浙江省杭州市鳳起中學高一化學下學期期末試卷含解析

浙江省杭州市鳳起中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.既可用來鑒別甲烷與乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是

A、通入酸性高錳酸鉀溶液中

B、通入足量溴水中C、一定條件下通入H2

D、點燃參考答案：B略2.下列各組物質，按化合物、單質、混合物的順序排列的是A．干冰、鐵、氯化氫

B．生石灰、白磷、熟石灰C．燒堿、液態(tài)氧、碘酒

D．空氣、氮氣、膽礬參考答案：C略3.應用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的組合是（

）

①第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱

②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定大于HC1

③硒（Se）與氧同主族，而與鈣同周期，合成H2S比合成H2Se容易

④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

⑤鉈（TI）與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應

A.①③⑤

B.①③

C.①③④⑤

D.全對參考答案：B略4.研究表明：多種海產品如蝦、蟹、牡蠣等，體內含有+5價的砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質，專家忠告：吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：“大量海鮮+大量維生素C=砒霜”。下面有關解釋不正確的應該是

（

）A．維生素C具有還原性

B．青菜中含有維生素CC．維生素C能將+5價砷氧化成As2O3

D．致人中毒過程中砷發(fā)生還原反應參考答案：C略5.下列說法正確的是

A．FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，因為Fe的金屬活動性大于CuB．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．不能用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液D．除去Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2方法：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾參考答案：D6.3個SO32-恰好將2個XO4－離子還原，則X元素在還原產物中的化合價是（

）A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：D略7.檢驗試劑級Na2CO3中是否含Cl-、SO42-，選用的試劑及加入的先后次序是A.HCl、BaCl2、AgNO3

B.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3C.AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2

D.AgNO3、HCl、BaCl2參考答案：BA．按照此順序加入試劑HCl、BaCl2、AgNO3，加入的氯離子會干擾氯離子的檢驗，故A錯誤；B．按照此順序加入試劑HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3，先加入硝酸和碳酸鈉反應，再加入硝酸鋇檢驗是否含有硫酸根離子，最后用硝酸銀溶液檢驗是否含有氯離子，故B正確；C．按照此順序加入試劑AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2，順序中先加入硝酸銀，碳酸根離子、氯離子、硫酸根離子都會沉淀，無法檢驗硫酸根離子，故C錯誤；D．按照此順序加入試劑AgNO3、HCl、BaCl2，順序中先加入硝酸銀，碳酸根離子、氯離子、硫酸根離子都會沉淀，再加入鹽酸后干擾氯離子的檢驗，故D錯誤；故選B。8.在一定溫度下，密閉容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（）A.反應的化學方程式為：2NMB.t2時，正逆反應速率相等，達到平衡C.t1時，N的濃度是M的濃度的3倍D.t3時，正反應速率大于逆反應速率參考答案：AA．達到平衡時，N的物質的量為2mol，變化6mol，M的物質的量為5mol，變化3mol，反應的方程式為2N?M，A正確；B．t2時，沒有達到平衡狀態(tài)，則正逆反應速率不等，B錯誤；C．t1時，N的物質的量為6mol，M的物質的量為3mol，則N的濃度是M濃度的2倍，C錯誤；D．t3時，達到平衡狀態(tài)，則正逆反應速率相等，D錯誤；答案選A。9.等質量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4，同時向a中加入少量的膽礬晶體。下列圖象表示產生H2的體積V（L）與時間t（分）的關系，其中正確的是（

）。參考答案：C分析：等質量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4中，產生氫氣應該相同，但同時向a中放入少量的CuSO4溶液，發(fā)生：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原電池，a反應速率增大，用時少，但a生成的氫氣少。詳解：根據(jù)分析，a中放入少量的CuSO4膽礬，構成原電池反應，生成氫氣的速率加快，反應先結束，a曲線是對的，但等質量的兩份鋅粉a、b，a中放入少量的CuSO4膽礬，發(fā)生：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，消耗了部分Zn粉，a產生的氫氣應該比b少，A選項錯誤；根據(jù)分析，b反應速率比a慢，不應該反應先結束，B選項錯誤；a的反應速率比b快，a產生的氫氣比b少，符合題干的情況分析，C選項正確；a產生的氫氣應該比b少，D選項錯誤；正確選項C。10.(不定項)下列說法不正確的是（

）A.苯和乙烯都能與H2發(fā)生加成反應B.蔗糖在人體內水解的產物只有葡萄糖C.食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到D.煤可與水蒸氣反應制成水煤氣,水煤氣的主要成分為CO和H2參考答案：B苯可以在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應，乙烯中含有碳碳雙鍵，故可以與H2加成，A項正確；蔗糖最終水解生成葡萄糖和果糖，B項錯；乙醇可以催化氧化得乙醛，乙醛繼續(xù)氧化可得乙酸，C項正確；水煤氣的制取方程式為：C+H2O(g)CO+H2，D項正確。11.某可逆反應達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是(

