廣西壯族自治區(qū)桂林市西城中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣西壯族自治區(qū)桂林市西城中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下圖中，Z為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，水槽中盛有足量CuSO4溶液，X、Y為石墨電極。接通電路后，發(fā)現(xiàn)Z上的d點(diǎn)顯紅色。下列說(shuō)法正確的是

A．接通電路后，水槽中溶液的pH不變

B．b是正極，Y電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C．同溫同壓下，X、Y兩電極上產(chǎn)生氣體的體積相等

D．d點(diǎn)顯紅色是因?yàn)榻油娐泛驩H-向d點(diǎn)移動(dòng)參考答案：B2.化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑

HIn(溶液)

H＋(溶液)＋I(xiàn)n－(溶液)

紅色

黃色濃度為0.02mol·L－1的下列各溶液①鹽酸②石灰水③NaCl溶液

④NaHSO4溶液

⑤NaHCO3溶液

⑥氨水

其中能使指示劑顯紅色的是（

）

A．①④⑤

B．②⑤⑥

C．①④

D．②③⑥參考答案：C略3.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(

)圖1

圖2

圖3

圖4A．圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)B．圖2表示0.1mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲線C．圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略4.下列能跟氫原子形成最強(qiáng)極性鍵的原子是（

）A、F

B、Cl

C、Br

D、I參考答案：A略5.1mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，若生成相同物質(zhì)的量的四種有機(jī)取代物，則消耗氯氣的物質(zhì)的量為：

A

1mol

B

2mol

C

2.5mol

D

4mol參考答案：C6.某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成水蒸氣和CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，由此可以得出的結(jié)論是（

）A.該有機(jī)物分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為1∶2∶3B.分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1∶2C.有機(jī)物中必定含有氧D.有機(jī)物中必定不含有氧參考答案：B7.室溫下向10mL

pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減小B．溶液中的不變

C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

參考答案：B略8.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A（氣）＋B（氣）＝2C（氣），若經(jīng)2s（秒）后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1其中正確的是（

）A．①③

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：B略9.對(duì)于蔗糖的說(shuō)法中不正確的是

A．蔗糖是最重要的二糖，它的相對(duì)分子質(zhì)量是葡萄糖的二倍B．純凈的蔗糖溶液中加入銀氨溶液，微熱，不發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．往蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中滴加銀氨溶液，再水浴加熱，看不到有銀鏡生成D．在蔗糖里加入濃硫酸，可觀察到變黑，并且有泡沫出現(xiàn)參考答案：A10.下列物質(zhì)不屬于合金的是A．生鐵

B．金屬鋁

C．不銹鋼

D．青銅參考答案：B略11.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)參考答案：B略12.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法中正確的是（

）A．1mol苯乙烯中含有的C＝C數(shù)為4NAB．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC．0.1molCnH2n+2中含有的C－C鍵數(shù)為0.1nNAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA

參考答案：B略13.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是A.

SiO2和CO2

B.

CH4和Na3N

C.

NaCl和HCl

D.

CCl4和H2O參考答案：D略14.H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中

（

）A.加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B.通入過(guò)量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小參考答案：C15.有4種有機(jī)物：①，②，③，④CH3-CH=CH-CN，

其中可用于合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

的高分子材料的正確組合為A．①③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④參考答案：略略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.)用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_____________，____________；(2)應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質(zhì)量為_________________g；(3)配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱量⑥轉(zhuǎn)移溶液

⑦定容正確的操作順序是__________________(填序號(hào))。(4)根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉

④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用其中引起所配溶液濃度偏高的有____________，無(wú)影響的有________。(填序號(hào))參考答案：（1）500mL容量瓶、膠頭滴管(各1分)

(2)28.6g（2分）(3)⑤①④⑥③⑦②（2分）

(4)①④（2分，少一個(gè)得1分，多選不得分）⑤（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成．回答下列問(wèn)題：（1）準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò)方法區(qū)別晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體．（2）基態(tài)Fe原子有個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為

．可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+，形成的配合物的顏色為

．（3）新制的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O．乙醛中碳原子的雜化軌道為，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為．乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是．Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和定點(diǎn)，則該晶胞中有

