安徽省蕪湖市英博中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析

安徽省蕪湖市英博中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.2011年，某媒體報(bào)道了“皮革奶”事件，不法廠商將皮革下腳料水解后摻入奶粉以提高奶粉中蛋白質(zhì)的含量。下列說(shuō)法不正確的是A．動(dòng)物皮革的主要成分是蛋白質(zhì)

B．天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是α—氨基酸C．皮革鞣制過(guò)程中使用的K2Cr2O7會(huì)使蛋白質(zhì)鹽析D．“皮革奶”灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味參考答案：C略2.某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、CO32-。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是

A．K+

B．SO42－

C．Ba2+

D．NH4+參考答案：A略3.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．安裝燃煤“固硫”裝置，可以降低酸雨發(fā)生率B．氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實(shí)現(xiàn)C．研發(fā)易降解塑料，防止白色污染D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用參考答案：B【考點(diǎn)】"三廢"處理與環(huán)境保護(hù)．【專題】化學(xué)應(yīng)用．【分析】A、根據(jù)安裝煤炭“固硫”裝置，降低酸雨發(fā)生進(jìn)行解答；B、把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物是氮的固定；C、根據(jù)塑料難以降解容易造成白色污染進(jìn)行解答；D、鋁易被氧化成氧化鋁覆蓋在鋁的表面．【解答】解：A、安裝煤炭“固硫”裝置，可以減少二氧化硫的排放，降低酸雨發(fā)生率，故A正確；B、把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物是氮的固定，工業(yè)上用氫氣和氮?dú)夂铣砂笔堑墓潭?，植物也能固氮，故B錯(cuò)誤；C、塑料難以降解容易造成白色污染，所以研發(fā)易降解的塑料，防止白色污染，故C正確；D、鋁易被氧化成氧化鋁覆蓋在鋁的表面，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用，故D正確；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題目是一道化學(xué)和生活相結(jié)合的題目，要求學(xué)生熟記所學(xué)知識(shí)，學(xué)以致用．4.在盛有濃氨水的瓶口上方，懸一沾有下列物質(zhì)的棉球，有白煙產(chǎn)生的是（

）

A.濃鹽酸

B.濃氫氧化鈉溶液

C.濃硫酸

D.濃鹽水參考答案：A略5.在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中加入一定量的Na2O2，充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來(lái)的溫度，下列說(shuō)法中正確的是

A．溶液的pH不變，有H2放出

B．溶液的pH值增大，有O2放出

C．溶液中c（Na+）增大，有O2放出D．溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出9．如圖，參考答案：D略6.由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯(cuò)誤的是()A.①②③均屬于氧化還原反應(yīng)

B.H2和HCl均可循環(huán)利用C.SiO2是一種堅(jiān)硬難熔的固體

D.SiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5g參考答案：DA．反應(yīng)①為SiO2+2CSi+2CO↑，反應(yīng)②Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，反應(yīng)③SiHCl3+H2Si（粗）+3HCl，三個(gè)方程式中元素的化合價(jià)均發(fā)生變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．生產(chǎn)高純硅的流程示意圖可知，H2和HCl既是反應(yīng)物，又是生成物，所以可重復(fù)利用的物質(zhì)是H2和HCl，故B正確；C．SiO2是原子晶體，硬度大、熔點(diǎn)高，故C正確；D．SiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5g/mol，故D錯(cuò)誤；故選D。7.150℃、101kPa時(shí)，由兩種烴組成的混合氣體0.5L在4.5LO2中完全燃燒，測(cè)得反應(yīng)后氣體總體積小于5L，其中CO20.8L，則生成水蒸氣的體積為A.0.7L

B.1.4L

C.1.6L

D.2.8L參考答案：A8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2LO2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NAB．3.6g重水中含有的中子數(shù)為2NAC．一定條件下，6.4g銅與過(guò)量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAD．常溫下，1L1mol·L－1的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA參考答案：D試題分析：A．二氧化氮能反應(yīng)生成四氧化二氮，氣體分子數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；B．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，3.6g重水的物質(zhì)的量為0.18mol，中子數(shù)為1.8mol，故B錯(cuò)誤；C．銅被氧化為+1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．1mol醋酸部分電離后分子數(shù)小于NA，故D正確，故選D?？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算9.參考答案：答案：B10.下列有機(jī)物分子中屬于手性分子的是①乳酸[CH3CH(OH)COOH]②2－丁醇③

④丙三醇

A．只有①

B．①和②

C．①②③

D．①②③④參考答案：C略11.在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則NaHSO4溶液的pH是(已知lg2=0.3)（

） A．2 B．2.3 C．2.6 D．2.9參考答案：D12.為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①測(cè)定溶液的pH值，溶液顯強(qiáng)堿性;②取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體;③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀;④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀;根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),以下對(duì)原溶液的推測(cè)正確的是A．一定有CO32－離子存在

B．不能確定是否存在HCO3－離子存在C．一定有C1–離子存在

D．一定有SO32－離子存在

參考答案：A略13.已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是

A．若X為N2或NH3，則A為硝酸

B．若X為S或H2S，則A為硫酸

C．若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y

D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)參考答案：略14.只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是（

