福建省南平市水南中學高二化學聯(lián)考試題含解析

福建省南平市水南中學高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱D．吸熱反應(yīng)只有在加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略2.有人認為人體其實是一架緩慢氧化著的“高級機器”，人體在生命進程中也需要不斷的補充“燃料”。按照這種說法，你認為人們通常攝入的下列物質(zhì)中不能看成“燃料”是(

)A．淀粉

B．脂肪

C．水

D．蛋白質(zhì)參考答案：C略3.常溫下，有甲、乙兩份體積均為1L，濃度均為0.1mol·L－1的氨水，其pH為11。①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；②乙與等體積、濃度為0.2mol·L－1的HCl溶液混合，在混合溶液中：n()＋n(H＋)－n(OH－)＝bmol。a、b正確的答案組合是A．9～11之間；0.1

B．9～11之間；0.2C．12～13之間；0.2

D．13；0.1參考答案：B由于NH3·H2O為弱電解質(zhì)，將其溶液稀釋，電離平衡向右移動：NH3·H2O＋OH－，使OH－濃度降低幅度小，所以稀釋100倍后，溶液的pH在9～11之間；由電荷守恒可知：n()＋n(H＋)＝n(OH－)＋n(Cl－)，所以n()＋n(H＋)－n(OH－)＝n(Cl－)＝0.2mol·L－1×1L＝0.2mol。4.元素電負性隨原子序數(shù)的遞增而增強的是Ａ．Ｌｉ、Ｎａ、ＫＢ．Ｎ、Ｐ、ＡｓＣ．Ｏ、Ｓ、Ｃｌ

Ｄ．Ｓｉ、Ｐ、Ｃｌ參考答案：D5.下列有機物①CH2OH(CHOH)4CHO②CH3CH2CH2OH③CH2=CHCH2OH④CH2=CHCOOCH3⑤CH2=CHCOOH，其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是()

A.③⑤

B.①③⑤

C.②④

D.①③參考答案：B略6.下列圖像是NaCl、CsCl、干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖或是從其中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖。試判斷屬于NaCl的晶體結(jié)構(gòu)的圖像為（

）。

參考答案：A略7.β-月桂烯的結(jié)構(gòu)如右圖所示，β-月桂烯與Br2發(fā)生1:1加成反應(yīng)的產(chǎn)物(只考慮位置異構(gòu))理論上最多有

(

)A.1種

B.4種

C.3種

D.

2種

參考答案：B略8.1995年美國Lagow教授報道，他制得了碳的第四種同素異形體——鏈式炔碳：，該物質(zhì)的一個分子中含有300～500個碳原子，性質(zhì)很活潑。下列關(guān)于該鏈式炔碳的熔點判斷正確的是（）A.比石墨高

B.比石墨低C.低于石墨而高于金剛石

D.無法判斷參考答案：B略9.用惰性電極電解下列各組物質(zhì)的溶液時，發(fā)生的電極反應(yīng)完全相同的是（

）A.NaOH、H2SO4、Na2SO4

B.CuSO4、CuCl2、H2SO4

C.NaOH、HCl、NaCl

D.KCl、NaCl、Na2SO4參考答案：A略10.已知丙醇分子中羥基的氧原子是18O，這種醇與乙酸反應(yīng)生成酯的相對分子質(zhì)量是

A．126

B．122

C．120

D．104參考答案：D11.合成人造羊毛：的單體正確的是（

）參考答案：C12.Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設(shè)計的制取.Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2Cu+H2O==Cu2O+H2O。下列說法正確的是（

）A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C.銅電極接直流電源的負極D.當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成。參考答案：A略13.已知N2＋O2===2NO為吸熱反應(yīng)，ΔH＝＋180kJ·mol－1，其中N≡N、O===O鍵的鍵能分別為946kJ·mol－1、498kJ·mol－1，則N—O鍵的鍵能為()A．1264kJ·mol－1B．632kJ·mol－1

C．316kJ·mol－1

D．1624kJ·mol－1參考答案：B略14.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32﹣）、c（HCO3﹣）都減少，其方法是（）A．通入二氧化碳氣體

B．加入氫氧化鈉固體C．通入氯化氫氣體

D．加入飽和石灰水溶液參考答案：D考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：壓軸題；電離平衡與溶液的pH專題．分析：碳酸氫鈉溶于水電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子能電離出氫離子和碳酸根離子，且存在電離平衡，HCO3﹣H++CO32﹣，只要加入的物質(zhì)和氫離子、碳酸根離子都反應(yīng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動即可．解答：解：A、CO2+H2O=H2CO3，H2CO3H++HCO3﹣，所以二氧化碳溶于水后，氫離子和碳酸氫根離子濃度都增大，故A錯誤；B、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氫氧化鈉固體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度增大，氫離子濃度減小，故B錯誤；C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氫氣體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度減小，碳酸氫鈉溶液呈堿性，通入氯化氫后溶液堿性減弱，所以氫離子濃度增大，故C錯誤；D、Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以加入飽和石灰水溶液后，碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，所以碳酸氫根離子濃度、碳酸根離子濃度都減小，溶液由弱堿性變?yōu)閺妷A性，所以氫離子濃度也減小，故D正確；故選D．點評：本題考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，難度不大，易錯選項是C，根據(jù)平衡移動原理分析是解本題的關(guān)鍵．15.在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)，平衡后測得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始時兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖所示，則X，Y的反應(yīng)方程式可表示為

