山西省長治市勇峰中學高二化學期末試卷含解析

山西省長治市勇峰中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（雙選）堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對其性質的預言中，正確的是（） A． 在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑 B． 它的氫氧化物化學式為FrOH，是一種弱堿 C． 鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr2O的氧化物 D． 它能跟水反應，由于反應劇烈而發(fā)生爆炸參考答案：AD考點：同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系；堿金屬的性質．專題：元素周期律與元素周期表專題；元素及其化合物．分析：根據堿金屬的性質遞變進行分析判斷，同主族從上到下原子半徑依次增大，金屬性增強，氫氧化物堿性依次增強，與水反應的劇烈程度依次增大，與氧氣燃燒生成物比Na、K更復雜．解答：解：A、同主族從上到下原子半徑依次增大，在堿金屬元素中鈁具有最大的原子半徑，故A正確；B、Fr處于第ⅠA族，最外層電子數為1，最高正化合價為+1，它的氫氧化物化學式為FrOH，同主族從上到下金屬性增強，堿性比KOH強，是一種極強的堿，故B錯誤；C、鈁在空氣中燃燒時生成化學式過氧化物或超氧化物等，化學式為Fr2O2或FrO2等，故C錯誤；D、Fr跟水反應生成相應的堿和氫氣，Fr金屬性比K活潑，與水反應比K更劇烈，故反應劇烈而發(fā)生爆炸，故D正確；故選AD．點評：本題考查同主族元素的性質的遞變規(guī)律，注意同主族元素既具有性質的相似性，又具有遞變性，難度不大．2.下列各組有機物，無論以何種物質的量的比例混合，只要總物質的量一定，則完全燃燒消耗氧氣的量為一恒定值的是（

）A．C3H6和C3H8

B．C2H6和C2H4O2

C．C5H10和C6H6

D．C2H6和C3H8參考答案：C略0.1mol化合物甲在足量的氧氣中完全燃燒后生成4.48LCO2（標況下測量），推測甲是

A、CH4

B、C2H4

C、C3H6

D、C6H6參考答案：C略4.下列有機物的命名中，正確的是

A.2，2-二甲基丁烷

B.3，3-二甲基丁烷

C.2-乙基丁烷

D.2，3，3-三甲基丁烷參考答案：A5.下列各組離子一定可以大量共存的是（）A．在含大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣B．能使甲基橙試液變紅的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、Cl﹣C．在水電離出的c（H+）=10﹣13mol?L﹣1的溶液中：NH4+、AlO2﹣、SO42﹣、NO3﹣D．加Al粉能放H2的溶液中：K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣參考答案：D考點：離子共存問題．.專題：離子反應專題．分析：A．含有大量Al3+的溶液中不能大量存在和鋁離子反應的離子；B．能使甲基橙試液變紅的溶液為酸性，和氫離子反應的離子不能大量共存；C．在水電離出的c（H+）=10﹣13mol?L﹣1的溶液呈酸性或堿性，則和氫離子或氫氧根離子反應的離子不能大量共存；D．加Al粉能放H2的溶液為非氧化性酸或堿溶液．解答：解：A．Al3+和HCO3﹣發(fā)生雙水解反應，所以不能大量共存，故A錯誤；B．能使甲基橙試液變紅的溶液為酸性，MnO4﹣、Cl﹣發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故B錯誤；C．在水電離出的c（H+）=10﹣13mol?L﹣1的溶液呈酸性或堿性，NH4+和氫氧根離子反應生成弱電解質、AlO2﹣和氫離子反應生成氫氧化鋁，所以不能大量共存，故C錯誤；D．加Al粉能放H2的溶液為非氧化性酸或堿溶液，這幾種離子和氫離子或氫氧根離子都不反應，所以能大量共存，故D正確；故選D．點評：本題考查離子共存，為高考高頻點，明確離子性質及離子共存條件是解本題關鍵，還常常與鹽類水解、氧化還原反應、離子顏色、溶液pH等聯(lián)合考查，易錯選項是C．6.下列關于實驗操作的敘述正確的是()A．萃取操作必須在分液漏斗中進行

B．振蕩試管中液體時，手拿住試管，用手腕甩動C．所有用剩的藥品應收集起來放回原試劑瓶中

D．稱量物質時先取小砝碼，再依次取較大的砝碼參考答案：B7.化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是A．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為2Cl－－2e－＝Cl2↑B．氫氧燃料電池的負極反應式為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為Cu－2e－＝Cu2＋D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式為Fe－2e－＝Fe2＋參考答案：A略8.下列反應屬于吸熱反應的是

A．金屬鈉與水反應

B．甲烷在空氣中燃燒

C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應

D．石灰石高溫分解參考答案：D略9.已知熱化學方程式：SO2(g)+O2(g)

SO3(g)

△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2

和1molO2充分反應，最終放出的熱量為A．196.64kJ

B．196.64kJ／mol

C．＜196.64kJ

D．＞196.64kJ參考答案：C略10.某無色透明溶液，能與鋁反應放出H2，此溶液中可以大量共存的離子組是（）A．Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、OH﹣ B．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+C．H+、Mg2+、NO3﹣、Ba2+ D．Cu2+、SO42﹣、Cl﹣、Na+參考答案：A【考點】離子共存問題．【分析】溶液無色，則有顏色的離子不能大量共存，能與鋁反應放出H2，可能為非氧化性強酸溶液或強堿溶液，離子能大量共存，則離子之間不發(fā)生任何反應，且與H+或OH﹣都不反應，以此解答該題．【解答】解：A．溶液無色，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故A正確；B．堿性條件下HCO3﹣不能大量共存，故B錯誤；C．酸性條件下，因NO3﹣與鋁反應生成NO氣體，不能大量共存，故C錯誤；D．Cu2+有顏色，溶液呈藍色，不符合題目要求，故D錯誤．故選A．11.用惰性電極分別電解下列各物質的水溶液，一段時間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復到電解前濃度的是