）A.HCl

B.BaCl2

C.NaOH

D.AgNO3參考答案：C略15.已知CuS不溶于醋酸、濃鹽酸、濃硫酸，但在濃硝酸溶解，溶液變藍(lán)并有紅棕色刺激性氣體產(chǎn)生。下列結(jié)論及原因解釋正確的是()

A．CuS不溶于弱酸，能溶于強(qiáng)酸B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸ks5uC．CuS溶于硝酸，是因?yàn)橄跛嵫趸詮?qiáng)于硫酸，S2－被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移動(dòng)D．CuS溶于硝酸，是因?yàn)橄跛岬乃嵝源笥诹蛩岷望}酸的酸性，S2－結(jié)合H+，放出H2S氣體，使沉淀溶解平衡往溶解方向移動(dòng)參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。

已知：①

NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O②氣體液化的溫度：NO221℃

、NO–152℃（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左→右連接）:A

、C

、

、

、

（2）反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)?，排除裝置中的空氣，目的是

。（3）在關(guān)閉彈簧夾，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是

。②裝置E的作用是

。（4）如果向D中通入過(guò)量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。如果沒(méi)有裝置C，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是

。（5）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：(1)

A、C、E、D、B(2)防止可能生成的NO被完全的氧化為NO2造成A中反應(yīng)氣體產(chǎn)物檢驗(yàn)不完全(3)①D中產(chǎn)生紅棕色氣體②冷凝使NO2完全液化(4)水蒸氣存在會(huì)使NO2反應(yīng)生成NO，造成NO來(lái)源于哪里認(rèn)識(shí)不清(5)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子；E的內(nèi)部各能層均排滿，且有成單電子；D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2。則：(1)寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式_____________________。(2)A的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)__________。(3)A、B、C三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________(用元素符號(hào)表示)。

(4)B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素中最高的，原因是______________________。(5)A的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為_(kāi)__________，其中A原子的雜化類型是________。(6)C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，已知晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=__________cm。(用含ρ、NA的計(jì)算式表示)參考答案：(1)3d104s1

(2分)

(2)2

(2分)

(3)F>N>O

(2分)(4)H2O分子間存在氫鍵(2分)(5)三角錐形(2分)sp3

(2分)(6)

(3分)略18.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。③80g·L-1NaOH溶液是指80gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。（1）80g·L-1NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

；（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是

（選填序號(hào)）；a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性

b．將NaClO3氧化成ClO2

c．稀釋ClO2以防止爆炸（3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是

；（4）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃，其目的是

；（5）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是

；（6）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是

（選填序號(hào)）；a．Na2S

b．Na2O2c．FeCl2（7）從吸收塔出的溶液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是

（選填序號(hào)）。a．蒸發(fā)濃縮

b．蒸餾

c．過(guò)濾

d．灼燒

e．冷卻結(jié)晶參考答案：（1）2mol/L(2分)（2）c（2分）

（3）Na2SO4（2分）（4）2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2（2分）；防止H2O2分解（2分）（5）連續(xù)測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH（其它有合理答案均可）（2分）（6）b(2分)（7）a、e、c（2分）試題分析：（1）濃度g/L表示1L溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量的多少，80g/LNaOH溶液表示1L氫氧化鈉溶液含有80gNaOH.令溶液體積為1L，則80gNaOH的物質(zhì)的量為80g÷40g/mol＝2mol，所以該溶液氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度c（NaOH）＝2mol÷1L＝2mol/L；（2）由信息②可知，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．發(fā)生器中鼓入空氣的作用應(yīng)是稀釋ClO2以防止爆炸，故選：c；（3）反應(yīng)中SO2被氧化生成硫酸，因此從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是硫酸鈉；（4）根據(jù)流程信息可知，吸收塔內(nèi)生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合價(jià)降低，被還原；則H2O2必定被氧化，有氧氣產(chǎn)生，反應(yīng)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2；H2O2不穩(wěn)定，溫度過(guò)高，H2O2容易分解，吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃，其目的是防止H2O2分解；（5）NaOH過(guò)量則溶液呈堿性，但考慮到該溶液有強(qiáng)氧化性，選擇指示劑或pH試紙檢驗(yàn)會(huì)遇到氧化褪色問(wèn)題，故生產(chǎn)中主要是用pH計(jì)連續(xù)測(cè)定溶液pH；（6）還原性要適中，還原性太強(qiáng)，會(huì)將ClO2還原為更低價(jià)態(tài)產(chǎn)物，影響NaClO2生產(chǎn)；方便后續(xù)分離提純，加入試劑不能干擾后續(xù)生產(chǎn)．Na2O2溶于水相當(dāng)于H2O2．Na2S、FeCl2還原性較強(qiáng)，生成物與NaClO2分離比較困難，故選：b；（7）從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體，只能采取蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶方法，通過(guò)過(guò)濾得到粗晶體．所以操作順序?yàn)閍ce?？键c(diǎn)：考查題以學(xué)生比較陌生的亞氯酸鈉制備為背景，以過(guò)氧化氫法制備亞氯酸鈉為主線，考查學(xué)生閱