2022-2023學(xué)年江蘇省泰州市興化沙溝高級中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022-2023學(xué)年江蘇省泰州市興化沙溝高級中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.欲除去混在苯中的少量苯酚，下列實驗方法正確的是（）A．分液B．加入氫氧化鈉溶液后，充分振蕩，靜置后分液C．加入過量溴水，過濾D．加入FeCl3溶液后，過濾參考答案：B考點：苯的性質(zhì)；苯酚的化學(xué)性質(zhì)．專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：A、分液用于分離互不相溶的液體；B、苯和苯酚互溶，混合物中加入NaOH溶液，生成苯酚鈉，溶于水，但苯不溶于水，可用分液的方法分離；C、苯是一種良好的有機溶劑，溴、苯酚以及三溴苯酚都能溶于苯中；D、鐵離子與苯酚生成的絡(luò)合物與苯互溶．解答：解：A、苯與苯酚混溶，不能用分液方法將將二者分離，故A錯誤；B、苯中混有苯酚，加入NaOH后生成可溶于水的苯酚鈉，但苯不溶于水，可用分液的方法分離，故B正確；C、加濃溴水，生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能與苯互溶，不能將二者分離，并引入新的雜質(zhì)，故C錯誤；D、鐵離子與苯酚生成的絡(luò)合物與苯互溶，不能將二者分離，并引入新的雜質(zhì)，故D錯誤；故選B．點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純方法，題目難度不大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題題目的關(guān)鍵之處，注意把握相關(guān)知識的積累．2.下列物質(zhì)屬于苯的同系物是

（

）A.

B

C

D.參考答案：B略3.如下圖所示，將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連，四個電極分別為Mg、Al、Pt、C。當(dāng)閉合開關(guān)S后，以下表述正確的是（

）A．電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)高B．Al、Pt兩極有H2產(chǎn)生C．甲池pH減小，乙池pH不變高D．Mg、C兩極生成的氣體可以恰好完全反應(yīng)參考答案：D略4.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A．Na+

NH4+

NO3－

Cl－

B．Na+

Cu2+

SO42－NO3－C．Mg2+

Na+

SO42－

Cl－

D．Ca2+

HCO3－

NO3－K+參考答案：ACB項：的Cu2+呈藍色；D項：HCO3－+H＋=H2O+CO2↑5.下列過程中，不可逆的是（

）A．蛋白質(zhì)的鹽析

B．酯的水解C．蛋白質(zhì)變性

D．酯化反應(yīng)參考答案：C略6.A、B兩種有機化合物，當(dāng)混合物總質(zhì)量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時產(chǎn)生的二氧化碳的量均相等，以下哪種情況符合上述條件①同分異構(gòu)體

②同系物

③具有相同的最簡式

④含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等（

）參考答案：B略7.下列各組性質(zhì)的比較中正確的是A．酸性：

HClO4＜HBrO4＜HIO4

B．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH

C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

D．氧化性：

I2＞Br2＞Cl2參考答案：B略8.下列各組物質(zhì)中，都是強電解質(zhì)的是A．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O

B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．HI、NaClO、BaSO4

D．HClO、NaF、Ba(OH)2參考答案：C略9.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是A．三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C10.阿波羅號宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2H2＋O2＝2H2O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)保持在較高溫度，使H2O蒸發(fā)，則下列敘述中正確的是

A．此電池能發(fā)生藍色火焰

B．H2為正極，O2為負(fù)極C．工作時，電解質(zhì)溶液的PH不斷減小D．電極反應(yīng)為負(fù)極：2H2＋4OH――4e－＝4H2O；正極：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－參考答案：D11.已知反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列說法正確的是A．升高溫度，正向發(fā)應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速度增加，從而縮短達到平衡的時間C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動參考答案：B反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)是放熱反應(yīng)，且是氣體體積減小的反應(yīng)。所以升高溫度、平衡向逆反應(yīng)方向移動；增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，C、D均錯誤。升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，達到平衡需要的時間減少，A錯誤。12.對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是

A．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

B．第一電離能：Na<Mg<AlC．電負(fù)性：Na>Mg>Al

D．離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+參考答案：D略13.如圖所示，a、b兩只錐形瓶中分別盛放空氣和二氧化碳?xì)怏w，用帶溫度計的單孔橡皮塞塞緊瓶口，將它們并排放在實驗桌上，底部各放一塊黑色紙板。在錐形瓶上方用功率為100W的白熾燈均勻地照射，觀察兩瓶中溫度計的讀數(shù)。正確的現(xiàn)象是A．兩只錐形瓶中溫度都沒有變化

