2022-2023學(xué)年山西省呂梁市汾陽第四高級中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析_第1頁
2022-2023學(xué)年山西省呂梁市汾陽第四高級中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析_第2頁
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2022-2023學(xué)年山西省呂梁市汾陽第四高級中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素,A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑,D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等,化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,A,B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍。下列說法正確的是(

)A.原子半徑:C>B>A B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:E>CC.最高價氧化對應(yīng)的水化物的酸性:B>E D.化合物DC與EC2中化學(xué)鍵類型相同參考答案:C【詳解】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素,A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑,制冷劑為氨氣,所以A為氫元素,B為氮元素,D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等,為鎂元素,化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,所以C為氧元素,A,B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍,則E為硅元素。A.根據(jù)同周期元素,從左到右原子半徑減小,故原子半徑:B>C>A,故錯誤;B.氧的非金屬性比硅強,所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:C>E,故錯誤;C.氮的非金屬性比硅強,所以最高價氧化對應(yīng)的水化物的酸性:硝酸大于硅酸,故正確;D.氧化鎂含有離子鍵,二氧化硅含有共價鍵,故錯誤。故選C。2.下列實驗裝置與操作正確的是參考答案:C略3.某溶液可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六種離子中的幾種①在該溶液中加入足量氯水后,有氣泡產(chǎn)生,溶液呈橙黃色;②向橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成;③向淀粉溶液中滴加該橙黃色溶液未變藍(lán)色,則在該溶液中肯定存在的離子組是

A.Fe2+、CO32-、Br-

B.Na+、SO32-、I-

C.Fe2+、I-、SO32-

D.Na+、Br-、CO32-參考答案:D略4.下列說法不正確的是A.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷,與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同B.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性條件下,CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD.蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11,二者都屬于低聚糖參考答案:C略5.下列說法正確的是()A.蔗糖水解只生成葡萄糖;B.含有碳碳雙鍵的有機物均存在順反異構(gòu)現(xiàn)象;C.向混有苯酚的苯中加入金屬Na有無色氣體生成;D.CH2=CHCOONa在一定條件下縮聚可得到高分子化合物。參考答案:B略6.某期刊封面上有如下一個分子的球棍模型圖圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵。不同顏色的球代表不同元素的原子,該模型圖可代表一種()A.鹵代羧酸

B.酯

C.氨基酸

D.醇納參考答案:C略7.將15mL2mol·L-1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L-1MCln鹽溶液中,恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽,則MCln中n值是(

)A.4

B.3

C.2

D.1參考答案:B略8.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是(

)A.元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強B.單核陰離子半徑的大小順序為:r(W)>r(Z)>r(Y)C.元素Y和元素Z的氫化物中均只存在極性共價鍵D.元素Y和元素Z的最高正化合價相同參考答案:A9.下列有關(guān)說法或表示正確的是

A.2一甲基苯酚結(jié)構(gòu)式:

B.碳化鈣的電子式:Ca2+2—C.鐵在潮濕的空氣中腐蝕,正極的電極反應(yīng)式:Fe-2e-=Fe2+D.18

8O2—粒子結(jié)構(gòu)示意圖:參考答案:B略10.甲試管中盛有0.5mol/LNa2CO3溶液10mL,慢慢往試管中加入1mol/L的鹽酸7.0mL;乙試管中盛有1mol/L的鹽酸7.0mL,慢慢往試管中滴加0.5mol/LNa2CO3溶液10mL,那么甲、乙兩試管中產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量大小關(guān)系為

A.甲=乙

B.甲>乙

C.甲<乙

D.無法確定參考答案:C略11.下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1,假定該濃度為飽和溶液中陽離子的濃度),下列說法中正確的是

)A.pH=3時溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3+B.若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì),可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去C.由圖中數(shù)據(jù)可計算出,25oC下Ksp[Cu(OH)2]=1.0x10-20D.若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入燒堿,Ni(OH)2優(yōu)先沉淀參考答案:C略12.參考答案:答案:B13.在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化曲線如圖,下列表述中正確的是(

)A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2MN

B.t2時,正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡C.t3時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.t1時,N的濃度是M濃度的2倍參考答案:D略14.下列離子方程式書寫不正確的是(

