湖南省湘西市吉首第四高級中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

湖南省湘西市吉首第四高級中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于實驗儀器和用品的選擇，不正確的是

（

）A．實驗室制備乙烯時加入碎瓷片，可以防止暴沸B．用KMnO4滴定H2C2O4時需要用到兩支酸式滴定管C．進行中和熱的測定實驗時，必須用到兩個量筒和兩個溫度計D．實驗室測定化學(xué)反應(yīng)速率時，需要用到儀器秒表參考答案：C2.如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的不可能是

（

）

A．N2與NO2的混和氣體

B．O2與NO2的混和氣體C．NO與NO2的混和氣體

D．NO2一種氣體參考答案：A略3.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是

A．元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

B．元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱

C．化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同

D．原子半徑的大小順序：rY>rZ>rW>rX

參考答案：AD略4.下列微粒在所給條件下，一定可以大量共存的是（

）A.透明溶液中：SCN－、NO3－、Na+、Fe3+B.遇酚酞顯紅色的溶液中：Cl2、Mg2+、I－、SO42－C.與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：HCO3－、K+、Cl－、CH3COO－D.酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42－、NH4+參考答案：D【分析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則一定不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)解答?！驹斀狻緼.溶液中SCN－與Fe3+發(fā)生反應(yīng)生成Fe(SCN)3，不能大量共存，A錯誤；B.遇酚酞顯紅色的溶液顯堿性，則Cl2、Mg2+一定不能大量共存，另外氯氣也能氧化I－，不能大量共存，B錯誤；C.與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，如果顯酸性HCO3－、CH3COO－均不能大量共存，如果顯堿性HCO3－不能大量共存，C錯誤；D.酸性溶液中Fe2+、Al3+、SO42－、NH4+之間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。答案選D。5.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按不同比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（

）A．2.5×1019個

B．2.5×1022個

C．5×1019個

D．5×1022個參考答案：A略6.下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是（）A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B略7.在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是(

)A．Na+、Mg2+、ClO—、NO

B．Al3+、NH、Br-、Cl-C．K+、Fe3+、I—、SO

D．Na+、K+、SiO、Cl-參考答案：B略8.下列敘述中正確的是(

)A.固體氯化鈉不導(dǎo)電,所以氯化鈉是非電解質(zhì)B.銅絲能導(dǎo)電,所以銅是電解質(zhì)C.氯化氫的水溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)D.CO2溶于水能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì)參考答案：CA項，固體NaCl不導(dǎo)電，但NaCl溶于水和熔融時都能導(dǎo)電，固體NaCl屬于電解質(zhì)，錯誤；B項，銅絲能導(dǎo)電，Cu屬于單質(zhì)，Cu既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；C項，氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，氯化氫是電解質(zhì)，正確；D項，CO2溶于水能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子不是CO2電離出來的，而是由CO2與H2O化合成的H2CO3電離產(chǎn)生的，CO2屬于非電解質(zhì)，錯誤；答案選C。9.工業(yè)上制金剛砂(SiC)的化學(xué)反應(yīng)為SiO2+3CSiC+2CO↑，在這個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是A.1∶2

B.2∶1

C.1∶1

D.3∶5參考答案：A碳元素化合價從0價部分升高到+2價，部分降低到－4價，其它元素的化合價不變，CO是氧化產(chǎn)物，SiC是還原產(chǎn)物，所以根據(jù)方程式可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶2，答案選A。10.目前世界上最重要的礦物燃料是

A．水煤氣

B．CO

C．石油

D．天然氣參考答案：C略11.已知A的原子序數(shù)是x，B2-與A3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B元素的原子序數(shù)為（

）A.x+5

B.

x-5

C.

x+1

D.

