2024屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第1講化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件

第1講化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第六章內(nèi)容索引0102強(qiáng)基礎(chǔ)增分策略增素能精準(zhǔn)突破研專項(xiàng)前沿命題03【本章體系構(gòu)建】【課程標(biāo)準(zhǔn)】1.能辨識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式,能解釋化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)。2.能進(jìn)行反應(yīng)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算,能用熱化學(xué)方程式表示反應(yīng)中的能量變化,能運(yùn)用反應(yīng)焓變合理選擇和利用化學(xué)反應(yīng)。3.能舉例說(shuō)明化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用,能分析能源的利用對(duì)自然環(huán)境和社會(huì)發(fā)展的影響。4.能綜合考慮化學(xué)變化中的物質(zhì)變化和能量變化來(lái)分析、解決實(shí)際問(wèn)題,如煤炭的綜合利用等。強(qiáng)基礎(chǔ)增分策略一、焓變

熱化學(xué)方程式1.焓變

反應(yīng)熱2.吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)放熱(吸熱)過(guò)程≠放熱(吸熱)反應(yīng);因?yàn)槲锢碜兓^(guò)程中也會(huì)有能量變化反應(yīng)類型放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與計(jì)算

反應(yīng)類型放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與計(jì)算①a表示斷裂舊化學(xué)鍵

吸收

的能量,也可以表示反應(yīng)的

活化能

。

②b表示生成新化學(xué)鍵

放出

的能量,也可以表示活化分子變成生成物分子所

放出

的能量。

③c表示反應(yīng)的

反應(yīng)熱

ΔH=(a-b)kJ·mol-1=-c

kJ·mol-1

ΔH=(a-b)kJ·mol-1=+c

kJ·mol-1

ΔH=H(

生成物

)-H(

反應(yīng)物

),單位kJ·mol-1

ΔH=

反應(yīng)物

鍵能總和-

生成物

鍵能總和,單位kJ·mol-1

反應(yīng)類型放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)常見反應(yīng)①可燃物的燃燒②酸堿中和反應(yīng)③金屬與酸的置換反應(yīng)④物質(zhì)的緩慢氧化⑤鋁熱反應(yīng)⑥大多數(shù)化合反應(yīng)①弱電解質(zhì)的電離(不是化學(xué)反應(yīng))②鹽類的水解反應(yīng)③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)④C和H2O(g)、C和CO2的反應(yīng)⑤大多數(shù)的分解反應(yīng)3.熱化學(xué)方程式

易錯(cuò)辨析

判斷正誤:正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“×”。(1)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化。(

√

)(2)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng),吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)。(

×

)(3)NH4NO3固體溶于水時(shí)吸熱,屬于吸熱反應(yīng)。(

×

)應(yīng)用提升

(1)焓變與反應(yīng)發(fā)生的條件、反應(yīng)進(jìn)行是否徹底無(wú)關(guān)。(2)催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能,但不影響焓變的大小。(3)物質(zhì)具有的能量越低,物質(zhì)的穩(wěn)定性越強(qiáng)。(4)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的“物質(zhì)的量”,可以是整數(shù),也可以是分?jǐn)?shù)。(5)同素異形體轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式除注明狀態(tài)外,還要注明名稱。二、燃燒熱和中和反應(yīng)反應(yīng)熱1.燃燒熱

可燃物為1

mol,產(chǎn)物化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、物理狀態(tài)穩(wěn)定2.中和反應(yīng)反應(yīng)熱

中和反應(yīng)的本質(zhì)是“H++OH-===H2O”,此處排除稀釋(或溶解)過(guò)程的熱量變化及弱酸(或弱堿)電離過(guò)程中的熱量變化,以及沉淀生成過(guò)程中的熱量變化。3.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定

具有保溫性,減少熱量的散失(1)測(cè)定原理:通過(guò)簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定體系在反應(yīng)前后的

溫度

變化,再利用有關(guān)物質(zhì)的比熱容來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱。

(2)實(shí)驗(yàn)裝置(3)實(shí)驗(yàn)步驟①測(cè)量并記錄反應(yīng)前體系的

平均

溫度T1

℃,②測(cè)量并記錄反應(yīng)后體系的

最高

溫度T2

℃,重復(fù)上述步驟①②兩次。

(4)數(shù)據(jù)處理:取三次測(cè)量所得溫度差的平均值T始、T終進(jìn)行計(jì)算。代入公式計(jì)算:,c=4.18J·g-1·℃-1=4.18kJ·kg-1·℃-1;n為生成H2O的物質(zhì)的量。4.能源

