重慶市萬(wàn)州名校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題（含答案）

第第頁(yè)重慶市萬(wàn)州名校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題（含答案）萬(wàn)州二中教育集團(tuán)高2022級(jí)高二（上）十月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題

（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）

命題：陶春節(jié)審題：冉貞春

注意事項(xiàng)：

1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、

準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改

動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56

第Ⅰ卷（選擇題共42分）

一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求。

1.北京冬奧會(huì)成功舉辦、“天宮課堂”授課、神舟十五號(hào)載人飛船發(fā)射成功及“C919”飛機(jī)

等，均展示了我國(guó)科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述正確的是()

A．冬奧會(huì)“飛揚(yáng)”火炬所用的燃料H2為氧化性氣體

B．乙酸鈉過(guò)飽和溶液析出結(jié)晶水合物屬于化學(xué)變化

C．載人飛船采用了太陽(yáng)能剛性電池陣，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能供飛船使用

D．“C919”飛機(jī)機(jī)身使用的材料碳纖維屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

2.下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是()

A．向新制氯水中加入適量硝酸銀固體，溶液顏色變淺

B．由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深

C．合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，高溫條件更有利于合成氨

D．汽車(chē)尾氣處理時(shí)需要加入催化劑，提高氮氧化物的平衡轉(zhuǎn)化率

3.下列說(shuō)法正確的是()

A.活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞

B.可以直接測(cè)量任一反應(yīng)的反應(yīng)熱

C.碳完全燃燒生成二氧化碳時(shí)，放出的熱量為碳的燃燒熱

D.測(cè)定中和熱，為保證反應(yīng)充分，可將NaOH溶液分批加入鹽酸中

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4.T℃時(shí)，在容積為VL的密閉容器中放入一定量的PCl5固體，使其達(dá)到分解平衡：

PCl5(s)PCl3(g)+Cl2(g)。下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

①v(PCl3)=v(Cl2)②混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化③混合氣體的密度不再變化

④混合氣體的總物質(zhì)的量不變⑤密閉容器中PCl3(g)的體積分?jǐn)?shù)不變

A.①③B.②④C.③⑤D.③④

(

5.

下列說(shuō)法正確的是(

)

①

②

③

④

)

A.①鋼閘門(mén)連在外接電源正極上，可以對(duì)其進(jìn)行保護(hù)B.②可以判斷溫度對(duì)平衡的影響

C.③可以研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響D.④可以準(zhǔn)確測(cè)定酸堿反應(yīng)的中和熱

6.液流式鉛蓄電池以可溶性的甲基磺酸鉛[（CH3SO3)2Pb]代替硫酸作為電解質(zhì)溶液，該電池充

放電的總反應(yīng)為2Pb2++2H2OPb+PbO2+4H+，下列說(shuō)法不正確的是()

A．放電時(shí)，電極質(zhì)量均減少B．放電時(shí)，正極反應(yīng)是PbO2+4H++2e﹣═Pb2++2H2O

C．充電時(shí)，溶液中Pb2+向陰極移動(dòng)D．充電時(shí)，陽(yáng)極周?chē)芤旱膒H增大

7.O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。O3可溶于水，在水中易分

解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：

反應(yīng)①：O3O2+[O]△H＞0平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②：[O]+O32O2△H＜0平衡常數(shù)為K2；

總反應(yīng)：2O33O2△H＜0平衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是()

A．降溫，K減小B．K＝K1+K2C．適當(dāng)升溫，可提高消毒效率D．壓強(qiáng)增大，K2減小

8.碳酸二甲酯DMC（CH3OCOOCH3）是一種低毒、性能優(yōu)良的有機(jī)合成中間體，科學(xué)家提出了新

的合成方案（吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注），反應(yīng)機(jī)理如圖所示。

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下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A．第2步的基元反應(yīng)方程式為：CH3O*+CO2*→CH3OCOO*

