江西省贛州市湖邊中學高一化學摸底試卷含解析

江西省贛州市湖邊中學高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子，在強堿性和強酸性溶液中均可以大量共存的是（

）A.

B.C.

D.參考答案：A略2.下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是A．用明礬凈化飲用水B．用石膏或鹽鹵點制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現紅褐色沉淀D．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產生的美麗景象（美麗的光線）參考答案：C略3.關于下列圖像的說法不正確的是（

）

選項xy圖像A烷烴分子中碳原子數碳的質量分數，y的最小值等于75%B溫度食物腐敗變質速率C鹵素原子序數鹵素陰離子(X－)半徑D堿金屬元素原子序數堿金屬單質熔沸點

參考答案：DA、烷烴中隨著碳原子數的增多，碳的質量分數增多，甲烷是最簡單的烷烴，其中C的質量分數為75%，故A說法正確；B、升高溫度，加快反應速率，故B說法正確；C、同主族從上到下，電子層數增多，半徑增大，電子層數越多，半徑越大，故C說法正確；D、堿金屬從上到下，熔沸點降低，故D說法錯誤。4.下列說法不正確的是(

)A．離子鍵只能存在離子化合物中B．共價化合物中只能含有共價鍵C．化學鍵可以存在于原子之間也可以存在于分子之間D．化學反應的過程，本質上是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程參考答案：C略5.某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關說法正確的是A.電子通過外電路從b

極流向a

極B.b

極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-C.每轉移0.1mol

電子，消耗1.12L的H2D.H+由a

極通過固體酸電解質傳遞到b

極參考答案：D試題分析：A．燃料電池中，通入燃料氫氣的電極是負極，則a是負極，通入氧化劑的電極b是正極，電子從負極a沿導線流向正極b，A錯誤；B．b是正極，電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，B錯誤；C．溫度和壓強未知，導致氣體摩爾體積未知，所以無法計算氫氣體積，C錯誤；D．放電時，a是負極、b是正極，陽離子氫離子從負極a通過固體酸電解質傳遞到b極，D正確，答案選選D。6.若1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用3molO2，則A．x＝2，y＝2

B．x＝2，y＝4Ks5uC．x＝3，y＝6

D．x＝3，y＝8參考答案：B略7.下列關于化石燃料的說法錯誤的是A．石油中含有C5~C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油B．含C18以上烷烴的重油經過催化裂化可以得到汽油C．煤是由有機化合物和無機物組成的復雜的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用分餾的方法把它們從煤中分離出來參考答案：D8.下列說法中正確的一組是：

①SiO2可以制光導纖維；

②水玻璃和漂白粉都是是混合物；

③不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；

④鹽酸和食醋都屬于電解質；

⑤純堿和熟石灰都是堿；

⑥豆?jié){和霧都是膠體。A．①②③④⑥

B．①②③⑥

C．②③⑤⑥

D．①②⑤⑥參考答案：B略9.關于鹵素的描述，下列說法正確的是A．用X表示鹵素，則鹵素單質與水反應的化學方程式可寫成X2+H2O=HX+HXOB．氯、溴、碘的單質在水中的溶解度遠大于在有機溶劑中的溶解度C．氟、氯、溴的單質均可從碘化鉀溶液中置換出碘單質D．液氯可貯存在鋼筒中參考答案：D10.只含有下列成分的物質一定不是合金的是（）A．Fe、C B．Cu、Zn C．Al、Cu D．C、Si參考答案：D【考點】合金的概念及其重要應用．【分析】合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質．【解答】解：由合金的概念可知，合金中至少含有一種金屬，C、Si都是非金屬不能形成合金，故選D．11.R、X、Y、Z、W是短周期主族元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示。R最高價氧化物對應水化物與其簡單氣態(tài)氫化物反應可以形成離子化合物。下列推斷正確的是RXYZ