)A.NaOH溶液與SO2反應(yīng),當(dāng)n(NaOH):n(SO2)=4:3時,4OH-+3SO2=SO32-+2HSO3-

+H2OB.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC.明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2OD.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等體積互相均勻混合:參考答案:C略15.稀土元素銪(Eu)只存在兩種天然同位素,且在自然界的含量相近,該元素的相對原子質(zhì)量為152.0,原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是(

)A.它是副族元素

B.它是第六周期元素C.它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子

D.它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子參考答案:D略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.Ⅰ.無水氯化鋁是有機化工常用催化劑,其外觀為白色固體,178℃時升華,極易潮解,遇水后會發(fā)熱并產(chǎn)生白霧。實驗室用如下裝置制備少量無水氯化鋁,其反應(yīng)原理為:2Al+6HCl(g)=2AlCl3+3H2完成下列填空:A為濃硫酸,B為NaCl固體(1)進行實驗時應(yīng)先點燃

(選填“B”或“D”)處酒精燈。(2)用粗短導(dǎo)管連接D、E的目的是________(選填序號)。a.防堵塞

b.防倒吸 c.平衡氣壓

d.冷凝回流(3)F中盛有堿石灰,其目的是

(選填序號)。a.吸收多余HCl

b.吸收Cl2 c.吸收CO2 d.防止空氣中H2O進入E瓶(4)將D中固體改為氯化鋁晶體(AlCl3·6H2O)也能進行無水氯化鋁的制備,此時通入HCl氣體的目的是

。若實驗條件控制不當(dāng),最終得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁[化學(xué)式為Al2(OH)nCl(6-n)],且質(zhì)量是原氯化鋁晶體(AlCl3·6H2O)的40%,則可推算n的值為

。Ⅱ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(1)證明NaHSO3溶液中HSO3—的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是

(填序號)。a.測定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入鹽酸d.加入品紅溶液e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測

(2)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是________

______。(3)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量的方案如下:(已知:滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)按上述方案實驗,消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為

g/L。在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測得結(jié)果

(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。參考答案:【知識點】實驗方案設(shè)計滴定分析J4

J5【答案解析】

Ⅰ(1)B(2)a(3)ad(4)抑制AlCl3水解;4Ⅱ(1)a、e(2)取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。(3)0.16

偏低解析:(1)根據(jù)題意,應(yīng)該先排除裝置內(nèi)的空氣,所以應(yīng)先點燃B處酒精燈。(2)根據(jù)提示氯化鋁易升華,用粗短導(dǎo)管連接D、E,可知實驗?zāi)康氖欠蓝氯?。?)F中盛有堿石灰,其目的是吸收多余HCl,防止污染空氣, 防止空氣中H2O進入E瓶使AlCl3水解。(4)將D中固體改為氯化鋁晶體(AlCl3·6H2O)也能進行無水氯化鋁的制備,此時通入HCl氣體的目的是通入HCl是為了防止AlCl3水解。若實驗條件控制不當(dāng),最終得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁[化學(xué)式為Al2(OH)nCl(6-n)],且質(zhì)量是原氯化鋁晶體(AlCl3·6H2O)的40%,根據(jù)鋁守恒知2摩爾AlCl3·6H2O制得1摩爾Al2(OH)nCl(6-n),,解得n=4.Ⅱ(1)若HSO3—的電離程度大于水解程度則溶液呈酸性,所以證明NaHSO3溶液中HSO3—的電離程度大于水解程度,只要證明溶液呈酸性即可,選a、e。(2)如果Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化,則Na2S2O5晶體溶于水,水溶液中含硫酸根離子,所以驗證方法是取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。(3)根據(jù)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,n(SO2)=n(I2)=0.01mol/L×0.025L=0.00025mol,樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為:(0.00025mol×64g/mol)/0.1L=0.16g/L。在實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則試劑消耗碘單質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,使得測得結(jié)果偏低。(4)【思路點撥】本題考查了實驗方案設(shè)計、滴定分析等知識,綜合性較強,注重題目的引導(dǎo)以及理解實驗?zāi)康氖顷P(guān)鍵。(5)三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(6分)一定溫度下,在2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H<0,n(O2)隨時間的變化如下表:時間/min012345n(O2)/mol0.200.160.130.110.100.10(1)用SO2表示0~4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為

