2022-2023學(xué)年遼寧省遼陽市體育中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

2022-2023學(xué)年遼寧省遼陽市體育中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是

A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7

C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6．8的溶液一定顯酸性

D．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO參考答案：D略2.在堿性溶液中能大量共存且為無色透明的溶液是（）A．K+、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣B．Na+、Cu2+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣D．Na+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣參考答案：D考點：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：堿性溶液中存在大量的OH﹣離子，在堿性溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)的離子能大量共存，溶液無色，有顏色的離子不能存在．解答：解：A．MnO4﹣有顏色，與溶液無色不符，故A錯誤；B．堿性條件下，Cu2+與OH﹣反應(yīng)而不能大量共存，Cu2+與CO32﹣反應(yīng)而不能大量共存，故B錯誤；C．堿性條件下，HCO3﹣與OH﹣反應(yīng)而不能大量共存，故C錯誤；D．溶液無色，且在堿性條件下不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故D正確；故選：D．點評：本題考查離子共存問題，解答時要明確溶液無色、堿性的條件，為解答該題的關(guān)鍵之處．3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子B．1L0.1mol·L-1的氨水中有0.1NA個NH4+C．標準狀況下，22.4L四氯化碳含有NA個分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA電子參考答案：AA、8gO2含有電子物質(zhì)的量為8×2×8/32mol=4mol，故A正確；B、NH3·H2O是弱堿，部分電離，因此NH4＋的物質(zhì)的量小于0.1mol，故B錯誤；C、標準狀況下，四氯化碳為液體，故C錯誤；D、1molNa生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1×1mol=1mol，故D錯誤。4.下列有關(guān)鈉和鎂的說法中，不正確的是A．電解熔融NaCl可以得到金屬鈉B．金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來C．金屬鎂著火，可用二氧化碳滅火D．金屬鎂燃燒后會發(fā)出耀眼的白光，因此常用來制造信號彈和焰火參考答案：C試題分析：A．Na是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融NaCl的方法冶煉，故A正確；B．Na的活潑性大于Ti，在熔融狀態(tài)下，鈉能置換出Ti，所以金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來，故B正確；C．在點燃條件下，鎂在二氧化碳中燃燒生成MgO和C，故C錯誤；D．鎂燃燒時發(fā)生耀眼的白光，并放出大量的熱，可用于制造信號彈，故D正確；故選C．5.2011年2月15日，備受全球關(guān)注的蘋果股份有限公司，首次承認此前發(fā)生中毒事件的聯(lián)建科技和運恒五金是其供應(yīng)商，以及這兩家工廠違規(guī)使用有毒原料對工人造成的危害的事實。據(jù)了解此次中毒事件的“殺手”是一種分子式為C6H14的有機物。已知C6H14有多種同分異構(gòu)體，則其同分異構(gòu)體中沸點最高的分子的一氯取代物的種數(shù)是A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B略6.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NAB.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAC.標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA參考答案：D7.下列各組物質(zhì)由于濃度不同或用量不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是

（

）

①Cu與HNO3溶液；

②NaOH與A1Cl3溶液；

③Cu與H2SO4溶液；

④CH4與O2

A．①④

B．③④

C．①③④

D．①②③④參考答案：A略8.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是（）A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3

mol

B.n（Na+）：n（Cl-）可能為7:3

C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n

mol，則0.15＜n＜0.25

D.n（NaCl）:n（NaClO）:n（NaClO3）可能為11:2:1參考答案：C解析：由于反應(yīng)后體系中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應(yīng)完，根據(jù)鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0．03L×10mol·L－1=0．3mol，根據(jù)氯原子守恒有n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=2n（Cl2）=0．3mol，故參加反應(yīng)的氯氣n（Cl2）=0．15mol，故A錯誤；根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、可知，當氧化產(chǎn)物只有NaClO，n（Na＋）：n（Cl－）最大為2：1，根據(jù)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，當氧化產(chǎn)物為NaClO3，n（Na＋）：n（Cl－）最小為6：5，n（Na+）：n（Cl-）不可能為7:3

，故B錯誤；根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0．3mol×0.5×1=0．15mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0．3mol×5/6×1=0．25mol，故C正確；當n（NaCl）:n（NaClO）:n（NaClO3）為11:2:1時得失電子不相等，故D錯誤；故答案選C9.香石花由前20號元素中的6種組成，其化學(xué)式為X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是：

A．原子半徑：Y＞Z＞R＞T

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜T

C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：X＞Z

D．XR2、WR2兩化合物中R的化合價相同參考答案：D略10.用化學(xué)方法區(qū)別MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三種溶液時，最好選擇下列試劑中的