易錯(cuò)辨析

判斷正誤:正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“×”。

(4)煤、石油、天然氣均為化石能源,是可再生能源。(

×

)(5)開發(fā)利用各種新能源,減少對(duì)化石燃料的依賴,可以降低空氣中PM2.5的含量。(

√

)應(yīng)用提升

(1)有關(guān)燃燒熱的判斷,一看是否以1

mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn),二看是否生成穩(wěn)定化合物。(2)有關(guān)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的判斷,一看是否以生成1

mol

H2O(l)為標(biāo)準(zhǔn),二看酸堿的強(qiáng)弱和濃度,應(yīng)充分考慮弱酸、弱堿電離吸熱,濃的酸堿稀釋放熱等因素。三、蓋斯定律

反應(yīng)熱的計(jì)算1.蓋斯定律(1)內(nèi)容:一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)熱是

相同

的,即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的

始態(tài)

和

終態(tài)

有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。

(2)意義:可間接計(jì)算某些難以直接測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱。(3)應(yīng)用①計(jì)算反應(yīng)熱。如②判斷反應(yīng)熱之間的關(guān)系

2.反應(yīng)熱大小的判斷有以下三個(gè)反應(yīng):(1)由物質(zhì)的狀態(tài)判斷物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)變化時(shí)的能量變化如下:如上述反應(yīng)中:a

>

b。

(2)由ΔH的符號(hào)判斷比較反應(yīng)熱大小時(shí)不能只比較ΔH數(shù)值,還要考慮其符號(hào)。如上述反應(yīng)中ΔH1

<

ΔH2。

(3)由化學(xué)計(jì)量數(shù)判斷當(dāng)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)相同時(shí),化學(xué)計(jì)量數(shù)越大,放熱反應(yīng)的ΔH越小,吸熱反應(yīng)的ΔH越大。如上述反應(yīng)中:c=2a,ΔH1

>

ΔH3。

(4)由反應(yīng)進(jìn)行的程度判斷對(duì)于可逆反應(yīng),參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和狀態(tài)均相同時(shí),反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,熱量變化越大。旁欄邊角

選擇性必修1第一章第二節(jié)1.圖1-7三種不同的爬山路線,有何異同?提示三種爬山路線的“路程”不同,但是三種路線的人的“勢(shì)能變化”相同。2.該圖可類比化學(xué)反應(yīng)的焓變有何特點(diǎn)?提示化學(xué)反應(yīng)在不同的催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng),可以改變反應(yīng)的路徑,但是不影響化學(xué)反應(yīng)的焓變。3.借助圖示啟示和蓋斯定律,蓋斯定律有何應(yīng)用?提示在眾多的化學(xué)反應(yīng)中,有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢,有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生,有些反應(yīng)往往伴有副反應(yīng)發(fā)生,這給直接測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難。利用蓋斯定律,可以間接地將它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來(lái)。增素能精準(zhǔn)突破考點(diǎn)一焓變熱化學(xué)方程式【能力概述】【新教材·新高考】新教材變化

新教材對(duì)體系、環(huán)境的介紹變?yōu)檎?且對(duì)反應(yīng)熱從狀態(tài)和過(guò)程兩個(gè)方面進(jìn)行了全面的介紹,注重了圖示作用的引入新高考高頻考點(diǎn)

反應(yīng)機(jī)理與能量圖、熱化學(xué)方程式的理解與判斷仍是考試熱點(diǎn)預(yù)測(cè)考向

預(yù)測(cè)2023年高考會(huì)將反應(yīng)機(jī)理與能量圖結(jié)合在一起考查,對(duì)細(xì)節(jié)性分析考查得較為細(xì)致考向1.反應(yīng)熱與能量變化的關(guān)系典例突破(2021福建福州一模)反應(yīng)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1過(guò)程中的能量變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.ΔH1>ΔH2B.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4=-571.6kJ·mol-1C.2mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水能夠釋放出的能量為|ΔH3|kJD.若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則當(dāng)氫失4mol電子時(shí)能夠產(chǎn)生571.6kJ的電能答案

D解析

由題中圖示可知,ΔH1>0,ΔH2<0,則ΔH1>ΔH2,A正確;由題中圖示可知,圖中為各個(gè)中間反應(yīng)的能量變化,由2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

ΔH=-571.6

kJ·mol-1可知,根據(jù)蓋斯定律,ΔH4=ΔH1+ΔH2+ΔH3=-571.6

kJ·mol-1,B正確;由題中圖示可知,H2O(g)轉(zhuǎn)化為H2O(l)的過(guò)程中,能量降低,即2

mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水能夠釋放出的能量為|ΔH3|

kJ,C正確;該反應(yīng)放出的熱量不會(huì)被全部轉(zhuǎn)化為電能,會(huì)有一部分損失,D錯(cuò)誤。考題點(diǎn)睛

針對(duì)訓(xùn)練1.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A.鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B.若某反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.H2→H+H的變化需要吸收能量D.凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)答案

