第三節(jié) 第4課時(shí)　配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

第4課時(shí)DISIKESHI配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液/配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析/隨堂演練知識(shí)落實(shí)/課時(shí)對(duì)點(diǎn)練配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液第二章核心素養(yǎng)

發(fā)展目標(biāo)1.了解容量瓶的特點(diǎn)、用途及使用的注意事項(xiàng)。2.掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法及操作，建立實(shí)驗(yàn)誤差分析思維模型，并能應(yīng)用模型解決實(shí)際問題。內(nèi)容索引一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液二、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析隨堂演練知識(shí)落實(shí)課時(shí)對(duì)點(diǎn)練配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

一1.主要儀器托盤天平(分析天平)、燒杯、

、

、

、量筒。玻璃棒容量瓶膠頭滴管2.容量瓶(1)容量瓶的結(jié)構(gòu)與規(guī)格50mL

100mL

250mL

500mL

1000mL溫度

容積(2)容量瓶使用的注意事項(xiàng)①容量瓶瓶塞須用結(jié)實(shí)的細(xì)繩系在瓶頸上，以防止損壞或丟失。②在使用前，首先要檢查容量瓶是否完好，瓶口處是否漏水。檢驗(yàn)程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。③容量瓶使用完畢，應(yīng)洗凈、晾干。(對(duì)于玻璃磨口瓶塞，應(yīng)在瓶塞與瓶口處墊一張紙條，以免瓶塞與瓶口粘連。)3.配制過程以配制100mL1.00mol·L－1

的氯化鈉溶液為例0.1mol5.85g托盤天平藥匙5.9g玻璃棒

燒杯100mL容量瓶玻璃棒2～3容量瓶凹液面與刻度線相切1～2cm溶液的(1)容量瓶在使用前一定要先檢驗(yàn)是否漏水(

)(2)用托盤天平可稱取5.85gNaCl(

)(3)將溶液注入容量瓶時(shí)要用玻璃棒引流(

)(4)最后溶液定容時(shí)要改用膠頭滴管滴加蒸餾水(

)(5)在使用容量瓶配制NaOH或稀H2SO4溶液時(shí)，必須要等溶液恢復(fù)至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中(

)√√√正誤判斷×√1.能否將固體或液體直接在容量瓶中溶解或稀釋，并解釋原因。提示

不能，因?yàn)槲镔|(zhì)溶解或稀釋時(shí)會(huì)有熱量的變化，造成溶液體積有誤差，配制的濃度不準(zhǔn)確。應(yīng)先在燒杯中溶解或稀釋并恢復(fù)至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中。深度思考2.某化學(xué)課外活動(dòng)小組從實(shí)驗(yàn)室取出硫酸試劑，試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示。該小組欲使用450mL0.2mol·L－1的稀硫酸。配制該濃度的硫酸溶液時(shí)：深度思考硫酸：化學(xué)純CP

500mL品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g·mL－1質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%(1)實(shí)驗(yàn)過程中，不必使用的是

(填字母)。A.托盤天平 B.量筒C.容量瓶 D.250mL燒杯E.膠頭滴管 F.500mL試劑瓶(2)除上述儀器可使用外，還缺少的儀器是

。深度思考硫酸：化學(xué)純CP

500mL品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g·mL－1質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%A玻璃棒(3)量取濃硫酸的體積為

mL，應(yīng)選用的量筒和容量瓶規(guī)格分別為

、

。深度思考硫酸：化學(xué)純CP

500mL品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g·mL－1質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%5.410mL500mL(4)如圖是該小組轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是

。深度思考①未用玻璃棒引流；②未采用500mL容量瓶歸納總結(jié)(1)容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則，即所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。(2)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應(yīng)容器；不能長(zhǎng)期貯存溶液。歸納總結(jié)(3)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟和所用儀器返回配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析

二1.誤差的分析方法(1)V不變，凡是使mB或nB增大(或減小)的操作均使cB偏大(或偏小)。(2)nB或mB不變，凡是使V增大(或減小)的操作均使cB偏小(或偏大)。2.配制100mL1.00mol·L－1的氯化鈉溶液常出現(xiàn)的誤差能引起誤差的操作因變量cnV稱量①砝碼生銹(沒有脫落)_____不變_____②少量氯化鈉粘在稱量紙上_____不變_____③使用游碼，且藥品砝碼位置顛倒_____不變_____偏大偏大偏小偏小偏小偏小移液④有少量液體濺出_____不變_____⑤容量瓶?jī)?nèi)有少量水_______________⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶_____不變_____定容⑦仰視刻度線不變__________⑧超過刻度線，吸出一部分水_______________⑨搖勻后液面下降，補(bǔ)充水________________裝瓶⑩試劑瓶剛用蒸餾水洗過不變__________特別提醒

