湖南省永州市芝山區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

湖南省永州市芝山區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子一定能大量共存的是（

）A．無(wú)色透明溶液中：Ca2+、H+、Cl-、Fe2+B．能與金屬鋁反應(yīng)發(fā)出氫氣的溶液：K+、NO3-、Cl-、Fe3+C由水電離出的c（H+）=1.0×10-12mol/L的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-D．KW/c（H+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-參考答案：B2.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為（）A．蒸餾水、氨水、氫氧化鋇、二氧化硫B．純鹽酸、空氣、硫酸、干冰C．膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣D．氧化鈣、漂白粉、氧化鋁、碳酸鈉參考答案：考點(diǎn)：混合物和純凈物；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：由同種物質(zhì)組成的為純凈物，包括單質(zhì)和化合物；由不同物質(zhì)組成的為混合物；在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)．解答：解：A、蒸餾水、氨水、氫氧化鋇、二氧化硫按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的，故A正確；B、純鹽酸、空氣、硫酸、干冰中純鹽酸為氯化氫氣體的水溶液是混合物，故B錯(cuò)誤；C、膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣中鐵是單質(zhì)，碳酸鈣是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、氧化鈣、漂白粉、氯化鋁、碳酸鈉中的碳酸鈉是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握．3.下列說法正確的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點(diǎn)卻依次升高B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C．NaHSO4晶體中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)是1：2且熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵D．NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：D考點(diǎn)：元素周期律的作用；不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．.分析：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，氣體氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)；HF中含有氫鍵，故熔沸點(diǎn)較高；B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物；金屬與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物；C．NaHSO4晶體中陰離子為硫酸氫根離子，陽(yáng)離子為鈉離子，個(gè)數(shù)是1：1，熔化時(shí)破壞的是離子鍵；D．NCl3分子中N原子與3個(gè)氯原子共用3對(duì)共用電子對(duì)，故所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．解答：解：A．非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，故HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；HF中含有氫鍵，故熔沸點(diǎn)較高，故沸點(diǎn)：HF＞HI＞HBr＞HCl，故A錯(cuò)誤；B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，故一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁是共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C．NaHSO4晶體中陰離子為硫酸氫根離子，陽(yáng)離子為鈉離子，個(gè)數(shù)是1：1，熔化時(shí)破壞的是離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．NCl3分子中N原子與3個(gè)氯原子共用3對(duì)共用電子對(duì)，故所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律的作用、氫鍵的性質(zhì)、離子晶體與分子晶體的構(gòu)成微粒與微粒間的作用力分析，難度中等．要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．4.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()

操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖C向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去使溶液褪色的氣體只是乙烯D向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3

參考答案：D略5.“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（

）

A．加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B．加熱時(shí)，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D．四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)參考答案：C略6.（07年全國(guó)卷1）在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的是（）

A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)參考答案：答案：D難度：中等，理解知識(shí)落點(diǎn)：高一化學(xué)第三章《物質(zhì)的量》第二節(jié)：氣體的體積對(duì)教學(xué)的啟示：注意化學(xué)知識(shí)的理解和物理有關(guān)知識(shí)的聯(lián)系7.下列各選項(xiàng)所描述的兩個(gè)量中，前者一定大于后者的是A．pH=3的鹽酸的Cl－濃度和pH=3的醋酸溶液的CH3COO－濃度B．pH相同的氨水和醋酸鈉溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)C．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)的速率D．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的Ph參考答案：C8.氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，它們?cè)诼葰庵械脑訑?shù)之比35Cl:37Cl為3：l，則分子量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比不可能是

（

）

A.5：2：l

B.5：2：2

C.9：3：l

D.9：3：2參考答案：BC略9.表示下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是A．向稀鹽酸中滴加AgNO3溶液：Ag++HCl═AgCl↓+H+B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OH﹣+H+═H2OC．向固體BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑D．相同物質(zhì)的量濃度的AlC13溶液與NaOH溶液等體積混合：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O參考答案：C試題分析：A．向稀鹽酸中滴加AgNO3溶液，離子方程：Ag++Cl﹣═AgCl↓，故A錯(cuò)誤；B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，離子方程式：OH﹣+CH3COOH═H2O+CH3COO﹣，故B錯(cuò)誤；C．向固體BaCO3中滴加稀硝酸，離子方程式：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，故C正確；D．相同物質(zhì)的量濃度的AlC13溶液與NaOH溶液等體積混合，離子方程式：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，故D錯(cuò)誤；故選C．10.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．NH4Cl的電子式：

