貴州省遵義市西點(diǎn)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

貴州省遵義市西點(diǎn)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．25℃時(shí)，1LpH=ll的CH3COONa溶液中水電離出的OH－的數(shù)目為0.001NAB．28g乙烯和丙烯的混合氣體含有的原子個(gè)數(shù)為3NAC．1mol．L-lNaHCO3溶液中含有HCO3數(shù)目小于NAD．1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：A根據(jù)水的離子積進(jìn)行計(jì)算，c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－11=10－3mol·L－1，因此1L溶液水電離出的n(OH－)=0.001mol，A正確；28g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合氣體，有2molCH2，即原子個(gè)數(shù)為6NA，B錯(cuò)誤；lmol·L-1NaHCO3溶液的體積不確定，因此無(wú)法計(jì)算HCO3-數(shù)目，C錯(cuò)誤；1molCl2與足量NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，D錯(cuò)誤。2.下列各組在溶液中反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是A．FeBr2與Cl2

B．Ba(OH)2與H2SO4

C．HCl與Na2CO3

D．NaHCO3與Ca(OH)2參考答案：B3.某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A．NaHCO3、Al(OH)3

B．AgCl、NaHCO3

C．Na2SO3、BaCO3

D．Na2CO3、CuSO4參考答案：C試題分析：NaHCO3、Al(OH)3中再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無(wú)固體存在，A錯(cuò)誤。AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，B錯(cuò)誤。Na2SO3、BaCO3加入足量水時(shí)，BaCO3不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解。將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和BaCO3反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，符合題意，C正確。Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無(wú)固體存在，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：物質(zhì)的推斷和性質(zhì)。4.X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑由小到大的順序：X<Y<Z<WB．Z的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸C．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)D．室溫下，0.1mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH>1參考答案：C略5.某化學(xué)小組用下圖所示裝置制取氯氣，下列說(shuō)法不正確的是（

）A.該裝置圖中至少存在兩處明顯錯(cuò)誤B.將燒瓶中的MnO2換成KMnO4可制得Cl2C.在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯進(jìn)行尾氣處理D.在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出參考答案：C略6.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）關(guān)系，判斷下列說(shuō)法正確的是（）A．若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙B．若M（甲）＞M（乙），則氣體的摩爾體積：甲＜乙C．若M（甲）＞M（乙），則氣體體積：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），則分子數(shù)：甲＜乙參考答案：

考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，則二者的體積相等，根據(jù)n=、PV=nRT、Vm=分析解答．解答：解：兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，則二者的體積相等，A．若M（甲）＜M（乙），根據(jù)PV=nRT=RT，所以PM=ρRT，二者密度、溫度相等，所以其壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，所以氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙，故A正確；B．若M（甲）＞M（乙），根據(jù)n=，二者的物質(zhì)的量：甲＜乙，根據(jù)Vm=知，氣體的摩爾體積：甲＞乙，故B錯(cuò)誤；C．二者質(zhì)量相等、密度相等，所以其體積相等，與摩爾質(zhì)量無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．若M（甲）＜M（乙），根據(jù)n=，二者的物質(zhì)的量：甲＞乙，根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)甲＞乙，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，知道PV=nRT，題目難度中等．7.有下列三種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強(qiáng)氧化性B．途徑②、③的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大O2濃度來(lái)降低成本C．由途徑①、②、③分別制取1molH2SO4，理論上生成1molH2SO4，各轉(zhuǎn)移6mole－D．途徑②、③與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩舰?、③比途徑①污染相?duì)小且原子利用率高參考答案：C略8.下列實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康腁.探究鐵釘發(fā)生析氫腐蝕B.驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)C.對(duì)比Fe3+與Cu2+的氧化能力強(qiáng)弱D.探究乙炔的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案

參考答案：AA.鹽酸為酸性溶液,Fe與酸能發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，可觀察到有氣泡冒出，故A選項(xiàng)是正確的;

B.乙醇易揮發(fā),乙烯與乙醇均使高錳酸鉀褪色,則圖中裝置不能檢驗(yàn)乙烯,故B錯(cuò)誤;

C.Fe3+與Cu2+均作催化劑,則不能探究氧化性的大小,故C錯(cuò)誤;

D.乙炔及含有的硫化氫均使高錳酸鉀褪色,則圖中裝置不能探究乙炔的性質(zhì),故D錯(cuò)誤;

所以A選項(xiàng)是正確的.點(diǎn)睛：A.鹽酸為酸性溶液,Fe發(fā)生析氫腐蝕;

B.乙醇易揮發(fā),乙烯與乙醇均使高錳酸鉀褪色;

Fe3+與Cu2+均作催化劑

D.乙炔及含有的硫化氫均使高錳酸鉀褪色。9.膽解痙藥“亮菌甲素”跟（CH3）2SO4反應(yīng)可以生成有機(jī)物A：下列說(shuō)法正確的是A．亮菌甲素的分子式為C12H12O5