A.NaOH溶液

B.KSCN溶液

C.氨水

D.石蕊試液參考答案：【知識點】物質(zhì)的鑒別J2

C2

C3【答案解析】A

解析：A、NaOH溶液滴加到MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三種溶液時現(xiàn)象分別是有白色沉淀、先生成白色沉淀而后沉淀消失、有紅褐色沉淀，現(xiàn)象各不相同，故A正確；B、KSCN溶液只能鑒別出Fe2(SO4)3，故B不正確；C、氨水不能鑒別MgSO4、Al2(SO4)3，因為現(xiàn)象都是有白色沉淀生成，故C錯誤；D、三種溶液都呈酸性，現(xiàn)象相同，故D不正確。故答案選A【思路點撥】本題考查了物質(zhì)的鑒別，需要鑒別的三種物質(zhì)陽離子不同，一般考慮用堿鑒別。11.下列事實不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（

）

①常溫下，某CH3COONa溶液的pH=8

②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗

③等pH、等體積的鹽酸和CH3COOH溶液與足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出H2多

④0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH≈2.8

⑤CH3COONa和H3PO4反應(yīng)，生成CH3COOH

⑥0.1mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH<4

A．①⑤

B．②⑥

C．③⑥

D．③④參考答案：B略12.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是()A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同B．常溫下，1mol·L－1的CH3COOH溶液與1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c(NH4＋)前者小于后者D．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，則此溶液可能是鹽酸參考答案：C略13.某溶液中含有SO、Br－、SiO、CO、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是（

）①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na+②有膠狀沉淀物質(zhì)生成

③有氣體產(chǎn)生④溶液顏色發(fā)生變化

⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應(yīng)A．①②③④⑤

B．①②③④

C．①③⑤

D．②④⑤參考答案：B【知識點】氧化還原反應(yīng)原理解析：在該溶液中通入過量氯氣時，氯氣可以把SO、Br－氧化為硫酸根離子、溴單質(zhì)，溴單質(zhì)溶于水與水反應(yīng)，溶液顯示黃色，當溶液中通入氯氣與水反應(yīng)顯示酸性，產(chǎn)生二氧化碳氣體，生成硅酸沉淀，故發(fā)生了4個氧化還原反應(yīng)。【思路點撥】本題考查了氯氣、鹵族元素形成的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)、硫元素和硅元素等形成的化合物的性質(zhì)，涉及的元素種類較多，綜合性較強。14.某有機物X(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂肉為多。該化合物具有如下性質(zhì)：①1molX與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol氣體

②X與醇或羧酸在濃H2SO4和加熱的條件下均生成有香味的產(chǎn)物

③X在一定程度下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物(不是環(huán)狀化合物)可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)。根據(jù)上述信息，對X的結(jié)構(gòu)判斷正確的是A.X中肯定有碳碳雙鍵B.X中可能有三個羥基和一個—COOR官能團C.X中可能有三個羧基D.X中可能有兩個羧基和一個羥基參考答案：D略15.下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是A、實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變濃H2SO4

B、實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C、實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D、實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)參考答案：BD單質(zhì)溴能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以振蕩后靜置，上層溶液顏色會逐漸消失，A不正確；濃硫酸具有脫水性和強氧化性，濃硫酸首先將蔗糖脫水生成單質(zhì)碳，然后單質(zhì)碳被濃硫酸氧化而被還原成SO2，SO2具有還原性可是酸性KMnO4溶液褪色，所以B正確；在加熱時稀硝酸與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原成NO，NO與空氣被氧化生成NO2，NO2是紅棕色氣體，C不正確；裝置Ⅳ屬于氫氧化鐵膠體的制備，而膠體具有丁達爾效應(yīng)，D正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3；

NH4HCO3＋NaCl

NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O回答下列問題：

（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是

（填字母標號）。a．碳酸氫鈉難溶于水

b．碳酸氫鈉受熱易分解c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實驗。①一位同學(xué)將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。試回答下列有關(guān)問題：（Ⅰ）乙裝置中的試劑是

；（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是

；（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是

（填分離操作的名稱）。②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。（Ⅰ）實驗時，須先從

管通入

氣體，再從

管中通入

氣體；（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是

；

（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：

。

參考答案：答案：（1）c（1分）（2）①（Ⅰ）飽和碳酸氫鈉溶液；（Ⅱ）吸收未反應(yīng)的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不給分））；（Ⅲ）過濾（每空1分，共3分）

②（Ⅰ）a、NH3，b、CO2；

（每空1分，共4分）

（Ⅱ）增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率；

（2分）（3）用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)。（或往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2等。其他合理方法均可）

（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）高氯酸（HClO4）常用于塑料、電鍍、人造金剛石工業(yè)，亞氯酸鈉（NaClO2）是一種新型的優(yōu)良漂白劑。高氯酸聯(lián)產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）反應(yīng)器1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。（2）通入反應(yīng)器2的SO2作用是________；反應(yīng)器2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

