四川省瀘州市中學(xué)江寧校區(qū)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

四川省瀘州市中學(xué)江寧校區(qū)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.平衡：如化學(xué)平衡、溶解平衡、電離平衡。下列不存在平衡的是（不考慮水的電離平衡）

A．稀醋酸水溶液中

B．氫氧化鈣懸濁液中

C．二氧化硫與氧氣反應(yīng)的混合物中

D．稀氯化鈉水溶液中參考答案：D略2.有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B．1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)C．1mol該化合物最多可以與9molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．該化合物的分子式為C23H24O6參考答案：C略3.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是()①高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；低空臭氧是污染氣體，對人體有危害②374℃、2.2×104kPa時，水與CO2發(fā)生“水熱反應(yīng)”生成有機物，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)③PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴重④易降解的生物農(nóng)藥更適合于在未來有害生物綜合治理中的應(yīng)用⑤過度使用尿素[CO(NH2)2]會使土壤堿化，可用石灰加以改良A．①②⑤

B．①③④

C．②④⑤

D．①③⑤參考答案：B解析：①高空臭氧層吸收太陽紫外線，可以保護地球生物；臭氧有強氧化性，低空臭氧對人體有危害，正確；②根據(jù)有機物生成水和二氧化碳的反應(yīng)放出熱量可知水與CO2發(fā)生“水熱反應(yīng)”生成有機物的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故錯誤；③PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴重，正確；④易降解的生物農(nóng)藥對環(huán)境污染小，所以更適合于在未來有害生物綜合治理中的應(yīng)用，正確；⑤石灰屬于堿性物質(zhì)，不能用于改善堿性土壤，故錯誤；故答案選B4.A．生鐵片中的碳是原電池的負極，發(fā)生還原反應(yīng)B．雨水酸性較強，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕C．墨水液面回升時，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-D．U形管中溶液pH逐漸減小參考答案：C略5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是()A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.1L0.1mol·L－1磷酸(H3PO4)溶液中含有的H＋離子數(shù)為0.3NAC.40g34%的過氧化氫催化分解,生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.密閉容器中1molNO與0.5molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為NA參考答案：C【詳解】A.D2O的M=20g/mol，n=0.9mol，質(zhì)子數(shù)為9NA，A錯誤；B.磷酸屬于弱酸，弱電解質(zhì)部分電離，B錯誤；C．氧元素由-1升高到0價，升高1價，O2雙原子分子，產(chǎn)生0.1molO2電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NA，C正確；D．部分NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，產(chǎn)物的分子數(shù)小于NA，D錯誤。故選C。6.以下化學(xué)用語正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2B.乙酸的分子式C2H4O2C.明礬的化學(xué)式KAlSO4·12H2OD.氯化鈉的電子式參考答案：B略7.在燒杯甲中放入20gNa2O2，在燒杯乙中放入20g氫氧化鋇與氯化銨的混合物，分別加入20mL水，攪拌，使它們?nèi)芙?，然后把盛有少量乙醚液體的試管浸入燒杯甲的溶液中，用明火接近試管口，能產(chǎn)生黃色火焰，再把此試管浸入燒杯乙的溶液中，發(fā)現(xiàn)黃色火焰由長變短，直至熄滅。上述兩實驗可說明的是①乙醚可燃

②乙醚的沸點較低③氫氧化鋇與氯化銨混合能吸收大量熱

④Na2O2溶于水能放出大量的熱A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①②③④

參考答案：D8.在一定條件下，等物質(zhì)的量的氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)，得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性?，F(xiàn)有下列兩個反應(yīng)：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2

②ICl+H2O=HCl+HIO下列敘述正確的是(

)A.Cl2與I2生成IC1是非氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)①中，ZnI2只是氧化產(chǎn)物C.反應(yīng)①中，當轉(zhuǎn)移0.4mol電子時生成13.6gZnCl2D.反應(yīng)②中，IC1既是氧化劑又是還原劑參考答案：C略9.下列化學(xué)實驗事實及解釋都正確的是A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明Na2SO3溶液已經(jīng)變質(zhì)B．向皂化反應(yīng)后的混合物中加入食鹽可分離出高級脂肪酸鈉，說明高級脂肪酸鈉在此時容易析出C．等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說明酸性：HA＞HBD．向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，說明KSP[Cu(OH)2]＞KSP[Mg(OH)2]參考答案：B略10.已知25℃時，AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說法正確的是

A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C．溫度一定時，當溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp時，此溶液為AgCl的飽和溶液D．將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgCl溶解度小于AgI

參考答案：C略11.一種堿性“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”具有啟動快、能量密度高、效率高等優(yōu)點，其電池總反應(yīng)為:

CH3OCH3+3O2+4OH-=2CO32-+5H2O,下列說法不正確的是A.電池正極可用多孔碳材料制成B.電池負極發(fā)生的反應(yīng)為:

CH3OCH3-12e-+3H2O==2CO32-+12H+C.理論上，1mol二甲醚放電量是1mol甲醇放電量的2倍D.電池工作時，OH-向電池負極遷移參考答案：BA、多孔碳是碳單質(zhì)，是一種具有不同孔結(jié)構(gòu)的碳素材料，可用作氫氧燃料電池的電極材料，選項A正確；B、根據(jù)電池總反應(yīng)式可知電解質(zhì)溶液呈堿性，負極電極反應(yīng)為CH3OCH3-12e-+12OH-=2CO32-+6H2O，選項B不正確；C、每1mol的二甲醚（CH3OCH3）燃燒會轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol；1mol的甲醇反應(yīng)會轉(zhuǎn)移電子6mol，故做為燃料電池理論上，1mol二甲醚放電量是1mol甲醇放電量的2倍，選項C正確；D、電池工作時，陰離子向電池的負極遷移，即OH-向電池負極遷移，選項D正確。答案選B。點睛：本題考查原電池的工作原理。判斷可燃性物質(zhì)為燃料電池的負極，再根據(jù)失電子數(shù)目確定電極反應(yīng)中的電子數(shù)目，結(jié)合介質(zhì)酸堿性等書寫電極反應(yīng)式是解答本題的關(guān)鍵。易錯點是選項C，應(yīng)根據(jù)二甲醚和甲醇中化合價變化來判斷放電量。12.下列實驗設(shè)計能夠成功的是（）

實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽實驗室制備硝基苯將苯和濃硝酸混合后加熱B除去硫酸鈉溶液中少量氯化鈉雜質(zhì)向含有氯化鈉雜質(zhì)的硫酸鈉溶液中加入適量的硝酸銀溶液，過濾C檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物向盛有少量溴乙烷的試管中，先加入氫氧化鈉溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸銀溶液D濃硝酸的氧化性強于稀硝酸向盛有少量的濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中，分別加入大小相同的銅片參考答案：D略13.將3．9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol?L—1的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol?L—1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是

A．125mL

B．200mL

C．560mL

D．250mL參考答案：D略14.某無色氣體可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一種或幾種組成，通過圖K5－33－2中洗氣瓶后氣體體積減少(該裝置前后都不與大氣直接相連)，通過干燥管(內(nèi)盛放Na2O2)后氣體呈紅棕色，則下列推斷正確的是()。圖K5－33－2A．原氣體中一定有NO和O2B．原氣體中一定有NH3、NO、CO2、COC．原氣體中一定沒有COD．原氣體中一定沒有HCl、Br2、O2參考答案：D略15.右圖是在恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖。下列說法不符合該示意圖的是（

）A．反應(yīng)達到平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等B．該反應(yīng)達到平衡I以后，增大反應(yīng)物的濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IIC．反應(yīng)達到平衡I以后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IID．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)II時濃度不相等。參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)Fridel—Crafts反應(yīng)是向苯環(huán)上引入烷基最重要的方法，在合成上有很大的實用價值，該反應(yīng)可以簡單表示如下：；△H＜0（Ar表示苯基）。某化學(xué)興趣小組在實驗室先利用叔丁醇與鹽酸反應(yīng)制得叔丁基氯（沸點50.7℃），再利用Fridel—Crafts反應(yīng)原理制備對叔丁基苯酚（熔點99℃）。反應(yīng)流程及實驗裝置如下圖所示：

試回答下列問題：（1）請寫出本實驗過程中的兩個主要化學(xué)反應(yīng)方程式：

，

。（2）有機層中加入飽和食鹽水及飽和碳酸氫鈉的作用可能是：

。通過

操作可將叔丁基氯粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為較為純凈的叔丁基氯。（3）若去掉該制備裝置中的氯化鈣干燥管,有可能導(dǎo)致的不良后果是（用化學(xué)方程式并配合文字說明）：

。（4）叔丁基氯與苯酚反應(yīng)時適當控制溫度是很重要的。若反應(yīng)過程中溫度過高應(yīng)用冷水浴冷卻，否則可能導(dǎo)致的不良后果是：

。（5）常溫下叔丁基氯易于發(fā)生消去反應(yīng)故實驗中所用的必須現(xiàn)用現(xiàn)配，試寫出叔丁基氯發(fā)生消去反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（6）有時候最終產(chǎn)品對叔丁基苯酚不是白色而呈現(xiàn)紫色，你認為可能的原因是：

