山西省呂梁市文水中學高三化學摸底試卷含解析

山西省呂梁市文水中學高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.《本草衍義》中有如下敘述:“嘉州峨眉山有燕薩石，形六棱而銳首，色瑩白明澈?！边@里“燕薩石”的主要成分可能是A.SiO2

B.CaO

C.NaCl

D.C(石墨）參考答案：A2.以下實驗或操作不能達到目的的是

A．向某溶液中加入稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，確定溶液中含有Cl—B．準確稱取0.4000g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000mol·L-1的溶液C．為除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入適量的溴水后過濾D．用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現(xiàn)象參考答案：BC3.測知氯化鈉晶體中相鄰的Na+離子與Cl-離子的距離為acm，該晶體密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A．0.585/4a3ρ

B．58.5/8a3ρ

C．58.5/2a3ρ

D．117/a3ρ參考答案：C略4.參考答案：答案：D5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是

A．原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

B．X的氫化物的沸點低于元素Y的氫化物的沸點

C．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強參考答案：B略6.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價與原子序數(shù)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑：Z>Y>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<R

C.Z和Y形成的化合物是離子化合物

D.常溫下單質(zhì)W能溶于R的最高價氧化物對應水化物的濃溶液參考答案：C略7.常溫下，將amol/L的MOH(可溶性弱堿)與bmol/L的鹽酸等體積混合，已知相同條件下MOH的電離程度大于M+的水解程度，則下列有關推論不正確的是（）

A．若混合后溶液的pH=7，則c(M+)=c(C1-)

B．若a=2b，則c(M+)>c(C1-)>c(MOH)>c(OH-)>c(H+)

C．若b=2a，則c(C1-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

D．若混合后溶液滿足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，則可推出a=b參考答案：C略8.完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置部分已略去）正確的是

ABCD實驗分離Na2CO3溶液和CH3CH2OH除去Cl2中含有少量HCl做Cl2對NaOH溶液的噴泉實驗制取少量氨氣裝置或儀器

參考答案：C試題分析：A、乙醇易溶于水，所以分離碳酸鈉和乙醇不能用分液漏斗，錯誤；B、氯氣也與碳酸氫鈉反應，錯誤；C、氯氣與氫氧化鈉溶液反應，使燒瓶內(nèi)的壓強減少，則打開止水夾后，燒杯內(nèi)的氫氧化鈉溶液上升，形成噴泉，正確；D、收集氨氣的試管不能用膠塞塞上，否則無法用排空氣法收集，錯誤，答案選C。9.關于下列四個圖像的說法中正確的是

A．圖①表示將SO2氣體通入溴水中B．圖②表示反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖③中陰、陽兩極收集到的氣體體積之比一定為1∶1D．圖④中的ΔH1＜ΔH2參考答案：D略10.下列說法正確的是（

）

A．氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+C(HClO)]B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(ClO-)C．次氯酸鈉溶液能使有色布條褪色，這是由于溶液中的ClO-D．Ca(ClO)2溶液中通入SO2，發(fā)生的離子反應為：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO參考答案：B略11.下列圖示實驗合理的是A．圖1為證明非金屬性強弱：

B．圖2為制備少量氧氣C．圖3為配制一定濃度硫酸溶液

D．圖4為制備并收集少量NO2氣體參考答案：A略12.銅既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液?，F(xiàn)有2mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1.7gNaNO3晶體，充分溶解，該混合液最多可溶解銅的物質(zhì)的量為A．0.045mol

B．0.03mol

C．0.0225mol

D．0.02mol

參考答案：B13.含化合價為+5價的A元素的某氧化劑被亞硫酸鉀還原，如果有0.003摩+5價的A元素被還原為較低價態(tài)，需用0.5mol/L的亞硫酸鉀溶液15ml，則A元素被還原后的化合價是（

）

A、－2

B、0

C、+4

D、+2參考答案：B略14.FeCl3溶液、Fe（OH）3膠體共同具備的性質(zhì)是（）A．都呈透明的紅褐色B．分散質(zhì)顆粒直徑相同C．都比較穩(wěn)定，密封保存一段時間都不會產(chǎn)生沉淀D．都能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象參考答案：C考點：膠體的重要性質(zhì)；分散系、膠體與溶液的概念及關系．專題：溶液和膠體專題．分析：A．根據(jù)FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體的顏色分析解答；B．溶液中溶質(zhì)粒子小膠體粒子直徑較大；C．膠體具有介穩(wěn)性，溶液具有穩(wěn)定性；D．只有膠體具有丁達爾效應，溶液不具備；解答：解：A．因FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體的顏色分別為棕黃色、紅褐色，故A錯誤；B．Fe（OH）3膠體的分散質(zhì)顆粒直徑在1﹣100nm之間，F(xiàn)eCl3溶液的分散質(zhì)顆粒直徑小于1nm，分散質(zhì)顆粒直徑不相同，故B錯誤；C．膠體具有介穩(wěn)性，放置不會產(chǎn)生沉淀，溶液是穩(wěn)定的，故C正確；D．只有膠體具有丁達爾效應，所以Fe（OH）3膠體具有丁達爾效應，而FeCl3溶液不具備，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了膠體的性質(zhì)以及膠體和溶液的區(qū)別，題目難度不大，掌握膠體的性質(zhì)是解題的關鍵．15.準確量取25.00mlKMnO4溶液，可選用的儀器是（）A．25ml量筒 B．25ml酸式滴定管C．25ml堿式滴定管 D．有刻度的50ml燒杯參考答案：B【考點】計量儀器及使用方法．【分析】高錳酸鉀有強氧化性，能氧化橡膠，滴定管精確到0.01，據(jù)此解題．【解答】解：A．量筒精確到0.1，故A錯誤；B．滴定管精確到0.01，可用酸式滴定管，故B正確；C．高錳酸鉀有強氧化性，能氧化橡膠，應用酸式滴定管，故C錯誤；D．燒杯只能粗略量取液體體積，故D錯誤．故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種：A.氯化鈉