A.CuSO4

B.Na2SO4

C.CuCl2

D.NaCl參考答案：B略12.已知I－、Fe2+、SO2和H2O2均具有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱的順序為H2O2<Fe2＋<I－<SO2，則下列反應不能發(fā)生的是

(

)A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D．2Fe3++2I－=2Fe2++I2參考答案：C略13.用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是()A．直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形參考答案：D略14.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因此得到廣泛的應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法錯誤的是A.電池工作時，鋅失去電子B.電池負極的電極反應式為：Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2C.電池工作時，電子由正極通外電路流向負極D.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g參考答案：C略15.下列物質中，在一定條件下能夠發(fā)生水解反應，且水解的最終產物只有一種的是（）

A.蠶絲

B.淀粉

C.大豆油

D.蔗糖參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費．可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．測得某廢腐蝕液中含CuCl21.5mol/L，FeCl2

3.0mol/L，FeCl3

1.0mol/L，HCl

3.0mol/L．取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗：回答下列問題：（1）上述方法獲得的銅粉中含有雜質，除雜所需試劑是

（填化學式）．（2）實驗室可用固體KClO3與濃HCl反應制備Cl2，此反應中Cl2既是氧化產物，又是還原產物．反應的化學方程式為

．（3）如圖是實驗室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置．實驗中，必需控制氯氣的速度，使導管口逸出的氣泡每秒1～2個，以便被FeCl2溶液完全吸收．控制生成氯氣速度的操作是：

．（4）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質量應不少于

g（精確到0.1g），需通入Cl2的物質的量不少于

mol．參考答案：（1）HCl；（2）KClO3+6HCl（濃）=3Cl2↑+KCl+3H2O；（3）緩慢旋動分液漏斗的活塞，調節(jié)液體滴下的速度；（4）39.2；0.75．試題分析：（1）銅與鹽酸不反應，鐵粉與鹽酸反應生成氯化亞鐵，所以加入鹽酸可以除去銅中的鐵粉，故答案為：HCl；（2）固體KClO3與濃HCl反應生成氯氣和氯化鉀、水，化學方程式：KClO3+6HCl（濃）=3Cl2↑+KCl+3H2O，故答案為：KClO3+6HCl（濃）=3Cl2↑+KCl+3H2O；（3）緩慢旋動分液漏斗的活塞，調節(jié)液體滴下的速度，可以控制生成氯氣速度，故答案為：緩慢旋動分液漏斗的活塞，調節(jié)液體滴下的速度；（4）加入鐵粉后，分別于氯化銅、氯化鐵、鹽酸反應，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu0.3mol

1.5mol?L﹣1×0.2L

0.3molFe+2FeCl3=3FeCl20.1mol

1.0mol?L﹣1×0.2L

0.3molFe+2HCl=FeCl2+H2↑0.3mol

3.0mol?L﹣1×0.2L

0.3mol共消耗Fe粉的物質的量為0.3mol+0.1mol+0.3mol=0.7mol，質量為0.7mol×56g/mol=39.2g，

Cl2+2FeCl2=2FeCl3

0.75mol

1.5mol所以共消耗氯氣的物質的量為0.75mol；故答案為：39.2；0.75．【答案】【解析】三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在密閉容器中，通入amolN2和bmolH2，在一定條件下達到平衡，容器中還剩余cmolN2。(1)生成NH3的物質的量為__________________________________________________。(2)H2的平衡轉化率為______________________________________________________。(3)若把容器的體積縮小一半，則正反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，逆反應速率________，N2的轉化率________。參考答案：(1)2(a－c)mol(2)3(a－c)/b(3)增大增大增大18.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10（1）反應前2min的平均速率ν（Z）=

，該溫度下此反應的平衡常數K=

（2）其他條件不變，若降低溫度，反應達到新平衡前ν（逆）ν（正）（填“＞”，“＜”或“=”）（3）其他條件不變，若再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數（填“增大”，“減小”或“不變”）參考答案：（1）0.004mol/（L?min）；1.44；（2）＜；（3）不變．考點：化學平衡的計算；化學平衡的影響因素．.專題：化學平衡專題．分析：（1）2min內Y物質的量變化為0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，根據v=計算v（Y），在利用速率之比等于化學計量數之比計算v（Z）；由表中數據可知7min時，反應到達平衡，根據平衡時Y的物質的量，利用三段式計算平衡時其它組分的物質的量，由于反應氣體氫氣的化學計量數相等，用物質的量代替濃度代入平衡常數表達式計算；（2）該反應正反應是放熱反應，降低溫度平衡向正反應移動，反應達到新平衡前v（逆）＜v（正）；（3）再通入0.2molZ，等效為在原平衡基礎上增大壓強，反應前后氣體的體積不變，平衡不移動．解答：解：（1）由表中數據可求得前2min內生成Z為0.08mol，故ν（Z）==0.004mol/（L?min），由表中數據可知7min時，反應到達平衡，Y的物質的量為0.10mol，此時X的物質的量也為0.10mol，Z的物質的量也為0.12mol，X、Y、Z的物質的量濃度分別為：0.01mol?L