B．a(chǎn)瓶中溫度上升比b瓶中快C．b瓶中溫度上升比a瓶中快

D．兩只錐形瓶中溫度上升一樣快參考答案：C略14.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同．X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子．根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（）A．上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點參考答案：C考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．.專題：壓軸題；元素周期律與元素周期表專題．分析：X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，用的是C14，采用的是斷代法；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，這是工業(yè)上生產(chǎn)氮的方法，Z的原子序數(shù)大于X、Y，且不能形成雙原子，所以可能是稀有氣體Ne，X、Y、Z核外內(nèi)層電子是2個，所以W是H，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．解答：解：X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，用的是C14，采用的是斷代法；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，這是工業(yè)上生產(chǎn)氮的方法，Z的原子序數(shù)大于X、Y，且不能形成雙原子，所以可只能是稀有氣體Ne，X、Y、Z核外內(nèi)層電子是2個，所以W是H，則A．X為C，Y為N，同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑C＞N，Z為He，原子半徑測定依據(jù)不同，一般不與主族元素的原子半徑相比較，故A錯誤；B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為1+4+5+8=18，故B錯誤；C．W與Y可形成N2H4的化合物，既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，故C正確；D．W為H元素，X為C元素，Y為N元素，C和H可形成多種烴類化合物，當(dāng)相對分子質(zhì)量較大時，形成的烴在常溫下為液體或固體，沸點較高，故D錯誤．故選C．點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，本題注意正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，易錯點為C，注意碳?xì)浠衔锏姆N類以及性質(zhì)．15.下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是()①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應(yīng)③濃H2SO4稀釋④固體NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥食物腐敗A．②③④⑤⑥ B．②③④

C．②⑤⑥

D．①③⑤參考答案：C放熱反應(yīng)是在化學(xué)反應(yīng)中伴隨有熱量放出的反應(yīng)，其中①屬于吸熱過程，③和④屬于放熱過程但非放熱反應(yīng)。故答案C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計下列實驗圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2?；卮鹣铝袉栴}：

（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I

；II

；III

；IV

（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）。A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）制乙烯的反應(yīng)原理：

（3）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是

。（4）使用裝置II的目的是

。（5）使用裝置III的目的是

。（6）確定含有乙烯的現(xiàn)象是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.“碘鐘”實驗中，3I－＋S2O82－===I3－＋2SO42－的反應(yīng)速率可以用I3－遇加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號①②③④⑤c(I－)/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O2－8)/mol·L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問題：(1)該實驗的目的是______________________________________________________。(2)顯色時間t1為________。(3)通過分析比較上述數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

參考答案：(1)研究反應(yīng)物I－與S2O82－的濃度對反應(yīng)速率的影響(2)或29.3(3)化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)解析：由數(shù)據(jù)表容易發(fā)現(xiàn)：②④組所用時間相同，③組所用時間為它們的一半，①組所用時間為它們的2倍。進一步分析：②④兩組中c(I－)與c(S2O82－)的乘積相等，③組中此乘積為②④組的2倍，①組乘積為其一半。因此可得結(jié)論：當(dāng)c(I－)·c(S2O82－)相等時，顯色時間相等，反應(yīng)速率相等，顯色時間與反應(yīng)速率成反比，即t與c(I－)·c(S2O82－)成反比。＝，得t1＝≈29.3。18.氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H（1）若該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)，則該反應(yīng)的△H

0、△S

0（填“＜”、“＞”或“=”）。（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是

。

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．單位時間內(nèi)生成nmolN2的同時生成2nmolNH3

C．混合氣體的密度不再改變

D．容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，保持體積不變，0.5min后達到平衡，測得容器中有0.4molNH3，則平均反應(yīng)速率v(N2)=

，該溫度下的平衡常數(shù)K=

。若升高溫度，K值變化

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）為了尋找合成NH3的溫度和壓強的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。請在下表的①②處填入合適的實驗條件數(shù)據(jù)。實驗編號T(℃)n(N2)/n(H2)P(MPa)平衡時NH3百分含量ⅰ4501/31

ⅱ①1/3②

ⅲ4801/310

參考答案：（1）

＜

，＜

（2）

BD

（3）0.2mol/（L·min）

、

0.058

、

減小

（4）①

450（或480）

、②

10（或1）

。略19.某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表所示。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空。(1)在實驗1中，反應(yīng)在10～20min時間內(nèi)平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1。(2)在實驗2中，A的初始濃度c2＝________mol·L－1，反應(yīng)經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_____________________________________________________。(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)