C解析

鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量,C項(xiàng)正確;一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小,與反應(yīng)的條件無(wú)關(guān),有些放熱反應(yīng)也需要加熱,如燃燒反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.(2022河南商丘一中聯(lián)考)根據(jù)如圖所示的示意圖,下列說(shuō)法不正確的是(

)A.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)══CO(g)+H2(g)

ΔH=+(b-a)kJ·mol-1B.該反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量C.nmolC和nmolH2O反應(yīng)生成nmolCO和nmolH2吸收的熱量一定為131.3nkJD.1molC(g)、2molH(g)、1molO(g)轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ答案

C解析

1

mol

C(s)、1

mol

H2O(g)變成1

mol

C(g)、2

mol

H(g)和1

mol

O(g)吸收b

kJ熱量,1

mol

C(g)、2

mol

H(g)和1

mol

O(g)變成1

mol

CO(g)和1

mol

H2(g)放出a

kJ熱量,則有C(s)+H2O(g)══CO(g)+H2(g)

ΔH=+(b-a)

kJ·mol-1,A項(xiàng)正確;該反應(yīng)生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量,是吸熱反應(yīng),則反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量,B項(xiàng)正確;n

mol

C(s)和n

mol

H2O(g)反應(yīng)生成n

mol

CO(g)和n

mol

H2(g)吸收的熱量為131.3n

kJ,若反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)改變,則吸收熱量的數(shù)值不同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由題圖可知,1

mol

C(g)、2

mol

H(g)、1

mol

O(g)轉(zhuǎn)變成1

mol

CO(g)和1

mol

H2(g)放出的熱量為a

kJ,D項(xiàng)正確。歸納總結(jié)有關(guān)反應(yīng)熱的注意事項(xiàng)(1)任何化學(xué)反應(yīng)一定伴有能量變化,原因是舊鍵斷裂吸收的能量與新鍵形成釋放的能量不相等。(2)需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng),不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)。即反應(yīng)放熱或吸熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)。(3)有能量變化的過(guò)程不一定是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng),如水結(jié)成冰放熱但不屬于放熱反應(yīng)。(4)焓變?chǔ)的數(shù)值都需要帶“+”或“-”符號(hào)。如某反應(yīng)的ΔH=-QkJ·mol-1或ΔH=+QkJ·mol-1。考向2.化學(xué)反應(yīng)中能量變化圖像分析典例突破(2021山東泰安模擬)環(huán)氧乙烷是口罩制作過(guò)程中的消毒劑。通過(guò)氧氣與乙烯在石墨烯界面反應(yīng)可制得環(huán)氧乙烷,其原理為石墨烯活化氧分子生成活化氧,活化氧再與乙烯反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷。氧氣與乙烯在石墨烯界面反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.石墨烯不能改變氧氣與乙烯反應(yīng)的焓變B.反應(yīng)歷程的各步能量變化中的最小值為0.51eVC.活化氧分子的過(guò)程中生成了C—OD.氧氣與乙烯在石墨烯界面的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)答案

B解析

石墨烯是該反應(yīng)的催化劑,催化劑不影響反應(yīng)物和生成物的總能量大小,不改變反應(yīng)的焓變,A正確;由能量變化圖可知,能量變化最小值為0.49

eV,B錯(cuò)誤;由題圖可知,活化氧分子過(guò)程中,氧氣中的雙鍵斷開與石墨烯中的碳原子形成C—O,C正確;氧氣與乙烯在石墨烯界面的反應(yīng)中,乙烯中的碳碳雙鍵斷裂連接氧原子,符合加成反應(yīng)的特征,D正確。針對(duì)訓(xùn)練1.(2022河南高三聯(lián)考)丙烷與氯氣反應(yīng)可得到兩種一氯代物,其反應(yīng)機(jī)理為自由基(電中性的原子或原子團(tuán))間的反應(yīng),部分反應(yīng)過(guò)程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(

)A.自由基的形成過(guò)程中只斷裂了極性鍵B.生成自由基CH3CH2CH2的速率較快C.主要有機(jī)產(chǎn)物是CH3CHClCH3D.生成一氯代物的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)答案

C解析

由圖中信息知,自由基的形成是丙烷與Cl·作用的結(jié)果,原料中的Cl2轉(zhuǎn)化為Cl·時(shí)斷裂了非極性鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖可知,過(guò)渡態(tài)Ⅰ活化能較高,相應(yīng)的反應(yīng)速率較慢,即生成自由基CH3CH2CH2的速率較慢,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于生成CH3CHCH3的速率較快且CH3CHCH3的能量更低,故主要有機(jī)產(chǎn)物是CH3CHClCH3,C項(xiàng)正確;含碳自由基與Cl·結(jié)合可得到一氯代物,結(jié)合中會(huì)形成共價(jià)鍵,釋放出能量,故產(chǎn)物總能量低于反應(yīng)物總能量,反應(yīng)是放熱反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.(2021天津一模)CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示,兩步為①N2O+Fe+══N2+FeO+(慢)、②FeO++CO══CO2+Fe+(快)。下列說(shuō)法正確的是(

