2022-2023學(xué)年遼寧省六校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題及答案

高三試題化學(xué)試題考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1C－12O－16N－14Na－23S－32Ti－48一、選擇題（每題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技和環(huán)境等聯(lián)系密切。下列有關(guān)說法正確的是（）A．頒獎(jiǎng)禮服內(nèi)膽里添加的導(dǎo)熱系數(shù)高的柔性石墨烯發(fā)熱材料屬于新型無機(jī)非金屬材料B.因?yàn)殁c、鉀的金屬性強(qiáng)，所以可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑C．84消毒液的有效成分是NaClO，可以與潔廁靈混合使用增強(qiáng)消毒效果D．陶瓷的燒制、石油的分餾、煤的干餾過程中，均涉及化學(xué)變化2．下列化學(xué)用語或描述中，正確的是（）A．相對(duì)原子量為35.5的氯元素，元素符號(hào)為B．的空間充填模型：C．乙烯分子中σ鍵的原子軌道：D．酮羰基的電子式3．下列關(guān)于物質(zhì)工業(yè)制備的說法正確的是（）A．工業(yè)上，用水來吸收三氧化硫獲得硫酸產(chǎn)品B．工業(yè)上，用氯氣和澄清石灰水制備漂白粉C．工業(yè)上，用焦炭在高溫條件下還原石英砂得到含少量雜質(zhì)的粗硅D．工業(yè)上，利用和的混合氣體在光照下反應(yīng)來制取鹽酸4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．34g中含有的極性鍵數(shù)目為2B．通常條件下，46g二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體中的原子數(shù)為3C．50mL18.4濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成分子的數(shù)目為0.46D．在含4molSi－O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為45．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法，錯(cuò)誤的是（）A．Na、Mg、Al元素的電負(fù)性依次增大高三試題B．氨硼烷分子（）是一種固體儲(chǔ)氫材料，分子中N－B鍵是配位鍵C．氨分子間存在氫鍵，分子間沒有氫鍵，故的熔沸點(diǎn)及穩(wěn)定性均大于D．位于元素周期表第八列，屬于d區(qū)6．2020年11月，“奮斗者”號(hào)載人潛水器成功進(jìn)行萬米海試。下列說法正確的是（）A．從海水中提取鎂的過程全部都是氧化還原反應(yīng)B．海水中提溴工藝涉及到的化學(xué)操作有蒸發(fā)，萃取，過濾C．電解從海水中獲得的飽和食鹽水可制金屬鈉D．從海水中提取鈾是海水利用的研究方向之一7．X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分別有1個(gè)、7個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全不同的電子，Y原子中各能級(jí)電子數(shù)相等，W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，R的原子半徑是該周期主族元素中最大的。下列說法正確的是（）A．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Y＞Z＞W(wǎng) B．簡(jiǎn)單離子半徑：r（W）＞r（R）C．第一電離能：（W）＞（Z）＞（Y） D．X、Z、W形成的化合物一定不含離子鍵8．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）A．B．C．D．9．下列選項(xiàng)中物質(zhì)的分類正確的是（）選項(xiàng)膠體堿酸性氧化物混合物非電解質(zhì)A煙霧燒堿鹽酸氨水B海水純堿CO福爾馬林氯氣C淀粉溶液熟石灰水玻璃甲烷D有色玻璃氫氧化鉀鋁熱劑10．的綜合利用是實(shí)現(xiàn)“雙碳”的重要手段。利用釕（Ru）基催化劑將轉(zhuǎn)化為有機(jī)原料甲酸的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）高三試題A．物質(zhì)Ⅱ中Ru的化合價(jià)為＋2價(jià)B．水是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物C．催化反應(yīng)過程中，當(dāng)1mol物質(zhì)Ⅰ轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Ⅱ時(shí)，物質(zhì)Ⅰ得到4mol電子D．整個(gè)過程中，有極性鍵的斷裂與形成11．如圖是硫元素價(jià)態(tài)與含硫元素物質(zhì)類別的二維坐標(biāo)圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)可與c反應(yīng)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2∶1B．b只有一種分子，不存在同素異形體C．c可以用e的濃溶液來干燥D．c、d分子中中心原子的雜化類型相同12．由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向添有的食鹽中加入淀粉溶液、稀鹽酸和KI溶液變藍(lán)氧化性：B鉑絲蘸取某無色溶液后在火焰上灼燒火焰呈黃色該無色溶液中陽(yáng)離子只含C向某鉀鹽中滴加稀鹽酸產(chǎn)生的氣體可以使澄清石灰水渾濁該鉀鹽為或或二者的混合物D向某無色溶液中滴入鹽酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體和淡黃色沉淀該無色溶液中一定含有13．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．向溶液中逐滴滴加氨水直至過量：B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：高三試題C．向溶液中加入含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的溶液：D．NaClO溶液與HI溶液反應(yīng)：14．