。(2)若升高溫度,則SO2的反應(yīng)速率

(填“變大”、“變小”或“不變”),平衡常數(shù)K值

(填“變大”、“變小”或“不變”)。(3)下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是

(填序號)

A.反應(yīng)在第4分鐘時已達(dá)到平衡狀態(tài)

B.保持容器體積不變,當(dāng)混合氣體的密度不變時,說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

C.達(dá)平衡狀態(tài)后,縮小容器的體積,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率變小

D.通入過量O2,SO2的轉(zhuǎn)化率將增大參考答案:6分)(1)0.025mol/(L·min)

(2)變大

變小

(3)A

D略18.由兩種元素組成的化合物A存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去):已知:E為紅棕色氣體,F(xiàn)、H為金屬單質(zhì),J為固態(tài)非金屬單質(zhì)。L露置于空氣中時,由白色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色,B與F反應(yīng)時可生成C,也可生成G。

試回答下列問題:

(1)物質(zhì)K的名稱是

;

(2)I的晶體屬于

晶體;(3)已知A中兩種元素原子成最簡整數(shù)比,且兩元素的質(zhì)量比為14:1,則A的化學(xué)式為

。(4)寫出L露置于空氣中時,由白色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色的化學(xué)方程式:

。(5)寫出G與B的稀溶液反應(yīng)的離子方程式

。(6)若各步反應(yīng)都看成是進行完全的,則當(dāng)生成amolL時,參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為mol。參考答案:(1)

一氧化氮(2)離子

(3)Fe3C

(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(5)3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O(6)2a/9或(0.22a)略19.近年來對CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球廣泛關(guān)注。據(jù)中國化工報報道,美國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新的可將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的高活性催化體系,比目前工業(yè)使用的常見催化劑快近90倍。由CO2制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下:反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);△H1=-49.58kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);△H2反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H3=-90.77kJ·mol-1回答下列問題:(1)反應(yīng)Ⅱ的△H2=

,反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進行條件是

(填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”)。(2)在一定條件下2L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,實驗測得在不同反應(yīng)物起始投入量下,反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線,如下圖所示。①據(jù)圖可知,若要使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于40%,以下條件中最合適的是

。A.n(H2)=3mol,n(CO2)=1.5mol;650KB.n(H2)=3mol,n(CO2)=1.7mol;550KC.n(H2)=3mol,n(CO2)=1.9mol;650KD.n(H2)=3mol,n(CO2)=2.5mol;550K②在溫度為500K的條件下,充入3molH2和1.5molCO2,該反應(yīng)10min時達(dá)到平衡:a.用H2表示該反應(yīng)的速率為

;b.該溫度下,反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=

;c.在此條件下,系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應(yīng)時間的變化趨勢如圖所示,當(dāng)反應(yīng)時間達(dá)到3min時,迅速將體系溫度升至600K,請在圖中畫出3~10min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢曲線。(3)某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑(發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ),測得了不同溫度下體系達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率(a)及CH3OH的產(chǎn)率(b),如圖所示,請回答問題:①該反應(yīng)達(dá)到平衡后,為同時提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量,以下措施一定可行的是

(選填編號)。A.改用高效催化劑

B.升高溫度

C.縮小容器體積

D.分離出甲醇

E.增加CO2的濃度②據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于260℃后,CO的濃度隨著溫度的升高而

(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”),其原因是

。參考答案:(1)△H2=+41.19kJ·mol-1;較低溫(2)①B;②a.0.135mol·L-1·min-1;b.200c.(3)①CE;②增大;反應(yīng)I、反應(yīng)III均為放熱反應(yīng),溫度升高不利于CO2、CO轉(zhuǎn)化為甲醇;反應(yīng)II為吸熱反應(yīng),溫度升高使更多的CO2轉(zhuǎn)化為CO。綜上所述,CO的濃度一定增大(或其他合理答案)解析:本題綜合考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)速率的計算、化學(xué)平衡移動的影響因素等知識,屬于綜合知識的考查。(1)反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.58kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

△H2反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H3=-90.77kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)Ⅱ

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