B．亮菌甲素屬于芳香族化合物C．A的核磁共振氫譜中有7個(gè)吸收峰

D．1molA能跟5mol氫氣加成參考答案：BD10.下列說(shuō)法正確的是A．P和S屬于第三周期元素，P原子半徑比S小B．Na和Rb屬于第ⅠA族元素，Rb失電子能力比Na強(qiáng)C．C和Si屬于第ⅣA族元素，SiH4比CH4穩(wěn)定D．Cl和Br屬于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱參考答案：B略11.要使含的溶液中各離子逐一形成沉淀析出，下列所

選擇的試劑和加入試劑的順序均正確的是

參考答案：B12.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（

）A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B.用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：C略13.全釩液流儲(chǔ)能電池（VRB）廣泛應(yīng)用于風(fēng)能、太陽(yáng)能發(fā)電系統(tǒng)的儲(chǔ)能系統(tǒng)。電池反應(yīng)為VO2++十V2++2H+VO2++V3++H2O，裝置如右圖所示：下列說(shuō)法正確的是

A．該電池屬于一次電池

B．電池工作時(shí)，H+由正極經(jīng)質(zhì)子膜流向負(fù)極

C．電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為V2++e—

V3+

D．電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為V3++e一

V2+參考答案：D略14.下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略15.下列離子方程式中，表達(dá)正確的是A．向NaHS溶液中通入適量氯氣：

HS―+Cl2=S↓+H＋+2Cl―B．向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2OC．將10mL0.1mol?L－l

HCl溶液與20mL0.05mol?L－lNa3PO4溶液混合：

3H＋+2PO43―=H2PO4―+HPO42―D．向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Mg2＋+2HCO3―+2OH―=MgCO3↓+CO32―+2H2O參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究。（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將打磨過(guò)的鋁片（過(guò)量）放入一定濃度的CuCl2溶液中。產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色。反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中。一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3]按反應(yīng)類型寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）置換反應(yīng)

；化合反應(yīng)

。（2）用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是___。

解釋此現(xiàn)象的離子方程式是

。（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)來(lái)。

①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學(xué)方程式來(lái)表示）________。

②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式是

。

參考答案：答案:(17分)

(1)

2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu

2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3

(2)白色沉淀生成,后沉淀逐漸溶解至消失

Al3＋＋3OH－===

Al(OH)3↓

Al(OH)3＋OH－===

AlO2－＋2H2O

(3)①3MnO2＋4Al===

3Mn＋2Al2O3

②MnO2＋H2O2＋2H＋===

Mn2＋＋O2↑＋2H2O高考考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫，化學(xué)反應(yīng)類型，電解原理，鋁及其化合物的性質(zhì)。備考提示：電解原理是電化學(xué)的重要知識(shí)，在題目的考查中可以與原電池結(jié)合命題，也可以單獨(dú)命題，所考查的知識(shí)點(diǎn)涉及到電極反應(yīng)、試驗(yàn)現(xiàn)象的描述、化學(xué)（離子）方程式的書(shū)寫等，在解答這類題目時(shí)一定要先弄清楚陰陽(yáng)兩極以及兩極附近的離子，在根據(jù)放電順序判斷、書(shū)寫有關(guān)的電極反應(yīng)式，同時(shí)在分析問(wèn)題時(shí)要考慮水的電離平衡的移動(dòng)情況等。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）（[·H2O]是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題：

（1）Cu的核外電子排布式為

。

（2）N的L層中有

對(duì)成對(duì)電子；立體構(gòu)型是

，其中心原子的雜化方式為

。

（3）氨水溶液中存在多種氫鍵，任表示出其中兩種

；

（4）·H2O中呈深藍(lán)色的離子是

，該微粒中的“電子對(duì)給予一接受鍵”屬于

鍵（填“”或“”）；

（5）Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是

。參考答案：略18.若A~E均為單官能團(tuán)有機(jī)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：烯烴A的密度是相同條件下氧氣密度的1.75倍；結(jié)構(gòu)分析表明A沒(méi)有順?lè)串悩?gòu)體；A的核磁共振氫譜共有兩組峰，峰面積之比為1：3。B在一定條件下能與NaOH反應(yīng)；E是一種有水果香氣的無(wú)色液體，廣泛存在于香蕉、葡萄、菠蘿等水果以及啤酒花中，是一種重要的香料。（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________（2）B在一定條件下變?yōu)锳的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________（3）A→C的反應(yīng)類型____________________（4）A與X互為同分異構(gòu)體，它們具有相同官能團(tuán)。X經(jīng)過(guò)下述變化可以生成J，J能脫水縮聚成高分子化合物K。①化合物J中官能團(tuán)的名稱是____________②寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)