遼寧省鐵嶺市十八家子中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

遼寧省鐵嶺市十八家子中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

下列各組物質(zhì)中，不管它們以何種比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量和水的量均不變的是（

）A．乙炔和苯

B．乙醇和丙醇

C．乙醇和乙醚(C2H5OC2H5)D．乙醇和乙烷參考答案：D略2.某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中可能大量存在的離子組是A.Na+、Fe3+、SO42－、SCN－

B.K+、Na+、AlO2－、Cl－C.K+、Na+、I－、MnO4－

D.Na+、K+、HCO3－、Cl－參考答案：B溶液中加入金屬鋁有氫氣放出，則溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，則：A．Fe3+與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．在堿性條件下，四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)B正確；C．I－與MnO4－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．無(wú)論溶液呈酸性，還是呈堿性，HCO3-都不能大量存在，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。3.下列敘述中，正確的是（

）A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動(dòng)B．核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了L層后才排M層C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同D．微粒的最外層只能是8個(gè)電子才穩(wěn)定參考答案：B試題分析：A、原子核外區(qū)域能量不同，離核越近能量越低，離核越遠(yuǎn)能量越高；B．電子首先進(jìn)入能量最低、離核最近的軌道；C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，其性質(zhì)不一定相同；D．通常認(rèn)為最外層有8個(gè)電子（最外層是第一電子層時(shí)有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．解：A、原子核外區(qū)域能量不同，離核越近能量越低，離核越遠(yuǎn)能量越高，所以在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)活動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．核外電子總是先排在能量低的、離核最近的軌道電子層里，例如一般先排滿了L層后才排M層，故B正確；C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，其性質(zhì)不一定相同，如Na+和Ne核外都有10個(gè)電子，電子排布相同，但是二者性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D．通常認(rèn)為最外層有8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層是第一電子層時(shí)有2個(gè)電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選B．4.將lmolSO2和lmolO2通入體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO3為0.3mol，若此時(shí)移走0.5molO2和0.5molSO2則反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量是（

）A．0.3mol

B．0.15molC．小于0.15mol

D．大于0.15mol而小于0.3mol參考答案：C略5.某MgCl2溶液的密度為1.18g·cm—3，其中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1％。300mL該溶液中Cl—的物質(zhì)的量約等于A.0.37mol

B.0.63mol

C.0.74mol

D.1.5mol參考答案：D【分析】根據(jù)m=ρV計(jì)算氯化鎂溶液的質(zhì)量，根據(jù)m（（Mg2+）=m（溶液）×ω（（Mg2+）計(jì)算鎂離子質(zhì)量，再根據(jù)n=m÷M計(jì)算鎂離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒解答?！驹斀狻柯然V溶液的質(zhì)量為：1.18g/mL×300mL=354g，鎂離子的質(zhì)量為：354g×5.1%=3.54×5.1g，鎂離子的物質(zhì)的量為：(3.54×5.1g)÷24g/mol≈0.75mol，根據(jù)電荷守恒可知氯化鎂溶液中n（Cl-）=2n（Mg2+）=2×0.75mol=1.5mol，故答案選D。6.關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)B.需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，除了熱量變化外，還可以轉(zhuǎn)化為光能、電能等D.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，服從能量守恒定律參考答案：BA.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)，A正確；B.需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如木炭燃燒，B錯(cuò)誤；C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，除了熱量變化外，還可以轉(zhuǎn)化為光能、電能等，C正確；D.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，服從能量守恒定律，D正確，答案選B。7.下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是（

）A.①②

B.②③

C.③④

D.①③參考答案：D①氯化銨分解產(chǎn)生NH3和HCl，氣體在試管口降溫后又化合生成NH4Cl甚至?xí)氯嚬馨l(fā)生危險(xiǎn)，所以方案①錯(cuò)誤。②濃氨水遇到氧化鈣后，溶液中的水與CaO反應(yīng)生成Ca(OH)2而消耗，反應(yīng)同時(shí)放熱使混合物溫度升高，得到的Ca(OH)2可以降低NH3在水中的溶解度，這些都會(huì)促使氨水揮發(fā)生成氨氣，因此方案②正確。③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，但是制備裝置的試管口要略向下傾斜，防止水蒸氣冷凝回流到試管中使試管炸裂，因此方案③錯(cuò)誤。④濃氨水受熱分解生成氨氣，通過(guò)堿石灰吸收水蒸氣后可以得到氨氣，方案④正確。綜上所述，不能制取氨氣的是①③，應(yīng)當(dāng)選D。點(diǎn)睛：與②相似，利用NaOH固體或堿石灰也可以制備NH3。8.已知金屬鈉投入水中會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有氫氣生成。運(yùn)輸金屬鈉的包裝箱應(yīng)貼有的圖標(biāo)A．易燃液體B．遇濕易燃物品C．氧化劑D．腐蝕品

