上海市建青實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

上海市建青實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在酸性溶液中，能大量共存的離子組是A.Al3+、Fe3+、Cl－、NO3－

B.Mg2+、Ba2+、NO3－、SO42－C.S2－、Na+、K+、Cl－

D.Na+、Fe3+、SO42－、I－參考答案：A【分析】酸溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能相互促進(jìn)水解，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．酸性溶液中，Al3+、Fe3+、Cl-、NO3-能大量存在，故A正確；B．Ba2+、SO42-結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．酸溶液中S2-和氫離子反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．酸溶液中Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案為A。2.下列試劑的保存方法中錯(cuò)誤的是（）A．少量的鈉保存在煤油中 B．NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中 C．新制的氯水保存在棕色試劑瓶中 D．FeSO4溶液保存在有少量鐵粉的試劑瓶中參考答案：B解：A、鈉易與水和氧氣反應(yīng)，所以要隔絕空氣保存，鈉的密度大于煤油的，且和煤油不反應(yīng)，所以可用煤油保持，故A正確；B、玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，故B錯(cuò)誤；C．氯水中的次氯酸見(jiàn)光易分解而導(dǎo)致Cl2水變質(zhì)，應(yīng)在棕色試劑瓶避光保存，故C正確；D．硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，加入鐵粉可以防止被氧化，故D正確。

3.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）①將金屬Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑②在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O③碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O④碳酸鈣中滴加鹽酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．A．①③④ B．①③ C．②④ D．①②③參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】①反應(yīng)生成NaOH和氫氣，遵循電子、電荷守恒，質(zhì)量守恒定律；②至中性，生成硫酸鋇和水，不符合離子的配比；③反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；④反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式．【解答】解：①反應(yīng)生成NaOH和氫氣，離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，遵循電子、電荷守恒，質(zhì)量守恒定律，故正確；②至中性，生成硫酸鋇和水，不符合離子的配比，離子反應(yīng)應(yīng)為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故錯(cuò)誤；③反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，則碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸的離子反應(yīng)為HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故正確；④反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，則碳酸鈣中滴加鹽酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故錯(cuò)誤；故選B．4.下列敘述中，正確的是A.14C中含有14個(gè)中子 B.1H、2H、3H是同一種核素C.H2O與D2O互稱(chēng)同位素 D.C60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體參考答案：D【詳解】A．14C中含有中子＝14﹣6＝8，故A錯(cuò)誤；B．1H、2H、3H質(zhì)子數(shù)相同為同種元素，質(zhì)量數(shù)不同為不同原子，是三種不同核素，故B錯(cuò)誤；C．H2O與D2O(重水)是化合物，不是同位素，故C錯(cuò)誤；D．C60、金剛石、石墨是同種元素組成的不同單質(zhì)，均為碳的同素異形體，故D正確；故答案為D。5.液態(tài)鋰離子電池是指Li+嵌入化合物為正負(fù)電池的二次電池。正極采用鋰化合物L(fēng)iCoO2，負(fù)極采用碳電極，充電后成為鋰－碳層間化合物L(fēng)ixC6（0＜x≤1），電解質(zhì)為溶解有鋰鹽LiPF6、LiAsF6等的有機(jī)溶液。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．將LiCoO2改寫(xiě)成為氧化物的形式為L(zhǎng)i2O·Co2O3

