《第二單元溶液的酸堿性》教學設計(江蘇省市級優(yōu)課)-化學教案

教學課題專題專題3溶液中的離子反應單元第二單元酸堿中和滴定節(jié)題第1課時酸堿中和滴定教學目標知識與技能初步掌握中和滴定的原理和方法學會使用滴定管，能進行酸堿滴定，并能繪制滴定過程中的pH變化曲線，了解酸堿中和過程中pH的變化規(guī)律。過程與方法通過實驗、聯(lián)想、比較等培養(yǎng)學生的想象能力和思維能力情感態(tài)度與價值觀通過溶液PH的測定，學會化學在生產(chǎn)生活中的應用。。教學重點中和滴定的原理和方法教學難點繪制滴定過程中的pH變化曲線教學方法討論法、實驗法教學過程教師主導活動學生主體活動[知識回顧]1、寫出下列反應的化學方程式、離子方程式。氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸氫氧化鈉溶液中加入硫酸鹽酸中滴入碳酸氫鈉溶液[指導自學]哪些植物生長需要酸性、堿性？滴定管如何使用？步驟操作目的（1）裝入少量水，扭轉活塞（2）從上口加入少量對應盛裝液，轉動放下（3）裝入酸、堿液，超過“0”刻度，用滴定夾固定滴定管。（4）滴定時左手控制開關，小心扭動活塞或擠壓玻璃球[講解]H++OH—=H2O閱讀課本檢查是否漏氣洗滌滴定管調節(jié)溶液面，排出空氣控制速度，使之反應完全教學過程教師主導活動學生主體活動一、中和反應：酸+堿==正鹽+水[提問]什么叫中和反應？反應后有什么特征？（能量、溶液的酸堿性？[講解]如：①HCl+NaOH===NaCl+H2O②H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2OH++OH—==H2O中性二、中和滴定原理[講解]由于酸、堿發(fā)生中和反應時，反應物間按一定的物質的量之比進行，基于此，可用滴定的方法確定未知酸或堿的濃度。對于反應：HA+BOH====BA+H2O1mol1molC(HA).V(HA)C(BOH).V(BOH)即可得C(HA).V(HA)===C(BOH).V(BOH)若取一定量的HA溶液（V足），用標準液BOH[已知準確濃度C（標）]來滴定，至終點時消耗標準液的體積可讀出（V讀）代入上式即可計算得C（HA）若酸滴定堿，與此同理若酸為多元酸，HnA+nBOH===BnA+nH2O1molnmolC(HA).V(HA)C(BOH).V(BOH)則有關系：（提問）中和反應一般無明顯現(xiàn)象，怎么辦？3、滴定方法的關鍵（1）準確測定兩種反應物的溶液體積（2）確保標準液、待測液濃度的準確（3）滴定終點的準確判定（包括指示劑的合理選用）放熱、中性理解用酸堿指示劑教學過程教師主導活動學生主體活動4、滴定實驗所用的儀器和操作要點（1）儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾（帶鐵架臺）、錐形瓶（或燒杯+玻棒）、量筒（或移液管）。（2）操作：①滴定前的準備：查漏、洗滌、潤洗、充液（趕氣泡）調液面、讀數(shù)。②滴定：移液、滴加指示劑、滴定至終點、讀數(shù)。③計算。（3）滴定管“0”刻度在上。布置作業(yè)：明確作業(yè)及要求蒵板書設計酸堿中和滴定一、中和反應：酸+堿==正鹽+水H++OH—==H2O中性二、中和滴定原理定義：原理關鍵：所需儀器：步驟：數(shù)據(jù)處理與計算：誤差分析：教教學反思學生首次接觸酸堿式滴定管，對于儀器的特點、使用方法和注意事項都比較陌生，通過分組實驗的方法讓學生直接接觸，能夠增強直觀性，