)①正反應和逆反應同時進行，兩者的速率完全相等②反應物和生成物同時存在，兩者的濃度相同③混合物的組成比例不會因時間而改變A．①

B．①③

C．②

D．①②③參考答案：B略12.下列關于膠體的敘述不正確的是A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9～10-7m之間B.膠體和溶液一樣，其分散質可透過濾紙C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產生的現(xiàn)象相同D.Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的參考答案：C【詳解】A．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區(qū)別在于分散質粒子直徑大小，選項A正確；B．溶液中溶質微?？赏高^濾紙，膠體中分散質微粒也可透過濾紙，膠體中分散質微粒不能透過半透膜，選項B正確；C．Fe(OH)3膠體能發(fā)生丁達爾你效應而NaCl溶液不能，產生的現(xiàn)象不相同，選項C錯誤；D．Fe(OH)3膠粒帶電荷能吸附水中懸浮的固體顆粒，使之沉降，達到凈水目的，選項D正確；答案選C。13.下列有關物質性質的說法錯誤的是（）A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HI B．原子半徑：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．結合質子能力：S2﹣＞Cl﹣參考答案：C【考點】同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系；真題集萃；同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系．【分析】A．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小；C．元素的化合價越高，對應的含氧酸的酸性越強；D．酸越弱，對應的陰離子越易結合質子．【解答】解：A．非金屬性：Cl＞I，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故A正確；B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Na＞Mg，故B正確；C．元素的化合價越高，對應的含氧酸的酸性越強，故C錯誤；D．酸性HCl＞H2S，酸越弱，對應的陰離子越易結合質子，故D正確．故選C．14.下列說法正確的是（）A.離子化合物只能由金屬元素和非金屬元素組成B.離子化合物只能存在離子鍵C.鹽酸能電離出氫離子和氯離子，所以HCl存在離子鍵D.共價化合物中不可能存在離子鍵參考答案：D【詳解】A．離子化合物中可能不含金屬元素，如氯化銨中不含金屬元素，但氯化銨是離子化合物，故A錯誤；B．離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如氫氧化鈉中含有共價鍵，故B錯誤；C．氯化氫分子中氯原子和氫原子之間只存在共價鍵，所以氯化氫是共價化合物，但氯化氫溶于水后在水分子的作用下能電離出自由移動的陰陽離子，故C錯誤；D．共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵，故D正確；故答案為D。

15.在下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是A、Na

B、Cl

C、P

D、Ar參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質實驗的裝置。其中D瓶中放有干燥紅色布條；E中為銅網，E右端出氣管口附近為石棉球。

試回答：（1）A中發(fā)生反應的方程式為_____________

_________________________________；（2）為得到干燥純凈的氯氣，一般在B瓶中加入飽和食鹽水，其作用是______________；（3）C中盛放的試劑為_____________；（4）E中所發(fā)生反應的方程式為____________________________________________。

(5)

F中應加入的試劑為

，其作用是

。

(6)若A中有14.6gHCl被氧化，將產生的氯氣通入足量的KI溶液中能產生單質碘的質量

為_____________g。

參考答案：.MnO2+4HCl===

MnCl2+Cl2↑

+2H2O；吸收HCl氣體；濃H2SO4；

Cu+Cl2===CuCl2

；堿液；吸收多余的氯氣；50.4g

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）某化學反應2AB＋D在三種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0，反應物A的濃度（mol·L－1）隨反應時間（min）的變化情況如下表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1中，A在10～20min內的平均速率為

；（2）在實驗2中，A的初始濃度c2為

mol·L－1，反應經20min就達到平衡，可推測實驗2中隱含的條件是

。參考答案：（6分）（每空2分）（1）平均速率為

0.013mol·L－1·min－1

；（2）c2為

1.0

mol·L－1，隱含的條件是

使用了催化劑

。略18.(13分)（1）3.6克H2O的物質的量是

，含有

個H2O，含有

molH。（2）3.01×1023個OH—的物質的量為

，質量為

，含有質子的物質的量為

，含有電子的物質的量為

，這些OH—與

molNH3的質量相同，和

克Na+含有的離子數(shù)相同。（3）標準狀況下，①4g氫氣、②33．6L甲烷、③6．02×1023個水分子中，含分子數(shù)最多的是(填序號，下同)________，含原子數(shù)最多的是_________，質量最大的是___________，體積最小的是___________。參考答案：略19.請按要求填空：（1）除去NaCl固體中混有的少量KCl，所進行的實驗操作依次為：

、蒸發(fā)、結晶、

。（2）除去KCl溶液中的K2SO4，依次加入的溶液為（填溶質的化學式）：

、