)A.分子構(gòu)型:CO2為直線型,N2O為V形(已知N2O中每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))B.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②大C.反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子,生成N2的體積為11.2LD.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng),總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定答案

B解析

CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,N2O的結(jié)構(gòu)式為O—N≡N,均為直線型分子,A錯(cuò)誤;反應(yīng)①N2O+Fe+══N2+FeO+(慢),反應(yīng)②FeO++CO══CO2+Fe+(快),則反應(yīng)①活化能比反應(yīng)②大,B正確;氣體所處的狀態(tài)未知,不能計(jì)算生成的氣體的體積,C錯(cuò)誤;總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)較慢的一步?jīng)Q定,即由反應(yīng)①?zèng)Q定,D錯(cuò)誤。歸納總結(jié)正確理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系(1)E1為正反應(yīng)的活化能,E2為逆反應(yīng)的活化能,ΔH=E1-E2。(2)催化劑能降低反應(yīng)所需活化能,但不影響焓變的大小。(3)從活化能的角度分析,正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能時(shí),反應(yīng)吸熱,反之,反應(yīng)放熱;從焓變的角度分析,ΔH>0,反應(yīng)吸熱,ΔH<0,反應(yīng)放熱?？枷?.熱化學(xué)方程式的正誤判斷與書寫典例突破鐵系氧化物材料在光催化、電致變色、氣敏傳感器以及光電化學(xué)器件中有著廣泛的應(yīng)用和誘人的前景。實(shí)驗(yàn)室中可利用FeCO3和O2為原料制備少量鐵紅,每生成160g固體鐵紅放出130kJ熱量,則下列有關(guān)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是(

)A.4FeCO3(s)+O2(g)===2Fe2O3(s)+4CO2(g)ΔH=-130kJ·mol-1B.4FeCO3(s)+O2(g)===2Fe2O3(s)+4CO2(g)ΔH=+260kJ·mol-1C.4FeCO3(s)+O2(g)===2Fe2O3(s)+4CO2(g)ΔH=-260kJ·mol-1D.4FeCO3(s)+O2(g)===2Fe2O3(s)+4CO2(g)ΔH=+130kJ·mol-1答案

C解析

160

g鐵紅的物質(zhì)的量為1

mol,每生成160

g固體鐵紅放出130

kJ熱量,生成2

mol

Fe2O3放出260

kJ熱量,所以熱化學(xué)方程式為4FeCO3(s)+O2(g)===2Fe2O3(s)+4CO2(g)

ΔH=-260

kJ·mol-1,C正確。針對(duì)訓(xùn)練1.下列熱化學(xué)方程式正確的是(

)答案

D解析

符合已知條件的是H2和O2的反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;ΔH應(yīng)為-196.6

kJ·mol-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于生成BaSO4沉淀,放出的熱量大于114.6

kJ,C項(xiàng)錯(cuò)誤。2.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)0.1molCl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。

(2)Si與Cl兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molSi的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

。

(3)在一定條件下,S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系可用如圖簡(jiǎn)單表示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。①寫出表示S8燃燒熱的熱化學(xué)方程式:

。

②寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學(xué)方程式:

。

方法技巧“五審”突破熱化學(xué)方程式的正誤判斷考點(diǎn)二燃燒熱中和反應(yīng)反應(yīng)熱【能力概述】【新教材·新高考】新教材變化

新教材將老教材的“中和熱”改為“中和反應(yīng)反應(yīng)熱”,引入了簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)量反應(yīng)熱

新高考高頻考點(diǎn)

高考中可能會(huì)考查燃燒熱的概念,以及中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)量實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)考向

預(yù)測(cè)新高考對(duì)該部分主要是以概念判斷的方式在選擇題中考查考向1.對(duì)燃燒熱、中和反應(yīng)反應(yīng)熱含義的理解典例突破已知反應(yīng):①101kPa時(shí),2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1;②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1。下列結(jié)論正確的是(

)A.碳的燃燒熱ΔH<-110.5kJ·mol-1B.①的反應(yīng)熱為221kJ·mol-1C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=-2×57.3kJ·mol-1D.稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O,放出57.3kJ的熱量答案