B．該電池的電解液必須使用有機(jī)溶劑主要是由于有機(jī)溶劑有良好的導(dǎo)電性

C．Li是3號(hào)元素，是最輕的金屬之一，這類(lèi)電池比能量高

D．在電池充、放電時(shí)，Li+在兩個(gè)電極之間往返嵌入和脫嵌。該電池的充放電反應(yīng)方程式為：

參考答案：BD6.今有五種有機(jī)物：①CH2=CHCl、②CH3(CH2)3OH、③CH2=CHCH2OH、④CH2=CHCOOCH3、⑤CH2=CHCOOH，其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是A.③⑤ B.①②⑤ C.②④ D.③④參考答案：A【分析】①CH2=CHCl含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、加聚、氧化反應(yīng)，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，①錯(cuò)誤；②CH3(CH2)3OH含有羥基，可以發(fā)生氧化、酯化反應(yīng)，②錯(cuò)誤；③CH2=CHCH2OH含有碳碳雙鍵、羥基，可以發(fā)生加成、加聚、氧化、酯化反應(yīng)，③正確；④CH2=CHCOOCH3含有碳碳雙鍵、酯基，可發(fā)生加成、加聚、氧化、水解反應(yīng)，④錯(cuò)誤；⑤CH2=CHCOOH含有碳碳雙鍵、羧基，可以發(fā)生加成、加聚、氧化、酯化反應(yīng)，⑤正確?！驹斀狻竣邰菡_，答案為A7.含硒（Se）的保健品已開(kāi)始進(jìn)入市場(chǎng)。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是(

)A．非金屬性比硫強(qiáng)

B．氫化物比HBr穩(wěn)定C．原子序數(shù)為34

D．最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性參考答案：C略8.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．Ca2+

Na+CO32-

Cl-

B．Na+

K+

CO32-

H＋C．Ba2+

Cu2+

SO42-

OH-

D．Cu2+

K+

NO3-

Cl-參考答案：D略9.用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是A．29.5g

B．44g

C．74.8g

D．88g參考答案：A10.A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，且均不超過(guò)18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是A．原子最外層電子數(shù)：B＜AB．B與E可以形成EB2型化合物C．A與E形成的化合物是離子化合物D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：C＜D參考答案：B11.下列離子方程式中，正確的是（）A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)Al2O3+6H+═2Al3++3H2OC．氫氧化鋁與稀硝酸反應(yīng)OH﹣+H+═H2OD．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H++2NO3﹣═Cu2++2NO↑+H2O參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】A．反應(yīng)生成硫酸亞鐵；B．反應(yīng)生成硫酸鋁和水；C．氫氧化鋁在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；D．電子、電荷不守恒．【解答】解：A．鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B．氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，故B正確；C．氫氧化鋁與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故C錯(cuò)誤；D．銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤；故選B．12.把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()A．10℃，20mL3mol/L的X溶液B．20℃，30mL2mol/L的X溶液C．20℃，10mL4mol/L的X溶液D．10℃，10mL2mol/L的X溶液參考答案：B略13.下列敘述錯(cuò)誤的是A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子B．0.012kg12C含有約6.02×1023個(gè)碳原子C．在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)D．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一參考答案：A14.下列營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對(duì)人的生命活動(dòng)所起的作用敘述不正確的是A.人體中的糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)都能為人的生命活動(dòng)提供能量B.淀粉和纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動(dòng)）C.油脂甘油和高級(jí)脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動(dòng)）D.蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長(zhǎng)發(fā)育、新陳代謝）

參考答案：B略15.濃度均為0.1mol·L-1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒(méi)有沉淀的一組溶液是（

）A．BaCl2、NaOH、NaHCO3

B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4C．AlCl3、NH3·H2O、NaOH

D．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.高一某研究性學(xué)習(xí)小組在化學(xué)實(shí)驗(yàn)研修時(shí)探究氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)。（1）理論計(jì)算：稱(chēng)取24.0gCuO進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若H2足量，應(yīng)該可以得到Cu的質(zhì)量為_(kāi)___________；（2）實(shí)驗(yàn)：待24.0gCuO完全變成紅色固體，冷卻，稱(chēng)量，得固體20.4g。這個(gè)反?，F(xiàn)象激發(fā)了學(xué)生的興趣；（3）一組學(xué)生查閱資料：Ⅰ．H2還原CuO時(shí)還可能得到氧化亞銅（Cu?O），Cu?O為紅色固體，不溶于水；Ⅱ．Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)：Cu?O+H?SO?=CuSO?+Cu+H?O；Ⅲ．Cu2O能與稀硝酸反應(yīng)：3Cu?O+14HNO?(稀)=6Cu(NO?)?+2NO↑+7H?O；Ⅳ．Cu能與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O；討論：可以選擇足量的_______________(填“稀硫酸”或“稀硝酸”)判斷紅色固體中混有Cu2O；現(xiàn)象是________________________________________________________；（4）另一組學(xué)生認(rèn)為通過(guò)計(jì)算，即可確認(rèn)固體成分是Cu與Cu2O的混合物。20.4g紅色固體中Cu2O的物質(zhì)的量為_(kāi)_______________；將20.4g紅色固體加入到體積為200mL足量的稀硝酸中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為_(kāi)___________________。參考答案：(1)19.2g