B．反應(yīng)進(jìn)程中最大能壘為1.257×104eV

C．升高溫度，第1步反應(yīng)的正反應(yīng)速率增加，第3步反應(yīng)的正反應(yīng)速率減小

D．適當(dāng)?shù)奶岣邷囟?，可以增加碳酸二甲酯的產(chǎn)率

9.鎳鎘電池是二次電池，其工作原理示意圖如下(L為小燈泡，K1、K2為開(kāi)關(guān)，a、b為直流電

源的兩極)。下列說(shuō)法不正確的是()

A．?dāng)嚅_(kāi)K2、合上K1，鎳鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能→電能

B．?dāng)嚅_(kāi)K1、合上K2，電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

C．電極B發(fā)生氧化反應(yīng)過(guò)程中，溶液中KOH濃度不變

D．鎳鎘二次電池的總反應(yīng)式：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2

10.用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH＝2和pH＝4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如圖。

以下結(jié)論錯(cuò)誤的是()

A．溶液pH=2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕B.析氫腐蝕的速率比吸氧腐蝕快

C．在酸性溶液中生鐵有可能發(fā)生吸氧腐蝕D.兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe﹣2e﹣=Fe2+

11.羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密

閉容器中充入2molCO和2molH2S發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)△H，平衡后COS

的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

()

A.△H＞0

B.T1℃,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為70%

C.a點(diǎn)正反應(yīng)速率小于b點(diǎn)逆反應(yīng)速率

D.增大壓強(qiáng)可使COS的體積分?jǐn)?shù)由c點(diǎn)增加到b點(diǎn)

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12.以下圖像和敘述錯(cuò)誤的是()

(

1.6

)

A．圖甲：該圖像表示的反應(yīng)方程式為2A=3B+C，0-2s內(nèi)v(A)=0.4mol/（Ls）

B．圖乙：某溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，t1時(shí)刻改變的條件可以是加催化劑

C．圖丙：對(duì)圖中反應(yīng)升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

D．圖丁：對(duì)于反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，ΔHp

13.雙極膜（BP）是陰、陽(yáng)復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽(yáng)膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和

OH﹣,作為H+和OH﹣離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HCl，其

工作原理如圖所示，M、N為離子交換膜。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A．陰極室發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑

B．若去掉雙極膜（BP），陽(yáng)極室會(huì)有Cl2生成

C．M為陽(yáng)離子交換膜，N為陰離子交換膜

D．電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，兩極共得到0.5mol氣體

14.利用傳感技術(shù)可以探究壓強(qiáng)對(duì)2NO2（g）N2O4（g）化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。在室溫、100kPa條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時(shí)刻迅速移動(dòng)活塞并保持活塞位置不變，測(cè)定針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的

是()

A.B點(diǎn)處NO2的轉(zhuǎn)化率為3%

B．B、H兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量大小為MB＝MH

C．E、H兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為vH＝vE

D．E點(diǎn)到H點(diǎn)的過(guò)程中，NO2的物質(zhì)的量先增大后減小

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第II卷：非選擇題共58分

二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共58分

15.（16分）鐵及其化合物在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛。

Ⅰ.一定條件下，Al可以將Fe置換出來(lái)，其轉(zhuǎn)化的能量變化如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）25℃時(shí)鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，該溫度下當(dāng)有

56gFe(s)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

（2）在1538℃時(shí)，反應(yīng)Fe(s)==Fe(l)的ΔH值為

Ⅱ.將等體積、低濃度的0.005mol·L﹣1FeCl3溶液（已用稀鹽酸酸化）和0.01mol·L﹣1KSCN溶液混合，靜置至體系達(dá)平衡，得紅色溶液a。各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分別滴加