A解析

由于2C(s)+O2(g)===2CO(g)生成的CO不是指定產(chǎn)物,因此1

mol

C(s)反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱

=-110.5

kJ·mol-1不是碳的燃燒熱,由于CO轉(zhuǎn)化為CO2放出熱量,故碳的燃燒熱ΔH<-110.5

kJ·mol-1,A正確;反應(yīng)熱的表示包含三部分:“符號(hào)”“數(shù)值”和“單位”,而B項(xiàng)中沒(méi)有表示出符號(hào),B錯(cuò)誤;強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1

mol

H2O(l)的ΔH=-57.3

kJ·mol-1,但反應(yīng)的稀硫酸和稀NaOH的物質(zhì)的量未知,不能計(jì)算ΔH,C錯(cuò)誤;由于醋酸是弱電解質(zhì),電離時(shí)吸收熱量,故稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成

1

mol

H2O時(shí)放出的熱量小于57.3

kJ,D錯(cuò)誤。針對(duì)訓(xùn)練1.(2022福建漳州高三質(zhì)檢)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是(

)A.已知正丁烷的燃燒熱為2878kJ·mol-1,則表示正丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CH3CH2CH2CH3(g)+13O2(g)══8CO2(g)+10H2O(l)

ΔH=-2878kJ·mol-1B.已知在一定條件下,2molSO2與1molO2充分反應(yīng)后,釋放出98kJ的熱量,則其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)══2SO3(g)

ΔH=-98kJ·mol-1C.已知稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱為57.3kJ·mol-1,則表示稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為D.已知CuSO4(s)+5H2O(l)══CuSO4·5H2O(s),該反應(yīng)為熵增加的反應(yīng)答案

C解析

正丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是CH3CH2CH2CH3(g)+O2(g)══4CO2(g)+5H2O(l)ΔH=-2

878

kJ·mol-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;不知道該條件下物質(zhì)的狀態(tài),且該反應(yīng)是可逆反應(yīng),2

mol

SO2與1

mol

O2充分反應(yīng)后,參加反應(yīng)的反應(yīng)物的量不知,所以不能寫出熱化學(xué)方程式,B項(xiàng)錯(cuò)誤;在稀溶液中酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1

mol

H2O放出的熱量是中和反應(yīng)反應(yīng)熱,C項(xiàng)正確;從液態(tài)H2O到固態(tài)CuSO4·5H2O,且物質(zhì)的量減小,該反應(yīng)是熵減的反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是(

)A.CH4的燃燒熱ΔH=-890kJ·mol-1:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-890kJ·mol-1B.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)只生成1molH2O(l)時(shí)ΔH=-57.3kJ·mol-1:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===H2O(l)+CH3COONa(aq)

ΔH=-57.3kJ·mol-1C.一定條件下,0.5molN2與1.5molH2充分反應(yīng)后放出35.5kJ的熱量:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-71kJ·mol-1D.96gO2的能量比96gO3的能量低bkJ:3O2(g)2O3(g)

ΔH=+bkJ·mol-1答案

D解析

表示燃燒熱時(shí),生成的水必須為液態(tài),A錯(cuò)誤;強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)只生成1

mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量為57.3

kJ·mol-1,醋酸為弱酸,B錯(cuò)誤;0.5

mol

N2與1.5

mol

H2充分反應(yīng)后放出35.5

kJ的熱量,可逆反應(yīng)不能徹底,則N2+3H2(g)2NH3(g)ΔH<-71

kJ·mol-1,C錯(cuò)誤;反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比關(guān)系,反應(yīng)物總能量比生成物低則為吸熱反應(yīng),3O2(g)2O3(g)ΔH=+b

kJ·mol-1,D正確。考向2.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定典例突破(雙選)在如圖所示的量熱計(jì)中,將100mL0.50mol·L-1CH3COOH溶液與100mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合,溫度從25.0℃升高到27.7℃。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.若量熱計(jì)的保溫瓶絕熱效果不好,則所測(cè)ΔH偏小B.攪拌器一般選用導(dǎo)熱性差的玻璃攪拌器C.若選用同濃度同體積的鹽酸,則溶液溫度將升高至不超過(guò)27.7℃D.所加NaOH溶液過(guò)量,目的是保證CH3COOH溶液完全被中和答案

AC解析

若量熱計(jì)的保溫瓶絕熱效果不好,則會(huì)損失一部分熱量,則測(cè)出的放出的熱量偏少,因?yàn)棣為負(fù)值,則所測(cè)ΔH偏大,故A錯(cuò)誤;攪拌選用導(dǎo)熱性差的玻璃攪拌器,故B正確;若選用鹽酸,則放出的熱量將更多,所以溫度將升高至超過(guò)27.7