(

)

A．2X＋Y3Z

B．3X＋2Y2Z

C．X＋3YZ

D．3X＋Y2Z

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學欲探究X的組成。查閱資料:①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。②在pH=5.0時沉淀完全;在pH=8.8時開始沉淀,在pH=11.4時沉淀完全。實驗過程:Ⅰ.向化合物X粉末中加入過量鹽酸,產(chǎn)生氣體A,得到無色溶液。Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液,在火焰上灼燒,無黃色火焰。Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水,調(diào)節(jié)pH至5

6,產(chǎn)生白色沉淀B,過濾。Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液,沉淀全部溶解。Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至12,得到白色沉淀C。(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁,A的化學式是

。(2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、

。(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是

。(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是

。(5)沉淀C的化學式是

。(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶1∶3,則X的化學式是

。參考答案：

(2)鈉、硅======

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）（1）．寫出羥基分別與下列基團相結(jié)合構(gòu)成物質(zhì)的名稱：①—CH2CH2—

；②CH3—

—

；（2）．①某有機物A，其化學式為CxHyOz，它的紅外吸收光譜表明有羥基O-H鍵和烴基上C-H鍵的紅外吸收峰，且烴基與羥基上氫原子個數(shù)比為2:1，它的相對分子質(zhì)量為62，則其結(jié)構(gòu)簡式為

。

②某有機物B對氫氣的相對密度為29，燃燒2.9克該有機物，生成3.36升CO2氣體，則B的分子式為 ；取0.58克B與足量銀氨溶液反應(yīng)，析出金屬銀2.16克，則B的結(jié)構(gòu)簡式為

；寫出B與新制氫氧化銅共熱的化學方程式：

參考答案：（1）①

乙二醇

②

對甲基苯酚

（2）①

HOCH2CH2OH

②B的分子式為C3H6OB的結(jié)構(gòu)簡式為

CH3CH2CHO略18.（12分）工業(yè)上采用乙苯脫氫制備苯乙烯，反應(yīng)體系同時發(fā)生兩步可逆反應(yīng)，其能量變化情況如下：

（1）總反應(yīng)，

△H

=

_________。

（2）下列敘述不能說明反應(yīng)體系已達到平衡狀態(tài)的是_______。A．v正(CO)

=

v逆(CO)

B．消耗1molCO2同時生成1molH2O

C．c(CO2)

=

c(CO)

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變（3）某化學興趣小組欲探究在相同壓強條件下，CO2用量和溫度條件對乙苯脫氫反應(yīng)111]（）的影響，并設(shè)計了如下實驗：

實驗編號乙苯(g)/molCO2(g)/molHe(g)/mol溫度/℃Ⅰ3.09.00550Ⅱ3.09.00600Ⅲ3.009.0550

①乙苯脫氫反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為______________。②a=___________________。

③

經(jīng)實驗測得，三組實驗中乙苯的轉(zhuǎn)化隨時間變化如右圖所示。其中未知曲線代表的是實驗____（填“Ⅱ”或“III”）。請用平衡移動原理解釋該條件改變對乙苯轉(zhuǎn)化率產(chǎn)生影響的原因：______________。

參考答案：（1）-166kJ/mol；（2）BC；（3）①；

②9.0；③Ⅲ；通入CO2，CO2與H2反應(yīng)，c(H2)下降，平衡向正反應(yīng)方向移動，乙苯的轉(zhuǎn)化率提高試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)①+反應(yīng)②得到：，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱為：△H=△H1+△H2=-125kJ/mol-41kJ/mol=-166kJ/mol；（2）A．v正（CO）=v逆（CO），正、逆反應(yīng)速率的比值恒定，說明正逆反應(yīng)速率是相等的，所以達到了化學平衡狀態(tài)，A錯誤；B．消耗1molCO2同時生成1molH2O，只能表示反應(yīng)的正方向速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，B正確；C．c（CO2）=c（CO）不是化學平衡狀態(tài)的特征，C正確；D．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量改變，質(zhì)量守恒，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量會改變，當M不變化，證明達到了平衡，D錯誤；答案選BC；（3）①化學平衡常數(shù)是在一定條件下，當可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此該化學反應(yīng)的平衡常數(shù)表達；②實驗III使用9.0molHe，在改變CO2用量的同時，可以保持反應(yīng)體系的壓強不變；③根據(jù)圖2所示未知曲線中，乙苯的轉(zhuǎn)化率降低，化學反應(yīng)逆向移動，實驗Ⅲ符合圖示信息，對于平衡：，通入CO2，CO2與H2反應(yīng)，使c（H2）下降，平衡向正反應(yīng)方向移動，乙苯的轉(zhuǎn)化率提高?！久麕燑c晴】該題是高頻考點，題目難度中等，明確外界條件對平衡狀態(tài)影響的變化規(guī)律和平衡狀態(tài)的特征是解答的關(guān)鍵，難點是平衡狀態(tài)判斷。可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)。判斷化學反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。19.10分）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)十H2O(g)

CO2(g)十H2(g)，CO和H2O濃度變化如下圖，(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=_______________________；(2)已知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱DH________零(填“大于”、“小于”或“等于”)；

升高溫度，其平衡常數(shù)值________(填“增大”、“減小”或“不變”)；（3）t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表