湖南省郴州市泗洲中學(xué)2022年高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

湖南省郴州市泗洲中學(xué)2022年高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是（

）A．2，2，3，3一四甲基丁烷

B．2，3，4一三甲基戊烷C．3，4一二甲基己烷

D．2，5一二甲基己烷參考答案：D略2.洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管和制取酚醛樹脂的試管，最好選用下列試劑中的A．濃氨水和酒精

B．鹽酸溶液和氨水C．稀硝酸溶液和酒精

D．燒堿溶液和鹽酸參考答案：C3.下列說法正確的是

（

）A．綠色食品就是指顏色為綠色的食品B．白色污染是指白色的廢棄物的污染C．有機(jī)食品是指含有有機(jī)物的食品D．食鹽加碘實(shí)質(zhì)是在食鹽中加入KIO3參考答案：D略【題型】選擇題【適用】較易4.長(zhǎng)期吸食或注射毒品會(huì)危及人體健康。下列各組物質(zhì)中都屬于毒品的是A．冰毒、黃連素

B．味精、麻黃堿C．纖維素、尼古丁

D．大麻、搖頭丸參考答案：D略5.某溶液中僅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子，下列說法錯(cuò)誤的是A．溶液中四種粒子之間可能滿足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）B．若溶液中部分粒子間滿足：c（CH3COO-）=c（Na+）則該溶液一定呈中性C．若溶液中溶質(zhì)僅為CH3COONa，則粒子間一定滿足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．若溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，則溶液中粒子間一定滿足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）參考答案：D略6.以NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ/mol的說法中，正確的是()A．當(dāng)12NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量B．當(dāng)1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量C．當(dāng)有2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量D．當(dāng)有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量參考答案：D略7.“3G”手機(jī)出現(xiàn)后，以光導(dǎo)纖維為基礎(chǔ)的高速信息通道尤顯重要．下列物質(zhì)中用于制造光導(dǎo)纖維的材料是A．銅合金

B．陶瓷

C．聚乙烯

D．二氧化硅參考答案：D試題分析：A．銅合金為金屬材料，主要應(yīng)用于電纜，故A不選；B．陶瓷為硅酸鹽產(chǎn)品，不具有信號(hào)傳輸?shù)哪芰?，故B不選；C．聚乙烯為高分子材料，主要應(yīng)用于食品包裝使用，故C不選；D．二氧化硅是用于制造光導(dǎo)纖維的材料，具有信號(hào)傳輸?shù)哪芰Γ蔇正確；故選D．8.在2A+B3C+4D

反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.5mol·(L·s)-1；

B.v(B)=0.3mol·(L·s)-1；C.v(C)=0.8mol·(L·s)-1；

D.v(D)=1mol·(L·s)-1參考答案：B略9.在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中可用于分離或提純的方法很多，如蒸餾、結(jié)晶、過濾、鹽析等，下列各組混合物的分離或提純選用方法最合適的是A．除去AgI膠體中混有的I—離子——過濾、洗滌、干燥B．除去苯中含有的少量苯酚——加入NaOH溶液、分液C．分離CuSO4·5H2O和BaSO4的混合物——溶解、過濾D．除去乙酸乙酯中混有的乙酸雜質(zhì)——加入NaOH溶液、分液參考答案：B10.把NaHCO3作為以酵粉使用時(shí)，往往加入少量的明礬，這是因?yàn)椋?/p>

）

A．明礬能起催化劑作用

B．明礬更易使碳酸氫鈉發(fā)生分解反應(yīng)

C．明礬受熱分解放出氣體

D．明礬在水中能起到酸的作用參考答案：D略11.下列有關(guān)苯和乙烯的說法正確的是A.均易溶于水

B.均含有碳碳雙鍵C.均能發(fā)生加成反應(yīng)

D.均能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：C12.在密閉容器中加入4molA和2molB發(fā)生如下反應(yīng)2A(氣)＋B(氣)3C(氣)＋D(氣)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為pmol／L，若溫度和體積不變時(shí)按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后C濃度仍為pmol／L的是：A.

2molA+1molB

B.

2molA+1molB+3molC+1moD

C.

3molC+1molD

D.

6molC+2molD參考答案：BD略13.下圖是某同學(xué)做完Zn—Cu原電池實(shí)驗(yàn)后所做的讀書卡片記錄，其中描述合理的組合是（

）A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．④⑤⑥參考答案：C略14.從對(duì)人體危害的角度考慮，你認(rèn)為炒鍋用下列哪種材料最好()A．AlB．Fe

C．Cu

D．Al合金

參考答案：B略15.甲烷、乙烯、苯、乙醇是四種常見的有機(jī)物，下列關(guān)于他們的性質(zhì)說法中正確的是A．這四種有機(jī)化合物都是烴B．乙烯是一種重要的化工原料，可以用于合成乙醇C．苯分子中含有不飽和鍵，因此它與乙烯的性質(zhì)相似，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．這四種有機(jī)化合物都能燃燒，燃燒產(chǎn)物都是二氧化碳和水，且甲烷燃燒時(shí)有濃煙參考答案：B乙醇是烴的衍生物；乙烯水化可得到乙醇；苯分子很穩(wěn)定，并不能使高錳酸鉀溶液褪色；苯的碳含量很高，燃燒時(shí)有濃煙。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測(cè)定該晶體中鐵的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4-被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性。步驟三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+。重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml請(qǐng)回答下列問題：①

配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、

、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、

、搖勻。②

用

滴定管盛放KMnO4溶液。③

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液,出現(xiàn)

,即到達(dá)滴定終點(diǎn)。④

實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量

。（選填“偏低”“偏高”“不變”）參考答案：①溶解

定容

②酸式滴定管

③滴入最后一滴,紫紅色不褪去,且半分鐘內(nèi)不變色

④11.20%或0.112

偏高略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(11分)下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

①

②

③

④

⑤

⑦

⑥

請(qǐng)回答下列問題：(1)

①和⑤形成的一種常見溶劑的電子式為

(2)元素⑦的基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為

(3)②的氫化物與⑤的氫化物比較，沸點(diǎn)②的更高，熱穩(wěn)定性②的也更強(qiáng)。請(qǐng)分別說明理由：

；(4)右圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)變化，則④的氫化物所在的折線是

（填m、n、x或y）。（5）③與⑤構(gòu)成的晶體晶胞如下圖所示。已知晶體的密度為rg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則在晶體里距離最近的離子③與⑤的間距大約是

cm.(列出算式即可，不必化簡(jiǎn))（6）元素⑥的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。若元素⑥的原子半徑為rcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度可表示為

g/cm3。(列出算式即可，不必化簡(jiǎn))參考答案：（1）略（2）【Ar】3d64s2（3）HF分子間有氫鍵；H-F鍵能大于H-Cl（4）y（5）略

（6）略18.火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量)。（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)

ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是

kJ。（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是

。參考答案：略19.已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。（1）寫出元素符號(hào)：X

；Y

；Z

；W

。

（2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，E分子的空間構(gòu)成型為

，分子的極性為

。（3）這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5∶1