0.1mL不同濃度的KCl溶液，并測(cè)定各溶液的透光率隨時(shí)間的變化，結(jié)果如圖所示。

已知：①溶液的透光率與溶液顏色深淺有關(guān)，顏色深，透光率低。

②FeCl3溶液中存在Fe3++4Cl﹣[FeCl4]﹣（黃色）。

（1）工業(yè)上通常以FeCl3為腐蝕液，與覆銅板上的Cu反應(yīng)完成蝕刻。寫(xiě)出蝕刻反應(yīng)的離子

方程式。

（2）采用濃度較低的FeCl3溶液制備Fe3+和SCN﹣平衡體系，是為了避免（填離子符號(hào)）

的顏色對(duì)實(shí)驗(yàn)干擾。

（3）從實(shí)驗(yàn)結(jié)果來(lái)看，加入KCl溶液使得Fe3++3SCN﹣Fe（SCN）3平衡向（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及化學(xué)用語(yǔ)分析加入KCl溶液對(duì)Fe3+和SCN﹣

平衡體系有影響的原因：

（4）加入KCl溶液的濃度從大到小排序?yàn)椋ㄓ胊、b、c表示）

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16.（14分）現(xiàn)代社會(huì)的一切活動(dòng)都離不開(kāi)能源，為了更好的利用化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)和能量變

化，需要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)的快慢和程度。

Ⅰ.化學(xué)變化過(guò)程中均存在物質(zhì)變化與能量變化，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如圖1所示實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)

證此結(jié)論。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）反應(yīng)①中，參加反應(yīng)的反應(yīng)物斷鍵吸收的能量生成物成鍵釋放的能量（填“大

于”或“小于”下同）；反應(yīng)②中，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量生成物的總能量。

Ⅱ.某小組利用Na2S2O3溶液和稀硫酸的反應(yīng)，通過(guò)比較反應(yīng)完全所用時(shí)間長(zhǎng)短驗(yàn)證不同因素對(duì)

化學(xué)反應(yīng)速率的影響（忽略混合前后溶液的體積變化）。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/KNa2S2O3溶液稀H2SO4溶液反應(yīng)完全所用時(shí)間/秒

c/（molL﹣1）V/mLc/（molL﹣1）V/mLs

a2980.1100.210ta

b3230.1100.2105

c2980.1100.25tc

（2）Na2S2O3和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為。

（3）①依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理判斷平均用時(shí)ta5（填“＞”“＝”或“＜”）。

②用Na2S2O3溶液的濃度變化表示實(shí)驗(yàn)b的平均反應(yīng)速率為。

（4）通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)a和c，驗(yàn)證稀H2SO4的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。該小組發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)c存在

不科學(xué)性，請(qǐng)?zhí)岢鰧?duì)實(shí)驗(yàn)c的改進(jìn)方案。

Ⅲ.某同學(xué)用等質(zhì)量的鋅粉分別與相同體積的1molL﹣1鹽酸、未知濃度的鹽酸反應(yīng)，記錄相關(guān)

數(shù)據(jù)，繪制反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氣體的體積隨時(shí)間的變化曲線圖（圖2所示，見(jiàn)上）。

（5）c（未知濃度的鹽酸）1molL﹣1（填“＞”“＝”或“＜”）。

（6）為控制反應(yīng)速率，防止因反應(yīng)過(guò)快而難以測(cè)量H2體積，且不改變生成H2的量，事先在

鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率。下列試劑中，不可行的是。

A.蒸餾水B.KCl溶液C.KNO3溶液D.CuSO4溶液

高二化學(xué)試題第6頁(yè)共8頁(yè)

17.（14分）2023年杭州亞運(yùn)會(huì)主火炬燃料首創(chuàng)使用零碳甲醇，展示了中國(guó)特色。用工業(yè)廢氣H2和CO2循環(huán)再利用制備甲烷、甲醇等有機(jī)燃料，變廢為寶歷來(lái)是化學(xué)重要的研究領(lǐng)域。

Ⅰ．Pd﹣MgO/SiO2界面上甲烷化的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（填標(biāo)號(hào)）。

A．整個(gè)循環(huán)過(guò)程中鎂的價(jià)態(tài)不斷發(fā)生改變

B．循環(huán)中Pd、MgO、SiO2均未參與反應(yīng)

