2022年浙江省寧波市致遠外國語學校高一化學聯(lián)考試題含解析

2022年浙江省寧波市致遠外國語學校高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

（

）A．在標準狀況下，1mol水的體積是22.4L

B．1molH2所占的體積一定是22.4LC．在標準狀況下，NA個任何分子所占的體積約為22.4LD．在標準狀況下，總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L參考答案：D略2.礦泉水在開采過程中會含有少量溴化物（Br－），在后續(xù)的生產(chǎn)過程中經(jīng)臭氧（O3）處理逐漸轉化成溴酸鹽（BrO3－）。下列有關該轉化過程的認識正確的是A.該過程中溴化物（Br－）得到電子B.該過程中臭氧（O3）是氧化劑，溴酸鹽（BrO3－）是還原劑C.該過程中溴元素被氧化D.該過程中O3發(fā)生氧化反應參考答案：C3.已知a、b分別為同周期的ⅠA和ⅦA族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關系不可能成立的是

(

)A．n＝m+16

B．n＝m+6

C．n＝m+30

D．n＝m+10參考答案：D略4.－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結構分析，表示的含義錯誤的是A．表示碳元素的一種同位素

B．表示碳元素的一種核素C．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個質(zhì)子D．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個中子參考答案：C略5.化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是

()A．H2O的電子式：

B．質(zhì)量數(shù)為14的碳原子：

C．CO2的比例模型：

D．Cl－的結構示意圖：

參考答案：B6.等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是

()A．2mol·L－1H2SO4溶液 B．18mol·L－1H2SO4溶液C．6mol·L－1KOH溶液

D．3mol·L－1HNO3溶液參考答案：A略7.下列儀器中可直接加熱的是A.圓底燒瓶

B.蒸發(fā)皿

C.量筒

D.容量瓶參考答案：BA.圓底燒瓶可以加熱，但需要墊石棉網(wǎng)，故錯誤；B.蒸發(fā)皿可以直接加熱，故正確；C.量筒不能加熱，故錯誤；D.容量瓶不能加熱，故錯誤。故選B。點睛：能加熱的儀器有：試管，燒杯，燒瓶，蒸發(fā)皿，坩堝，其中直接加熱的有試管，蒸發(fā)皿和坩堝。其余加熱時墊石棉網(wǎng)。8.某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關說法正確的是A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e--=4OH--C．每轉移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極參考答案：D略9.食品檢驗是保證食品安全的重要措施，下列不屬于食品安全檢測指標的是A．亞硝酸鹽的含量

B．淀粉的含量

C．三聚氰胺的含量

D．甲醛的含量參考答案：D10.下列敘述中正確的是（

）A．周期表中第15列元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為H3RO4B．O與S2－的具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C．所有主族元素的簡單離子的帶電荷數(shù)與其族序數(shù)相等D．氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為“長征2號”火箭發(fā)射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化學性質(zhì)不同參考答案：B略11.CaO+H2O=Ca（OH）2的反應類型屬于（）A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應參考答案：A【考點】化學基本反應類型．【分析】為兩種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)的反應，以此來解答．【解答】解：A．為兩種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)的反應，屬于化合反應，故A選；B．反應物有兩種，不是分解反應，故B不選；C．反應物、生成物中均無單質(zhì)，不是置換反應，故C不選；D．生成物只有一種，不是復分解反應，故D不選；故選A．【點評】本題考查化學反應基本類型，為高頻考點，把握物質(zhì)的類別、反應的分類為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意四種基本反應類型的判斷，題目難度不大．12.下列化學方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

B．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O

D．KOH＋HCl＝KCl＋H2O參考答案：C略13.有機化合物與人類生活水平的提高和人類社會的發(fā)展密不可分。下列對有機化合物的認識正確的是()A．有機化合物都是共價化合物B．有機化合物都含有碳、氫元素C．有機化合物都具有同分異構現(xiàn)象D．有機物種類多是由碳原子的成鍵特征決定的參考答案：D有機化合物如CH3COONa中存在離子鍵，故A錯。有的有機化合物中不含氫元素，如CCl4，故B錯；甲烷只有一種結構，故C錯；碳原子間可以形成單鍵、雙鍵或叁鍵，同時也可形成鏈狀結構或環(huán)狀結構，故D正確。14.某元素原子最外電子層上只有兩個電子，該元素

A.一定是金屬元素

B.一定是ⅡA族元素

C.一定是過渡元素

D.可能是金屬元素也可能不是金屬元素參考答案：D略15.下列有關合成洗滌劑的敘述錯誤的是A．在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中，烷基含碳原子的個數(shù)以12~18為宜B．在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中，烷基應以帶有支鏈的為宜C．在合成洗滌劑中添加酶制劑可提高洗滌效果D．在合成洗滌劑中應以無磷助劑代替含磷助劑參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ．如圖所示為常見儀器的部分結構．（1）請寫出下列儀器的名稱：A

，B

，C

．（2）儀器B上標記有

（填序號）．①質(zhì)量

②溫度

③刻度線

④濃度

⑤容積Ⅱ．現(xiàn)用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4．有關操作為：①計算所需濃硫酸的體積

②量取一定體積的濃硫酸

③稀釋、冷卻

④轉移、洗滌

⑤定容

⑥搖勻回答下列問題（3）應量取的濃硫酸體積是

，實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有

；（4）第③步中稀釋濃硫酸的操作是

（5）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)實際濃度大于0.2mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）

．A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用來配制溶液C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出E．燒杯未進行洗滌F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