B.硫化鈉

C.亞硫酸鈉

D.硫代硫酸鈉

E.硫酸鈉

F.碳酸鈉。向此溶液中加入適量稀H2SO4，有淺黃色沉淀析出，同時有氣體產(chǎn)生，此氣體有臭雞蛋氣味，可使澄清的石灰水變渾濁，不能使品紅試液褪色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答下列問題。(1)不能使品紅試液褪色，說明該氣體不含

(填分子式)。(2)此無色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽?請寫出全部可能的情況(填寫相應的字母)。第一種情況

，第二種情況

，第三種情況

，第四種情況

(可不填滿，也可補充)。參考答案：(1)SO2(2)B

D

F，B

C

F略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.10分）．L、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相對位置如右表；L與R原子的最外層電子數(shù)相同，R的單質(zhì)是一種常見的半導體材料。請回答下列問題：M

T

（1）T離子的結(jié)構示意圖為__

___，元素W在周期表中位于第_____族，M單質(zhì)分子的電子式為_______。（2）R是組成玻璃的元素之一，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液的原因是（用化學方程式表示）__________

_______。（3）下列有關相應元素非金屬性強弱比較的說法正確的是（填序號）___________。a．M的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則非金屬性M強于Rb．高溫下，L的單質(zhì)能從R的最高價氧化物中置換出R，則非金屬性L強于Rc．W的核電荷數(shù)比T多，原子半徑比T小，得電子能力強，則非金屬性W強于Td．同溫同物質(zhì)的量濃度的Na2LO3和Na2TO4溶液pH：Na2LO3>Na2TO4，則非金屬性T強于L（4）工業(yè)上可用二氧化硅、氯氣和焦炭在高溫條件下制備RW4，且該反應中除RW4外的另一種產(chǎn)物可以用于工業(yè)冶煉鐵。制備RW4反應的化學方程式為_____

_______。參考答案：（1）（1分）

ⅦA（1分）

（1分）

（2）SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O（化學方程式，2分，不必文字解釋）（3）acd

（每個1分，共3分，錯一個少一個各扣1分）（4）2Cl2+SiO2+2C

SiCl4+2CO（2分，無“高溫”扣1分）略18.（1）若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，使原溶液中的SO42﹣恰好完全沉淀，試寫出該反應的離子方程式

（2）明礬是一種無色晶體，可溶于水并形成Al（OH）3膠體來凈水．已知明礬水溶液的主要成分是KAl（SO4）2，現(xiàn)向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，當Al3+恰好全部沉淀時，試寫出該反應的離子方程式

．參考答案：（1）H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O（2）2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓略19.某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L．陽離子K+

Cu2+

Fe3+

Al3+

Fe2+陰離子Cl﹣CO32﹣

NO3﹣

SO42﹣

SiO32﹣甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）．Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化．Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．請推斷：（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是

（寫離子符號）．（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是

．（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學方程式為

．（4）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是

，陰離子是

（寫離子符號）．（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為g．參考答案：（1）K+、Fe3+；（2）3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO+2H2O；（3）3NO2+H2O═2HNO3+NO；（4）Fe2+、Cu2+；Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣；（5）1.6g．考點：幾組未知物的檢驗；常見離子的檢驗方法．.專題：元素及其化合物．分析：Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察），說明沒有K+．Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化，說明沒有Fe2+．Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，說明Fe2+與NO3﹣和H+反應生成NO，即溶液中有Fe2+、NO3﹣，加鹽酸溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中有Cl﹣，加鹽酸溶液依然澄清加鹽酸說明沒有SiO32﹣；Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明有SO42﹣；根據(jù)以上判斷分析．解答：解：Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察），說明沒有K+．Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化，說明沒有Fe2+．Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，說明Fe2+與NO3﹣和H+反應生成NO，即溶液中有Fe2+、NO3﹣，加鹽酸溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中有Cl﹣，加鹽酸溶液依然澄清加鹽酸說明沒有SiO32﹣；Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明有SO42﹣；（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+、Fe3+，故答案為：K+、Fe3+；（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體，是Fe2+與NO3﹣和H+反應生成NO，其離子方程式：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO+2