℃,故C錯(cuò)誤;酸和堿反應(yīng)測(cè)中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí),為了保證一方完全反應(yīng),往往需要另一試劑稍稍過(guò)量,減少實(shí)驗(yàn)誤差,所以加過(guò)量NaOH溶液的目的是保證CH3COOH溶液完全被中和,故D正確。針對(duì)訓(xùn)練1.為了測(cè)量某酸堿反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱,計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)有(

)①酸的濃度和體積②堿的濃度和體積③比熱容④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量⑤生成水的物質(zhì)的量⑥反應(yīng)前后溫度變化⑦操作所需的時(shí)間A.僅需①②③④B.僅需①③④⑤C.僅需③④⑤⑥D(zhuǎn).全部答案

C解析

在測(cè)量并計(jì)算反應(yīng)放出的熱量時(shí)用到的公式為Q=mcΔT,理解各符號(hào)表示的物理意義即可:m表示④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量,c表示③比熱容,ΔT表示⑥反應(yīng)前后溫度變化,C正確。2.某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行反應(yīng)熱的測(cè)定。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)儀器a的名稱是

。

(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得起止溫度差的平均值為4.0℃。近似認(rèn)為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。則計(jì)算得反應(yīng)熱ΔH=

(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

(3)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與-57.3kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是

(填字母)。

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)攪拌速度慢B.用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視刻度線讀數(shù)C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中D.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定硫酸溶液的溫度答案

(1)玻璃攪拌器(2)-53.5kJ·mol-1

(3)ACD解析

(1)儀器a的名稱是玻璃攪拌器。(2)計(jì)算可得生成的H2O(l)的物質(zhì)的量為0.025

mol,(3)53.5<57.3,則測(cè)定的溫度差偏小。A項(xiàng),實(shí)驗(yàn)時(shí)攪拌速度慢,導(dǎo)致熱量散失,測(cè)定的溫度差偏小;B項(xiàng),用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視刻度線讀數(shù),NaOH所取體積偏大,釋放的熱量偏多,測(cè)定的溫度差偏大;C項(xiàng),分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中,在加入過(guò)程中導(dǎo)致熱量損失,測(cè)定的溫度差偏小;D項(xiàng),用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定硫酸溶液的溫度,因溫度計(jì)上附著的NaOH與硫酸反應(yīng)放熱,導(dǎo)致硫酸的起始溫度偏高,測(cè)定的溫度差偏小。歸納總結(jié)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)(1)實(shí)驗(yàn)所用的酸和堿溶液應(yīng)當(dāng)用稀溶液,否則會(huì)造成較大誤差。(2)量取酸和堿時(shí),應(yīng)當(dāng)分別使用不同的量筒量取。(3)使用同一溫度計(jì)分別先后測(cè)量酸、堿及混合液的最高溫度時(shí),測(cè)完一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干再測(cè)另一種溶液的溫度。(4)取多次實(shí)驗(yàn)起始溫度(T1)、終止溫度(T2)的平均值代入公式計(jì)算,計(jì)算時(shí)應(yīng)注意單位的統(tǒng)一?？键c(diǎn)三蓋斯定律與反應(yīng)熱的計(jì)算【能力概述】【新教材·新高考】新教材變化

本部分新教材基本未變,仍然是以蓋斯定律為主,同時(shí)涉及反應(yīng)熱的相關(guān)計(jì)算新高考高頻考點(diǎn)

傳統(tǒng)的蓋斯定律與化學(xué)反應(yīng)原理組合考查依然是高考熱點(diǎn)預(yù)測(cè)考向

預(yù)測(cè)新高考可能會(huì)以結(jié)合反應(yīng)歷程和能量圖示的方式進(jìn)行考查考向1.利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱或書寫熱化學(xué)方程式典例突破(2021河北模擬)已知25℃、101kPa下,1mol水蒸發(fā)為水蒸氣需要吸熱44.01kJ,2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)

ΔH=+571.66kJ·mol-1,C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)

ΔH=+131.29kJ·mol-1,則反應(yīng)C(s)+O2(g)===CO(g)的反應(yīng)熱為(

)A.ΔH=-396.36kJ·mol-1 B.ΔH=-198.55kJ·mol-1C.ΔH=-154.54kJ·mol-1 D.ΔH=-110.53kJ·mol-1答案

D針對(duì)訓(xùn)練1.硝酸甘油又叫三硝酸甘油酯,它是一種黃色的油狀透明液體,這種液體可因震動(dòng)而爆炸,屬化學(xué)危險(xiǎn)品。在醫(yī)藥領(lǐng)域,它被稀釋后制成0.3%硝酸甘油含片或氣霧劑等,在臨床主要用于緩解心絞痛。已知下列反應(yīng)可用于制備硝酸甘油[C3H5(ONO2)3],其熱化學(xué)方程式為①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)══2C3H5(ONO2)3(l)

ΔH1②2H2(g)+O2(g)══2H2O(g)