利用下列裝置（夾持裝置省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．濃硝酸與銅粉制取B．制備C．制備干燥純凈的NOD．用海水制取蒸餾水15．X溶液中含有下表所示離子中的某5種，且其離子濃度均為0.1mol/L（不考慮水的電離和離子水解）。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有氣體生成，反應(yīng)前后陰離子種類不變。陽(yáng)離子、、、、、陰離子、、、、、下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．Z溶液中一定含有B．X溶液中不可能含有和C．X溶液中含有3種陽(yáng)離子、2種陰離子D．生成氣體的離子方程式為二、非選擇題（共55分）16.化學(xué)反應(yīng)原理在日常的生產(chǎn)生活中都有廣泛的應(yīng)用，按要求回答下列問題：（1）次磷酸（）為一元中強(qiáng)酸，是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性?；どa(chǎn)中用次磷酸鈉（）進(jìn)行化學(xué)鍍銅，具有體系穩(wěn)定性好、無毒性等優(yōu)點(diǎn)，反應(yīng)原理為①在物質(zhì)類別中屬于（填“正鹽”或“酸式鹽”）。②上述化學(xué)反應(yīng)中每生成5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。高三試題（2）是化工生產(chǎn)中的強(qiáng)氧化劑，的結(jié)構(gòu)式為，其中S元素的化合價(jià)為。在催化下，能使含的溶液變成紫紅色，氧化產(chǎn)物是（填離子符號(hào)）。（3）化學(xué)工藝處理廢水中也發(fā)揮了重要作用①用處理中性廢水時(shí)與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，并放出無色無味的氣體和其它物質(zhì)，寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，處理廢水時(shí)既利用強(qiáng)氧化性，又利用生成氫氧化鐵膠體的作用。②也是一種重要的水處理劑用于除去水體中的汞鹽，寫出對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程。17．鈦是20世紀(jì)50年代發(fā)展起來的一種重要的結(jié)構(gòu)金屬，鈦合金因具有強(qiáng)度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點(diǎn)而被廣泛用于各個(gè)領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：（1）鈦元素在元素周期表中的位置。（2）二氧化鈦與（光氣）、（二氯亞砜）等氯化試劑反應(yīng)可用于制取四氯化鈦。①的空間構(gòu)型為，中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為。②是分子。（填“極性”或“非極性”）（3）鈦的某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：①碳原子的雜化類型有種。②該配合物中存在的化學(xué)鍵有（填字母）。a．離子鍵 b．配位鍵 c．金屬鍵 d．共價(jià)鍵 e．氫鍵（4）氮化鈦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體結(jié)構(gòu)中與N原子距離最近且相等的Ti原子有個(gè)；若該晶胞的密度為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為pm。（用含ρ、的代數(shù)式表示）高三試題18．將和空氣（不參與反應(yīng)）混合通入含水10%的碳酸鈉中制備，并用水吸收純凈的制備次氯酸溶液，其主要實(shí)驗(yàn)裝置如下：已知：的性質(zhì)顏色棕黃色狀態(tài)氣體沸點(diǎn)3.8℃水溶性極易溶于水，與水反應(yīng)生成HClO熱穩(wěn)定性42℃以上，分解為和（1）寫出裝置A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式。（2）的結(jié)構(gòu)式為。配平B中反應(yīng)：（3）各裝置的連接順序?yàn)锳→→→→E（填裝置大寫字母代號(hào)）（4）裝置C的作用為。（5）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是；若裝置B中生成的氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L，則至少需要含水10%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為g（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。19．含銅豐富的自然資源黃銅礦（）冶煉銅的工藝流程如下：高三試題已知：（1）在元素周期表中，Cu價(jià)層電子排布為。（2）為提高“浸取”時(shí)的反應(yīng)速率，通?？刹捎玫拇胧┯校ù鹨粭l即可）。（3）“除硫”時(shí)加入濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）調(diào)節(jié)溶液的pH后，除生成Cu外，還能產(chǎn)生一種金屬離子，此金屬離子是。（填離子符號(hào)）（5）“濾液2”中可以循環(huán)使用的物質(zhì)為HCl、，為保持流程持續(xù)循環(huán)，每生成1molCu，理論上需補(bǔ)充的物質(zhì)的量為。（6）冶煉工藝還可以將精選后的黃銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~，發(fā)生的反應(yīng)為、。此工藝與前一工藝相比主要缺點(diǎn)有（任答一點(diǎn)）。參考答案一、選擇題（每題3分，共45分）12345678ADCBCDBA9101112131415DCBABDC二、非選擇題（共55分）16.（13分，除標(biāo)記外每空2分）（1）①正鹽②NA（2）＋6MnOeq\o\al(－,4)（3）①4FeO42－＋10H2O＝4Fe（OH）3（膠體）＋8OH－＋3O2↑（未寫“膠體”扣1分）；聚沉（或吸附）②S2－＋Hg2＋HgS↓（15分，除標(biāo)記外每空2分）（1）第四周期第ⅣB族（2）①平面三角形3∶1②極性（3）①2②bd（4）6331ρN18.（共14分，每空2分）（1）MnO2＋4H＋＋2C