溶液配制過程中出現(xiàn)誤差一般需要重新配制。偏小偏小不變不變不變偏小偏小偏大偏小偏小不變偏小不變偏大偏小偏大偏小(1)若容量瓶中有少量水，應(yīng)烘干后使用(

)(2)配制NaOH溶液時(shí)，溶解后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶進(jìn)行配制，會(huì)使配制的濃度偏大(

)(3)若定容時(shí)不小心加水超過了刻度線，應(yīng)對(duì)容量瓶加熱使水揮發(fā)(

)(4)定容時(shí)，俯視刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大(

)(5)稱量NaOH固體時(shí)，稱量時(shí)間過長(zhǎng)，所配溶液濃度偏小(

)××√√正誤判斷√1.若用濃硫酸配制稀硫酸，量取濃硫酸時(shí)用到量筒，量筒

0刻度線，精確度一般為

mL。下列操作會(huì)對(duì)所配稀硫酸濃度有何影響(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(1)量取濃硫酸時(shí)俯視刻度線：

。(2)量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線：

。(3)清洗量筒，將殘留在量筒中的硫酸也倒入溶解用的燒杯中：

。深度思考無(wú)0.1偏小偏大偏大2.①配制稀鹽酸，用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎將少量液體灑到容量瓶外面③定容時(shí)俯視刻度線④未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線深度思考⑥容量瓶?jī)?nèi)有少量水⑦稱量4.0gNaOH配制0.1mol·L－1NaOH溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤⑧稱量Na2CO3固體時(shí)，砝碼上有雜質(zhì)上述操作中，使所配制的溶液濃度偏高的是

(填序號(hào)，下同)，無(wú)影響的是

，偏低的是

。深度思考③④⑧⑥⑦

①②⑤易錯(cuò)警示俯視、仰視導(dǎo)致的誤差分析(1)用容量瓶定容：(影響溶液的體積)①圖Ⅰ：定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，所配制溶液的濃度偏高。②圖Ⅱ：定容時(shí)仰視刻度線，溶液體積偏大，所配制溶液的濃度偏低。易錯(cuò)警示(2)用量筒量取一定體積的溶液：(影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量)①圖Ⅲ：若俯視刻度線，則實(shí)際量取的液體體積偏小，所配溶液濃度偏低。②圖Ⅳ：若仰視刻度線，則實(shí)際量取的液體體積偏大，所配溶液濃度偏高。返回隨堂演練知識(shí)落實(shí)

1.用氫氧化鈉固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液220mL，下列說法正確的是A.需先稱取氫氧化鈉固體8.8gB.氫氧化鈉在燒杯中溶解后，要立即轉(zhuǎn)移至容量瓶

C.溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗滌

液轉(zhuǎn)移至容量瓶D.定容后將溶液振蕩搖勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加水至

刻度線√12341234根據(jù)“大而近”的原則，應(yīng)選用250mL容量瓶進(jìn)行配制，需要稱取10.0g氫氧化鈉固體；氫氧化鈉溶解時(shí)放熱，要冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶。2.下列配制的溶液濃度偏高的是A.配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線B.配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C.配制燒堿溶液時(shí)，沒有洗滌溶解燒堿的燒杯和玻璃棒D.配制燒堿溶液時(shí)，燒堿溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線1234√A項(xiàng)，俯視刻度線，將會(huì)使量得的鹽酸體積小于計(jì)算值，導(dǎo)致濃度偏低；B項(xiàng)，定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致加水量增多，溶液濃度偏低；C項(xiàng)，未洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，溶液濃度偏低；D項(xiàng)，溶液在容量瓶中冷卻后液面低于刻度線，溶液體積減小，濃度偏高。12343.某同學(xué)用Na2CO3配制0.10mol·L－1Na2CO3溶液的過程如圖所示。你認(rèn)為該同學(xué)操作錯(cuò)誤的有1234A.①⑤⑥

B.②④⑦C.①⑥⑦

D.⑤⑥⑦√稱量Na2CO3固體時(shí)，應(yīng)將被稱量物體放在托盤天平的左盤，砝碼放在右盤，①錯(cuò)誤；定容時(shí)，視線應(yīng)與凹液面的最低處相切，⑥錯(cuò)誤；搖勻時(shí)，應(yīng)將容量瓶反復(fù)上下顛倒而不是上下來回?fù)u動(dòng)，⑦錯(cuò)誤。12344.配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題：(1)選擇儀器：完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、

