2022-2023學年河南省南陽市蒙回中學高三化學摸底試卷含解析

2022-2023學年河南省南陽市蒙回中學高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是A．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3—，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO—+CO2+H2O＝2HClO+CO32—B．向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2OC．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2D．硫氫根離子的電離方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－參考答案：D2.催化加氫可生成3﹣甲基己烷的是（）A．B．C．D．參考答案：C解：3﹣甲基己烷的碳鏈結構為，A、經(jīng)催化加氫后生成3﹣甲基庚烷，故A不選；B、經(jīng)催化加氫后生成3﹣甲基戊烷，故B不選；C、經(jīng)催化加氫后能生成3﹣甲基己烷，故C選；D、經(jīng)催化加氫后能生成2﹣甲基己烷，故D不選．故選C．3.物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是（

）A.1：4

B.1：5

C.2：3

D.2：5參考答案：A略4.用類推的方法可能會得出錯誤結論,因此推出的結論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列推論中正確的是A.Na失火不能用CO2滅火,K失火也不能用CO2滅火B(yǎng).工業(yè)上電解熔融制取金屬鎂,也可以用電解熔融的方法制取金屬鋁C.Al與S直接化合可以得到與S直接化合也可以得到

D.可以寫成也可寫成

參考答案：A略5.對于可逆反應A(g)＋2B(g)2C(g)△H＞0，下列圖象中正確的是參考答案：A試題分析：A、升高溫度，反應速率增大，達到平衡所用時間較少，平衡向正反應方向移動，A的含量減小，故A正確；B、正反應吸熱，升高溫度平衡向正反應方向移動，正反應速率大于逆反應速率，故B錯誤；C、升高溫度，反應速率增大，達到平衡所用時間較少，圖象不符合，故C錯誤；D、增大壓強，平衡向正反應方向移動，正反應速率大于逆反應速率，故D錯誤；故選A。6.下列說法不正確的是(

)A．Al2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃劑B．碳素鋼的主要成分是鐵碳合金、司母戊鼎的主要成分是銅錫合金C．自然界中不存在游離態(tài)的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在[D．通過化學變化可以實現(xiàn)12C與14C間的相互轉化參考答案：D試題分析：A.Al2O3的熔點較高，常用作耐火材料，Al(OH)3性質穩(wěn)定，常用作阻燃劑，A項正確；B.鐵碳以一定比例混合而成的合金就是碳素鋼，司母戊鼎的主要成分是銅錫合金，B項正確；C.硅的化學性質活潑，自然界中不存在游離態(tài)的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在，C項正確；D.核素之間的相互轉化不是化學變化，D項錯誤。答案選D。7.下列選用的相關儀器符合實驗要求的是

參考答案：B解析：濃硝酸具有強氧化性，不能用橡膠塞，一般用玻璃塞，A選項錯誤；水和乙酸乙酯的互不相溶，用分液漏斗分離，B選項正確；量筒量取液體只能精確到0.1mL，C選項錯誤；實驗室制取乙烯需要的溫度為170℃，該溫度計的量程不足，D選項錯誤。

8.設阿伏伽德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（）A.1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3NAB.1.5molNO2與足量H2O反應，轉移的電子數(shù)為NAC.常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAD.0.10molFe粉與足量水蒸氣反應生成H2分子數(shù)為0.10NA參考答案：BC略9.下列物質中，不屬于烴類的是

A.甲苯

B.聚乙烯

C.葡萄糖

D.丙烷參考答案：C略10.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質和作用是A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質C．有強氧化性，能吸附水中雜質，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強還原性，能吸附水中雜質，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌參考答案：A略11.X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（）A．元素X只能形成一種氫化物：H2XB．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱C．原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）D．化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵的類型相同參考答案：C考點：原子結構與元素周期律的關系．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素，Z單質可制成半導體材料，Z為Si元素．解答：解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素，Z單質可制成半導體材料，Z為Si元素，A．X為O元素，可以形成H2O、H2O2，故A錯誤；B．非金屬Si＜S，故元素S的最高價氧化物對應水化物的酸性比Si的強，故B錯誤；C．同周期自左而右，原子半徑減小，同主族電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Mg＞Si＞S＞O，即rY＞rZ＞rW＞rX，故C正確；D．MgO中含有離子鍵，而SiO2、SO3中含有共價鍵，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查結構性質與位置關系、元素周期律、化學鍵等，難度不大，推斷元素是解題的關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．12.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－④使pH試紙變藍的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤無色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A．②③

B．①③

C．①

D．①④⑤參考答案：C略13.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16.下列關于不溶物之間轉化的說法中錯誤的是A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgIB．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgID．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于參考答案：A略14.已知相同濃度的碳酸中c(CO32－)比偏鋁酸中的c(AlO2—)大得多，則下列推論中正確的是（）A．通入少量CO2于AlO2－溶液中，有CO32－生成B．含CO32－的溶液容易使Al(OH)3溶解變成AlO2－C．HCO3－只能Al3+反應而不能和A1O2—反應D．在水溶液中HCO3－不能與A1O2—大量共存參考答案：答案：AD15.下列事實不能用電化學理論解釋的是A．輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊B．鐵可以在氯氣中燃燒C．純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快D．鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）某化學研究性學習小組通過查閱資料，設計了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4?7H2O．已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質及氧化物，其他不溶雜質（3.3%）．部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下：沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2pH5.23.29.79.2回答下列問題：（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為

