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福建省南平市水南中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列說(shuō)法正確的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱D.吸熱反應(yīng)只有在加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng)參考答案:C略2.有人認(rèn)為人體其實(shí)是一架緩慢氧化著的“高級(jí)機(jī)器”,人體在生命進(jìn)程中也需要不斷的補(bǔ)充“燃料”。按照這種說(shuō)法,你認(rèn)為人們通常攝入的下列物質(zhì)中不能看成“燃料”是(
)A.淀粉
B.脂肪
C.水
D.蛋白質(zhì)參考答案:C略3.常溫下,有甲、乙兩份體積均為1L,濃度均為0.1mol·L-1的氨水,其pH為11。①甲用蒸餾水稀釋100倍后,溶液的pH將為a;②乙與等體積、濃度為0.2mol·L-1的HCl溶液混合,在混合溶液中:n()+n(H+)-n(OH-)=bmol。a、b正確的答案組合是A.9~11之間;0.1
B.9~11之間;0.2C.12~13之間;0.2
D.13;0.1參考答案:B由于NH3·H2O為弱電解質(zhì),將其溶液稀釋,電離平衡向右移動(dòng):NH3·H2O+OH-,使OH-濃度降低幅度小,所以稀釋100倍后,溶液的pH在9~11之間;由電荷守恒可知:n()+n(H+)=n(OH-)+n(Cl-),所以n()+n(H+)-n(OH-)=n(Cl-)=0.2mol·L-1×1L=0.2mol。4.元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是A.Li、Na、KB.N、P、AsC.O、S、Cl
D.Si、P、Cl參考答案:D5.下列有機(jī)物①CH2OH(CHOH)4CHO②CH3CH2CH2OH③CH2=CHCH2OH④CH2=CHCOOCH3⑤CH2=CHCOOH,其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng),又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是()
A.③⑤
B.①③⑤
C.②④
D.①③參考答案:B略6.下列圖像是NaCl、CsCl、干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖或是從其中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖。試判斷屬于NaCl的晶體結(jié)構(gòu)的圖像為(
)。
參考答案:A略7.β-月桂烯的結(jié)構(gòu)如右圖所示,β-月桂烯與Br2發(fā)生1:1加成反應(yīng)的產(chǎn)物(只考慮位置異構(gòu))理論上最多有
(
)A.1種
B.4種
C.3種
D.
2種
參考答案:B略8.1995年美國(guó)Lagow教授報(bào)道,他制得了碳的第四種同素異形體——鏈?zhǔn)饺蔡迹?,該物質(zhì)的一個(gè)分子中含有300~500個(gè)碳原子,性質(zhì)很活潑。下列關(guān)于該鏈?zhǔn)饺蔡嫉娜埸c(diǎn)判斷正確的是()A.比石墨高
B.比石墨低C.低于石墨而高于金剛石
D.無(wú)法判斷參考答案:B略9.用惰性電極電解下列各組物質(zhì)的溶液時(shí),發(fā)生的電極反應(yīng)完全相同的是(
)A.NaOH、H2SO4、Na2SO4
B.CuSO4、CuCl2、H2SO4
C.NaOH、HCl、NaCl
D.KCl、NaCl、Na2SO4參考答案:A略10.已知丙醇分子中羥基的氧原子是18O,這種醇與乙酸反應(yīng)生成酯的相對(duì)分子質(zhì)量是
A.126
B.122
C.120
D.104參考答案:D11.合成人造羊毛:的單體正確的是(
)參考答案:C12.Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取.Cu2O的電解池示意圖如下,電解總反應(yīng):2Cu+H2O==Cu2O+H2O。下列說(shuō)法正確的是(
)A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C.銅電極接直流電源的負(fù)極D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),有0.1molCu2O生成。參考答案:A略13.已知N2+O2===2NO為吸熱反應(yīng),ΔH=+180kJ·mol-1,其中N≡N、O===O鍵的鍵能分別為946kJ·mol-1、498kJ·mol-1,則N—O鍵的鍵能為()A.1264kJ·mol-1B.632kJ·mol-1
C.316kJ·mol-1
D.1624kJ·mol-1參考答案:B略14.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32﹣)、c(HCO3﹣)都減少,其方法是()A.通入二氧化碳?xì)怏w
B.加入氫氧化鈉固體C.通入氯化氫氣體
D.加入飽和石灰水溶液參考答案:D考點(diǎn):弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.專題:壓軸題;電離平衡與溶液的pH專題.分析:碳酸氫鈉溶于水電離出碳酸氫根離子,碳酸氫根離子能電離出氫離子和碳酸根離子,且存在電離平衡,HCO3﹣H++CO32﹣,只要加入的物質(zhì)和氫離子、碳酸根離子都反應(yīng),使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)即可.解答:解:A、CO2+H2O=H2CO3,H2CO3H++HCO3﹣,所以二氧化碳溶于水后,氫離子和碳酸氫根離子濃度都增大,故A錯(cuò)誤;B、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,所以加入氫氧化鈉固體后,碳酸氫根離子濃度減小,碳酸根離子濃度增大,氫離子濃度減小,故B錯(cuò)誤;C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑,所以通入氯化氫氣體后,碳酸氫根離子濃度減小,碳酸根離子濃度減小,碳酸氫鈉溶液呈堿性,通入氯化氫后溶液堿性減弱,所以氫離子濃度增大,故C錯(cuò)誤;D、Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH,所以加入飽和石灰水溶液后,碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀,所以碳酸氫根離子濃度、碳酸根離子濃度都減小,溶液由弱堿性變?yōu)閺?qiáng)堿性,所以氫離子濃度也減小,故D正確;故選D.點(diǎn)評(píng):本題考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難度不大,易錯(cuò)選項(xiàng)是C,根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析是解本題的關(guān)鍵.15.在一定條件下,將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng),平衡后測(cè)得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖所示,則X,Y的反應(yīng)方程式可表示為
(
)
A.2X+Y3Z
B.3X+2Y2Z
C.X+3YZ
D.3X+Y2Z
參考答案:D略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(10分)由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學(xué)欲探究X的組成。查閱資料:①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。②在pH=5.0時(shí)沉淀完全;在pH=8.8時(shí)開始沉淀,在pH=11.4時(shí)沉淀完全。實(shí)驗(yàn)過(guò)程:Ⅰ.向化合物X粉末中加入過(guò)量鹽酸,產(chǎn)生氣體A,得到無(wú)色溶液。Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液,在火焰上灼燒,無(wú)黃色火焰。Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水,調(diào)節(jié)pH至5