個(gè)銅原子．（4）Al單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為．參考答案：（1）X射線衍射；（2）4；1s22s22p63s23p63d5；血紅色；（3）sp3、sp2；6NA；乙酸存在分子間氫鍵；16；（4）12．考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別；原子核外電子排布；配合物的成鍵情況；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．.分析：（1）晶體對(duì)X射線發(fā)生衍射，非晶體不發(fā)生衍射，準(zhǔn)晶體介于二者之間；（2）根據(jù)Fe原子的核外電子排布式確定未成對(duì)電子數(shù)，失去電子變?yōu)殍F離子時(shí)，先失去4s上的電子后失去3d上的電子，硫氰化鐵為血紅色；（3）乙醛中甲基上的C采取sp3雜化類型，醛基中的C采取sp2雜化類型；1個(gè)乙醛分子含有6個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵；乙酸分子間可形成氫鍵導(dǎo)致沸點(diǎn)較高；根據(jù)O數(shù)目和Cu2O中Cu和O的比例計(jì)算晶胞中Cu原子的數(shù)目；（4）在Al晶體的一個(gè)晶胞中與它距離相等且最近的Al原子在通過(guò)這個(gè)頂點(diǎn)的三個(gè)面心上，面心占，通過(guò)一個(gè)頂點(diǎn)可形成8個(gè)晶胞．解答：解：（1）從外觀無(wú)法區(qū)分三者，但用X光照射揮發(fā)現(xiàn)：晶體對(duì)X射線發(fā)生衍射，非晶體不發(fā)生衍射，準(zhǔn)晶體介于二者之間，因此通過(guò)有無(wú)衍射現(xiàn)象即可確定，故答案為：X射線衍射；（2）26號(hào)元素Fe基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4個(gè)未成對(duì)電子，失去電子變?yōu)殍F離子時(shí)，先失去4s上的2個(gè)電子后失去3d上的1個(gè)電子，因此Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，硫氰化鐵為血紅色，故答案為：4；1s22s22p63s23p63d5；血紅色；（3）乙醛中甲基上的C形成4條σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，因此采取sp3雜化類型，醛基中的C形成3條σ鍵和1條π鍵，無(wú)孤電子對(duì)，采取sp2雜化類型；1個(gè)乙醛分子含有6個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，則1mol乙醛含有6molσ鍵，即6NA個(gè)σ鍵；乙酸分子間可形成氫鍵，乙醛不能形成氫鍵，所以乙酸的沸點(diǎn)高于乙醛；該晶胞中O原子數(shù)為4×1+6×+8×=8，由Cu2O中Cu和O的比例可知該晶胞中銅原子數(shù)為O原子數(shù)的2倍，即為16個(gè)；故答案為：sp3、sp2；6NA；乙酸存在分子間氫鍵；16；（4）在Al晶體的一個(gè)晶胞中與它距離相等且最近的Al原子在通過(guò)這個(gè)頂點(diǎn)的三個(gè)面心上，面心占，通過(guò)一個(gè)頂點(diǎn)可形成8個(gè)晶胞，因此該晶胞中鋁原子的配位數(shù)為8×3×=12；故答案為：12．點(diǎn)評(píng)：本題考查了晶體的性質(zhì)、原子核外電子排布規(guī)律、共價(jià)鍵類型、氫鍵、雜化類型、晶胞配位數(shù)計(jì)算，綜合性非常強(qiáng)，題目難度中等，其中晶胞配位數(shù)的計(jì)算是本題的難點(diǎn)．18.下圖是一些常見(jiàn)單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)及反應(yīng)條件被略去。A和B組成元素相同，在常溫下都是無(wú)色液體。D和E的組成元素相同，I和K的組成元素相同，I在常溫下是無(wú)色有毒氣體，J是黑色粉末，G是一種紅色金屬單質(zhì)。

（1）A的化學(xué)式是

▲

。（2）B的電子式是

▲

。（3）若D能使品紅溶液褪色，且加熱后溶液又恢復(fù)紅色，則F和G反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

。（4）若D是無(wú)色氣體，且常溫下遇空氣變?yōu)榧t棕色氣體，則J和F反應(yīng)的離子方程式為

▲

。參考答案：略19.現(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定阿伏伽德羅常數(shù)的方法，具體步驟為：①將固體NaCl細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱取m克NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中；②用滴定管向儀器A中滴加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度處計(jì)算出NaCl固體的體積為VmL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）步驟①中A儀器最好用

A、量筒B、燒杯C、容量瓶D、試管（2）步驟②中用酸式滴定管還是堿式滴定管

理由是

（3）能否用水代替苯？

，理由是

．（4）已知NaCl晶體中，靠的最近的鈉離子與氯離子間的平均距離為acm，用上述方法測(cè)得的阿伏伽德羅常數(shù)的表達(dá)式為：

．參考答案：（1）C；（2）酸式滴定管；苯是優(yōu)良的有機(jī)溶劑，會(huì)溶解堿式滴定管下端的橡膠管；（3）不可以；氯化鈉溶于水后的體積小于水的體積與氯化鈉固體的體積之和，導(dǎo)致測(cè)量氯化鈉的體積不準(zhǔn)確；（4）．【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定．【分析】（1）容量瓶為定容儀器，能夠較準(zhǔn)確的測(cè)定體積；（2）苯應(yīng)用酸式滴定管盛裝，因苯能腐蝕堿式滴定管的橡皮管；（3）選用的液體不能夠溶解氯化鈉，否則無(wú)法測(cè)定氯化鈉的體積，水是良好的無(wú)機(jī)溶劑，氯化鈉易溶于水，不能選用，應(yīng)該選用有機(jī)溶劑；（4）根據(jù)NaCl的密度和晶體的體積計(jì)算出一個(gè)NaCl晶胞的質(zhì)量，根據(jù)1molNaCl的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)．【解答】解：（1）定容容器為容量瓶，具有一定體積并便于振蕩，故答案為：C；（2）苯是優(yōu)良的有機(jī)溶劑，易溶解橡皮管，苯易腐蝕堿式滴定管中的橡皮管，具有腐蝕性，只能用酸式滴定管，故答案為：酸式滴定管；苯是優(yōu)良的有機(jī)溶劑，會(huì)溶解堿式滴定管下端的橡膠管；（3）