2022年山東省棗莊市市第三十中學高二化學期末試卷含解析

2022年山東省棗莊市市第三十中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某同學寫出下列烷烴的名稱中，正確的是（

）A．3,3－二甲基丁烷

B．2,2－二甲基丁烷

C．2－乙基丁烷

D．2,3,3－三甲基丁烷參考答案：B略2.PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P－H鍵鍵能比N－H鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是（）A．PH3分子呈三角錐形B．PH3分子是極性分子C．PH3沸點低于NH3沸點，因為P－H鍵鍵能低D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N－H鍵鍵能高參考答案：C略3.

當反應達到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(

)A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥參考答案：B略4.下列事實不能說明有機物分子中原子或原子團直接相連時而產(chǎn)生相互影響的是（

）A．等物質(zhì)的量的乙醇和甘油與足量的金屬鈉反應，后者產(chǎn)生的氫氣比前者多B．苯酚能與NaOH溶液反應而乙醇不能

C．苯與液溴在鐵作催化劑下發(fā)生反應，而苯酚與濃溴水混合就能發(fā)生反應D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液退色而甲烷不能參考答案：A略5.利用蛋白質(zhì)的變性可以為我們的日常生活，醫(yī)療衛(wèi)生服務。下列實例利用了蛋白質(zhì)的變性的是①利用過氧乙酸對環(huán)境、物品進行消毒；②利用高溫、紫外線對醫(yī)療器械進行消毒；③蒸煮雞蛋食用；④松花蛋的腌制；⑤用蛋白質(zhì)灌服重金屬中毒的病人。（）A．全部

B．①②③④

C．①②③

D．①②

參考答案：A6.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)=

Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)下列說法錯誤的是()ks5uA．電池工作時，鋅失去電子B．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極C．電池正極的電極反應式：2MnO2(s)＋2H2O(l)＋2e－=2MnOOH(s)＋2OH－(aq)D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g參考答案：B略7.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B．水的離子積不變、pH不變、呈中性C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D．水的離子積變大、pH變小、呈中性參考答案：D略8.25℃時，KW

=1．0×10-14；100℃時，KW

=1.0×10-12。下列說法正確的是

A．100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH>7

C．25℃時，0．2mol／LNaOH溶液與0．2mol／LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

D．25℃時，0．2mol／LBa(OH)2溶液和0．2mol／LHCl等體積混合，所得溶液的pH=7參考答案：B略9.用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是：分別測定通入氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U型管的質(zhì)量差，實驗測得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列對導致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯誤的是（

）A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置C．CuO沒有全部被還原

D．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝參考答案：C略10.下列實驗操作正確的是

A．在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，滴加銀氨溶液，驗證產(chǎn)物中的葡萄糖B．淀粉中加入20%的硫酸溶液，在酒精燈上加熱，使其水解C．棉花中加入98%的硫酸，并用玻璃棒把棉花搗爛，在酒精燈上直接加熱使其水解D．向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液變藍，證明淀粉尚未水解參考答案：B11.最近，中國科大的科學家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在-268℃時凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是()

A．CO2

B．CH4O

C．COCl2

D．H2O2參考答案：C略12.已知：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

△H=-92.4kJ/mol。一定條件下，現(xiàn)有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙：①向甲中通入1molN2和3molH2，達到平衡時放出熱量Q1kJ；②向乙中通入0.5molN2

和1.5molH2，達到平衡時放出熱量Q2kJ。則下列關系式正確的是A．92.4＞Ql＞2Q2

B．92.4＝Q1＜2Q2C．Q1＝2Q2＝92.4

D．Q1＝2Q2＜92.4參考答案：A13.小張用白紙和無色溶液給表弟寫了一封“無字”信，表弟接到信拆開一看覺得很愕然，但沉思一下便明白小張的意思。經(jīng)過用另一溶液簡單處理后，表弟看到了一封有顏色的信，并很快寫了回信。小張和表弟所用的溶液分別可能是(

)。A．前者是紫色石蕊試液，后者是稀鹽酸

B．前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸C．前者是濃硫酸，后者是紫色石蕊試液

D．前者是米湯，后者是碘酒參考答案：D略14.已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－1

HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－Q2kJ·mol－1上述均是在溶液中進行的反應，Q1、Q2的關系正確的是()A．Q1＝Q2＝57.3

B．Q1>Q2>57.3C．Q1<Q2＝57.3

D．無法確定參考答案：C略15.下列實驗操作說法不正確的是A．實驗室蒸餾石油時，冷凝管水流方向應從上到下與蒸汽流動方向相同B．蒸發(fā)結(jié)晶時不必將溶液加熱到蒸干C．萃取操作必須在分液漏斗中進行D．用剩的藥品應收集起來放回指定的回收處參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（已知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）丙同學通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是

，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是

。（2）各裝置連接順序為

。(填字母序號)（3）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）（1）某有機化合物分子結(jié)構(gòu)式如右圖采取sp2雜化的C原子有

個。（2）試比較含氧酸酸性的強弱（填”>”，”<”或”=”）HClO4

HClO3（3）沸點比較（填”>”，”<”或”=”）：鄰羥基苯甲醛

對羥基苯甲醛（4）晶格能比較（填”>”，”<”或”=”）：CaO

KF參考答案：（1）2（2分）（2）>（2分）（3）<（2分）（4）>（2分）18.（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，違反了泡利原理的是___________，違反了洪特規(guī)則的是__________。（2）某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為____________________；其最高價氧化物對應水化物的化學式是_____________。（3）用符號“＞”“＜”或“＝”表示下列各項關系。

①第一電離能：Na______Mg，Mg______Ca。

②電負性：O______F，F(xiàn)______Cl。

③能量高低：ns______(n＋1)s，

ns______np。參考答案：(1)②；③⑤(2)1s22s22p63s23p4H2SO4(3)①＜＞②＜＞③＜＜解析：(1)同一個原子軌道中不應有自旋狀態(tài)相同的電子，②違反了泡利原理；對于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時，將盡可能分占不同的軌道并且自旋狀態(tài)相同，③⑤違反了洪特規(guī)則。

(2)3p能量小于3d，激發(fā)態(tài)為1s22s22p63s13p33d2，基態(tài)應為1s22s22p63s23p4。此原子核外電子數(shù)為16，其質(zhì)子數(shù)也為16，該元素為硫元素，其最高價氧化物對應水化物的化學式是H2SO4。(3)同周期中主族元素從左到右第一電離能有增大的趨勢，電負性逐漸增大；同主族中自上而下電負性與第一電離能均逐漸減小。由構(gòu)造原理可知，能量ns＜(n＋1)s，ns＜np。19.如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。

請回答：(1)B極是電源的________，一段時間后，甲中溶液顏色________，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明__________________，在電場作用下向Y極移動。(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是________(填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是________溶液。當乙中溶液的c(OH－)＝0.1mol·L－1時(此時乙溶液體積為500mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為________，甲中溶液的pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。(4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應的離子方程式是________________________________________________________________________。參考答案：(1)負極逐漸變淺氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷(2)1∶2∶2∶2(3)鍍件AgNO35.4g變小(4)Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋解析：(1)F極附近呈紅色，說明F是陰極，E是陽極，則A為正極，B為負極。甲中因Cu2＋放電使溶液顏色變淺。丁中Y極附近顏色變深，說明Fe(O