6,產(chǎn)生白色沉淀B,過(guò)濾。Ⅳ.向沉淀B中加過(guò)量NaOH溶液,沉淀全部溶解。Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至12,得到白色沉淀C。(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁,A的化學(xué)式是
。(2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、
。(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是
。(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是
。(5)沉淀C的化學(xué)式是
。(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶1∶3,則X的化學(xué)式是
。參考答案:
(2)鈉、硅======
略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(12分)(1).寫出羥基分別與下列基團(tuán)相結(jié)合構(gòu)成物質(zhì)的名稱:①—CH2CH2—
;②CH3—
—
;(2).①某有機(jī)物A,其化學(xué)式為CxHyOz,它的紅外吸收光譜表明有羥基O-H鍵和烴基上C-H鍵的紅外吸收峰,且烴基與羥基上氫原子個(gè)數(shù)比為2:1,它的相對(duì)分子質(zhì)量為62,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
。
②某有機(jī)物B對(duì)氫氣的相對(duì)密度為29,燃燒2.9克該有機(jī)物,生成3.36升CO2氣體,則B的分子式為 ;取0.58克B與足量銀氨溶液反應(yīng),析出金屬銀2.16克,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
;寫出B與新制氫氧化銅共熱的化學(xué)方程式:
參考答案:(1)①
乙二醇
②
對(duì)甲基苯酚
(2)①
HOCH2CH2OH
②B的分子式為C3H6OB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
CH3CH2CHO略18.(12分)工業(yè)上采用乙苯脫氫制備苯乙烯,反應(yīng)體系同時(shí)發(fā)生兩步可逆反應(yīng),其能量變化情況如下:
(1)總反應(yīng),
△H
=
_________。
(2)下列敘述不能說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A.v正(CO)
=
v逆(CO)
B.消耗1molCO2同時(shí)生成1molH2O
C.c(CO2)
=
c(CO)
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變(3)某化學(xué)興趣小組欲探究在相同壓強(qiáng)條件下,CO2用量和溫度條件對(duì)乙苯脫氫反應(yīng)111]()的影響,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)編號(hào)乙苯(g)/molCO2(g)/molHe(g)/mol溫度/℃Ⅰ3.09.00550Ⅱ3.09.00600Ⅲ3.009.0550
①乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為______________。②a=___________________。
③
經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得,三組實(shí)驗(yàn)中乙苯的轉(zhuǎn)化隨時(shí)間變化如右圖所示。其中未知曲線代表的是實(shí)驗(yàn)____(填“Ⅱ”或“III”)。請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋該條件改變對(duì)乙苯轉(zhuǎn)化率產(chǎn)生影響的原因:______________。
參考答案:(1)-166kJ/mol;(2)BC;(3)①;
②9.0;③Ⅲ;通入CO2,CO2與H2反應(yīng),c(H2)下降,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),乙苯的轉(zhuǎn)化率提高試題分析:(1)根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)①+反應(yīng)②得到:,所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱為:△H=△H1+△H2=-125kJ/mol-41kJ/mol=-166kJ/mol;(2)A.v正(CO)=v逆(CO),正、逆反應(yīng)速率的比值恒定,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率是相等的,所以達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài),A錯(cuò)誤;B.消耗1molCO2同時(shí)生成1molH2O,只能表示反應(yīng)的正方向速率,不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,B正確;C.c(CO2)=c(CO)不是化學(xué)平衡狀態(tài)的特征,C正確;D.反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量改變,質(zhì)量守恒,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量會(huì)改變,當(dāng)M不變化,證明達(dá)到了平衡,D錯(cuò)誤;答案選BC;(3)①化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,因此該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá);②實(shí)驗(yàn)III使用9.0molHe,在改變CO2用量的同時(shí),可以保持反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不變;③根據(jù)圖2所示未知曲線中,乙苯的轉(zhuǎn)化率降低,化學(xué)反應(yīng)逆向移動(dòng),實(shí)驗(yàn)Ⅲ符合圖示信息,對(duì)于平衡:,通入CO2,CO2與H2反應(yīng),使c(H2)下降,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),乙苯的轉(zhuǎn)化率提高?!久麕燑c(diǎn)晴】該題是高頻考點(diǎn),題目難度中等,明確外界條件對(duì)平衡狀態(tài)影響的變化規(guī)律和平衡狀態(tài)的特征是解答的關(guān)鍵,難點(diǎn)是平衡狀態(tài)判斷??赡娣磻?yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù):①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了,即說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。19.10分)在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)十H2O(g)
CO2(g)十H2(g),CO和H2O濃度變化如下圖,(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______________________;(2)已知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng),則其反應(yīng)熱DH________零(填“大于”、“小于”或“等于”);
升高溫度,其平衡常數(shù)值________(填“增大”、“減小”或“不變”);(3)t℃(高于850℃)時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表
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