ΔH2③C(s)+O2(g)══CO2(g)

ΔH3④H2O(g)══H2O(l)

ΔH4則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)══12CO2(g)+10H2O(l)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為(

)A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1+10ΔH4 B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3+10ΔH4C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1+10ΔH4 D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH3+10ΔH4答案

A解析

由蓋斯定律可知②×5+③×12-①×2+④×10得ΔH=12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1+10ΔH4。2.(1)(2021河北卷,16節(jié)選)當(dāng)今,世界多國(guó)相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)。因此,研發(fā)二氧化碳利用技術(shù),降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。大氣中的二氧化碳主要來(lái)自煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25℃時(shí),相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表:則25℃時(shí)H2(g)和C(石墨,s)生成C6H6(l)的熱化學(xué)方程式為

。

(2)(2021廣東卷,19節(jié)選)我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰,2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點(diǎn)之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng):根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)a的ΔH1=

(寫出一個(gè)代數(shù)式即可)。

答案

(1)6C(石墨,s)+3H2(g)===C6H6(l)

ΔH=+49.1kJ·mol-1(2)ΔH2+ΔH3-ΔH5(或ΔH3-ΔH4)解析

(1)根據(jù)表格燃燒熱數(shù)據(jù)可知,存在反應(yīng):根據(jù)蓋斯定律,[①×3+②×6]-③得反應(yīng):6C(石墨,s)+3H2(g)===C6H6(l)

ΔH=[(-285.8

kJ·mol-1)×3+(-393.5

kJ·mol-1)×6]-(-3

267.5

kJ·mol-1)=+49.1

kJ·mol-1。(2)根據(jù)題目所給出的反應(yīng)方程式關(guān)系可知,a=b+c-e=c-d,根據(jù)蓋斯定律則有ΔH1=ΔH2+ΔH3-ΔH5=ΔH3-ΔH4。歸納總結(jié)

利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式考向2.反應(yīng)熱的大小比較典例突破(2021浙江卷,21)相同溫度和壓強(qiáng)下,關(guān)于反應(yīng)的ΔH,下列判斷正確的是(

)A.ΔH1>0,ΔH2>0B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH1>ΔH2,ΔH3>ΔH2D.ΔH2=ΔH3+ΔH4答案

C解析

根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)存在如下關(guān)系:一般的烯烴與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)為放熱反應(yīng),但是,由于苯環(huán)結(jié)構(gòu)的特殊性決定了苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性,苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,3-環(huán)己二烯時(shí),破壞了苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性,因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。環(huán)己烯、1,3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)均為放熱反應(yīng),則ΔH1<0,ΔH2<0,A錯(cuò)誤;反應(yīng)熱為ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的四個(gè)反應(yīng)依次編號(hào)為反應(yīng)①、②、③、④,反應(yīng)①+反應(yīng)②≠反應(yīng)③,即ΔH3≠ΔH1+ΔH2,B錯(cuò)誤;環(huán)己烯、1,3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)均為放熱反應(yīng),ΔH1<0,ΔH2<0,由于1

mol

1,3-環(huán)己二烯與氫氣完全加成后消耗的氫氣是等量環(huán)己烯完全加成后消耗的氫氣的2倍,故其放出的熱量更多,ΔH1>ΔH2,苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,3-環(huán)己二烯的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(ΔH4>0),根據(jù)蓋斯定律可知,苯與氫氣完全加成的反應(yīng)熱ΔH3=ΔH4+ΔH2,因此ΔH2=ΔH3-ΔH4、ΔH3>ΔH2,C正確、D錯(cuò)誤。針對(duì)訓(xùn)練1.(2020浙江7月選考)關(guān)于下列ΔH的判斷正確的是(

)A.ΔH1<0

ΔH2<0 B.ΔH1<ΔH2C.ΔH3<0

ΔH4>0 D.ΔH3>ΔH4答案

B2.MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M=Ca、Mg):已知:離子電荷相同時(shí),半徑越小,離子鍵越強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0B.ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0C.ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)D.對(duì)于MgCO3和CaCO3,ΔH1+ΔH2>ΔH3答案

C解析

根據(jù)蓋斯定律,得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3,又已知Ca2+半徑大于Mg2+半徑,所以離子鍵強(qiáng)度:MgCO3>CaCO3,MgO>CaO。A項(xiàng),ΔH1表示斷裂MCO3中的離子鍵形成M2+和

所吸收的能量,離子鍵強(qiáng)度越大,吸收的能量越大,因而ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0,正確;B項(xiàng),ΔH2表示斷裂