(3)稀硫酸

紅色物質(zhì)部分溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色

(4)0.075mol

0.15mol解析：（1）24.0gCuO中銅元素的質(zhì)量為24g×64/80=19.2g，根據(jù)銅元素守恒可知可以得到Cu的質(zhì)量為19.2g；（3）根據(jù)信息Ⅱ可知，Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生銅和硫酸銅，根據(jù)Ⅲ、Ⅳ可知，Cu2O、Cu都能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，所以用硝酸無(wú)法判斷是否含有Cu2O，可以選擇稀硫酸，若紅色物質(zhì)部分溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則說(shuō)明有Cu2O；（4）設(shè)Cu為xmol，Cu2O為ymol，根據(jù)題意有64x+144y＝20.4、80x+80×2y＝24，解得x=0.15，y=0.075，所以Cu2O的物質(zhì)的量為0.075mol。紅色固體加入到足量的稀硝酸中，銅都被氧化成+2價(jià)銅離子，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.15mol×2+0.075mol×2=0.45mol，硝酸根中的氮從+5價(jià)被還原為+2價(jià)的NO，根據(jù)電子得失守恒可知被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.45mol÷3=0.15mol。點(diǎn)睛：本題考查混合物的計(jì)算及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，題目難度大，綜合性強(qiáng)，注意結(jié)合題干信息選擇合適的酸是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，另外計(jì)算時(shí)注意從質(zhì)量守恒和氧化還原反應(yīng)得失電子守恒的角度分析。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g，則該混合氣體中，CO的質(zhì)量為

g，CO2的體積為

L參考答案：

11.2

、

4.48略18.圖形因表達(dá)準(zhǔn)確且信息量大而得到廣泛應(yīng)用。請(qǐng)根據(jù)所給圖形回答下列問(wèn)題：(1)如下圖表示容器中氣體粒子的示意圖，圖中“○”和“●”分別代表不同元素的原子，它們的結(jié)合體代表分子，則圖中可表示氮?dú)獾氖?填選項(xiàng)字母，下同)________，可表示氯化氫(HCl)分子的是________，可表示一氧化碳和氧氣的混合氣體是________。(2)下圖是水分子在一定條件下分解的示意圖，從中獲得的信息不正確的是________。A．生成1molO2需斷開(kāi)4molH—O共價(jià)鍵B．水分解后生成氫氣和氧氣的分子數(shù)比為2:1C．水分解過(guò)程中，分子的種類(lèi)不變D．水分解過(guò)程中，原子的數(shù)目不變參考答案：(1)DBC(2)C解析(1)由圖形可知，A中不存在共價(jià)鍵；B中只存在不同元素的原子形成的共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物的分子；C中存在共價(jià)化合物分子和單質(zhì)分子；D中只存在共價(jià)雙原子單質(zhì)分子。(2)在水分解的過(guò)程中，發(fā)生了舊鍵的斷裂和新鍵的形成，屬于化學(xué)變化，由H2O生成O2與H2，分子的種類(lèi)和數(shù)目發(fā)生了變化，但原子的種類(lèi)和數(shù)目不變。19.[探究實(shí)驗(yàn)一]

某同學(xué)探究同周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見(jiàn)下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系）:實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1．將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，做不定向運(yùn)動(dòng)，隨之消失，溶液變成紅色。2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色3．將一小塊鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體。4．將鎂條投入稀鹽酸中D．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體5．將鋁條投入稀鹽酸中E．生成淡黃色沉淀請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客芷谥髯逶匦再|(zhì)遞變規(guī)律。（2）實(shí)驗(yàn)用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液。儀器：①

，②

，③

，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，酒精燈等。（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)和離子方程式）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式1

2

3

4

Ks*5*u5

（4）若用最高價(jià)氧化物的水化物的堿性相對(duì)強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證Mg、Al失電子能力的強(qiáng)弱，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)用品自選，不要求寫(xiě)化學(xué)方程式）：

；（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

；[探究實(shí)驗(yàn)二]

一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。為了探究溫度