大三制藥物理化學下_第1頁
大三制藥物理化學下_第2頁
大三制藥物理化學下_第3頁
大三制藥物理化學下_第4頁
大三制藥物理化學下_第5頁
已閱讀5頁，還剩30頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進行舉報或認領

文檔簡介

12-7獨立子系統(tǒng)

的熱力學函數(shù)1.獨立子系統(tǒng)的能量：（N,E,V一定）能量與子配分函數(shù)的關系1.獨立子系統(tǒng)的能量：（N,E,V一定）1.獨立子系統(tǒng)的能量：（N,E,V一定）1.獨立子系統(tǒng)的能量：（N,E,V一定）1.獨立子系統(tǒng)的能量：（N,E,V一定）雙原子分子2.獨立子系統(tǒng)的熵熱力學基本方程的微觀形式2.獨立子系統(tǒng)的熵玻爾茲曼關系式2.獨立子系統(tǒng)的熵玻爾茲曼關系式例：當熱力學系統(tǒng)的熵增加4.184J·K-1時，系統(tǒng)的微觀狀態(tài)數(shù)將增大多少倍？玻爾茲曼常數(shù)。解：

例：在恒溫條件下，1mol體積為V

的He和1mol體積為V

的Ar混合成體積為2V的混合氣體。試計算該過程的熵變以及混合前后系統(tǒng)的微觀狀態(tài)數(shù)之比。已知玻耳茲曼常數(shù)解：2.獨立子系統(tǒng)的熵熵與子配分函數(shù)的關系（粒子可以分辨系統(tǒng)）2.獨立子系統(tǒng)的熵熵與子配分函數(shù)的關系（粒子不可分辨系統(tǒng)）3.獨立子系統(tǒng)的其它熱力學函數(shù)粒子可以分辨粒子不可分辨3.獨立子系統(tǒng)的其它熱力學函數(shù)粒子可以分辨粒子不可分辨粒子不可分辨粒子可以分辨3.獨立子系統(tǒng)的其它熱力學函數(shù)粒子可以分辨粒子不可分辨普遍規(guī)律物質(zhì)特性12-8氣體的標準

摩爾熱容(1)平動定容熱容(2)轉(zhuǎn)動定容熱容(3)振動定容熱容(3)振動定容熱容雙原子分子隨溫度變化示意例:已知氯氣在18℃時的摩爾定容熱容而不是，這是什么緣故？試用氯氣的值來解釋之。解：

例:已知氯氣在18℃時的摩爾定容熱容而不是，這是什么緣故？試用氯氣的值來解釋之。解：

由于氯氣在18℃時振動尚未完全激發(fā)，所以摩爾定容熱容大于5R/2而小于7R/2。

12-10氣體的標

準摩爾熵平動熵轉(zhuǎn)動熵振動熵雙原子多原子線型非線型例試計算Ar在正常沸點下的摩爾熵，已知Ar的正常沸點為87.3K，摩爾質(zhì)量為

。解：

例試計算Ar在正常沸點下的摩爾熵，已知Ar的正常沸點為87.3K，摩爾質(zhì)量為

。解：

例

試用統(tǒng)計力學方法計算HCl氣體在298.15K時的標準摩爾熵。已知HCl的摩爾質(zhì)量為

,

解：

例

試用統(tǒng)計力學方法計算HCl氣體在298.15K時的標準摩爾熵。已知HCl的摩爾質(zhì)量為

,

解：

例

試用統(tǒng)計力學方法計算HCl氣體在298.15K時的標準摩爾熵。已知HCl的摩爾質(zhì)量為

,

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論