中的共價(jià)鍵形成O2-和CO2吸收的能量,與M2+無(wú)關(guān),因而ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0,正確;C項(xiàng),由上述分析可知,ΔH(MgCO3)≠ΔH(CaCO3),故ΔH1(MgCO3)+ΔH2+ΔH3(MgO)≠ΔH1(CaCO3)+ΔH2+ΔH3(CaO),則ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)≠ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO),錯(cuò)誤;D項(xiàng),由以上分析可知ΔH1+ΔH2>0,ΔH3<0,故ΔH1+ΔH2>ΔH3,正確。歸納總結(jié)比較反應(yīng)熱的常用方法方法一:利用蓋斯定律進(jìn)行比較。如①2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

ΔH1②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

ΔH2由①-②可得2H2O(l)===2H2O(g)

ΔH=ΔH1-ΔH2>0,則ΔH1>ΔH2。方法二:利用能量變化圖進(jìn)行比較。由圖像可以看出放出或吸收熱量的多少,若是放熱反應(yīng),放出的熱量越多,ΔH越小;若是吸熱反應(yīng),吸收的熱量越多,ΔH越大,故ΔH1>ΔH2。研專項(xiàng)前沿命題化學(xué)反應(yīng)歷程與能量變化

題型考查內(nèi)容選擇題非選擇題考查知識(shí)反應(yīng)機(jī)理、活化能、過(guò)渡態(tài)、焓變等核心素養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知考向1反應(yīng)過(guò)程中能量變化的相對(duì)性例1.(2021全國(guó)甲卷,28節(jié)選)二氧化碳催化加氫制甲醇,有利于減少溫室氣體二氧化碳?；卮鹣铝袉?wèn)題:二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn):①CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g)

ΔH1=+41kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)

ΔH2=-90kJ·mol-1總反應(yīng)的ΔH=

kJ·mol-1;若反應(yīng)①為慢反應(yīng),下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是

(填字母),判斷理由是

。

思路指導(dǎo)利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱:第一步,根據(jù)總反應(yīng)的物質(zhì)變化,確定中間產(chǎn)物是CO。第二步,消去中間產(chǎn)物得到目標(biāo)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。①+②可得二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH=(+41kJ·mol-1)+(-90kJ·mol-1)=-49kJ·mol-1。答案

-49

A

ΔH1為正值,ΔH2和ΔH為負(fù)值,反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的活化能突破方法根據(jù)蓋斯定律,分步進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的總能量變化可以直接觀察“始態(tài)”和“終態(tài)”的能量相對(duì)高低;也可以根據(jù)分步反應(yīng)的焓變,消去中間產(chǎn)物進(jìn)行“四則運(yùn)算”計(jì)算所得。針對(duì)訓(xùn)練1.我國(guó)科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng):CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)

ΔH<0,在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率,反應(yīng)過(guò)程示意圖如下:下列說(shuō)法正確的是(

)A.圖中顯示:起始時(shí)的2個(gè)H2O都參與了反應(yīng)過(guò)程B.過(guò)程Ⅰ、過(guò)程Ⅱ均為放熱過(guò)程C.過(guò)程Ⅲ只生成了極性共價(jià)鍵D.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH答案

A解析

根據(jù)反應(yīng)過(guò)程示意圖,起始時(shí)的2個(gè)H2O分別在過(guò)程Ⅰ、過(guò)程Ⅱ中發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂,因此起始時(shí)的2個(gè)H2O都參與了反應(yīng)過(guò)程,A項(xiàng)正確;根據(jù)反應(yīng)過(guò)程示意圖,過(guò)程Ⅰ、Ⅱ都發(fā)生了水分子中H—O的斷裂,化學(xué)鍵斷裂為吸熱過(guò)程,B項(xiàng)錯(cuò)誤;過(guò)程Ⅲ中生成了H2,H2中的化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;催化劑能改變反應(yīng)的活化能,不能改變反應(yīng)的ΔH,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.(2021北京石景山檢測(cè))已知:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)

ΔH=+571.0kJ·mol-1。以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過(guò)程如下:過(guò)程Ⅰ:2Fe3O4(s)===6FeO(s)+O2(g)

ΔH=+313.2kJ·mol-1過(guò)程Ⅱ:……下列說(shuō)法不正確的是(

)A.過(guò)程Ⅰ中每消耗232gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子B.過(guò)程Ⅱ的熱化學(xué)方程式為3FeO(s)+H2O(l)===H2(g)+Fe3O4(s)

ΔH=+128.9kJ·mol-1C.過(guò)程Ⅰ、Ⅱ中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是太陽(yáng)能→化學(xué)能→熱能D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)答案

C3.研究發(fā)現(xiàn)炭黑一定條件下可以活化氧分子,生成活化氧,活化過(guò)程能量變化的模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示,活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.氧分子的活化包括O—O鍵的斷裂與C—O鍵的生成B.每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV的能量C.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42e