp，故D錯，只有C對。14.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的

離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為A．

B．

C．

D．參考答案：B略15.FeS2與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、、NO的物質(zhì)的量之比為2﹕1﹕4時，實際參加反應(yīng)的FeS2與HNO3的物質(zhì)的量之比為

A．1:7

B．2:7

C．1:5

D．2:9參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

（1）提出問題：Fe3+、Br2哪一個的氧化性更強(qiáng)？

（2）猜想

①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+>Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含

（填化學(xué)式，下同）所致。

②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2>Fe3+，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含_

_

_所致。

（3）設(shè)計實驗并驗證

丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進(jìn)行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點確實是正確的。供選用的試劑：

a．酚酞試液

b．CCl4

c．無水酒精

d．KSCN溶液

請你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。（試劑填序號）

選用試劑實驗現(xiàn)象方案1

方案2

（4）應(yīng)用與拓展

①在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式

。

②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/3的Br—被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：(共14分)（2）①Br2

②Fe3+（3）注：兩方案不分順序

選用試劑實驗現(xiàn)象方案1d溶液呈血紅色方案2BCCl4層呈無色（4）①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

②1.2mol/L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。（1）已知H2(g)、CO(g)和CH3CH2OH(l)的燃燒熱分別為285.8kJ·mol－1、283.0kJ·mol－1和1365.5kJ·mol－1。反應(yīng)2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(l)＋H2O(l)的△H＝

。（2）一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體。將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。a．體系壓強(qiáng)保持不變

b．SO3和NO的體積比保持不變

c．混合氣體顏色保持不變

d．每消耗1molSO2的同時生成1molNO測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝

。（3）右圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測。則該電池的正極反應(yīng)式為

；電池的總反應(yīng)方程式為

。（4）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）。已知：NO和NO2等物質(zhì)的量被足量的Na2CO3溶液充分吸收，生成一種鹽和一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：（1）-343.7kJ·mol－1

（2）c2.67或8/3

（3）O2＋4e－＋4H＋＝2H2O

CH3CH2OH＋O2＝CH3COOH＋H2O

（4）NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2

略18.用銅和硫酸銅溶液、銀和硝酸銀溶液設(shè)計一個原電池，這個原電池的負(fù)極是，電極反應(yīng)式是

；正極是，電極反應(yīng)式是

．參考答案：銅；Cu﹣2e﹣=Cu2+；銀；2Ag++2e﹣=2Ag．考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：用銅和硫酸銅、銀和硝酸銀溶液設(shè)計一個原電池，較活潑的金屬銅作負(fù)極，電解質(zhì)溶液選含有相同離子的鹽溶液，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；較不活潑的金屬銀作正極，電解質(zhì)溶液選用含有相同離子的鹽溶液，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子寫出相應(yīng)的電池反應(yīng)式和電極反應(yīng)式．解答：解：用銅和硫酸銅、銀和硝酸銀溶液設(shè)計一個原電池，較活潑的金屬銅作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；較不活潑的金屬銀作正極，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電池反應(yīng)式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；負(fù)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子進(jìn)入溶液，所以電極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣=Cu2+，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀單質(zhì)，所以電極反應(yīng)式為：2Ag++2e﹣=2Ag，故答案為：銅；Cu﹣2e﹣=Cu2+；銀；2Ag++2e﹣=2Ag．點評：本題考查了原電池原理及電極反應(yīng)式的書寫，根據(jù)“負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)”來分析解答即可，難度不大．19.某學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計如下方案制備KMnO4：已知：

①

3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O②

幾種物質(zhì)的溶解度：③

溫度溶解度/gK2CO3KOHKMnO420℃1111126.3860℃12715422.1

⑴第一步固體熔融時除三腳架、泥三角、細(xì)鐵棒、坩堝鉗外，還需的儀器是

。A．酒精燈

B．鐵坩堝

C．瓷坩堝

D．燒杯⑵配平反應(yīng)Ⅰ：□K2MnO4＋□CO2——□KMnO4

＋□MnO2

＋

□K2CO3，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為

。⑶反應(yīng)Ⅱ的條件為電解，其E極(E、F為惰性電極)反應(yīng)為

。⑷兩個途徑中操作a、b相同，均包括

、