河北省石家莊市只里鄉(xiāng)北高里中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

河北省石家莊市只里鄉(xiāng)北高里中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.我國(guó)著名的化工專家侯德榜在20世紀(jì)20年代所創(chuàng)立的侯氏制堿法享譽(yù)中外。侯氏制堿法中的堿是指下列的()A.NaOH B.K2CO3C.Na2CO3 D.NaHCO3參考答案：C解析：侯氏制堿法制備的是Na2CO3,俗稱純堿。2.某溶液中存在大量的Na+、OHˉ、Clˉ、CO32ˉ，該溶液中還可能大量存在的是：A.NH4+

B.Ca2+

C.HCO3ˉ

D.SO42ˉ參考答案：DOHˉ與NH4+、HCO3-均反應(yīng)生成氨氣和CO32-，CO32ˉ與Ca2+反應(yīng)生成沉淀，故能大量共存的是SO42-，答案選D。正確答案為D。3.下列說(shuō)法正確的是（

）A.參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

B.光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一C.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度D.增加反應(yīng)物的用量一定能增大反應(yīng)速率參考答案：A4.下列關(guān)于合金的敘述中正確的是A．合金不具有金屬光澤

B．金屬和非金屬之間不可能形成合金C．生鐵和鋼都是鐵的合金

D．鈦合金是使用最多的合金參考答案：C略5.某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。起始濃度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020

下列判斷不正確的是()A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B．平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C．平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢參考答案：C略6.下列金屬中不屬于貨幣金屬的是

A．鐵 B．金

C．銀

D．銅參考答案：A7.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

(

)A．若ΔH＜0，ΔS＞0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．若ΔH＞0，ΔS＞0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行D．若ΔH＜0，ΔS＜0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行參考答案：C略8.邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是A．單質(zhì)都是由同種元素組成的，只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物B．金屬鋁排在金屬活動(dòng)性順序表中氫元素的前面，鋁與酸反應(yīng)一定放出氫氣C．中和反應(yīng)都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物參考答案：D9.下列事實(shí)中，不能用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋的是A.工業(yè)上由氫氣和氮?dú)夂铣砂笔窃谳^高溫度下進(jìn)行的B.加壓后二氧化碳在水中的溶解度增大C.盛有二氧化氮?dú)怏w的燒瓶，浸入熱水浴后顏色變深D.打開冰鎮(zhèn)啤酒的瓶蓋時(shí)，有大量泡沫溢出參考答案：A略10.升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（）A．活化分子能量明顯增加

B．增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)C．降低了反應(yīng)所需的能量

D．改變了反應(yīng)物的本身性質(zhì)參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，以此解答該題．解答：解：升高溫度，分子能量增加，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，增加有效碰撞的次數(shù)，反應(yīng)速率增大，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)能對(duì)反應(yīng)速率的影響，題目難度不大，本題注意相關(guān)知識(shí)的積累．11.短周期元素中，原子基態(tài)時(shí)具有1個(gè)未成對(duì)電子的元素共有A．5

B．6

C．7

D．8參考答案：C12..短周期元素中，原子基態(tài)時(shí)具有1個(gè)未成對(duì)電子的元素共有多少種（

）A．5

B．6

C．7 D．8參考答案：C13.下列廢棄物，可直接回收利用的是（

）A.醫(yī)用點(diǎn)滴管

B.易拉罐

C.玻璃白酒瓶

D.可充電電池參考答案：C略14.C3H6ClBr的同分異構(gòu)體有種。（

）A、4

B、5

C、6

D、7參考答案：B略15.丁香油酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，該物質(zhì)不應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是

①可以燃燒；②可以跟溴加成；③可以使酸性KMnO4溶液褪色；④可以跟NaHCO3

溶液反應(yīng)；⑤可以跟NaOH溶液反應(yīng)；⑥可以在堿性條件下水解A、①③

B、③⑥

C、④⑤

D、④⑥參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(9分)常溫下，取兩片質(zhì)量相等、外形和組成相同表面經(jīng)過(guò)砂紙打磨（完全除掉了氧化物）的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管（相同體積）中制取H2。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：時(shí)間酸1min2min5min15min20min實(shí)驗(yàn)一：3mol／L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡實(shí)驗(yàn)二：1.5mol／L硫酸均無(wú)明顯現(xiàn)象(無(wú)氣泡)