C．氫分子在Pd表面被吸附并解離為氫原子

D．總反應(yīng)為：4H2+CO2═CH4+2H2O

Ⅱ．利用CO2與H2合成甲醇涉及的主要反應(yīng)如下：

a．CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1

b．CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）ΔH2＝+41kJmol﹣1

試回答下列問(wèn)題：

（1）已知CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH3＝﹣99kJmol﹣1，則ΔH1＝kJmol﹣1

（2）向剛性容器中充入一定量的CO2和H2，在不同催化劑（Cat.1，Cat.2）下經(jīng)反應(yīng)相同

時(shí)間，CO2的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性[甲醇的選擇性＝×100%]隨

溫度的變化如圖所示：

①由圖可知，催化效果Cat.1Cat.2（填“＞”“＜”或“＝”）。

②在210～270℃間，CH3OH的選擇性隨溫度的升高而下降，請(qǐng)寫(xiě)出一條可能原

因。

（3）一定條件下，向剛性容器中充入物質(zhì)的量之比為1：3的CO2和H2發(fā)生上述反應(yīng)。

①有利于提高甲醇平衡產(chǎn)率的條件是（填標(biāo)號(hào)）。

A．高溫高壓B．低溫高壓C．高溫低壓D．低溫低壓

②達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為20%，CH3OH的選擇性為75%，則H2的轉(zhuǎn)化率為

（保留一位小數(shù)）；反應(yīng)b的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp＝。

高二化學(xué)試題第7頁(yè)共8頁(yè)

18.（14分）電化學(xué)原理在能量轉(zhuǎn)化，物質(zhì)制備及環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域均有廣泛應(yīng)用，請(qǐng)按要求回

答下列問(wèn)題：

Ⅰ.（1）1977年，伏打電堆的發(fā)明為電化學(xué)的創(chuàng)建開(kāi)辟了道路，某化學(xué)興趣小組在閱讀了相關(guān)材料后，想把反應(yīng)3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O設(shè)計(jì)成原電池，正極的電極

反應(yīng)式為。

（2）工業(yè)上常用電解氧化法在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)一般采用硫

酸溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。

Ⅱ.一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖甲所示，該電池用KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。

以該燃料電池作為電源電解足量的飽和CuSO4溶液以實(shí)現(xiàn)向鐵棒上鍍銅，裝置如圖乙所示。

（3）a電極為燃料電池的極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)方程式

為。

（4）d電極應(yīng)選用的電極材料為。（填“鐵”或“銅”）

Ⅲ.氰化物在工業(yè)中廣泛存在于電鍍、油漆、染料、橡膠等行業(yè)中，但是氰化物有劇毒，很多氰化物在加熱或與酸作用后會(huì)釋放出揮發(fā)性的有毒氣體氰化氫。因此在含氰工業(yè)廢水排放前，需要對(duì)其進(jìn)行治理。在堿性條件下利用電解法除去廢水中的氯化物（以CN﹣代表），

裝置如圖丙，已知石墨電極區(qū)依次發(fā)生的部分反應(yīng)有：

a.CN-+2OH﹣-2e-＝CNO-+H2O

b.2Cl﹣-2e-＝Cl2↑

c.3Cl2+2CNO-+8OH﹣=N2↑+6Cl-+2CO32﹣+4H2O

（5）鐵電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為。

（6）該電解過(guò)程一般控制pH在9～10之間，pH偏高或偏低均會(huì)引起除氰效果降低，你認(rèn)為可能的原因是。忽略鐵電極上的其他反應(yīng)，電解一段

時(shí)間后，相同條件下在石墨電極處測(cè)得產(chǎn)生N2xmol，同時(shí)在鐵電極處產(chǎn)生氣體ymol，

則氰去除率為。（氰去除率＝100%）

高二化學(xué)試題第8頁(yè)共8頁(yè)萬(wàn)州二中教育集團(tuán)高2022級(jí)高二（上）十月質(zhì)量檢測(cè)

化學(xué)試題答案

一、選擇題

1234567

DAADBDC

891011121314

CCBC