C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：D．次氯酸的電子式：參考答案：略11.把xmLCO2通過足量的Na2O2后再與ymLNO混合。x與y之和為30mL。設(shè)充分反應(yīng)后氣體的體積縮小為15mL，則x：y可能為

①1:1

②2:1

③5:4

④7:5

A．只有①

B．只有②

C．只有③④

D．①②③④參考答案：D略12.現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是A.④①②⑤⑥③

B.④①②⑥⑤③

C.①④②⑥③⑤

D.①④②③⑥⑤

參考答案：C【解析】①②④均屬于酸，其中醋酸最強(qiáng)，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥均屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，根據(jù)越弱越水解的原理知，因H2CO3>苯酚>HCO3－，所以對(duì)應(yīng)的鹽，其堿性為：碳酸鈉>苯酚鈉>碳酸氫鈉，pH順序相反，故C項(xiàng)正確。

13.X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是A．X元素位于ⅥA族B．A難溶于B中C．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)參考答案：C原子序數(shù)之和為16，B和C均為10電子分子，根據(jù)原子半徑大小關(guān)系，推出Z為H，Y為N，X為O，A、根據(jù)上述分子，O位于VIA族，故說法正確；B、根據(jù)上述分子，B為H2O，C為NH3，A為NO，NO不溶于水，故說法正確；C、NO和NH3中發(fā)生6NO＋4NH3=5N2＋6H2O，存在化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，故說法錯(cuò)誤；D、H2O常溫下為液態(tài),NH3常溫下氣體，因此H2O沸點(diǎn)高于NH3，故說法正確。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律等知識(shí)，原子序數(shù)之和、半徑、10電子微粒是解本題的突破口；本題在推斷時(shí)要大膽假設(shè)，因?yàn)槌？荚厥荋、C、N、O、Na、Al、S、Cl等元素，只要靜心、認(rèn)真，本題是能夠做對(duì)和拿分的。14.堿金屬元素可形成離子型氫化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三種元素氫化物的某些性質(zhì)則這三種元素的原子序數(shù)從大到小的排列順序?yàn)?/p>

A．X、Y、Z

B．Z、X、Y

C．Y、X、Z

D．Z、Y、X參考答案：C略15.實(shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末可能是

A．

B．和

C．和

D和FeO參考答案：AD解析：9g鋁粉可以提供1mol電子，則氧化物中的金屬元素每得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量就應(yīng)該是18g。三價(jià)Fe得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為18.7g，四價(jià)Mn得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為13.8g，故A項(xiàng)正確。五價(jià)V得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為10.2g，三價(jià)Cr得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為17.3g，B、C兩項(xiàng)即使9g鋁粉全部反應(yīng)，所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量也不到18g，故都錯(cuò)誤。Fe3O4中的鐵元素得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為21g，二價(jià)Fe得到1mol電子對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為28g，當(dāng)鋁粉不足時(shí),D項(xiàng)正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一瓶無(wú)色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）該溶液可使pH值試紙呈現(xiàn)紅色；（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振蕩，可見CCl4層呈現(xiàn)紫色；（3）取溶液少量加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（4）取實(shí)驗(yàn)（3）之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈堿性，在此過程中有白色沉淀生成，而后又逐漸消失，將此溶液加熱，有無(wú)色氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，溶液中肯定存在的離子有____________________，肯定不存在的離子有__________________

_，不能確定是否存在的離子有___________

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，其中A、I為常見金屬，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置

。⑵寫出C、G物質(zhì)的化學(xué)式：C

；G

。⑶寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：

反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式：

；反應(yīng)④的離子方程式：

；反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。

⑷從能量變化的角度看，反應(yīng)①、②、③中，屬于△H＜0的反應(yīng)是

。參考答案：

答案：⑴第四周期第Ⅷ族

⑵

FeCl2

、Al2O3

⑶反應(yīng)①，8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe反應(yīng)④：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

反應(yīng)⑥4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

⑷

①②18.(9分)根據(jù)圖所示的化學(xué)反應(yīng)框圖解題。

(1)單質(zhì)F是__________，溶液H中所含的主要離子是_________________________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C＋L―→F＋E：_

_

____，B―→F＋H：