2022年河南省商丘市駱集鄉(xiāng)聯(lián)合中學高三化學模擬試題含解析

2022年河南省商丘市駱集鄉(xiāng)聯(lián)合中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol／LCuCl2溶液中含有Cl的個數(shù)為2B．14gCH中含有的共用電子對數(shù)為C．電解精煉銅時，每轉(zhuǎn)移2mol電子陽極上溶解的銅原子數(shù)為D．標準狀況下11．2LNH3溶于1L水中，溶液中含N原子的微?？倲?shù)為0．5參考答案：D2.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是（）參考答案：答案：C

3.化學家們合成了如右圖所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列說法正確的是A．它們之間互為同系物B．六星烷的化學式為C18H24C．三星烷與丙苯互為同分異構(gòu)體，四星烷與

互為同分異構(gòu)體D．星烷的一氯代物均只有2種，而三星烷的二氯代物有4種參考答案：B4.已知下列熱化學方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)

2Fe(s)+3CO2(g)H=-24.8kJ·mol-1

3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)

H=-47.2kJ·mol-1

Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)

H=+640.5kJ·mol-1

則14gCO氣體與足量FeO充分反應(yīng)得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時的反應(yīng)熱為（

）A．-218kJ·mol-1

B．-109kJ·mol-1C．+218kJ·mol-1

D．+109kJ·mol-1參考答案：B略5.一種化學冰袋含有Na2SO4?10H2O和NH4NO3，用時將它們混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能維持一段時間。以下關(guān)于其制冷原因的推測中肯定錯誤的是

A．Na2SO4?10H2O脫水是吸熱過程

B．較長時間制冷是由于Na2SO4?10H2O脫水過程較慢

C．Na2SO4?10H2O在該條件下發(fā)生的復分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．NH4NO3溶于水會吸收熱量參考答案：C略6.中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下列是某同學對數(shù)據(jù)利用情況，正確的是（

）A．利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)一定都能單獨判斷反應(yīng)是否能自發(fā)進行B．利用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小C．利用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離開來的可能性D．利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，判斷PH=6.8的溶液一定顯酸性參考答案：C略7.當壓力達到220個大氣壓、溫度達到374℃時,水成為”超臨界狀態(tài)”,此時水可將等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機物,這就是”水熱反應(yīng)”。生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源。下列說法不正確的是(

)A.”水熱反應(yīng)”是一種復雜的物理化學變化B.火力發(fā)電廠可以利用廢熱,將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì)C.隨著科技的進步,”水熱反應(yīng)”制取能源有望實現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)D.二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應(yīng),屬于放熱反應(yīng)參考答案：D略8.已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（）

A.

2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2bkJ/mol

B.

C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2bkJ/mol

C.

2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4bkJ/mol

D.

2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝bkJ/mol參考答案：答案：A9.下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向某溶液中滴加NaOH溶液至過量先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解原溶液中可能含有Al3＋B測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pHNa2CO3溶液的pH較大非金屬性：S>CC向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4的強D向紫色石蕊試液中通入SO2溶液褪色SO2具有漂白性參考答案：A選項B，元素非金屬性強弱可根據(jù)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱來判斷，S的最高價含氧酸是H2SO4，錯誤；選項C，出現(xiàn)黑色沉淀是因為生成難溶物CuS，錯誤；選項D，SO2具有漂白性，但不能使紫色石蕊試液褪色，向紫色石蕊試液中通入SO2，溶液變紅色，錯誤。10.W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（

）A.單質(zhì)的沸點：W>XB.陰離子的還原性：W>ZC.氧化物的水化物的酸性：Y<ZD.X與Y不能存在于同一離子化合物中參考答案：BW、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，則W是H元素，X是N元素，Y、Z處于第三周期，四元素原子的最外層電子數(shù)之和為18，Y、Z最外層電子數(shù)之和是18-1-5=12，最外層電子數(shù)只能為5、7，又Y原子序數(shù)小于Z，則Y是P元素、Z是Cl元素。A．H、N元素單質(zhì)都是分子晶體，分子晶體熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比，氮氣相對分子質(zhì)量大于氫氣，所以單質(zhì)的沸點：W＜X，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性W＜Z，所以陰離子的還原性：W＞Z，故B正確；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性P＜Cl，最高價氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此規(guī)律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C錯誤；D．X、Y分別是N、P元素，可以形成磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨，磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨都是銨鹽，屬于離子化合物，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，涉及離子化合物判斷、酸性強弱判斷、物質(zhì)熔沸點高低判斷、元素周期律等知識點，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵。易錯選項是C，學生容易忽略最高價含氧酸。11.常溫下將稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（）A．pH＞7，且c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）B．pH＞7，且c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．PH＜7，且c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）D．pH=7，且c（CH3COO﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）參考答案：A考點：離子濃度大小的比較；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH＞7，說明溶液可以是醋酸鈉溶液，或者是氫氧化鈉和醋酸鈉的混合物，據(jù)此確定離子濃度的大小；B、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不管溶液顯示什么性，溶液中均存在電荷守恒；C、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH＜7，說明醋酸剩余；D、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH=7，溶液顯示中性，根據(jù)電荷守恒來回答．解答：解：稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH＞7，說明溶液可以是氫氧化鈉和醋酸鈉的混合物，則c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），還可以是醋酸鈉溶液，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A錯誤；B、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故B正確；C、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH＜7，說明醋酸剩余，所得溶液是等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，醋酸的電離大于醋酸根離子水解，或是醋酸濃度大于醋酸鈉濃度，即c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）存在，故C正確；D、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH=7，溶液顯示中性，c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO﹣）=c（Na+），此時一定存在：c（CH3COO﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣），故D正確．故選A．點評：本題是一道關(guān)于離子濃度大小比較以及離子濃度之間關(guān)系的綜合知識題目，考查學生分析和解決問題的能力，注意三大守恒思想的靈活應(yīng)用是關(guān)鍵，綜合性較強，難度大．12.下列關(guān)于有機物的說法正確的是(