（1）寫出以上反應(yīng)的離子方程式_____________________________________；（2）分析上表數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是：

；（3）對(duì)你以上的結(jié)論可能的原因提出假設(shè)（寫出一個(gè)即可）：_________________________________________________________________；（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)你的假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證：____________________________________________________________________。參考答案：(9分)(1)2Al+6H+==2Al3++3H2↑(2分)ks5u(2)Al在c(H+)相同的鹽酸中反應(yīng)比在硫酸中快得多(2分)(3)Cl-對(duì)鋁與H+反應(yīng)有促進(jìn)作用（或SO42-對(duì)鋁與H+反應(yīng)有抑制作用）(2分)(4)取適量以上稀硫酸（1分），加入少量的氯化鈉（或氯化鉀等其他可溶性氯化物）固體（1分），重復(fù)實(shí)驗(yàn)二，若反應(yīng)速率加快（1分），則假設(shè)成立；（3分）（或取適量以上稀鹽酸，加入少量的硫酸鈉（或硫酸銨等其他可溶性硫酸鹽）固體，重復(fù)實(shí)驗(yàn)一，若反應(yīng)速率減慢，則假設(shè)成立）。ks5u略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如下圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單元．(1)在該物質(zhì)的晶體中，每個(gè)鈦離子周圍與它最接近的且等距離的鈦離子共有個(gè)．(2)該晶體中，元素氧、鈦、鈣的個(gè)數(shù)比是．參考答案：

(1)6

(2)3∶1∶1解析：從所給模型圖中可看出每個(gè)鈦離子的上下前后和左右各有一個(gè)最接近且等距離的鈦離子．又可看出鈣原子位于立方體體心，為該立方體單獨(dú)占有，鈦原子位于立方體頂點(diǎn)屬于8個(gè)立方體共有，所以每個(gè)立方體擁有Ti原子為8×=1個(gè)，氧原子位于立方體的棱邊為四個(gè)立方體所共有，所以每個(gè)立方體擁有O原子為12×=3個(gè)．18.(13分)氮及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面有重要的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)氮元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為

；(2)在氮?dú)夥肿又?，氮原子之間存在著

個(gè)鍵和

個(gè)鍵；(3)磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：(均填“大于”、“小于”或“等于”)①氮原子的第一電離能

氧原子的第一電離能；②N2分子中氮氮鍵的鍵長(zhǎng)

白磷分子中磷磷鍵的鍵長(zhǎng)；(4)氮元素的氫化物(NH3)是一種易液化的氣體，請(qǐng)闡述其原因是

；(5)配合物[Cu(NH3)4]Cl2中含有4個(gè)配位鍵，若用2個(gè)N2H4代替其中的2個(gè)NH3，得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]Cl2中含有配位鍵的個(gè)數(shù)為

。參考答案：(1)2s22p3

(3分)(2)1；2

(2分)(3)①大于，②小于

(2分)(4)氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點(diǎn)升高而容易液化

(3分)(5)4

(3分)19.對(duì)化學(xué)反應(yīng)N2＋3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）在四種不同條件下進(jìn)行（實(shí)驗(yàn)2、3、4在實(shí)驗(yàn)1的基礎(chǔ)上只改變一個(gè)條件）。N2與H2以體積比1:3和混合，NH3在混合氣體中的起始含量（體積分?jǐn)?shù)）為0，反應(yīng)中N2的含量（體積分?jǐn)?shù)）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)時(shí)間含量%溫度0102030405060150025.022.019.517.516.015.015.02500ω219.515.015.015.015.015.0350025.021.317.815.113.213.213.24t425.021.020.320.020.020.020.0根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)2，N2的初始含量（體積分?jǐn)?shù)）ω2=

，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2在實(shí)驗(yàn)1的基礎(chǔ)上采取的條件是

。（2）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3

v1（填＞、=、＜），實(shí)驗(yàn)3在實(shí)驗(yàn)1的基礎(chǔ)上采取的措施是