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文檔簡介

項目三酸堿滴定——燒堿含量的測定1認識酸堿滴定法2酸堿指示劑3酸堿滴定的可行性判定4酸堿標準滴定溶液的配制任務(wù)5分析測試——燒堿含量的測定任務(wù)2酸堿指示劑一、酸堿指示劑的變色原理二、酸堿指示劑的變色范圍三、影響酸堿指示劑變色范圍的因素四、混合指示劑滴定終點的兩種指示方法：

a.儀器法：通過測定滴定過程中電位等參數(shù)的變化。可以確定化學計量點(等當點)附近電位的突躍。b.指示劑法：化學計量點時指示劑顏色的突變。簡單、方便。一、酸堿指示劑的變色原理1、指示劑的特點

a．弱的有機酸堿

b．酸式體和堿式體顏色明顯不同

c．溶液pH變化→指示劑結(jié)構(gòu)改變→指示終點變化甲基橙指示劑MerhylOrange(MO)—雙色pH≤

3.1,酸式色，紅色pH≥4.4堿式色，黃色酚酞指示劑Phenolthalein(PP)pH≤

8.0，酸式色，無色pH≥9.6,堿式色，紅色

HIn本身是有機弱酸或弱堿，且酸式、堿式具有不同的顏色。pH↗，HIn失去H+→In-↘，In-得到H+→HIn乙色甲色2、變色原理甲色乙色二、酸堿指示劑的變色范圍作用于人眼的顏色由確定，而又由確定,因此可由顏色的變化判斷[H+]的變化,確定滴定的終點?！?0，堿式色，pH=pKa+1≤0.1，酸式色，pH=pKa-11、指示劑理論變色范圍：pH=pKa±12、指示劑理論變色點：pH=pKa

，[In-]=[HIn]與人眼實際觀察到的略有差異（人眼對各種顏色的敏感度不同），實際觀察到的變色范圍稱變色間隔，也在pKa兩側(cè)。與其理論變色范圍不完全一致。

指示劑名稱pKa

理論范圍實際范圍甲基橙3.42.4~4.43.1~4.4甲基紅5.14.1~6.14.4~6.2

酚酞9.18.1~10.18.0~10.0百里酚酞10.09.0~11.09.4~10.6（1）指示劑的用量

盡量少加，否則終點不敏銳，指示劑本身為弱酸堿，多加增大滴定誤差。

三、影響酸堿指示劑變色范圍的因素（2）溫度的影響

T→Ka→變色范圍

【注意】如加熱，須冷卻后滴定

【例】甲基橙18℃3.1~4.4

100℃2.5~3.7靈敏度↓↓（3）溶劑的影響極性→介電常數(shù)→Ka→變色范圍（4）滴定次序無色→有色，淺色→有色一般：酸滴定堿→選甲基橙

堿滴定酸→酚酞四、混合指示劑1、指示劑+

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