W

A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的排序：Z、R、X、YB.R、X、Y、Z、W各元素最高價和最低價的絕對值之和均為8C.最高價氧化物的水化物酸性由弱到強的排Z、R、WD.RY3、W2X、ZW5分子中每個原子最外層都達到8電子結構參考答案：CR最高價氧化物對應水化物與其簡單氣態(tài)氫化物反應可以形成離子化合物。R為N元素，Z為P元素，X為O元素，Y為F元素，W為Cl元素A、元素的非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定。同主族的非金屬元素，從上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性漸弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸弱；同周期的非金屬元素，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性漸強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸強。最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的排序：Y、X、R、Z故A錯誤；B、O和F兩元素通常不顯正價，故B錯誤；C、最高價氧化物的水化物酸性由弱到強的排H3PO4、HNO3、HClO4故C正確；D、NCl3、Cl2O、PCl5中PCl5的P最外層有10個電子，故D錯誤；故選C。12.已知N元素的最低化合價是–3價，最高化合價是+5價，那么下列物質中的N元素只具有氧化性的是A.NH3

B.N2

C.NO2

D.HNO3參考答案：D13.下列儀器中，常用于物質分離的是（

）①

②

③

④A．①③

B．②③

C．②④

D．①②參考答案：B略14.下列各項實驗操作中正確的是A.加入適量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3B.在蒸餾時應先打開冷凝水開關，待水充滿后再點燃酒精燈C.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，然后換一個燒杯將上層液體放出D.在做蒸餾實驗時應將溫度計的水銀球浸沒在液體里參考答案：B15.按下圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質的量，則y軸可表示①c(Ag＋)

②c(AgNO3)③a棒的質量④b棒的質量

⑤溶液的質量A．①③

B．③④

C．①②④

D．①②⑤

參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硅是信息高速公路的基石，通常以硅石（SiO2＞99.0%、還有少量的Al2O3、Fe2O3等）為主要原料制備，主要流程如圖所示．（1）從硅石中得到粗硅的化學方程式是

，粗硅含有的雜質有鋁、等．（2）二氧化硅與焦炭在高溫下也能得到一種硬度僅次于金剛石的物質金剛砂（化學式為SiC，Si為+4價），原理是SiO2+3CSiC+2CO↑，該反應中的氧化劑是．（3）若A是氯氣，B是四氯化硅，精餾得到純凈SiCl4，溫度應控制的范圍是（填序號）．物質SiCl4SiHCl3FeCl3AlCl3熔點/℃﹣70﹣128.2306﹣﹣沸點/℃57.631.85315181

升華a.55～60℃b.180～200℃c.300～320℃則精餾分離出的雜質成分是

．（4）若A是HCl，B是SiHCl3，生產過程中可循環(huán)利用的物質是

．參考答案：（1）SiO2+2CSi+2CO↑；鐵；（2）碳；（3）a；FeCl3、AlCl3；（4）HCl【考點】制備實驗方案的設計．【分析】向硅石（SiO2＞99.0%、還有少量的Al2O3、Fe2O3等）中加焦炭，主要發(fā)生反應SiO2+2CSi+2CO↑，同時焦炭將Al2O3、Fe2O3還原為單質鋁和鐵，向粗硅通A，則得到SiCl4、FeCl3、AlCl3，再控制溫度精餾得到B：SiCl4，若A是HCl，B是SiHCl3，通入氫氣得到高純硅，據此分析解答．【解答】解：（1）從硅石中得到粗硅的化學方程式是SiO2+2CSi+2CO↑，同時焦炭將Al2O3、Fe2O3還原為單質鋁和鐵；故答案為：SiO2+2CSi+2CO↑；鐵；（2）反應SiO2+3CSiC+2CO↑，C的化合價有升高到二氧化碳，也有降低到SiC，說明C既做氧化劑也做還原劑；故答案為：碳；（3）若A是氯氣，B是四氯化硅，精餾得到純凈SiCl4，從表中數據可知，控制溫度55～60℃時，SiCl4與FeCl3、AlCl3分離；故答案為：a；FeCl3、AlCl3；（4）若A是HCl，B是SiHCl3，向B中通氫氣發(fā)生反應SiHCl3+H2Si+3HCl，HCl可循環(huán)利用，故答案為：HCl．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）等質量的氧氣和臭氧（O3），它們的物質的量之比為______，原子的個數之比為_____。（2）1.2g某二價金屬的硫酸鹽中，含有0.01molSO42-，則該硫酸鹽的摩爾質量為_________，該金屬的相對原子質量為_________。（3）在Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O反應中①______元素被氧化，______是氧化劑．②若有2.4mol的H2SO4參與反應，則被還原的H2SO4為______g．參考答案：(1)3：2