__________。（3）循環(huán)1利用的物質(zhì)是_______________。

參考答案：（1）3NaClO3+3H2SO4=2ClO2↑+HClO4+H2O+3NaHSO4或

3NaClO3+2H2SO4=2ClO2↑+NaClO4+H2O+2NaHSO4

（2）二氧化硫作為還原劑把ClO2還原為NaClO2

2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O（3）H2SO4

18.（12分）已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素．A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負性大于C，透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子，G的+1價陽離子正好充滿K、L、M三個電子層．回答下列問題：（1）A、B、C、D、E、F、G幾種元素中第一電離能最小的是

（填元素符號），D元素的原子核外有

種不同運動狀態(tài)的電子，有

種不同能級的電子，基態(tài)的F3+核外電子排布式是

．（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是

．（3）化合物AC2的電子式是

．（4）FD3與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是

．（5）化合物EF是一種藍色晶體，如圖1表示其晶胞的（E+未畫出）．該藍色晶體的一個晶胞中E+的個數(shù)為

．（6）G的二價陽離子能與乙二胺（H2N﹣CH2一CH2一NH2）形成配離子（如圖2）：該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有

．（填字母）a．配位鍵

b．極性鍵

c．離子鍵

d．非極性鍵陰離子CAB﹣中的A原子與乙二胺（H2N﹣CH2一CH2一NH2）中C原子的雜化方式分別為和

．圖1

圖2

參考答案：（1）K；17；5；1s22s22p63s23p63d5；（2）NH3與H2O分子間存在氫鍵，CH4、H2S分子與H2O分子間不存在氫鍵；（3）；（4）K2Fe（SCN）5；（5）4；（6）abd；sp；sp3．

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A、B、C、D、E為不同主族的元素，A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，A為C、C為S元素；透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，則E為K元素，D原子序數(shù)大于C而小于E為主族元素，則D是Cl元素；B的電負性大于C，且原子序數(shù)小于C，且主族元素處于不同主族，則B為N元素；F的基態(tài)原子中有4個未成對電子，且位于第四周期元素，則F為Fe元素；G的+1價陽離子正好充滿K、L、M三個電子層，則G為Cu元素；結(jié)合題目分析解答．【解答】解：A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A、B、C、D、E為不同主族的元素，A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，A為C、C為S元素；透過藍色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，則E為K元素，D原子序數(shù)大于C而小于E為主族元素，則D是Cl元素；B的電負性大于C，且原子序數(shù)小于C，且主族元素處于不同主族，則B為N元素；F的基態(tài)原子中有4個未成對電子，且位于第四周期元素，則F為Fe元素；G的+1價陽離子正好充滿K、L、M三個電子層，則G為Cu元素；（1）元素的金屬性越強，其第一電離能越小，這幾種元素中金屬性最強的是K，則第一電離能最小的是K；D是Cl元素，原子核外有多少個電子，電子就有多少種運動狀態(tài)，所以Cl元素原子核外電子有17種運動狀態(tài)，有5種不同的能級；F是Fe元素，失去三個電子生成鐵離子，鐵離子核外有23個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知鐵離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，故答案為：K；17；5；1s22s22p63s23p63d5；（2）B的氫化物是氨氣、C的氫化物是硫化氫、A的氫化物是甲烷，硫化氫、甲烷和水分子不能形成氫鍵、氨氣和水分子能形成氫鍵，氫鍵的存在促進其溶解度增大，所以氨氣的溶解度大于甲烷和硫化氫，故答案為：NH3與H2O分子間存在氫鍵，CH4、H2S分子與H2O分子間不存在氫鍵；（3）化合物CS2的電子式為，故答案為：；（4）FeCl3與KSCN溶液混合得到含多種配合物的血紅色溶液，生成的配合物為鐵氰化鉀，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是K2Fe（SCN）5，故答案為：K2Fe（SCN）5；（5）化合物KFe是一種藍色晶體，如圖1表示其晶胞的（E+未畫出），該晶胞中Fe2+個數(shù)==4，F(xiàn)e3+個數(shù)==4，CN﹣個數(shù)=12××8=24，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0知，K+個數(shù)==4，故答案為：4；（6）Cu的二價陽離子能與乙二胺（H2N﹣CH2一CH2一NH2）形成配離子（如圖2），C﹣C原子之間存在非極性鍵、C﹣N和C﹣H及N﹣H原子之間存在極性鍵，銅離子和氮原子之間存在配位鍵，所以該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有配位鍵、極性鍵、非極性鍵，故選abd；SCN﹣中的C原價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，所以C原子雜化方式為sp，乙二胺（H2N﹣CH2一CH2一NH2）中C原子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，所以C的雜化方式為sp3，故答案為：abd；sp；sp3．【點評】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及晶胞計算、原子雜化方式判斷、配合物、氫鍵等知識點，側(cè)重考查學(xué)生分析應(yīng)用能力，這些都是高考高頻點，注意圖1不是一個晶胞，為易錯點．19.（15分）水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下。請