河北省秦皇島市上莊坨鄉(xiāng)上莊坨中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

河北省秦皇島市上莊坨鄉(xiāng)上莊坨中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與硫酸銅B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸

參考答案：D略2.在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在A．水中

B．煤油中

C．四氯化碳中

D．汽油中參考答案：B3.下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是(

)A．合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施B．對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深C．使用催化劑有利于提高SO2與O2生成SO3的效率

D．用排飽和氯化鈉溶液的方法來收集氯氣參考答案：BC略4.證明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正確方法是()A．加入過量的鹽酸，觀察是否有氣泡冒出B．加入過量的燒堿溶液，觀察是否有固體溶解C．加熱至高溫，觀察是否有氣泡冒出，是否有硅酸鈣生成D．先加過量的鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn)；若有不溶物則濾出，投入氫氧化鈉溶液中看其是否溶解參考答案：D5.下列物質(zhì)中，所含的原子或離子中最外層都為8電子結(jié)構(gòu)的是（

）

A．Cl

B．Ne

C．Li+

D．O參考答案：B略6.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是A．有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌參考答案：A略7.以下關(guān)于元素周期表的結(jié)構(gòu)敘述，正確的是

A．有七個(gè)主族，八個(gè)副族B．有三個(gè)長周期（均含18種元素），三個(gè)短周期（均含8種元素）C．第三主族位于元素周期表的第三列（從左往右）D．零族位于元素周期表的第18列（從左往右）參考答案：D略8.列各物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是

A.

Fe

B.BaSO4

C.

蔗糖

D.酒精參考答案：B略9.化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成B．鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低C．圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：A考點(diǎn)：常見的能量轉(zhuǎn)化形式．版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A．化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量；B．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C．圖I所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池；D．圖II所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量．解答：解：A．化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，故A正確；B．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故B錯(cuò)誤；C．圖I所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池，沒有電流通過，所以不能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故C錯(cuò)誤；D．圖II所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于較低難度試題的考查，主要是考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化對(duì)的原因、影響反應(yīng)熱大小因素以及原電池構(gòu)成條件的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，注意相關(guān)知識(shí)的積累和總結(jié)．10.在體積相同的三個(gè)容器里里充入三種氣體①氫氣；②二氧化碳；③氧氣，并保持三個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等，下列說法正確的是A.分子數(shù)目：①=②=③

B.質(zhì)量關(guān)系：①<③<②C.壓強(qiáng)關(guān)系：①>③>②

D.原子數(shù)目：②>③>①參考答案：C試題分析：體積、密度相等的不同氣體，其質(zhì)量相等。A．根據(jù)n=知，相同質(zhì)量時(shí)其物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量反比，三種氣體的摩爾質(zhì)量不等，所以其物質(zhì)的量不等，則分子個(gè)數(shù)不等，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)m=ρV知，其密度和體積相等，則質(zhì)量相等，故B錯(cuò)誤；C．密度相等、溫度相同時(shí)其壓強(qiáng)之比等于摩爾質(zhì)量反比，即摩爾質(zhì)量越小其壓強(qiáng)越大，則壓強(qiáng)大小順序是：①＞③＞②，故C正確；D．根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比=176：8：11，結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算其原子個(gè)數(shù)之比=（176×2）：（8×3）：（11×2）=176：12：11，故D錯(cuò)誤；故選C。【名師點(diǎn)晴】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵。體積、密度相等的不同氣體，其質(zhì)量相等，根據(jù)n=知，相同質(zhì)量時(shí)其物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量反比，根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，密度相等、溫度相同時(shí)其壓強(qiáng)之比等于摩爾質(zhì)量反比，結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算其原子個(gè)數(shù)之比。熟練掌握物質(zhì)的量有關(guān)公式，易錯(cuò)選項(xiàng)是C。11.質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量由大到小的排列順序正確的是A、AL、Mg、Na

B、Mg、AL、Na

C、Na、Mg、AL

D、Na、AL、Mg參考答案：A12.下列說法正確的是A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量B．摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63gD．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等，都是98g/mol參考答案：D13.下列用電子式表示物質(zhì)形成過程正確的是：A．B．C．D．參考答案：CA．形成硫化鈉過程中存在電子的轉(zhuǎn)移，應(yīng)該用箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移方向，故A錯(cuò)誤；B．硫化氫屬于共價(jià)化合物，電子式書寫錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C．氟化鎂屬于離子化合物，形成過程中存在電子的轉(zhuǎn)移，故C正確；D．溴化鉀屬于離子化合物，電子式錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；故選C。14.已知磷酸分子中的三個(gè)氫原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換。由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是（

）參考答案：B略15.對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長短無關(guān)C．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等參考答案：CA．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度，A正確；B．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長短無關(guān)，B正確；C．化學(xué)反應(yīng)的限度是在一定條件下的，因此是可改變的，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不為0，D正確，答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）某小組同學(xué)為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，并收集一瓶反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，設(shè)計(jì)了如右圖所示裝置。實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片與12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢仍發(fā)現(xiàn)燒瓶中有銅剩余。（1）為防止空氣污染，請(qǐng)補(bǔ)畫右圖虛框中的實(shí)驗(yàn)裝置，并注明所需要的試劑名稱。（2）寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（3）該小組認(rèn)為銅片未完全溶解，則瓶中可能還有一定量的硫酸剩余，其原因是：

。（4）為證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸，可選用下列藥品中的

（填寫字母序號(hào)）：A.鐵粉

B.BaCl2溶液

C.銀粉

D.Na2CO3溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H2做還原劑

②熱分解法③利用鋁熱反應(yīng)原理還原

④電解法下列金屬各采用哪種方法還原最佳。（用序號(hào)填寫下列空白。）（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬________________。（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬

___________。（3）Hg、Ag等不活潑金屬____________。（4）V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬___________。參考答案：(1)①

(2)④

(3)②

(4)③解析：(1)由Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬用熱還原法，即以C、CO或H2做還原劑還原冶煉，故答案為①；

(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬的化合物與C、CO或H2等不反應(yīng)，故采用電解法冶煉制備，故答案為④；

(3)Hg、Ag等不活潑金屬的氧化物不穩(wěn)定，受熱易分解，故采用熱分解法冶煉，故答案為②；

(4)V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬采用鋁熱反應(yīng)來制取，故答案為③。點(diǎn)睛：能準(zhǔn)確根據(jù)金屬的活潑性判斷冶煉方法是解題關(guān)鍵，常見金屬的冶煉方法是：電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有(C、CO、H2等)；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得；高熔點(diǎn)金屬采用電解法來冶煉。18.（6分）生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用。某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4＋4CuOCO2↑＋2H2O↑＋4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8g。將反應(yīng)后氣體通入2L0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。(1)原混合氣體的物質(zhì)的量是____________；生成沉淀的摩爾質(zhì)量是____________。(2)原混合氣體中甲烷的體積是____________。參考答案：略19.（5分）有A、B、C、D短四種周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是自然界中相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素，B是自然界中含量最高的元素，D則是自然界中含量最高的金屬元素，C與A同主族、與D同周期。⑴寫出A和D的元素符號(hào)

、

。⑵A2B屬于