1：1

(2)120g·mol-1

24

(3)①銅

濃硫酸

②117.6g解析：（1）設質量都為mg，則有：n（O2）：n（O3）=mg/32g·mol－1：mg/48g·mol－1=3：2；由于都由O原子組成，則質量相同時O原子個數相同，比值為1：1；（2）二價金屬的硫酸鹽中，金屬的物質的量等于硫酸根離子的物質的量等于硫酸鹽的物質的量，則：M=m/n=1.2g/0.01mol=120g·mol－1，所以金屬的相對原子質量為：120-96=24；（3）①銅由0價升高成+2價，故銅元素被氧化，濃硫酸中硫化合價由+6價降為+4價，濃硫酸是氧化劑；②該反應中有一半的硫酸是氧化劑，一半的硫酸起酸的作用，所以若有2.4mol的H2SO4參與反應，則被還原的H2SO4的物質的量是1.2mol，其質量=1.2mol×98g·mol－1=117.6g。18.(9分)氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高，化學性質穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮氣在1300℃時反應獲得。(1)根據性質，推測氮化硅陶瓷的用途是________(填字母)。A．制氣輪機葉片

B．制有色玻璃C．制永久性模具

D．制造柴油機(2)畫出N的原子結構示意圖________，已知得電子能力N>Si，請寫出氮化硅的化學式________________________。(3)氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應。試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式________________________。參考答案：(1)ACD(2)Si3N4(3)Si3N4＋12HF===3SiF4↑＋4NH3↑

解析：由氮化硅的性質(硬度大、熔點高，化學性質穩(wěn)定)可判斷其用途為A、C、D。有色玻璃只是在制作玻璃的過程中熔入了有顏色的化合物如Co2O3、Cu2O等；因非金屬性N>Si，故在氮化硅中，N顯－3價，Si顯＋4價，由此可寫出其化學式為Si3N4；氮化硅被氫氟酸腐蝕是由于Si3N4能與HF發(fā)生化學反應，由于Si與F有極強的親合性生成SiF4，則另一種產物為NH3。19.某非金屬單質A經下圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：（1）若A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體。①氯水和B皆可作漂白劑。若同時使用于漂白一種物質時，其漂白效果是________（填“增強”“減弱”“不變”），用化學方程式解釋上述原因_________________；②D的濃溶液與銅發(fā)生反應的化學方程式：________________________________。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。①A轉化為B的化學方程式是：______________________________________，②D的稀溶液常溫下可與銅反應并生成B氣體，請寫出該反應的離子方程式：_____。參考答案：（1）①減弱SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4②Cu+2H2SO4(濃）CuSO4+SO2↑+2H2O（2）①N2+O22NO②3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O解析：非金屬單質A，經如圖所示的過程轉化為含氧酸D，D為強酸，B和C都是氧化物，則A元素為可變價元素，符合條件的元素有S、N元素，則A是氮氣或硫單質，（1）若A在常溫下為固體，則A是S單質，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則B是SO2，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，則C是SO3，三氧化硫和水反應生成硫酸，則D是H2SO4，①根據上述分析，B為SO2