山西省呂梁市育紅中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

山西省呂梁市育紅中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如右圖所示轉(zhuǎn)化的是

參考答案：略2.(08棗莊調(diào)研)近年來，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池，它用酸性電解質(zhì)（H+）作溶劑。電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列說法不正確的是

（

）

A．乙醇在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)

B．1molCH3CH2OH被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子

C．在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極

D．電池正極的電極反應(yīng)為4H++O2+4e—→2H2O參考答案：答案：B3.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是A.鋁片和稀硫酸反應(yīng)

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)

D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)參考答案：C略4.向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是

(

)A．n=m+17Vc

B．

C．

D.5m／3<p<17m／9參考答案：A略5.下列敘述合理的是（）

A．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

B．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高

C．所有主族元素原子形成的單核離子的電荷數(shù)均與其族序數(shù)相等D．非金屬元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和均為8參考答案：答案：B6.某研究小組利用“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”合成了有機(jī)物丙，合成路線如下：下列分析判斷正確的是A．分離提純有機(jī)物丙易在NaOH熱溶液中進(jìn)行B．利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可確定有機(jī)物甲中含有溴元素C．可用酸性KMnO4溶液鑒別有機(jī)物丙中是否混有有機(jī)物乙D．PbCl2的作用是提高反應(yīng)物的活性和產(chǎn)量參考答案：D略7.下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑不能鑒別是（

）A．KOH和Al2(SO4)3

B．稀H2SO4和Na2CO3

C．CaCl2和Na2CO3

D．氨水和AgNO3參考答案：C略8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑B．氯氣通入澄清石灰水中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OC．用小蘇打治療胃酸過多：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OD．硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－參考答案：B9.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mLlmoL／L的鹽酸；恰好使混合物完全溶解并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體。向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到單質(zhì)鐵的質(zhì)量為(

)

A．11．2gB．2．8gC．5．6gD．無法計(jì)算參考答案：B略10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．滴入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-

B．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

C．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3

D．加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-參考答案：A11.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．CaH2的電子式：[H:]?Ca2+[:H]-

B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：D．2,4,6-三硝基苯甲酸結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：A略12.高溫及催化劑作用下，某反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，下列說法正確的是()A．恒溫下，將容器體積變?yōu)樵瓉?倍，CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腂．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2+H2CO+H2O；△H＜0參考答案：A13.在單質(zhì)的晶體中，一定不存在

（）A．化學(xué)鍵

B．分子間作用力

C．共價(jià)鍵

D．離子鍵參考答案：答案：D14.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D.原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）參考答案：B試題分析：根據(jù)題給信息推斷，短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，X為氧元素；Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Y為氟元素；在周期表中Z位于IA族，Z為鈉元素；W與X屬于同一主族，W為硫元素。A.O2-有2個(gè)電子層，電子數(shù)分別為2、8，S2-有3個(gè)電子層，電子數(shù)分別為2、8、8，錯(cuò)誤。B.NaF為離子化合物，正確。C.非金屬性，F(xiàn)＞S，熱穩(wěn)定性，HF＞H2S，錯(cuò)誤。D.原子半徑：r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），錯(cuò)誤。15.現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（

）A.

B.

C.

D.

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（2005·上海卷）28、某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其變成有用的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如表：產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)1224121620106（1）試管A中殘余物有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可制取高聚物聚乙炔。寫出反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式

、

。（2）試管B收集到的產(chǎn)品中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，其一氯代物有

種。（3）錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象

。經(jīng)溴水充分吸收，剩余氣體經(jīng)干燥后的平均相對(duì)分子質(zhì)量為

。（4）寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途

、

。參考答案：（1）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

nHC≡CH→（2）4（3）棕黃色溶液變無色或褪色

4.8（4）合成氨原料，作燃料或有機(jī)化工原料（其他合理答案均可）本題綜合考查乙炔的制備和性質(zhì)，烷烴、烯烴、芳香烴的性質(zhì)，同分異構(gòu)體數(shù)目推斷，平均相對(duì)分子質(zhì)量等內(nèi)容。（1）由C2H2的制備和性質(zhì)知反應(yīng)②為CaC2+2H2O—→Ca（OH）2+C2H2↑，③為nCH≡CHCH==CH。（2）產(chǎn)物經(jīng)冷水冷卻可液化，則該物質(zhì)沸點(diǎn)較高，可能為苯或甲苯，又產(chǎn)品使KMnO4酸性溶液褪色，則必為甲苯，其一氯代物有4種。（3）經(jīng)B冷卻后所得氣體為H2、CH4、C2H4和CH3—CH==CH2的混合物，故可使溴水褪色，經(jīng)溴水充分吸收后所得氣體只有H2和CH4，其平均相對(duì)分子質(zhì)量為=4.8。（4）甲烷和氫氣有多種用途，如作燃料、合成氨以及作有機(jī)化工原料等。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如右圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）用離子方程式表達(dá)AE4溶液顯酸性的原因

。欲從AE3溶液中獲得AE4·6H2O晶體，實(shí)驗(yàn)中涉及的操作有①加熱濃縮、②過濾、③冷卻結(jié)晶、④加適量的鹽酸，其操作順序正確的是

（填編號(hào)）。(2)MnO2與E的氫化物濃度溶液可制取E單質(zhì)，其離子反應(yīng)方程式是

；

MnO2與D的某種氫化物溶液混合可制取D單質(zhì)，其中MnO2的作用是

；MnO2與A單質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)中A單質(zhì)的作用是

。

（3）在298K下，A、B的單質(zhì)各1mol在氧氣中完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ。又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價(jià)氧化物中置換出來，并放出熱量，若此置換反應(yīng)生成3molB的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的△H=

。

（4）用A、B的單質(zhì)作電極，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，寫出此原電池正極的電極反應(yīng)式

。（假設(shè)C元素只被還原至+2價(jià)）參考答案：略18.現(xiàn)有Q、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最?。ú话ㄏ∮袣怏w），R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物。（1）RY2的電子式是

，其分子的空間構(gòu)型

。（2）比較Q分別與X、Y形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性

＞

（用分子是表示）（3）實(shí)驗(yàn)室制取R2Q4的化學(xué)方程式是

。（4）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個(gè)數(shù)比1：1，且1個(gè)甲分子含有18個(gè)電子。請(qǐng)你僅用一個(gè)化學(xué)方程式表示甲既有氧化性又有還原性

。（5）電解質(zhì)乙和丙由上述元素中的幾種組成，1mol乙或丙中均含有20mol電子，丙可以抑制乙在水溶液中的電離，則丙中的化學(xué)鍵類型有

，乙的電離方程式是

。（6）由Q、R兩元素形成的含26個(gè)電子的氣態(tài)化合物，用該化合物與氧氣和KOH溶液可設(shè)計(jì)成燃料電池，寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式

。參考答案：19.下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請(qǐng)推斷后作答：元素有關(guān)信息A元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074nmB所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4C原子半徑為0.102nm,其單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰D最高價(jià)氧化物的水化物，能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子E原子半徑為0.075nm，最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物組成一種鹽X

(1)畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；寫出D元素最高價(jià)氧化物的水化物電子式

．

(2)鹽X水溶液顯

(填酸、堿或中)性，用離子方程式解釋其原因

；

(3)D2CA3的溶液與B的單質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為

；

(4)已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同，已知在101KPa25℃320gY在空氣中完全燃燒生成E2，放出熱量6240kJ，寫出Y完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。（Y在常溫下為液態(tài)）

(5)Y與空氣