)

A乙醇和甘油互為同系物B分子式為C7H80且分子中有苯環(huán)的有機物共有4種C苯乙烯分子中所有原子可能在一個平面上D除去乙烯中混有的甲烷，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液參考答案：C略13.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（）

A．2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑

B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O

C．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HCl

D．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O參考答案：B略14.向溶液中分別通入足量的相應(yīng)氣體后，下列各組離子還能大量存在的是A.氯氣：K+、Na+、SiO32-、NO3-

B.二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-C.氨氣：K+、Na+、AlO2-、CO32-

D.二氧化氮：Na+、K+、S2O32-、SO42-參考答案：C15.把一小塊鎂、鋁合金放入6mol·L－1的NaOH溶液中，可以形成微型原電池，則該電池負極上發(fā)生的電極反應(yīng)為A.Mg－2e－===Mg2+B.Al+4OH－－3e－===A1O+2H2OC.4OH－－4e－===2H2O+O2↑D.2H2O+2e－===2OH－+H2↑參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是_________

。Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題：（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：______

_（4）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學方程式是_________________________________。（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_____________（填標號）。a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b.滴加鹽酸不宜過快c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（6）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_________。（7）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是

。參考答案：（1）（2）通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體生成、沉淀溶解；（3）把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（4）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O（5）c、d（6）25%

（7）B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中（或其他合理答案）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E六種元素原子序數(shù)依次增大,只有E不是短周期元素;對其分別描述如下表：元素編號元素描述A周期表中原子半徑最小B其氫化物可作致冷劑C所處周期數(shù)、族序數(shù)都與電子層數(shù)相等D最高化合價為+7E用量最大，應(yīng)用最廣泛的金屬

（1）元素D的最高價氧化物為無色液體，該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液。寫出該反應(yīng)的化學方程式_______________________；（2）用一個化學方程式表示C與E的金屬性強弱_______。（3）A與B兩種元素組成一種陽離子，檢驗某溶液中含有該離子的方法是：_________________。

（4）含C的某化合物可用作凈水劑，該物質(zhì)的水溶液呈酸性，其原因是_________________。（用離子方程式表示）（5）E單質(zhì)在海水中易被腐蝕，寫出正極反應(yīng)式：_________________

參考答案：（1）Cl2O7+H2O=2HClO4（2）2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe（3）取少量的溶液于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變紅。（4）Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+（5）O2+2H2O+4e-=4OH-

18.[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）黃血鹽(亞鐵氰化鉀，K4[Fe(CN)6])易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑(抗結(jié)劑)，食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg·kg－1。黃血鹽經(jīng)長時間火炒，超過400℃時會分解生成劇毒的氰化鉀?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Fe2＋的核外電子排布式為__________________，未成對電子數(shù)為

；K4[Fe(CN)6]中Fe2＋與CN－兩種離子之間的作用力是_____________。（2）CN－中碳原子的雜化方式為_________；1molCN－中含有π鍵的數(shù)目為_______。（3）黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鹽和一種與CN－是等電子體的氣態(tài)化合物，該氣態(tài)化合物為雙原子分子,它的鍵線式為

；該反應(yīng)的化學方程式為:

。（4）某含鐵化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則其化學式為

；其密度的表達式為

。[提示：長、寬相等，1pm=10-10cm]參考答案：（1）（4分）1s22s22p63s23p63d6

或[Ar]3d6（2分）1（1分）

配位鍵（1分（2）（2分）sp

2mol（或2NA）（3）（5分）C≡O(shè)（2分）K4Fe(CN)6+6H2SO4+6H2O2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2

SO4+6CO↑（3分）（4）（4分）FeCuS2（2分）[Fe:4×1/4+6×1/2=4；Cu:8×1/8+1+4×1/2=4；S:在晶胞內(nèi)8。故為Fe:Cu:S=4:4:8=1:1:2]

（2分）

19.（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學方程式是：

（2）試用下圖所列各裝置設(shè)計一個實驗，來驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向）是（填裝置的編號）：

→

→

→

．（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是

，B瓶溶液的作用是

，C瓶溶液的作用是

．（4）裝置②中所加固體藥品是

，可驗證的產(chǎn)物是

，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是

（5）裝置③中所盛溶液是

，可驗證的產(chǎn)物是

．參考答案：（1）C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）④→②→①→③；（3）驗證產(chǎn)物氣流中是否有SO2；將SO2全部氧化吸收；確定產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化；（4）無水硫酸銅；水蒸氣；由于產(chǎn)物氣流通過①、③會帶出水蒸氣，所以②