x-1參考答案：B略12.漂粉精同濃鹽酸作用產(chǎn)生氯氣:Ca(ClO)2+4HCl(濃)＝2C12↑+CaCl2+2H2O。下列說法錯誤的是（

）A.該反應(yīng)中HCl作還原劑，Ca(ClO)2作氧化劑B.每消耗1molCa(ClO)2，有4molHCl被氧化C.已知漂白粉樣品mg，反應(yīng)結(jié)束后測得Cl2在標準狀況下的體積為VmL，則該漂白粉中有效成分的含量為143v/448m%D.依據(jù)該反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣中，除含水蒸氣外，還含有HCl氣體參考答案：B【分析】根據(jù)反應(yīng)Ca(ClO)2+4HCl(濃)＝2C12↑+CaCl2+2H2O，Ca(ClO)2中的氯元素由+1價變?yōu)?價，得到一個電子被還原，作氧化劑；HCl中的氯元素由-1價變?yōu)?價，失去一個電子被氧化，作還原劑；生成2mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，同時消耗4molHCl，其中一半的氯原子被氧化為氯氣，另一半生成氯化鈣，即只有一半HCl被氧化，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.該反應(yīng)中HCl中的氯元素由-1價變?yōu)?價，失去電子被氧化，作還原劑，Ca(ClO)2中的氯元素由+1價變?yōu)?價，得到電子被還原，作氧化劑，選項A正確；B、根據(jù)上述分析，每消耗1molCa(ClO)2，有2molHCl被氧化，選項B錯誤；C、已知漂白粉樣品mg，反應(yīng)結(jié)束后測得Cl2在標準狀況下的體積為VmL，則該漂白粉中有效成分Ca(ClO)2的含量為143v/448m%，選項C正確；D．因鹽酸易揮發(fā)，則生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)，選項D正確；答案選B。13.下列說法中正確的是()A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素

B．地球上的金屬元素都是以化合態(tài)形式存在于自然界中C．所有金屬都具有導(dǎo)電導(dǎo)熱性，且在常溫下都是固體D．金剛石是一種由金為主而構(gòu)成的合金參考答案：A略14.下列污染現(xiàn)象主要與NO2有關(guān)的是（

）A．臭氧空洞

B．水體富營養(yǎng)化

C．光化學(xué)煙霧

D．溫室效應(yīng)參考答案：C試題分析：制冷劑“氟里昂”等，對臭氧層有很大的破壞作用，會使臭氧層形成空洞，故A錯誤；造成溫室效應(yīng)的主要氣體為二氧化碳，故B錯誤．酸雨是因為空氣中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等過多造成的，故D正確；大氣中的碳氫化合物、氮氧化合物等為一次污染物，在太陽光中紫外線照射下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，衍生種種二次污染物．由一次污染物和二次污染物的混合物（氣體和顆粒物）所形成的煙霧污染現(xiàn)象，稱為光化學(xué)煙霧，故C錯誤；故選D．15.下列實驗方案可行的是A．用濃硫酸干燥氨氣

B．用酚酞試液檢驗酸性溶液

C．通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2

D.加入Fe粉除去Al3+溶液中的雜質(zhì)Cu2+參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W(xué)興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進行探究：將適量稀硝酸（稀硝酸具有強氧化性）加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為+3的結(jié)論。（1）請指出該結(jié)論不合理的理由

。（2）請完成對鐵元素價態(tài)的探究：限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3mol·L-1H2SO4、3％H2O2、6mol·L-1HNO3、0.01mol·L-1KＭnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L-1KI、20％KSCN、蒸餾水。①

提出合理假設(shè)假設(shè)1：；假設(shè)2：；假設(shè)3：。②

設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）③

實驗過程根據(jù)②的實驗方案，進行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：

步驟2：

步驟3：

…

參考答案：(1)

稀HNO3有強氧化性，若該鐵的價態(tài)為+2價，則被氧化為+3價同樣可使KSCN溶液變血紅色。(2)①提出合理假設(shè)假設(shè)1：催化劑中鐵元素的價態(tài)為+3價。假設(shè)2：催化劑中鐵元素的價態(tài)為+2價。假設(shè)3：催化劑中鐵元素的價態(tài)既有+3價也有+2價。②設(shè)計實驗方法證明你的假設(shè)③實驗過程實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：將適量稀H2SO4加入少許樣品于試管中，加熱溶解；溶液呈黃綠色，說明溶液中含F(xiàn)e2+或Fe3+。步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。若KMnO4溶液的紫紅色褪去為無色溶液，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)含+2價；若不褪色，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)不含+2價。步驟3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液。若溶液變?yōu)檠t色，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)含+3價；若溶液無明顯變化，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)不含+3價。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將32．64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11．2L。請回答：（1）NO的體積為________L，NO2的體積為________L。（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________mol/L。（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30％的雙氧水________g。參考答案：

略18.（8分）Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固體混合物共4.00g，把它們加熱到質(zhì)量不再減輕，冷卻后稱得其質(zhì)量為3.38g。在殘留固體中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生CO20.88g。（1）固體質(zhì)量減輕了

g，這是因為發(fā)生了

反應(yīng)（寫化學(xué)方程式），從化學(xué)方程式可計算出原混合物中NaHCO3的質(zhì)量

g，加熱后新增加了Na2CO3

g。（2）殘余固體中加入過量鹽酸的化學(xué)方程式

，通過已知條件“產(chǎn)生的CO20.88g”可以計算出參加反應(yīng)的Na2CO3是

g，原混合物中含Na2CO3

g。（3）原混合物中含NaCl

g。參考答案：（1）0.62g；2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O；1.68g；1.06g（2）Na2CO3+2HCl=2Na