．（2）“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是

．（3）“酸浸”時所加入的酸是

（填化學式）．酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是

．（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認為pH的最佳調(diào)控范圍是

．（5）“調(diào)pH為2～3”的目的是

．（6）產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO4?7H2O），其原因可能是

、

．參考答案：（1）漏斗、蒸發(fā)皿；（2）2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑、Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；（3）H2SO4；Ni2+、Fe2+；（4）3.2﹣9.2；（5）防止在濃縮結晶過程中Ni2+水解；（6）H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時間不足導致Fe2+未被完全氧化造成的．考點：制備實驗方案的設計．分析：（1）依據(jù)流程圖分析判斷，操作a是過濾得到固體和濾液，c是蒸發(fā)濃縮得到晶體過濾得到NiSO4?7H2O；（2）含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）的單質及氧化物，鋁和氧化鋁都可以和強酸強堿反應溶解得到溶液含有偏鋁酸鹽；（3）依據(jù)最后制備NiSO4?7H2O，防止引入其他雜志離子需要加入硫酸進行溶解；鐵及其化合物、鎳和硫酸反應生成亞鐵離子和鎳離子，過濾后得到溶液為硫酸亞鐵和硫酸鎳溶液；（4）依據(jù)氫氧化物沉淀的PH分析判斷，加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子后，調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀，鎳離子不沉淀得到較純凈的硫酸鎳溶液；（5）調(diào)節(jié)溶液PH為酸性防止鎳離子水解，減少鎳離子的損失；（6）含有綠礬晶體說明在加入過氧化氫保溫過程中，過氧化氫未把亞鐵離子全部氧化．解答：解：（1）操作a是過濾得到固體和濾液，c是蒸發(fā)濃縮得到晶體過濾得到NiSO4?7H2O；，操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為過濾裝置中的漏斗和蒸發(fā)濃縮溶液需要的蒸發(fā)皿，故答案為：漏斗、蒸發(fā)皿；（2）“堿浸”過程中是為了除去鋁及其氧化物，鋁是兩性元素和強堿反應，氧化鋁是兩性氧化物和強堿反應，鎳單質和鐵及其氧化物不和堿反應達到除去鋁元素的目的；反應的兩種方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑、Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2O，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑、Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；（3））“酸浸”時主要是溶解鎳金屬和鐵單質及其氧化物，依據(jù)制備目的是得到NiSO4?7H2O，加入的酸不能引入新的雜質，所以需要加入硫酸進行酸浸；鎳、鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵、硫酸鎳溶液，故答案為：H2SO4；Ni2+、Fe2+；（4）依據(jù)圖表中沉淀需要的溶液PH，加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子后，調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀，鎳離子不沉淀得到較純凈的硫酸鎳溶液，pH應在3.2﹣9.2間，故答案為：3.2﹣9.2；（5）硫酸鎳溶液需要蒸發(fā)濃縮結晶析出，為防止鎳離子水解生成氫氧化鎳沉淀，需要控制溶液pH在酸性條件下，故答案為：防止在濃縮結晶過程中Ni2+水解；（6）產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO4?7H2O），說明在加入過氧化氫氧化劑氧化亞鐵離子時未把亞鐵離子全部氧化，氫氧化亞鐵沉淀的pH大于鎳離子沉淀的pH，保溫目的是把亞鐵離子完全氧化，故答案為：H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時間不足導致Fe2+未被完全氧化造成的．點評：本題考查了物質分離的實驗設計和方法應用，主要是利用溶液不同PH條件下離子沉淀的情況不同，控制溶液PH除去雜質離子，得到較純凈的硫酸鎳溶液來制備硫酸鎳晶體，同時考查了除雜原則不能引入新的雜質，鋁及其化合物性質分析判斷，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ/mol。

請回答下列問題：(1)圖中A、C分別表示__________、______________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？______________。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？____________，理由是_____________________________________________________；(2)圖中ΔH＝__________kJ/mol；(3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式_______________________；(4)如果反應速率v(SO2)為0.05mol/(L·min)，則v(O2)＝_______________mol/(L·min)、v(SO3)＝_______________mol/(L·min)；(5)已知單質硫的燃燒熱為296kJ/mol，計算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH＝____________。參考答案：略18.（08東莞調(diào)研）（12分）氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如下：

反應體系中各組分的部分性質見下表：氣體氮氣氫氣氨熔點（℃）-210.01-252.77-77.74沸點（℃）-195.79-259.23-33.42

（1）合成氨反應的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應后通過把混合氣體的溫度降低到

使混合氣體分離出來產(chǎn)品；繼續(xù)循環(huán)的氣體是

。寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K＝

。（2）運用化學反應速率和化學平衡的觀點說明工業(yè)上采取用上述實際生產(chǎn)措施的理由：

。（3）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為_________。參考答案：答案：（1）-33.42℃（1分），