、

。(2)計(jì)算、稱量：需稱量NaOH固體的質(zhì)量為

。1234膠頭滴管

500mL容量瓶10.0g計(jì)算、稱量：由于沒有480mL容量瓶，要使用500mL容量瓶，因此需稱量NaOH固體的質(zhì)量m＝0.5L×0.5mol·L－1×40g·mol－1＝10.0g。(3)溶解、冷卻：該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，作用是

。1234溶解、冷卻：該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，作用是攪拌、加速NaOH固體的溶解。攪拌、加速溶解(4)轉(zhuǎn)移、洗滌：洗滌燒杯2～3次是為了

。1234轉(zhuǎn)移、洗滌：洗滌燒杯2～3次是為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，使配制的溶液濃度更準(zhǔn)確。保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(5)不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)誤差，下列使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是

(填序號(hào)，下同)，偏低的是

。①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外②定容時(shí)俯視刻度線③將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容④定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線1234②③

①④1234返回①溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量也減少，因此溶液的濃度偏低；②溶液的體積偏小，使溶液的濃度偏高；③溶液的溫度高于容量瓶的使用溫度，當(dāng)恢復(fù)至室溫時(shí)，溶液的體積偏小，使溶液的濃度偏高；④溶液的體積偏大，使溶液的濃度偏低。課時(shí)對(duì)點(diǎn)練

題組一配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1.關(guān)于容量瓶的幾種敘述：①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水；⑤需要240mL一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，用250mL的容量瓶配制；⑥用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗。這些敘述正確的是A.①②③④⑤

B.②③⑤⑥C.①②④⑥

D.②③④⑥12345678910√12345678910容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器，使用前要先檢查容量瓶是否漏水，容量瓶不能加熱，不能用容量瓶長(zhǎng)期貯存配制好的溶液。容量瓶規(guī)格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。容量瓶不用待配溶液潤(rùn)洗。2.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.用托盤天平稱量11.50gNaCl固體B.用100mL量筒量取5.5mL稀鹽酸C.使用容量瓶配制溶液，移液時(shí)應(yīng)洗滌燒杯2～3次D.溶解后的氫氧化鈉趁熱轉(zhuǎn)移到容量瓶中12345678910√12345678910托盤天平只能精確到0.1g，無(wú)法稱量11.50gNaCl固體；選用量筒時(shí)，應(yīng)該滿足量筒的規(guī)格與量取的液體體積最接近原則，如量取5.5mL溶液，應(yīng)該選用10mL的量筒；氫氧化鈉固體溶解時(shí)會(huì)放出熱量，如果不冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移，定容后，溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏小，物質(zhì)的量濃度偏大；使用容量瓶配制溶液，為了減小誤差，移液時(shí)應(yīng)洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C正確。3.用36.5%的濃鹽酸(ρ＝1.2g·cm－3)配制1mol·L－1的稀鹽酸100mL，配制過程需要用到哪些儀器，且先后順序正確的是①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒A.①⑥③⑤⑥⑦ B.②⑥③⑦⑤⑥C.③⑤⑦⑥①

D.④③⑦⑤⑥12345678910√12345678910設(shè)需要濃鹽酸的體積為VmL，則VmL×1.2g·mL－1×36.5%＝1mol·L－1×0.1L×36.5g·mol－1，解得V≈8.3，所以量取時(shí)用10mL量筒，配制順序：計(jì)算→量取→稀釋→冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼標(biāo)簽，一般用量筒量取，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，12345678910并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液凹液面的最低處與刻度線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。所以需要的儀器及先后順序?yàn)?0mL量筒、50mL燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管。4.實(shí)驗(yàn)室配制0.1000mol·L－1的H2SO4溶液，下列圖示操作不需要的是12345678910√12345678910實(shí)驗(yàn)室配制0.1000mol·L－1的H2SO4溶液時(shí)要使用濃硫酸，濃硫酸是液態(tài)物質(zhì)，應(yīng)用量筒量取濃硫酸，不需要用托盤天平稱量其質(zhì)量，A符合題意；將稀釋后的硫酸冷卻至室溫后用玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中，且玻璃棒下端在容量瓶刻度線以下，B不符合題意；在燒杯中稀釋濃硫酸，要用玻璃棒不斷攪拌，C不符合題意；量取濃硫酸時(shí)需用到量筒和膠頭滴管，D不符合題意。5.(2021·徐州高一檢測(cè))某實(shí)驗(yàn)需1mol·L－1NaOH溶液90mL，配制該NaOH溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作示意圖如下：下列說法正確的是A.用托盤天平和濾紙稱取3.6g氫

