第8章 第47練 化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算-2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（新人教學(xué)生版）_第1頁
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第47練化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算323K和343K時SiHCl?的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是()C.在343K下，要提高SiHCl?的轉(zhuǎn)化率，可以及時移去產(chǎn)物或增加反應(yīng)物濃度D.343K時，SiHCl?的平衡轉(zhuǎn)化率為22%,可以求得該溫度下的平衡常數(shù)約為0.022.相同溫度下，分別在起始體積均為1L的兩個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X?(g)+起始物質(zhì)的量/molX?XY?Y①130②130t下列敘述正確的是()A.對于上述反應(yīng)，①②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K不同B.①中：從開始至10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率vX2)molLminC.②中：X?的平衡轉(zhuǎn)化率小于10%溶液的pH,測定平衡時溶液中c(Cr?O37)和c(H1),獲得如圖所示的曲線。下列說法不正確B.A點(diǎn)CrO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%D.平衡時，若溶液中c(Cr?O3)=c(CrO3),則c(H)>2.0×10?7molL-14.25℃時，向40mL0.05mol-L-1的FeCl?溶液中一次性加入10mL0.15mol-L?1的KSCNA.該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN?Fe(SCN)?↓C.t?時向溶液中加入50mL0.1mol-L?1KCl溶液，平衡不移動D.若該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在25℃時平衡常數(shù)的數(shù)值C.t?min時，向該容器中再充入CO?和CO各1.0mol·L-1,平衡正向移動D.t?min時，該反應(yīng)的Kp=24.0p。[氣體分壓(P>)pg6.在容積恒為2L的密閉容器中充入molCHOHmolCO02468 —- 4H?(g)CH?CH?OH(g)+H?O(g),在550K時，氣00

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