參考答案：B鈉和水反應(yīng)的方程式為2Na+2H2O=H2↑+2NaOH，生成物中含有氫氣，氫氣易燃燒，所以應(yīng)貼遇濕易燃品，故選B。9.能證明某烴分子里只含有一個(gè)碳碳雙鍵的事實(shí)是（

）A．該烴分子里碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為1:2

B．該烴能使酸性KMnO4溶液褪色C．該烴完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等D．該烴容易與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，且1mol該烴完全加成消耗1mol溴單質(zhì)參考答案：D10.氧氟沙星是常用抗菌藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列對(duì)氧氟沙星敘述錯(cuò)誤的是（）A.能發(fā)生加成、取代反應(yīng) B.能發(fā)生還原、酯化反應(yīng)C.分子內(nèi)共有19個(gè)氫原子 D.分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個(gè)參考答案：C略11.要配制1mol·L-1的NaOH溶液100mL，下面操作正確的是（

）

A．稱取8gNaOH固體，放入燒杯里，用量筒量取100mL蒸餾水倒入燒杯中，攪拌充分溶解

B．稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，加水，充分溶解并稀釋至100mL

C．稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加蒸餾水溶解，再加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻。

D．稱取8gNaOH固體，放入燒杯里，加適量水溶解，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，把洗液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加水將溶液體積調(diào)至100mL參考答案：D略12.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是A．c(Z)＝0.5mol·L－1

B．c(Y2)＝0.5mol·L－1C．c(X2)＝0.2mol·L－1

D．c(Y2)＝0.6mol·L－1參考答案：B13.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的SO3中含有的SO3分子數(shù)為NAB.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA。C.50mL18mol/L濃硫酸與足量銅共熱產(chǎn)生SO2的分子數(shù)為0.45NA。D.含1molFeCl3的溶液與沸水作用形成Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于NA。參考答案：D【分析】A.標(biāo)況下，三氧化硫?yàn)楣腆w；B.1mol氯氣發(fā)生歧化反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)并不是2mol；C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度會(huì)下降，銅只能和濃硫酸共熱條件下反應(yīng)生成SO2，不能和稀硫酸反應(yīng)生成SO2；D.一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體?！驹斀狻緼.標(biāo)況下，三氧化硫?yàn)楣腆w，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子為1mol，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.銅只能與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，當(dāng)硫酸變稀后與銅不反應(yīng)，故濃硫酸不能完全反應(yīng)完，故生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)小于0.45NA個(gè)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，則1mol氯化鐵形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故D項(xiàng)正確；故答案選D。14.人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力．服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有（）A．酸性 B．堿性C．氧化性

D．還原性參考答案：D解：根據(jù)題目說(shuō)法，服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，即可以將三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以維生素C是還原劑，具有還原性．故選D．15.下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

()A．碘的升華

B．生石灰溶于水C．鎂與稀鹽酸反應(yīng)

D．熟石灰與NH4Cl晶體混合制氨參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置如圖：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+

+2H2O；氧化劑

（2）實(shí)驗(yàn)室通常用飽和食鹽水吸收雜質(zhì)

，B瓶盛裝的試劑是

（3）C裝置吸收氯氣用

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）檢驗(yàn)氯氣是否泄漏用濕的

試紙，若泄漏試紙變

色．參考答案：（1）Cl2↑；MnO2；（2）HCl；濃硫酸；（3）氫氧化鈉溶液

NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；（4）淀粉KI；藍(lán)【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法．【分析】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒確定產(chǎn)物；Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到0價(jià)，據(jù)氧化劑（降得還），還原劑（升失氧）來(lái)分析；（2）飽和食鹽水作用分析；濃硫酸作用分析；（3）氣是酸性氣體，故用堿吸收；余的氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；（4）據(jù)氯氣本身的性質(zhì)分析；Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，淀粉能使碘單質(zhì)變藍(lán)來(lái)分析．【解答】解：（1）根據(jù)元素守恒確定產(chǎn)物，故為Cl2↑；Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，故氧化劑為MnO2：故答案為：Cl2↑；MnO2；（2）由反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O加熱二氧化錳固體和濃鹽酸的方法制取氯氣時(shí)，產(chǎn)生的氯氣中容易混有氯化氫氣體，要除去氯化氫氣體，所選的除雜試劑只能吸收氯化氫而不能吸收氯氣，故可以使用飽和食鹽水將其除去，濃硫酸具有吸水性，可以除去氯氣中混有的水蒸氣，故答案為：HCl；濃硫酸；（3）氯氣是酸性氣體，故用堿吸收，因此用氫氧化鈉溶液；杯中盛放的氫氧化鈉溶液用來(lái)吸收多余的Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：氫氧化鈉溶液

NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；（4）氯氣本身具有強(qiáng)氧化性，因此用具有還原性淀粉KI來(lái)檢驗(yàn)；由Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣方程式知生成I2，能使淀粉變藍(lán)，故答案為：淀粉KI；藍(lán)．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(11分)控制變量法是研究化學(xué)變化規(guī)律的重要思想方法。請(qǐng)仔細(xì)觀察下表中50ml稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)碳酸鈣狀態(tài)c(HCl)/mol·L-1溶液溫度/oC碳酸鈣消失時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后1粒狀0.520394002粉末0.52040603粒狀0.620412804粒狀0.820402005粉末0.82040306粒狀1.020401207粒狀1.03050408粒狀1.22040909粒狀1.2254540分析并回答下列問(wèn)題：(l)本反應(yīng)屬于__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，反應(yīng)的離子方程式_____________。(2)實(shí)驗(yàn)6和7表明，___________對(duì)反應(yīng)速率有影響，__________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有_____________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、4、6、8可以得出條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是_____________________。(4)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其它因素還有________________，能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是1、2與____________。參考答案：略18.硝酸是一種具有強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說(shuō)，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2、稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO。實(shí)驗(yàn)室中，常用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2，用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO。(1)請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室中用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目_________________(2)64gCu與適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)中消耗的HNO3的物質(zhì)的量是_________(填字母代號(hào))。A.0.5mol

B.1.0mol

C.2.0mol

D.3.0mol產(chǎn)生的氣體分別是_______________，其物質(zhì)的量之比是_______________(3)實(shí)際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時(shí)硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等，請(qǐng)將下列3種物質(zhì)：FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。___HNO3+_______→_______+_______+___NO↑+___H2O(4)硝酸的還原產(chǎn)物NO、NO2、N2O等對(duì)環(huán)境均有副作用，為了可持續(xù)發(fā)展，當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念--“綠色化學(xué)”，它要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，則下列由單質(zhì)銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學(xué)”的是_______(填字母代號(hào))。A．CuCu(NO3)2B．CuCuOCu(NO3)2C．CuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2D．CuCuSO4Cu(NO3)2參考答案：(1)

(2)D

NO2和NO

1:1

(3)4

3FeSO4

Fe(NO3)3

Fe2(SO4)3

1

2

(4)B【分析】(1)Cu與稀HNO3反應(yīng)書寫硝酸銅、NO與水；所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑得到電子，硝酸是氧化劑，結(jié)合N元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子；(2)Cu與硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2、NO，根據(jù)Cu元素守恒計(jì)算n[Cu(NO3)2]，根據(jù)N元素守恒計(jì)算反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量；(3)所給的物質(zhì)中，HNO3中氮元素化合價(jià)位于最高價(jià)，具有氧化性，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為NO，能將還原性的FeSO4氧化為Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒、原子守恒配平離子方程式；(4)A．銅與硝酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生一氧化氮、二氧化氮；B．N元素被完全利用，沒(méi)有污染物生成，該途徑符合綠色化學(xué)原理；C．氧化銅與水不反應(yīng)；D．銅與稀硫酸不反應(yīng)，不能制得硫酸銅；銅與濃硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化硫氣體。【詳解】(1)Cu與稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(濃)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，該反應(yīng)中，銅元素由反應(yīng)前單質(zhì)Cu的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cu(NO3)2中的+2價(jià)，化合價(jià)升高，失去2e-，發(fā)生氧化反應(yīng)，N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前硝酸中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的+2，化合價(jià)降低，獲得3e-，電子得失最小公倍數(shù)是6，所以Cu、Cu(NO3)2的系數(shù)為3，HNO3、NO的系數(shù)為2，由于還有3個(gè)Cu(NO3)2中的6個(gè)NO3-沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)，也是由硝酸提供，所以HNO3的系數(shù)改為2+6=8，根據(jù)H元素原子守恒，可知水的系數(shù)為4，方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，用雙線橋法表示為：；(2)n(Cu)=1mol，則n[Cu(NO3)2]=1mol，n(NO2)+n(NO)=22.4L÷22.4L/mol=1mol，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)n[Cu(NO3)2]=1mol可知未參加氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)為酸性的硝酸的物質(zhì)的量為2mol，故反應(yīng)共消耗硝酸的物質(zhì)的量為n(HNO3)=1mol+2mol=3mol，合理選項(xiàng)是D；反應(yīng)的Cu物質(zhì)的量是1mol，失去2mol電子，開(kāi)始硝酸為濃硝酸，被還原產(chǎn)生NO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸變?yōu)橄∠跛?，硝酸被還原變?yōu)镹O，假設(shè)NO2物質(zhì)的量為x，則NO物質(zhì)的量為(1-x)，根據(jù)電子守恒，可得x+3(1-x)=2，解得x=0.5mol，1-x=0.5mol，故二者的物質(zhì)的量的比為1：1；(3)所給的