氧化鈉固體B.NaOH在燒杯中完全溶解，立即

轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.操作①時(shí)，若俯視容量瓶的刻度線，使配得的NaOH溶液濃度偏低D.上述操作的先后順序是③②④⑥①⑤√1234567891012345678910需要1mol·L－1NaOH溶液90mL，應(yīng)選擇100mL容量瓶，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量：0.1L×1mol·L－1×40g·mol－1＝4.0g，同時(shí)注意在燒杯中稱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH在燒杯中溶解冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B項(xiàng)錯(cuò)誤；12345678910配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，即操作順序?yàn)棰邰冖堍蔻佗?，D項(xiàng)正確。題組二溶液配制的誤差分析6.實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1mol·L－1NaOH溶液450mL時(shí)，使所配制的溶液濃度偏低的操作是①將NaOH固體放在稱量紙上稱量，再轉(zhuǎn)移到燒杯中溶解②燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯③實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水④用天平準(zhǔn)確稱量1.8gNaOH固體⑤NaOH固體已潮解A.①②③⑤

B.②③④

C.①③④ D.①②④⑤12345678910√12345678910②燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，配制的溶液濃度偏低；③實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水，由于定容時(shí)需要加入蒸餾水，對(duì)配制的結(jié)果沒有影響；12345678910④應(yīng)用500mL容量瓶，計(jì)算、用天平準(zhǔn)確稱量2.0gNaOH固體，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，配制的溶液濃度偏低；⑤氫氧化鈉吸水潮解，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，可使配制的溶液濃度偏低。7.配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鉀溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是A.用敞口容器稱量氫氧化鉀且時(shí)間過長(zhǎng)B.配制前先向容量瓶中加入少量蒸餾水C.容量瓶盛過氫氧化鉀溶液，使用前未洗滌D.溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容12345678910√12345678910選項(xiàng)A中稱量時(shí)間過長(zhǎng)會(huì)有部分氫氧化鉀變質(zhì)，結(jié)果偏低；選項(xiàng)B中容量瓶中先加入蒸餾水對(duì)配制溶液的濃度無(wú)影響；選項(xiàng)C中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高；選項(xiàng)D中恢復(fù)室溫后溶液液面低于刻度線，溶液濃度偏高。8.配制500mL0.1mol·L－1的NaCl溶液，下列說法或操作正確的是A.準(zhǔn)確稱量2.9gNaCl固體溶于500mL蒸餾水B.用托盤天平準(zhǔn)確稱量干燥的NaCl固體2.925gC.在500mL容量瓶中溶解氯化鈉固體，然后加蒸餾水至刻度線D.準(zhǔn)確稱量2.9g混有KCl的NaCl固體，其他操作均正確，配好后的溶液

中c(Cl－)偏低√1234567891012345678910500mL蒸餾水配制得到溶液的體積不是500mL，A錯(cuò)誤；托盤天平精確度是0.1g，則用托盤天平不能準(zhǔn)確稱量干燥的NaCl固體2.925g，B錯(cuò)誤；溶解NaCl固體應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，不能使用容量瓶溶解，C錯(cuò)誤；由于M(KCl)>M(NaCl)，等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)都含有等物質(zhì)的量的Cl－，等質(zhì)量的兩種物質(zhì)中含有Cl－的物質(zhì)的量：KCl<NaCl，所以準(zhǔn)確稱量2.9g混有KCl的NaCl固體，其他操作均正確，Cl－的物質(zhì)的量偏少，由于溶液的體積不變，則配好后的溶液中c(Cl－)偏低，D正確。9.某學(xué)生欲配制0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液100mL，下列操作會(huì)造成實(shí)際濃度偏高的是A.空盤時(shí)天平指針指向左邊

B.把燒堿放在濾紙上稱量C.定容時(shí)俯視刻度線

D.使用部分變質(zhì)的燒堿√1234567891012345678910選項(xiàng)A、B中的操作都會(huì)導(dǎo)致所稱量的氫氧化鈉偏少，使配制的溶液濃度偏低；選項(xiàng)C中的操作會(huì)導(dǎo)致溶液體積減小，使配制的溶液濃度偏高；選項(xiàng)D中氫氧化鈉的質(zhì)量減小，使配制的溶液濃度偏低。10.(2021·成都高一月考)實(shí)驗(yàn)室要配制1.84mol·L－1的稀硫酸500mL，回答下列問題：(1)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·cm－3的濃硫酸

mL。1234567891050(2)配制時(shí)，必須使用的儀器有