。參考答案：（12分）（1）(CH3)3COH＋HCl(CH3)3CCl＋H2O（1分）（1分）（2）除去叔丁基氯粗產(chǎn)物中的HCl（1分）、蒸餾（1分）（3）AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl↑三氯化鋁發(fā)生水解變質(zhì)后就不能用作Fridel—Crafts反應(yīng)的催化劑了。（2分）（4）Fridel—Crafts反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中溶液溫度容易升高，且生成大量的HCl氣體，而叔丁基氯的沸點只有50.7℃，若不注意及時冷卻就會使叔丁基氯的蒸氣被大量的HCl氣體帶走而影響產(chǎn)率。（2分）（5）(CH3)3CClCH2=C(CH3)2＋HCl↑（2分）（6）一部分苯酚被空氣中的氧氣所氧化。（2分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一定條件下，物質(zhì)A～E相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示，其中A為單質(zhì)，常溫下E是無色液體。請根據(jù)條件回答下列問題（填寫化學(xué)用語）：（1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合價由低到高的順序為C、A、D。C為氯堿工業(yè)的原料，D的溶液有漂白性，則A與B反應(yīng)的離子方程式是

。（2）若B為短周期某種元素X的最高價氧化物的水化物。①若A為亮紅色固體，在加熱條件下能與B的濃溶液反應(yīng)，但不能與B的稀溶液反應(yīng)，則元素X在周期表中的位置是

；若在常溫下A與B的濃、稀溶液均能反應(yīng)，則A與B的濃溶液反應(yīng)的離子方程式是

。②若A為黑色固體，在加熱條件下與B的濃溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種無色氣體，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（3）已知（1）中的B溶液中的陰離子M與（2）中的B溶液中的陽離子N都是10電子粒子，當100mL0.5mol/L的M與100mL0.55mol/L的N充分反應(yīng)生成E時放出的熱量為akJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

（2分）（2）第三周期第VIA族

（2分）

Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

（2分）

（2分）（3）H3O+(aq)+OH-(aq)=2H2O(l)

ΔH=-20akJ/mol（2分）18.在2008年國際奧林匹克化學(xué)競賽中，某興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量足量的的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．為此提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？（1）猜想①澳大利亞代表團同學(xué)認為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含Br2（填化學(xué)式，下同）所致．②美國代表團同學(xué)認為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+所致．（2）設(shè)計實驗并驗證為驗證美國代表團同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了美國代表團同學(xué)的觀點確實是正確的．可以選用的試劑：a．酚酞試液；b．CCl4；c．無水酒精；d．KSCN溶液．請你在下表中寫出選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號）

選用試劑實驗現(xiàn)象方案1b四氯化碳層呈無色方案2d溶液變紅色（3）結(jié)論氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣（4）依據(jù)上述結(jié)論，向FeBr2溶液中通入等量Cl2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣．參考答案：

考點：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較．專題：鹵族元素．分析：（1）①澳大利亞代表團同學(xué)認為未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故根據(jù)溴水的顏色來進行猜想；②美國代表團同學(xué)認為發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故根據(jù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+及Fe3+在水中的顏色來猜想；（2）利用Fe3+的檢驗及萃取來進行實驗的設(shè)計，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳與水不溶；（3）由氧化性Br2＞Fe3+，則氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+；（4）向FeBr2溶液中通入等量Cl2，Cl2恰好把Fe2+完全氧化成Fe3，把一半的Br﹣氧化成Br2．解答：解：（1）①因溴水的顏色為黃色，則溶液呈黃色是因為含有Br2所致，故答案為：Br2；②氧化性：Br2＞Fe3+，則發(fā)生2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，生成Fe3+且Fe3+在水中為黃色，溶液呈黃色是因為含有Fe3+，故答案為：Fe3+；（2）因Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳與水不溶，則

試劑實驗現(xiàn)象方案1b四氯化碳層呈無色方案2d溶液變紅色；故答案為：

試劑實驗現(xiàn)象方案1b四氯化碳層呈無色方案2d溶液變紅色；（3）由氧化性Br2＞Fe3+，則氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+，反應(yīng)為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，故答案為：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；（4）向FeBr2溶液中通入等量Cl2，Cl2恰好把Fe2+完全氧化成Fe3，把一半的Br﹣氧化成Br2，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣，故答案為：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)及氧化性、還原性的比較及實驗設(shè)計，學(xué)生應(yīng)注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)中電子守恒來分析判斷，題目難度不大．19.在宏觀﹣微觀﹣符號之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式．汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”便可以使汽車的尾氣轉(zhuǎn)換成無毒氣體．如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，如圖為氣體轉(zhuǎn)換的微觀過程．請你根據(jù)圖示回答下列問題：（1）A、B、C三種物質(zhì)可以歸為一類的依據(jù)是．（2）將C歸為化合物，將D歸為單質(zhì)的理由是

．（3）用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為

．化學(xué)變化過程中消耗