參考答案：（1）量筒，容量瓶，溫度計；（2）②③⑤；（3）5.4mL，500mL容量瓶；（4）將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌．（5）ACF

【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；物質(zhì)的量濃度的計算；計量儀器及使用方法．【分析】Ⅰ、根據(jù)容量瓶的結構、和使用注意事項，容量瓶上標記有溫度、刻度線、容積，根據(jù)所配溶液體積選擇合適的容量瓶等；Ⅱ、用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4，（3）根據(jù)配制步驟和所配溶液的體積選擇所用玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和500mL容量瓶；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的量不變計算應量取濃硫酸的體積；（4）濃硫酸密度比水大，溶于水放出大量的熱，稀釋時將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌；（5）根據(jù)c（硫酸）=，當溶質(zhì)的量增加或溶液的體積減小時，實際溶度偏大來分析判斷．【解答】解：Ⅰ（1）根據(jù)儀器的圖形可知：A為量筒，B為容量瓶、C為溫度計；（2）B為容量瓶，容量瓶上標記有：溫度、刻度線、容積，故填②③⑤；Ⅱ（3）配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4，需選擇500mL容量瓶，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmLxmL×1.84g/cm3×98%=500mL×1000﹣3L/mL×0.2mol/L×98g/mol解之得：x≈5.4所以應量取的濃硫酸體積是5.4mL；（4）濃硫酸密度比水大，溶于水放出大量的熱，稀釋時將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌；（5）c（硫酸）=，當溶質(zhì)的量增加或溶液的體積減小時，實際溶度偏大；A、用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度，使所量取的濃硫酸的體積偏大，造成配制溶液實際濃度偏大；B、容量瓶未干燥即用來配制溶液對所配溶液濃度沒有影響；C、濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容，容量瓶內(nèi)溶液溫度高于20．C，造成所配制溶液體積小于容量瓶上所標注的液體體積，使溶液濃度偏高；D、往容量瓶轉移時，有少量液體濺出，使溶質(zhì)的量減少，造成溶液濃度偏低；E、燒杯未進行洗滌，燒杯內(nèi)壁有少量溶質(zhì)，使溶質(zhì)的量減少，造成溶液濃度偏低；F、在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線，使溶液體積減小，造成溶液濃度偏高；G、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，使溶液體積增大，造成溶液濃度偏低；故選ACF．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.醫(yī)藥阿斯匹林的結構簡式如圖1所示：

圖1

圖2試根據(jù)阿斯匹林的結構回答；⑴阿斯匹林看成酯類物質(zhì)，口服后，在胃腸酶的作用下，阿斯匹林發(fā)生水解反應，生成A和B兩種物質(zhì)。其中A的結構簡式如圖2所示，則B的結構簡式為

；B中含有的官能團是

。⑵阿斯匹林跟NaHCO3同時服用，可使上述水解產(chǎn)物A與NaHCO3反應，生成可溶性鹽隨尿液排出，此可溶性鹽的結構簡式是

。⑶上述水解產(chǎn)物A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為

；⑷上述水解產(chǎn)物B與乙醇、濃硫酸共熱反應的化學方程式為

。參考答案：

CH3COOH、羧基、

18.活性炭可處理大氣污染物NO。T℃時，在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉，發(fā)生反應生成兩種氣體A和B，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：

活性炭/molNO/molA/molB/mol起始狀態(tài)2.0300.100002min時2.0000.0400.0300.030

(1)2min內(nèi)，用NO表示該反應的平均速率v(NO)＝_____mol·L-1·min-1；(2)該反應的化學方程式是________________________________________。(3)一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是_____。①v(NO):v(A):v(B)=2:1:1②混合氣體的密度不再改變③總壓強不再改變④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變(4)碳元素可形成數(shù)量眾多，分布極廣的有機化合物，其中甲醇是常見的燃料，甲醇燃料電池的結構示意圖如圖，一極通入甲醇，另外一極通入氧氣；電解質(zhì)溶液是稀硫酸，電池工作時總反應式：2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O。①a處通入的物質(zhì)是___（填名稱），電極反應式為：_______________；②b處電極反應式為：_____________；③電池工作時H＋由____極移向_______極(填正、負極)。參考答案：(1)0.03

(2)C＋2NOCO2＋N2

(3)②④

(4)①甲醇

2CH3OH＋2H2O－12e－2CO2↑＋12H＋

②3O2＋12H＋＋12e－6H2O

③負

正試題分析：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知2min內(nèi)，用NO表示該反應的平均速率v(NO)＝＝0.03mol·L-1·min-1；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，C、NO、A、B的化學計量數(shù)之比為0.03：0.06：0.03：0.03＝1：2：1：1，反應中C被氧化，結合原子守恒可知，生成物為N2與CO2，且該反應為可逆反應，故反應方程式為C＋2NOCO2＋N2；（3）①v(NO)∶v(A)∶v(B)＝2∶1∶1不能說明正逆反應速率是否相等，不一定達到平衡狀態(tài)，錯誤；②反應前后氣體的質(zhì)量增加，容器容積不變，則混合氣體的密度不再改變可以說明反應達到平衡狀態(tài)，正確；③正反應是體積不變的，則總壓強不再改變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，錯誤；④正反應是氣體的質(zhì)量增加的可逆反應，而混合氣體的總的物質(zhì)的量不變，因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變可以說明反應達到平衡狀態(tài)，正確，答案選②④。（4）①根據(jù)圖知，交換膜是質(zhì)子交換膜，則電解質(zhì)溶液呈酸性，根據(jù)氫離子移動方向和電子的流向可知，通入a